湖南师大附中2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试卷（解析版）-A4

这是一份湖南师大附中2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试卷（解析版）-A4，共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：K：39 Ca：40 I：127
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列方程式错误的是
A. 明矾用作净水剂的原理：
B. 铅酸蓄电池放电的原理：
C. 小苏打用作食用碱的原理：
D. 工业生产金属钠的原理：
【答案】C
【解析】
【详解】A．明矾用作净水剂是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，水解方程式，故A正确；
B．铅酸蓄电池放电的原理是铅、二氧化铅和硫酸反应生成硫酸铅，，故B正确；
C．小苏打是碳酸氢钠，用作食用碱的原理：，故C错误；
D．工业上电解熔融氯化钠冶炼金属钠，，故D正确；
选C。
2. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．中 电离大于水解，电离出氢离子使溶液呈酸性，故不选A；
B．中水解大于电离，水解使溶液呈碱性，故不选B；
C．中水解产生氢离子，水解产生氢氧根离子，水解程度大于，溶液呈碱性，故不选C；
D．是强酸弱碱盐，Fe2+水解使溶液呈酸性，故选D；
选D。
3. 下列化学用语表述正确的是
A. NaCN的电子式：
B. Ba在元素周期表中的位置：第六周期2A族
C. 中子数为20Cl：
D. 异丁醛的结构简式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaCN中Na+与CN-之间为离子键，电子式为，A正确；
B．钡元素与镁元素位于同一主族，其在元素周期表的位置为第六周期ⅡA族，B错误；
C．中子数为20的氯原子，质量数是37，原子符号为，C错误；
D．醛基官能团为-CHO，异丁醛的结构简式：，D错误；
故选A。
4. 将溶解于同温度、同浓度的下列溶液中，溶解度最小的是
A. B. C. NaClD.
【答案】A
【解析】
【分析】溶液中存在沉淀溶解平衡，同浓度的下列溶液中，若使平衡逆向移动则使的溶解度减小。
【详解】A．溶液中存在大量Ca2+，会使平衡逆向移动，使的溶解度减小，A符合题意；
B．溶液中存在大量，会使平衡逆向移动，使的溶解度减小，但相对于A选项，由于碳酸根的水解，导致的浓度较A选项钙离子浓度低，则的溶解度比A选项大，B不合题意；
C．NaCl溶液中存在大量钠离子和氯离子，对的沉淀溶解平衡无影响，C不合题意；
D．溶液中存在大量钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子微弱的电离出，但浓度非常小，远不及A、B选项平衡的逆向移动程度，的溶解度略微减小，D不合题意；
故选A。
5. 海洋电池大规模应用于灯塔等难以跨海供电的小规模用电场景，其结构可简化如下。下列关于海洋电池的说法错误的是
A. Al板是该电池的负极
B. 絮状沉淀X是
C. 电池的正极发生的反应为
D. 该电池是一种二次电池
【答案】D
【解析】
【分析】在海洋电池中铝板为负极，发生Al失去电子的氧化反应，铂网为正极，在正极上O2得到电子，发生还原反应，海水为电解质溶液，电子由负极经导线流向正极，海洋电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，根据原电池反应原理分析解答。
【详解】A．海洋电池中负极Al会不断失去电子，发生氧化反应，故Al板为负极，A正确；
B．由分析的总反应可知，絮状沉淀X是，B正确；
C．铂网为正极，O2得到电子，发生还原反应，正极反应式为，C正确；
D．该模型是原电池，由化学能转化为电能，不能充电，不属于二次电池，D错误；
故选D。
6. 下列实验装置能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化碳能和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，应该选用饱和碳酸氢钠溶液来除去二氧化碳中的HCl，A错误；
