精品解析：江苏省南通市海安市实验中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题

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可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Zn：65
选择题
单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，可用于测定文物年代。下列有关和的说法不正确的是
A. 有7个原子轨道B. C和在周期表中处于同一位置
C. 和互为同位素D. 和原子的核外电子排布相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．的电子排布式为：，共5个原子轨道，故A错误；
B．C和质子数相同，属于同一种元素，位于周期表同一位置，故B正确；
C．和具有相同质子数不同中子数，和互为同位素，故C正确；
D．和原子的核外电子均为6，电子排布相同，均为2、4，故D正确；
故选A。
2. 黑火药发生爆炸反应的化学方程式为。下列说法正确的是
A. 的电离方程式：
B. 基态S原子的价层电子轨道表示式：
C. 的电子式为
D. 中含有离子键和共价键
【答案】D
【解析】
【详解】A．的电离方程式：，A错误；
B．基态S原子的价层电子排布式为3s23p4，价层电子轨道表示式为：，B错误；
C．的电子式为，C错误；
D．是离子化合物，含有离子键，中含有共价键，D正确；
故选D。
3. 下列有关化学元素周期表的说法正确的是
A. 元素周期表共有18个纵行18个族
B. 元素周期表共有7个横行7个周期
C. 在每一周期中，元素种类数等于从ns能级开始到np能级结束递增的电子数
D. 在每一主族中，从上往下既包含金属元素又包含非金属元素
【答案】B
【解析】
【详解】A．元素周期表有18个纵行，其中第8、9、10三个纵行是第Ⅷ族，其余15个纵行，每一纵行是一族，共有16个族，故A错误；
B．元素周期表共有7个横行7个周期，故B正确；
C．第一周期中由1s能级开始，也由1s能级结束，故C错误；
D．ⅡA族只有金属元素，故D错误；
故选B。
4. Na、Mg、Al、P和S均为第三周期的元素，下列说法正确的是
A. 原子半径：r(Al)＞r(Mg)
B. 氢化物稳定性：PH3＞H2S
C. 与水反应的剧烈程度：Na＞Mg
D. 最高价氧化物的水化物酸性：H3PO4＞H2SO4
【答案】C
【解析】
【详解】A．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径r(Mg)＞r(Al)，故A错误；
B．P、S位于同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故B错误；
C．金属性越强，与水反应越剧烈，剧烈程度Na>Mg，故C正确；
D．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性H3PO4＜H2SO4，故D错误；
故选C。
5. 下列与氮和氨相关的说法，表示正确的是
A. 在元素周期表中，氮元素位于第二周期第V族
B. 基态N原子最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
C. 32g 中含有18ml电子
D. N与O形成的属于酸性氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】A．在元素周期表中，氮元素位于第二周期第VA族，A错误；
B．基态N原子最高能级为2p能级，电子云轮廓图为哑铃形，B正确；
C．32g N2D4为ml，含有的电子的物质的量为18×=16ml，C错误；
D．NO2与水反应发生氧化还原反应，生成硝酸和NO，NO2不属于酸性氧化物，D错误；
故选B。
6. 下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．加热NH4Cl和氢氧化钙固体制取NH3，试管口应略向下倾斜，故A错误；
B．NH3与浓硫酸能发生反应，因此不可以使用浓硫酸干燥NH3，故B错误；
C．NH3的密度比空气小，应该使用向下排空气的方法收集，故导气管应短进长出，C错误；
D．NH3极易溶于水，可以使用水作吸收剂，为防止发生倒吸现象，可在导气管末端安装一个球形干燥管，故D正确；
故选D。
7. 合成氨反应的微观过程如下图所示。下列说法不正确的是
A. 的结构式为
B. 在反应过程中，逐步产生NH、等原子团
C. 在反应过程中，有非极性共价键断裂和形成
D. 选择合适的条件，通入1ml 和3ml ，最终所得
【答案】C
【解析】
【详解】A．N2的结构式为N≡N，A正确；
B．由第3个图可知有“NH”原子团生成，由第4个图可知有“NH2”原子团生成，B正确；
C．氮气断裂N≡N非极性共价键，氢气断裂H-H非极性共价键，无非极性共价键形成，C错误；
D．合成氨反应为可逆反应，所以通入1ml N2和3ml H2，最终所得NH3<2ml，D正确；
故选Ｃ
8. 由下列图像所得结论正确的是
A. 图甲表示向溶液中加入硫酸铜溶液时溶液导电能力的变化，AB段对应的离子方程式为：
B. 图乙表示光照时新制氯水中氯离子浓度的变化，说明光照时HClO不断分解为HCl和
C. 图丙表示第11~18元素原子的最外层电子数随原子序数的变化，说明随原子序数增大，原子的最外层电子排布呈现从1→稳定结构所需电子数的周期性变化
D. 图丁表示第三周期主族元素最高化合价随原子序数的变化，说明随原子序数增大，主族元素的最高正价呈现从的周期性变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．AB段对应的离子方程式为：，故A错误；
