2023湖南师大附中高二上学期期中考试化学含答案

湖南师大附中2022~2023学年度高二第一学期期中考试

化  学

时量：75分钟  满分：100分

可能用到的相对原子质量：H∼1  C∼12  N∼14  O∼16  Fe∼56  Cu∼64  Zn∼65

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列有关物质和反应的叙述正确的是

A. 已知正丁烷异丁烷  ，则异丁烷比正丁烷稳定

B. 为了增强高锰酸钾的氧化性，可用浓盐酸进行酸化

C. 电解饱和氯化钠溶液制取氯气，可以用铁做阳极，石墨做阴极

D. 50 mL12 mol/L的浓盐酸与足量共热反应，生成 0.15 mol

2. 下列说法不正确的是

A. 物质的量浓度相同的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4三种溶液中c()：③＞①＞②

B. 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至过量，溶液的红色褪去

C. 往Na2CO3溶液中加水，增大

D. 在水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中，Al3+可能大量存在

3. 下列事实不能证明是弱电解质的是

A. 时溶液的

B. 与反应放出气体

C. 滴入酚酞，溶液显红色

D. 时的溶液稀释至1000倍，

4. 下列叙述中正确的是

A. 若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程

C. 在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCu

D. 反应在一定条件下可自发进行，且，则

5. 下列有关说法正确的是

A. 升高温度，使反应物分子中活化分子数增多，但活化分子百分数不变

B. H2(g)+Br2(g)2HBr(g)在恒温恒压条件下进行，向容器中通入Ar(g)，化学反应速度减小

C. 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化，故催化剂一定不参与化学反应

D. 100mL2mol•L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速度不变

6. 和在尿素合成塔中合成是分两步进行的：①；②。其反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 1mol的能量低于1mol能量

B.  

C. 选择合适的催化剂，能同时改变反应①②的焓变

D. 反应过程中会有大量累积

7. 某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法错误的是

A. 黄色沉淀为碘化银，滤液1中加入NaCl溶液是为了除去银离子

B. 过程①中加入AgNO3溶液后，溶液的pH变小

C. 蓝色褪去可能是因为生成AgI沉淀，使I2和H2O的反应进行完全

D. 向滤液2中先加入足量氢氧化钠溶液，再加入KI溶液，溶液会立即变蓝

8. 正常血液pH范围是7.35～7.45，小于7.2引起酸中毒。缓冲体系可稳定血液的pH，其缓冲作用可表示为，的。下列说法错误的是

A. 缓冲体系中增加少量强酸时，变大

B. 缓冲体系中加入少量强碱时，主要反应为：

C. 血浆中时，会引起酸中毒

D. 酸中毒时，可以注射少量NaHCO3溶液缓解症状

9. 工业废水中含重金属离子，可通过化学沉淀法将其除去， T℃时，Ag2S与PbS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。(Mn+表示Ag+和Pb2+)下列说法不正确的是

A. e点对应的PbS溶液为过饱和溶液

B. T ℃时， Ksp(PbS)=10-35.3

C. 向含Ag2S沉淀的悬浊液中加入Na2S固体可实现d点到c点的变化

D. 向含0.01 mol/L的Ag+、Pb2+的工业废水通入H2S气体，首先沉淀的是PbS

10. 一种新型短路膜电化学电池消除装置如下图所示。下列说法错误的是

A. 负极反应：

B 正极反应消耗标准状况下22.4L，理论上需要转移4mol电子

C. 短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子

D. 该装置可用于空气中的捕获，缓解温室效应

二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分，在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。

11. 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是

A. 由甲图可知，反应时刻可能改变了压强或使用了催化剂

B. 由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态

C. 由丙图可知，反应过程中的点是A点

D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时

12. 甲烷重整制合成气，体系中主要反应如下：

Ⅰ. 

Ⅱ. 

各反应平衡常数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

A. 两个反应均为吸热反应

B. 体系温度高于1000 K时，升温对反应Ⅰ的平衡影响更大

C. 理论上，反应Ⅱ在低温下可自发进行

D. 1000 K时，反应的平衡常数

13. 2020年9月中科院研究所报道了一种高压可充电碱﹣酸Zn﹣PbO2混合电池，电池采用阴、阳双隔膜完成离子循环(如图)，该电池良好的电化学性能为解决传统水性电池的关键问题提供了很好的机会。下列说法正确的是

A. 充电时，阳极反应式为PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O

B. 电池工作时，a、d两极室电解质溶液pH都增大

C. 离子交换膜b、c分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜

D. 放电时，每转移2mol电子，中间K2SO4溶液中溶质减少1mol

14. 25℃时，用标准NaOH溶液滴定草酸(H2C2O4)溶液，溶液中lg或lg与混合溶液pH关系如图所示。下列说法错误的是

A. 曲线I为lg随溶液pH的变化曲线

B. NaHC2O4溶液中c(Na+)＞c()＞c(H2C2O4)＞c()

C. 用NaOH溶液滴定至过量，整个过程锥形瓶里溶液中水的电离程度先增大后减小

D. 若碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，所测得草酸溶液的浓度将偏低

三、非选择题：本题共4小题，共54分。考生根据要求作答。

15. 国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5 g/100mL，即每100 mL食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5 g。某实验小组拟用酸碱滴定法测定某食用白醋的总酸含量(g/100 mL)，设计如下实验：