B．亚铁离子和氯离子均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此达不到实验目的，B错误；
C．四氯化钛易水解，，因此加热四氯化钛溶液可以制备，C正确；
D．不能漂白石蕊溶液，不能验证的漂白性，D错误；
故选C。
7. 化合物M中含有A、X、Y、Z四种短周期元素，其结构如图所示。其中A的单质在同压下密度最小；X原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；Y的质子数是X与Z质子数的平均数。则下列说法错误的是
A. 非金属性：B. 与中Y元素化合价相同
C. 能用碱性溶液吸收D. 化合物M的水溶液显酸性
【答案】B
【解析】
【分析】A、X、Y、Z四种短周期元素，其中A的单质在同压下密度最小，则A为H；X原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；则X的电子排布为2、4，则X为C；Y形成三条共价键，Z形成2条共价键，且Y的质子数是X与Z质子数的平均数，则Y为N，Z为O，综上所述，A为H，X为C，Y为N，Z为O，据此解答。
【详解】A．同周期元素从左到右，非金属性增强，则非金属性：，A正确；
B．为N2H4，其中N元素为-2价，为NH3，其中N元素为-3价，B错误；
C．NO2可以和氢氧化钠反应，因此能用碱性溶液吸收，C正确；
D．化合物A含有2个—COOH，具有羧酸的性质，其水溶液呈酸性，D正确；
故选B。
8. 向下列溶液中加入固体，实验现象及其理论解释均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向溶液中加入固体，则铵根离子浓度增大，平衡，正向移动，溶液由黄色变为橙色，A错误；
B．氯离子的配位能力较强，则向氯化铜溶液中加入氯化铵后，发生反应，，溶液由蓝色变为绿色，B正确；
C．碳酸钠和氯化铵二者发生弱双水解反应，反应生成碳酸氢钠、一水合氨，不会产生气体，离子方程式为：+H2O+=NH3·H2O +，不能生成气体，C错误；
D．氯化铵溶液显酸性，氯水中加入氯化铵固体，氯化铵水解生成氢离子，平衡逆向移动，生成氯气使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，D错误；
故选B。
9. 常温下，用0.1ml/L HCl溶液滴定相同浓度的20.00mL NaOH溶液，则下列图像错误的是()
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】，当盐酸的体积为20.00mL，与NaOH恰好完全反应，则，以此分析；
【详解】A．当盐酸的体积为20.00mL，，，A正确；
B．当盐酸的体积为20.00mL，，，B错误；
C．0.1ml/L NaOH溶液，水电离的氢离子为10-13，当盐酸的体积为20.00mL，与NaOH恰好完全反应，生成NaCl，水电离氢离子浓度为10-7，C正确；
D．0.1ml/L NaOH溶液，pH=13，与NaOH恰好完全反应，生成NaCl，溶液显中性，pH=7，D正确；
故答案为：B。
10. 已知下列反应在1100K下的部分焓变、熵变数据如表所示。
下列说法错误的是
A. 反应①在1200K下的平衡常数K比1100K下的大
B. 反应②的进行程度比反应①的小
C. 反应③在此温度下能自发进行
D. 与对比，反应②的焓变与熵变都更小
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应①放热，升高温度平衡逆向移动，在1200K下的平衡常数K比1100K下的小，故A错误；
B．反应① ，反应②，所以反应②的进行程度比反应①的小，故B正确；
C．根据盖斯定律①-②得③，反应③的△H=、，在此温度下，所以能自发进行，故C正确；
D．气态时物质的能量、混乱程度均大于液态时，与对比，反应②的焓变与熵变都更小，故D正确；
选A。
11. 环戊二烯X容易发生聚合生成二聚体Y：。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 温度：B. 净反应速率：
C. 反应速率：D. 浓度：
【答案】C
【解析】
【详解】A．对于一个可逆反应，反应温度越高，反应速率越快，环戊二烯的浓度变化越大，从图中可以看出，T2时环戊二烯的浓度变化大，则T1＜T2，A错误；