B．新制氯水中存在HClO，HClO不稳定，光照时易分解成HCl和氧气，使得溶液中氯离子浓度逐渐增大，故B正确；
C．通过该图只能说明11~18元素原子的最外层电子数随原子序数的增大，呈现从1→稳定结构所需电子数的变化，并不能据此说明呈周期性变化，故C错误；
D．图丁只能说明第三周期主族元素最高化合价随原子序数的变化呈现从的变化，不能说明呈周期性变化，故D错误；
故选：B。
9. 镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族的元素。下列关于镭的描述中，不正确的是
A. 在化合物中呈＋2价B. 氢氧化物呈两性
C. 单质能与酸反应，放出氢气D. 碳酸盐难溶于水
【答案】B
【解析】
【详解】A．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，则在化合物中呈+2价，故A正确；
B．镭的金属性强于钙，其氢氧化物是强碱，故B错误；
C．镭的金属性强于钙，单质能与酸反应，放出氢气，故C正确；
D．碳酸钙难溶于水，则其碳酸盐难能溶于水，故D正确；
故选B。
10. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，下列关系正确的是
A. 简单离子的半径：
B. Y和Z通过离子键构成化合物
C. 简单气态氢化物的稳定性：
D. 氧化物对应水化物的酸性：
【答案】A
【解析】
【分析】由短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置可知，W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，设W的最外层电子数为n，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21，n-2+n+n+1+n+2=21，解得n=5，可知W为N、X为O、Y为Al、Z为Cl，以此来解答。
【详解】A．N3-与Al3+具有相同的核外电子排布，Al3+的核电荷数大，半径小，所以简单离子的半径：N3->Al3+，A正确；
B．氯化铝为共价化合物，通过共价键结合而成，B错误；
C．非金属性N＜O，所以NH3的稳定性比H2O的弱，C错误；
D．Z的氧化物对应水化物很多，包括次氯酸、高氯酸等，W的氧化物对应的水化物有硝酸与亚硝酸，不可比较酸性，D错误；
故选A。
11. X、Y、Z、E、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X原子的价电子排布式为：，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z和W同主族，简单离子的半径。下列说法正确的是
A. 第一电离能：
B. 基态R原子的内层已填满电子
C. 简单气态氢化物的热稳定性：
D. 单质与水反应置换氢的容易程度：
【答案】D
【解析】
【分析】X原子价电子排布式为：nsnnp2n−1，n=2，X为N，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z为F，Z和W同主族，W为Cl，简单离子的半径E2+【详解】A．同周期从左往右第一电离能逐渐增大，故第一电离能：F＞O，A错误；
B．基态K原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，M层排了8个，没有填满电子，B错误；
C．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的热稳定性：HCl＜HF，C错误；
D．金属性越强，与水反应置换氢越容易，所以单质与水反应置换氢的容易程度：K>Mg，D正确；
故选D。
12. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是
A. 化合物M中W原子的最外层都达到8电子结构
B. 元素非金属性强弱的顺序为
C. Y的简单氢化物比W的稳定
D. 可从元素Y所在主族中寻找新半导体材料
【答案】A
【解析】
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X是Na元素，根据M的结构简式可知，W可以与Y形成2个共价键，W的最外层有6个电子，其原子序数小于Na，则W为O元素，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Z的最外层电子数为8-1=7，Z的原子序数大于Na，则Z为Cl元素，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，结合W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构可知Y为Si元素。
【详解】A．化合物M中W都满足8电子稳定结构，A正确；
B．元素非金属性强弱的顺序：O>Cl>Si，B错误；
C．元素的非金属性越强，形成的简单氢化物越稳定，非金属性：O>Si，所以H2O比SiH4稳定，C错误；
D．在金属与非金属的交界位置寻找新的半导体材料，D错误；
故选A。
13. 将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法正确的是
A. 基态Cu原子的电子排布式为
B. 过程①的离子方程式为：
C. 氧化性：
D. 相同条件下，和空气的比例不影响处理效果
【答案】C
【解析】
【分析】铜离子与H2S反应转化为CuS和H+，CuS与铁离子反应生成铜离子、硫单质和亚铁离子，亚铁离子被氧气氧化为铁离子，据此回答。