①用移液管(一种精确量取液体的仪器)量取25.00 mL该白醋样品，置于250 mL容量瓶中，配制得待测白醋溶液；

②用酸式滴定管量取容量瓶中的20.00 mL待测白醋溶液于锥形瓶中，滴加指示剂；

③用碱式滴定管盛装0.1000 mol/L NaOH标准溶液，静置，读取数据，记录为NaOH标准溶液的初读数；

④滴定，并记录NaOH标准溶液的终读数。重复滴定几次，数据记录如下表：

请回答下列问题：

（1）滴定时反应的离子方程式是_______，选用的指示剂为_______。

（2）上述测定过程提及的下列仪器，在使用前不能润洗的是_______(填标号)。

A. 容量瓶 B. 锥形瓶 C. 碱性滴定管 D. 酸式滴定管

（3）表格中“？”处的滴定管液面如图所示，则该读数为_______mL，该白醋样品中总酸含量为_______g/100 mL(保留一位小数)。

（4）下列有关该实验的说法不正确的是_______。

A.使用酸式滴定管量取溶液，开始时平视，后俯视读数，最终结果偏大

B.本实验终点的颜色变化情况是溶液由粉红色变为无色且半分钟内不变色

C.滴定时左手控制滴定管流速，右手摇动锥形瓶

D.将碱式滴定管固定在滴定管夹上，快速放液以放出滴定管内部气泡

E.滴定开始阶段可以连续滴加，接近终点时，改为缓慢滴加一滴

16. 甲醇是一种重要化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2mol CO与0.4mol H2发生反应，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>、<、=”）。

②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是__________________。

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__________________(填代号) 。

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍   

b．CH3OH的体积分数不再改变

c．混合气体的密度不再改变                 

d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

（2）在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=__________________，再加入1.0mol CO后重新到达平衡，则CO的转化率___________（填“增大，不变或减小”）。

（3）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)________v(逆)（填“>、<或=”）。

17. 某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：

（1）石墨电极为______(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入”酚酞溶液，________(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。乙池中电解总反应化学方程式为_________。

（2）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，溶液中硫酸铜浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为_________。

（3）若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为________mL；丙装置中阴极析出铜的质量为__________g。

（4）若将甲改用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得燃料电池，则该电池负极反应式为______，正极反应式为_______。

18. 某工厂产生的废渣中主要含有ZnO，另含有少量FeO、CuO、SiO2等，某科研人员设计的用废渣制取高纯ZnO的工艺流程图如图所示。

已知：25℃时，部分物质的Ksp相关信息如表所示：

（1）“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。

（2）“除铁”时除了加ZnO，还可以加入_______(写出一种物质的化学式)。

（3）若“氧化”后所得滤液中，，“除铁”操作中为了使铁元素完全除去(除去完全)，又不影响高纯ZnO的产量，可以调节pH的范围是_______，滤渣B的主要成分为_______(填化学式)。

（4）有同学认为各步骤中加入的试剂不变，将该工艺流程设计为“酸浸”→“氧化”→“除铜”→“除铁”也可以除去和，并回收CuS和，该设计是否合理_______(填“是”或“否”)，理由是_______。

（5）写出溶液D的主要溶质的电子式_______。

（6）称量晶体隔绝空气加热分解，剩余固体质量随温度的变化曲线如图所示，加热温度为200℃~400℃范围内，生成两种碳的氧化物，则M→N的化学方程式为：_______。

湖南师大附中2022~2023学年度高二第一学期期中考试

化学

时量：75分钟  满分：100分

可能用到的相对原子质量：H∼1  C∼12  N∼14  O∼16  Fe∼56  Cu∼64  Zn∼65

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

【1题答案】

【答案】A

【2题答案】

【答案】C

【3题答案】

【答案】B

【4题答案】

【答案】B

【5题答案】

【答案】B

【6题答案】

【答案】D

【7题答案】

【答案】D

【8题答案】

【答案】B

【9题答案】

【答案】D

【10题答案】

【答案】A

二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分，在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。

【11题答案】

【答案】CD

【12题答案】

【答案】AD

【13题答案】

【答案】C

【14题答案】

【答案】BD

三、非选择题：本题共4小题，共54分。考生根据要求作答。

【15题答案】

【答案】（1）    ①.     ②. 酚酞    （2）AB   

（3）    ①. 20.80    ②. 6.0   

（4）BD

【16题答案】

【答案】    ①. <    ②. KA=KB>KC    ③. b    ④. 100    ⑤. 减小    ⑥. >

【17题答案】

【答案】（1）    ①. 阳极    ②. 铁极    ③. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑   

（2）    ①. 减小    ②. Cu2++2e-=Cu   

（3）    ①. 448    ②. 1.28   

（4）    ① 2CO-4e-+2=4CO2    ②. O2+4e-+2CO2=2

【18题答案】

【答案】（1）   

（2）或   

（3）    ①. 3<pH<5.5    ②.    

（4）    ①. 否    ②. 加入ZnS会将还原为，使铁元素难以除去   

（5）    （6）