B．a、c点未达到平衡，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，将反应速率逐渐减小，a点时远未达到平衡，正反应速率比逆反应速率大的多，与a点相比c点时更接近平衡，正反应速率比逆反应速率大的少，故净反应速率：，B错误；
C．a、c两点的反应速率为瞬时速率，可通过斜率比较，a的斜率大，速率更快，故，c点未达到平衡，反应正向进行，，故，C正确；
D．反应前，环戊二烯的总浓度为1.5ml/L，b点时，环戊二烯的浓度为0.6ml/L，则参加反应环戊二烯的浓度为0.9ml/L，生成二聚体的浓度为0.45 ml/L，D错误；
故选C。
12. 以含钴废料(主要成分为，含有少量、、杂质)为原料制备的流程如图所示。下列说法错误的是
已知①氧化性：；
②沉淀的数据如表(，认为完全沉淀时金属离子浓度)：
A. 酸浸时的既作氧化剂又作还原剂
B. 滤渣Ⅱ的主要成分是与
C. 若调pH时溶液中含 0.1ml/L，则调pH的可行范围是4.7~6.4
D. 除铝时发生的反应方程式为
【答案】C
【解析】
【分析】含钴废料主要成分为，含有少量、、杂质，加双氧水、稀硫酸溶解，不溶，滤渣Ⅰ是，过滤得到含C2+、Fe3+、Al 3+的溶液，加碳酸氢钠调节pH生成氢氧化铝沉淀、氢氧化铁沉淀除去铁铝，滤渣Ⅱ的主要成分是与，滤液中加碳酸氢铵生成碳酸钴沉淀，过滤、洗涤、干燥得碳酸钴。
【详解】A．酸浸时的把C3+还原为C2+、把Fe2+氧化为Fe3+，所以作氧化剂又作还原剂，故A正确；
B．加碳酸氢铵调节pH生成氢氧化铝沉淀、氢氧化铁沉淀除去铁铝，滤渣Ⅱ的主要成分是与，故B正确；
C．调pH的目的是使Fe3+、Al 3+完全沉淀，不生成沉淀。Fe3+完全沉淀时c(OH-)= ml/L、Al 3+完全沉淀时c(OH-)=、开始沉淀时c(OH-)=，调pH时溶液中含 0.1ml/L，则调pH的可行范围是4.7~7.4，故C错误；
D．除铝时，铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，发生的反应方程式为，故D正确；
选C。
13. 给钢材镀锌能够有效防止钢材腐蚀，其电镀方案如图所示，两个电极一端为待镀钢材，另一端为石墨电极。已知锌的化学性质与铝类似。则下列说法错误的是
A. 镀锌钢材能防腐蚀利用了牺牲阳极法
B. 石墨电极是阳极，位于右侧
C. 为保证电镀液各物质浓度稳定，可向电镀液中持续补充ZnO固体
D. 电镀液的pH随电镀时间增加而变小
【答案】D
【解析】
【分析】钢材镀锌，则钢材作阴极，石墨作阳极，阴极上得到电子生成Zn，阳极上OH-失去电子生成氧气，以此分析。
【详解】A．锌比铁活泼，当两种金属在电解质溶液中接触时，会形成原电池，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，为牺牲阳极法，A正确；
B．根据分析，石墨作阳极，与正极相连，位于右侧，B正确；
C．阴极上阴极上得到电子生成Zn，为保证电镀液各物质浓度稳定，可向电镀液中持续补充ZnO固体，ZnO和NaOH溶液反应生成Na2，C正确；
D．阴极上得到电子生成Zn，电极方程式为：，阳极上OH-失去电子生成氧气，电极方程式为：，转移电子数相等时，溶液中OH-浓度增大，pH随电镀时间增加而增大，D错误；
故选D。
14. 已知常温下的电离常数：、。向0.1ml/L 溶液中加入等浓度的盐酸(无逸出)，关于混合后溶液的说法正确的是
A. 若，则
B. 若，则混合溶液呈碱性
C. 若混合后溶液，则
D. 若混合后溶液，则
【答案】D
【解析】
【详解】A．若，则混合后溶液为NaCl和溶液等物质的量混合，根据物料守恒：，根据电荷守恒：，可知，溶液呈碱性，则，可知，则，A错误；
B．若，则混合溶液可视为、、NaCl三种物质按混合，此时碳酸的电离程度大于碳酸氢根离子的水解，溶液显酸性，B错误；
C．由电荷守恒可知，，则，C错误；
D．若时，而时，，则，D正确；
故选：D。
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15. 碘化钾常作为合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。
Ⅰ．配制KI溶液
（1）配制500mL 0.10ml/L KI溶液，需用托盘天平称取KI的质量为___________g。
（2）下列关于配制KI溶液的操作错误的是___________。(填标号)
A. B.
C D.