【详解】A．Cu的原子序数为29，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，A错误；
B．过程①的离子方程式为：，B错误；
C．根据反应③可知，氧气可以把亚铁离子氧化为铁离子，根据反应②铁离子可以把CuS氧化为S，所以氧化性为：O2>Fe3+>S，C正确；
D．过量的氧气可以将H2S氧化为SO2，所以H2S和空气的比例会影响处理效果，D错误；
故选C。
非选择题
14. 根据元素的特征完成下列问题。
I．元素A、B、J、D、E、F、G是元素周期表前四周期的常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请回答下列问题。
（1）在下列物质中属于离子化合物的是有___________，仅含共价键的有___________。
①AF ②DF ③ ④
（2）E的单质与D的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为___________。
（3）B原子能与碳原子形成化学式为的链状分子，其中所有原子都满足8电子稳定结构。的电子式为___________。
（4）在X中，G元素基态离子的价层电子的轨道排布式为___________。
Ⅱ．几种短周期元素的原子结构和性质如下所示：
（5）元素②的离子结构示意图为___________。
（6）元素⑦的简单氢化物与少量⑤的单质反应时，观察到有大量白烟产生，同时得到氮气。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（7）元素①和③的单质相互反应得到产物Y。用电子式表示Y 形成过程为___________。
【答案】（1） ①. ②④ ②. ①③
（2）
（3） （4） （5）
（6）3：2 （7）
【解析】
【分析】Ⅰ．元素A、B、J、D、E、F、G是元素周期表前四周期的常见元素，且原子序数依次增大，A的原子核外电子只有一种运动状态，A为H元素，J的基态原子中s电子总数与p电子总数相等，即J的电子排布式为：，J为O元素，D元素的焰色试验呈黄色，即D为Na元素，简单离子与D的离子具有相同电子排布，B为N元素，E的基态原子价层电子排布式为，n-1=2，即n=3，E基态原子价层电子排布式为，E为Al元素，G是生活中使用最多的一种金属，即G为Fe元素，其某种盐X溶液常用于刻蚀铜制印刷电路，X为FeCl3溶液，F原子序数在Al和Fe之间，F在基态原子的最外层上，p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子相反，F的价层电子排布式为3p23p5，F为Cl元素，综上：A为H元素、B为N元素、J为O元素、D为Na元素、E为Al元素、F为Cl元素、G为Fe元素；
Ⅱ．均为短周期元素，①最外层电子数为6，结合其原子半径①为O元素，②为+2价，结合原子半径②为Mg元素，③和⑥最外层电子数均为1，⑥半径比③大，即③为Li元素，⑥为Na元素，④⑤化合价均为-3、+5，④半径比⑦大，即④为P元素，⑦为N元素；⑤的化合价为-1、+7，结合原子半径，⑤为Cl元素，
综上：①为O元素、②为Mg元素、③为Li元素、④为P元素，⑤为Cl元素、⑥为Na元素、⑦为N元素。
【小问1详解】
①AF为HCl，只含共价键，属于共价化合物；
②DF为NaCl，只含离子键，属于离子化合物；
③A2J2为H2O2，只含共价键，属于共价化合物；
④BA4F为NH4Cl，既有共价键又有离子键，属于离子化合物；
属于离子化合物的是②④，仅含共价键的有①③；
【小问2详解】
E的单质与D的最高价氧化物对应水化物溶液反应，即Al与NaOH溶液的反应，离子方程式为：；
【小问3详解】
B原子能与碳原子形成化学式为(CB)2的链状分子，其中所有原子都满足8电子稳定结构，即(CB)2的结构式为N≡C-C≡N，电子式为；
【小问4详解】
X为FeCl3溶液，Fe3+基态离子的价层电子的轨道排布式为；
【小问5详解】
②为Mg元素，离子结构示意图为；
【小问6详解】
元素⑦的简单氢化物与少量⑤的单质反应，即NH3与Cl2反应时，观察到有大量白烟产生，白烟为NH4Cl，同时得到氮气，化学方程式为：，氧化剂为Cl2，还原剂为NH3，但NH3中不是所有N的化合价都降低了，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2；
【小问7详解】
元素①和③的单质相互反应，即O2与Li反应，得到产物Y为Li2O，Li2O的形成过程为：。
15. 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
（1）用粗黑线画出元素周期表的上侧轮廓___________。
（2）元素h的基态原子电子排布式为___________。
（3）元素i在周期表中处于___________区。元素e的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，与i的单质反应的离子方程式为___________。
（4）下列有关说法正确的是___________(填选项字母)。
A. 第一电离能：B. 电负性：
C. 气态氢化物的稳定性：D. 含氧酸的酸性：
（5）如图三条曲线表示C、Si、P三种元素第一电离能()至第四电离能(I4)的变化趋势。其中，曲线a表示的元素是___________。
（6）经研究，发现可能存在的第119号元素。有关第119号元素的预测正确的是___________。
A. 在化合物中显＋1价B. 单质具有强氧化性
C. 最高价氧化物对应的水化物为弱碱D. 单质能与冷水剧烈反应
