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江苏省南通市海安市实验中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题（原卷版+解析版）
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本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32
一、选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是
A. 用涂抹NaOH溶液的方法处理粘在手掌上的稀硫酸
B. 用在铁壳外表面连接镁块的方法预防海船腐蚀
C. 服用Na2SO4溶液缓解误食BaCl2造成的中毒
D. 用氯化铵和氯化锌溶液去除铁器表面的锈迹
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaOH有腐蚀性，会腐蚀人的皮肤，又酸碱中和反应放出大量的热，会增加腐蚀程度；因此不能用涂抹NaOH溶液的方法处理粘在手掌上的稀硫酸，A错误；
B．金属Mg、Fe及海水可构成原电池，由于金属活动性：Mg＞Fe，所以首先发生氧化反应的金属是Mg，海船上的金属Fe就得到了保护，故可以预防海船腐蚀，B正确；
C．Na2SO4溶液与BaCl2发生反应产生难溶性BaSO4沉淀，从而降低了重金属离子对人的危害，因此能够缓解误食BaCl2造成的中毒，C正确；
D．氯化铵和氯化锌都是强酸弱碱盐，水解使溶液都显酸性，可以与铁器表面的铁锈发生反应而除锈，因此可以用氯化铵和氯化锌溶液去除铁器表面的锈迹，D正确；
故合理选项是A。
2. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则物质间的转化不能实现，故A错误；
B．，次氯酸在光照的条件下分解生成盐酸和氧气，则物质间的转化可以实现，故B正确；
C．电解熔融状态氯化钠可以得到钠单质，但是钠单质要与熔融状态的TiCl4才可以得到Ti单质，故C错误；
D．三氧化二铁与盐酸反应可以得到氯化铁溶液，但，不能得到铁单质，故D错误；
故答案选B。
3. 某温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应： 。下列相关说法正确的是
A. 充分反应后，放出热量
B. 其他条件不变，平衡后分离出少量，正反应速率加快
C. 其他条件不变，平衡后充入少量，化学平衡常数变大
D. 在高温、高压和催化剂条件下，可提高的平衡转化率
【答案】A
【解析】
【详解】A． 该反应为可逆反应，加入1ml和3ml，不能完全反应，放出的热量应该小于92.4kJ，A项正确；
B． 反应平衡后，分离出少量，平衡正向移动，反应物浓度开始减小，正反应速率开始减慢，B项错误；
C．化学平衡常数只与温度有关，则平衡常数不变，C项错误；
D．正反应为放热反应，所以达到平衡后温度越高，平衡逆向移动，氢气的平衡转化率降低，催化剂只是提高反应速率，不会影响产生平衡转化率，D项错误；
答案选A。
4. 下列由废催化剂(主要含FeBr3及少量溴、苯)制取无水FeCl3的实验装置与原理能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取氯气
B. 用装置乙氧化FeBr3溶液中的溴离子
C. 用装置丙分离出FeCl3溶液
D. 用装置丁蒸干溶液可得无水FeCl3
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，A错误；
B．应把氯气通到溴化铁溶液中，左边装置应长管进短管出，B错误；
C．氯化铁溶于水不溶于苯，溴在苯中的溶解度更大，可用萃取分离，C正确；
D．氯化铁溶液中铁离子易水解，在空气中蒸干溶液会得到氢氧化铁，得不到无水FeCl3，D错误；
答案选C。
5. 下列与t℃时反应： 相关的说法，正确的是
A.
B. (E表示键能)
C. 上图能表示反应物与生成物总能量的相对关系
D. t℃时，的燃烧热
【答案】C
【解析】
【详解】A．观察该图，反应物的总能量小于生成物的总能量，，因此，A错误；
B．，根据反应可知H2O为反应物，，B错误；
C．图中纵坐标为能量，可以知道反应物的总能量和生成物的总能量，，因此能表示反应物与生成物总能量的相对关系，C正确；
D．燃烧热是指1ml纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，即 的燃烧热化学方程式为，D错误；
故答案选C。
6. 常温下，0.1ml/L醋酸钠溶液的。下列相关说法不正确的是
A. 醋酸钠溶液显碱性的原因是：
B. 常温下，醋酸钠溶液中：
C. 向10mL上述溶液中滴加5滴饱和溶液，逐渐增大
D. 在pH均为9的醋酸钠溶液和氨水中，水的电离程度：醋酸钠溶液>氨水
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸钠为强碱弱酸盐，在水溶液中CH3COO-部分发生水解，消耗水电离产生的H+变为CH3COOH，最终达到平衡时溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性，水解反应的离子方程式为：，A正确；
B．题中已知在常温下，该醋酸钠溶液的，可知，醋酸钠溶液中由于醋酸根水解促进水的电离，因此可得，B错误；
C．，加入消耗氢氧根则氢离子的浓度在增加，可知逐渐增大，C正确；