Ⅱ．探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。
（3）酸性条件下KI能被空气氧化，反应的离子方程式为___________。
（4）通过组别1和组别3探究对氧化速率的影响，其中___________，___________。
（5）可以通过实验组别1和组别2探究___________。
【答案】（1）8.3 （2）AC
（3）
（4） ① 10 ②. 5
（5）温度对氧化速率的影响
【解析】
【小问1详解】
n=cV、m=nM，V按照500mL代入计算m(KI)=0.5L×0.1ml⋅L−1 ×166g/ml=8.3g；
【小问2详解】
A．使用托盘天平称量固体物质的质量时，原则是左物右码，物质与砝码放反了，A错误；
B．在烧杯中溶解固体药品，待溶液冷却至室温后，在将烧杯的溶液转移至容量瓶中时，要使用玻璃棒引流，需要注意的是玻璃棒引流时伸入刻度线以下，B正确；
C．配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，在最后定容操作时，视线要与容量瓶的刻度线相切，即应该平视刻度线，图示视线是仰视，操作不合理，C错误；
D．图示符合最后摇匀溶液的操作要领，即要上下震荡摇匀，D正确；
故选AC；
【小问3详解】
I-被O2氧化为I2，反应为；
【小问4详解】
实验2是对照组，应保持溶液总体积一定，组别1和组别2探究温度对氧化速率的影响，则a=10；组别1和组别3探究对氧化速率的影响，则b=(20-10-5)=5；
【小问5详解】
组别1和组别2只改变温度而KI和H2SO4的浓度、体积不改变，探究的是温度对氧化速率的影响。
16. 榴石矿石可以看作由CaO、FeO、、、组成。工业上对其进行综合利用的流程如图。
（1）Al在元素周期表中的位置为___________。
（2）NaOH中存在的化学键是___________。
（3）溶液Ⅰ中除了外，还含有的金属阳离子有___________。
（4）鼓入空气并充分搅拌的目的是___________，发生反应的化学方程式为___________。
（5）工业上制取Al的反应方程式为___________。
（6）试设计实验证明榴石矿中含有(试剂任选，说明实验操作与现象)：___________。
【答案】（1）第三周期第ⅢA族
（2）共价键与离子键 （3）、、
（4） ①. 使完全转化为 ②.
（5）
（6）取矿石加稀硫酸充分反应后，向其中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明含有；或用淀粉碘化钾也可，(用的不给分，因为与都会与之产生有色沉淀)
【解析】
【分析】矿石中加盐酸，溶液中含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、CaCl2，加入NaOH，生成的沉淀有Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3，通入过量的NaOH及空气后，沉淀为FFe(OH)3，溶液Ⅱ为NaAl(OH)4，通入过量的CO2，生成Al(OH)3，加入后最终生成Al2O3，以此分析；
【小问1详解】
Al在为13号元素，在第三周期，ⅢA；
故答案为：第三周期第ⅢA族；
【小问2详解】
NaOH中存在离子键、非极性共价键；
故答案为：共价键与离子键；
【小问3详解】
根据分析，溶液Ⅰ为FeCl2、FeCl3、AlCl3、CaCl2；
故答案：Fe3+、Fe2+、Al3+；
【小问4详解】
根据分析，鼓入空气并充分搅拌的目的是使Fe(OH)2完全转化为Fe(OH)3；
故答案为：使Fe(OH)2完全转化为Fe(OH)3；；
【小问5详解】
电解熔融状态的氧化铝制取单质铝；
故答案为：；
【小问6详解】
取矿石加稀硫酸充分反应后，向其中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明含有或用淀粉碘化钾也可，但用的不给分，因为与都会与之产生有色沉淀；
故答案为：取矿石加稀硫酸充分反应后，向其中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明含有或用淀粉碘化钾也可，但用的不给分，因为与都会与之产生有色沉淀。
17. 乙二酸(，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。
（1）属于___________(填“强”或“弱”)电解质，其电离方程式为___________。