【答案】（1） （2）[Ar]3d54s1
（3） ①. ds ②. （4）AC
（5）C （6）AD
【解析】
【分析】a为H，b为C，c为Na，d为Mg，e为N，f为Cl，g为Ar，h为Cr，i为Cu，j为Al，据此回答。
【小问1详解】
周期表的上侧轮廓为：；
【小问2详解】
h为Cr，基态原子电子排布式为[Ar]3d54s1；
【小问3详解】
①元素i在周期表中处于ds区；
②元素e的最高价氧化物对应水化物的浓硝酸与Cu反应的离子方程式为：；
【小问4详解】
A．同周期从左往右第一电离能在增大，Mg的2s能级全满，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能：Ar>Mg>Al，A正确；
B．非金属性越强，电负性越大，则电负性：Cl>Al>Mg，B错误；
C．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，所以HCl＞CH4，C正确；
D．Cl的含氧酸有次氯酸、氯酸、高氯酸等，b的含氧酸有碳酸，不能比较，D错误；
故选AC。
【小问5详解】
根据同主族从上往下第一电离能在减小，则第一电离能C＞Si，同周期从左往右第一电离能在增大，则第一电离能P＞Si，碳的第一电离能比磷大，磷核外有三个电子层，碳核外两个电子层，碳原子的电子云比磷原子的电子云更密集，图中第一电离能大小关系为a＞b＞c，则曲线a表示的元素是C；
【小问6详解】
A．第119号元素位于第ⅠA族，则在化合物中显＋1价，A正确；
B．容易失去电子，单质具有还原性，B错误；
C．最高价氧化物对应的水化物为强碱，C错误；
D．单质能与冷水剧烈反应，D正确；
故选AD。
16. 为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
已知：①溴水呈黄色，而且颜色随浓度增大而加深。
②容易从水中转移到中，导致下层(层)因溶有显紫色。
实验过程：
①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当B中溶液黄色加深时关闭活塞a。
④……
回答下列问题：
（1）NaOH的电子式为___________。
（2）A装置中制备氯气的离子方程式为___________，HCl的作用是做___________。
（3）B装置中主要反应的化学方程式为___________。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象分别是___________。
（5）过程③的实验目的是___________。
（6）结合元素周期表，从原子结构的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：___________。
（7）下列事实能说明元素Y的非金属性比硫元素强的是___________。
a．Y单质通入溶液中，溶液出现淡黄色浑浊
b．与反应时，1ml Y单质得到的电子比1ml S多
c．Y和S的简单氢化物受热时，前者的分解温度较高
d．Y元素的氧化物对应水化物的酸性比S强
【答案】（1） （2） ①. ②. 还原剂和体现酸性
（3）Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静止分层后，CCl4层溶液变为紫红色
（5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
（6）由于同主族元素从上到下，原子半径增大，对核外电子的吸引能力减弱，得电子能力逐渐减弱，所以氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱
（7）ac
【解析】
【分析】验证卤素单质氧化性相对强弱：检验气密性，装药品，保持分液漏斗上方与外界空气相同，打开活塞向烧瓶中滴加浓盐酸，装置A：高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，湿润的淀粉KI试纸变蓝，说明有单质碘生成，同时也说明氯气氧化性强于单质碘，装置B：氯气与溴化钠反应生成单质溴，在试管中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，溶液变棕黄色；B试管口的棉花团的作用吸收多余的氯气，防止污染大气，反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b取下D振荡，静止后CCl4层溶液变为紫红色，验证了溴的氧化性强于碘，以此解答该题。
【小问1详解】
NaOH的电子式为；
【小问2详解】
①A装置中制备氯气的离子方程式为：；
②HCl的作用是做还原剂和体现酸性；
【小问3详解】
B装置中主要反应的化学方程式为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；
【小问4详解】
为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，因此过程Ⅳ的操作和现象是：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静止分层后，CCl4层溶液变为紫红色；
【小问5详解】
确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；
【小问6详解】
由于同主族元素从上到下，原子半径增大，对核外电子的吸引能力减弱，得电子能力逐渐减弱，所以氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱；
【小问7详解】