（2）常温下，向20mL 草酸溶液中逐滴加入 NaOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数[]与溶液pH的关系如图所示。
①___________。
②c点对应的pH为___________。
（3）可以使酸性溶液褪色，生成。常用酸性溶液和溶液反应来测定溶液中钙的含量：取25.00mL待测液，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，滤出的沉淀洗净并用稀硫酸溶解后，再用标准溶液滴定。
①溶液在酸性条件下滴定草酸的离子方程式为___________。
②用滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是___________(填标号)。
a． b． c．
③滴定终点的标志为___________。
④下列操作中，使溶液中测定的钙含量数值偏低的是___________(填标号)。
a．滴定过程中摇动时锥形瓶中液滴溅出
b．配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数
c．盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液
d．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
⑤若某次滴定前、滴定后酸性标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性标准溶液的物质的量浓度为，若按该滴定数据进行计算，则该溶液中钙的含量为___________ g/L。
【答案】（1） ①. 弱 ②. 、
（2） ①. ②. 2.7
（3） ①. ②. b ③. 当滴入最后半滴酸性标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色 ④. ad ⑤.
【解析】
【小问1详解】
是一种二元弱酸，是弱电解质，要分步电离，电离方程式为、；
【小问2详解】
①，由图可知，当时，pH=1.2，此时=；
②，由图可知，当时，pH=4.2，则，==，c点存在关系，则=，=，pH=2.7；
【小问3详解】
①根据元素守恒知，生成物中还含有水，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，其转移电子总数为10，所以、H2C2O4的计量数分别是2、5，再结合原子守恒配平方程式为；
②酸性高锰酸钾具有强氧化性，应放在酸式滴定管中，酸式滴定管排气泡时，应左手握住滴定管，再旋转滴定管活塞，正确的操作是b；
③高锰酸钾为紫红色，恰好完全反应时，溶液变为浅红色，则滴定终点标志为当滴入最后半滴标准液时，溶液从无色变为浅紫红色(或浅红色或粉红色)，且半分钟内不变色；
④根据原子守恒得5Ca2+∼5(NH4)2C2O4∼5CaC2O4∼5H2C2O4∼2KMnO4，则溶液中钙含量数值与消耗高锰酸钾的体积有关；
a．滴定过程中振荡时有液滴溅出，消耗标准液体积偏小，最终计算血液中钙含量数值偏低，a项符合题意；
b．配制KMnO4标准溶液，若定容时仰视刻度线读数，会使所配溶液的体积偏大，标准溶液的浓度实际偏小，滴定时，消耗标准溶液的体积偏大，最终计算血液中钙含量数值偏高，b项不符合题意；
c．盛装KMnO4标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入KMnO4标准溶液，导致标准溶液浓度偏低，消耗标准溶液体积偏大，最终计算血液中钙含量数值偏高，c项不符合题意；
d．读取KMnO4标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取溶液体积偏小，最终计算血液中钙含量数值偏低，d项符合题意；
故选ad；
⑤滴定前液面读数为0.80mL，滴定后液面读数为22.80mL，该次实验实际消耗KMnO4标准溶液的体积为22.00mL。由题意可判断5Ca2+~5H2C2O4~2KMnO4，n(Ca2+)=n(KMnO4)= ××22×10-3L=5.5×10-6ml，则25.00mL待测液中钙的质量为5.5×10-6ml×40g/ml=2.2×10-4g；则该溶液中钙的含量为g/L。
18. 氮的氧化物(如、、等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。
（1）一定条件下，在恒容密闭容器中存在平衡：，。探究改变条件对的含量带来的影响[]。
①降低温度，达到新平衡时___________(填“>”“=”或“