a．Y单质通入H2S溶液中，溶液出现淡黄色浑浊，说明Y可以置换S，a正确；
b．与H2反应时，1ml Y单质得到的电子比1ml S多，不能得出非金属性强弱，b错误；
c．Y和S的简单氢化物受热时，前者的分解温度较高，说明Y的氢化物更稳定，c正确；
d．Y元素的氧化物对应水化物的酸性比S强，应该比较最高价含氧酸的酸性，d错误；
故选ac。
17. 工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、FeO、等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。
（1）酸浸：用溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，溶液的用量不宜过量太多，其原因是___________。
（2）氧化：用溶液将氧化为，反应的离子方程式为___________。
（3）沉淀：用1ml/L 溶液调节pH，将、转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。
①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH约为___________。
②实验室需要1ml/L 溶液450mL，配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和___________。
③检验沉淀完全的操作为：静置，___________。
（4）碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出。
①该反应的离子方程式为：___________。
②下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有___________(填序号)。
A．适当增大NaOH溶液浓度 B．适当加快搅拌速率 C．适当降低温度
（5）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量气体，生成沉淀和，该反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）防止增大后续步骤中Na2CO3和NaOH溶液的消耗，造成浪费
（2）
（3） ①. 5.0 ②. 500mL容量瓶 ③. 取上层清液于一试管，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则说明Fe3+沉淀完全
（4） ①. ②. AB
（5）
【解析】
【分析】铝土矿(主要成分为，含少量、FeO、等杂质)中加入硫酸，、 、FeO分别转化为Al3+、Fe3+、Fe2+，SiO2不与酸反应，过滤后进入浸渣中，滤液中加入H2O2溶液，将Fe2+转化为Fe3+，加入碳酸钠溶液调节pH，将Al3+、Fe3+分别转化为Al（OH）3、Fe（OH）3，过滤后向滤渣中加入NaOH溶液，将Al（OH）3转化为，过滤除去Fe（OH）3，向滤液中通过量CO2，发生反应，过滤得到Al（OH）3，经处理后得到Al2O3。
【小问1详解】
由于后续步骤中加入的Na2CO3和NaOH均能与H2SO4反应，故若“酸浸”步骤中H2SO4溶液的用量过量太多，则将增大后续步骤中Na2CO3和NaOH溶液的消耗，造成浪费；
【小问2详解】
用溶液将氧化为，反应的离子方程式为：；
【小问3详解】
①由题干图示信息可知，pH=5.0左右时铝铁沉淀率均比较高了，接近100%，再提高pH沉淀率增大不显著，且消耗更多的Na2CO3，故为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为5.0左右；
②配制1ml/L 溶液450mL，配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和500mL容量瓶；
③利用Fe3+与SCN-可形成红色络合物的性质对Fe3+进行检验，操作为：静置，取上层清液于一试管，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则说明Fe3+沉淀完全；
【小问4详解】
①碱溶时，加入NaOH溶液，将Al（OH）3转化为，离子方程式为：；
②A．适当增大NaOH溶液浓度，增大反应物浓度，反应速率加快，能提高单位时间内铝元素浸出率，A符合题意；
B．适当加快搅拌速率，以试剂充分接触增大接触面积，反应速率加快，能提高单位时间内铝元素浸出率，B符合题意；
C．适当降低温度，反应速率减慢，不能提高单位时间内铝元素浸出率，C不合题意；
故答案为：AB；
【小问5详解】
向“碱溶”后的溶液中通入足量气体，生成沉淀和，该反应的离子方程式为：。A. 制取NH3
B. 干燥NH3
C. 收集NH3
D. 处理尾气


A
原子核外电子只有一种运动状态
B
简单离子与D的离子具有相同电子排布
J
基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D
元素的焰色试验呈黄色
E
基态原子价层电子排布式为
F
在基态原子的最外层上，p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子相反
G
生活中使用最多的一种金属，其某种盐X溶液常用于刻蚀铜制印刷电路
序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
最外层电子数
6
1
1
原子半径/nm
0.074
0.16
0.152
0.11
0.099
0.186
0.075
主要化合价
＋2
-3，＋5
-1，＋7
-3，＋5