D．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根发生水解反应消耗水电离产生的H+，促进水的电离，根据上述计算可知时，而氨水中的NH3∙H2O是弱酸，电离产生氢氧根，对水的电离平衡其抑制作用，使水的电离程度减小，计算可知时，因此当二者的pH=9相同时，水的电离程度前者大，D正确；
故答案选：B
7. 某氢氧燃料电池的结构如图所示，其中可以在固体介质NASICON中自由移动，下列相关说法正确的是
A. 氧气由多孔电极b处通入
B. 当转移0.4ml电子时，消耗
C. 氢气端的电极反应式为：
D. 在固体介质NASICON中，由多孔电极b向电极a移动
【答案】C
【解析】
【分析】原电池中电子从负极流出经过导线到正极，据此可知多孔电极a为正极，发生的反应式为，多孔电极b为负极，发生的反应式为，据此作答。
【详解】A．氧气在由多孔电极a处通入，发生还原反应，A错误；
B．未说明状态，不能计算出具体体积，B错误；
C．根据分析可知多孔电极b为负极，发生的反应式为，C正确；
D．原电池中阴离子正极产生，移动到负极，因此由多孔电极a向电极b移动，D错误；
故答案选C。
8. 由重晶石矿(主要成分是BaSO4，还含有SiO2等杂质)可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如下。
下列说法正确的是
A. 为提高原料的利用率，“高温焙烧”前原料需经研磨处理
B. “高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿
C. 在“高温焙烧”焦炭和BaSO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
D. 因盐酸具有挥发性，上述流程中须用硫酸代替盐酸进行浸取
【答案】A
【解析】
【详解】A．研磨处理，可以增大重晶石矿与焦炭的接触面积，能使重晶石矿充分反应，从而提高原料的利用率，A正确；
B．“高温焙烧”要在坩埚中加热，B错误；
C．反应方程式为：4C＋BaSO44CO＋BaS，BaSO4为氧化剂，C为还原剂，两者物质量之比为1:4，C错误；
D．若用硫酸，会生成BaSO4沉淀，减少Ba2＋的利用率，D错误；
故选A。
9. 通过计算机模拟发现，甲醇在钯基催化剂表面制氢()的反应历程如图所示(用“*”表示吸附在他催化剂表面上的物种)。下列相关说法不正确的是
A. 在经历“过渡态Ⅰ”的过程中键发生断裂
B. 经历“过渡态Ⅱ”的反应的
C. 经历“过渡态Ⅴ”的反应，控制甲醇制氢的总反应速率
D. 使用钯基催化剂，能减小反应的焓变
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，经历“过渡态I”的过程为，经历“过渡态I”的过程中H-O键发生断裂，A项正确；
B．如图可知，经历“过渡态Ⅱ”的反应，，B项正确；
C．如图可知，“过渡态Ⅴ”的反应的，该过渡态的最大，则“过渡态Ⅴ”控制甲醇制氢的总反应速率，C项正确；
D．使用钯基催化剂，只能改变反应的反应途径，不影响反应的，D项错误；
答案选D。
10. 已知：常温常压下，在足量中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ热量。下列相关说法不正确的是
A. 一定温度下，的溶液可能显酸性，也可能显中性或碱性
B. 常温常压下，反应：的
C. 向稀硫酸中加入少量，能够加快Zn与稀硫酸反应的速率
D. 常温下，向溶液中加入溶液，混合后溶液的(忽略溶液密度变化)
【答案】B
【解析】
【详解】A．温度未知，Kw未知，无法判断此时溶液中氢离子和氢氧根的相对大小，故溶液可能显酸性，也可能显中性或碱性，故A正确；
B．在足量中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ热量；故的，故B错误；
C．Zn置换出Cu，可构成原电池，放出H2速率加快，故C正确；
D．常温下，向溶液中加入溶液，此时溶液中c(H+)==0.01ml/L，pH=2，故D正确。
答案选B。
11. 室温下，下列探究方案能达到探究目的的是
A. ①B. ②C. ③D. ④
【答案】B
【解析】
【详解】A．①中过氧化氢和亚硫酸钠反应没有明显现象，不能探究浓度对反应速率的影响，A错误；
B．②中实验表明，酸性越弱，其对应盐溶液水解程度越大，溶液碱性越强，故可以pH计测定同浓度NaClO和NaF溶液的pH，比较溶液pH大小，从而比较HClO与HF的酸性强弱，B正确；
C．向浓度均为相等的CuSO4和ZnSO4混合溶液中滴加少量Na2S溶液，若生成黑色沉淀，则说明硫化铜更难溶，能比较CuS和ZnS的Ksp大小，现在未说明两者的浓度关系，无法判断，③错误，C错误；
D．根据反应，应该让KI过量，加入KSCN溶液变成红色，才可证明有三价铁离子存在，说明反应是可逆反应，④错误，D错误；
故答案选B。
12. 与下列图示相关的说法正确的是
A. 图甲是某恒温密闭容器中反应达到平衡后，时刻压缩容器体积，的物质的量浓度随时间的变化
B. 图乙表示常温下，pH和体积分别为2、的三种酸溶液加水稀释至体积为V时，溶液pH随的变化，说明酸性
C. 图丙表示在恒容密闭容器中，反应： 受温度影响的情况
D. 图丁表示用溶液滴定浓度均为0.01ml/L的NaX、NaY混合溶液时，随溶液体积的变化，说明
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应为气体体积增大的反应，时压缩体积，二氧化碳的浓度瞬间增大，反应逆向进行，二氧化碳浓度减小直到平衡，A项正确；
B．等体积等pH酸稀释，酸性越强pH变化越大则酸性大小为；HCC．如图可知升高温度，C的质量分数减小，则说明反应逆向进行，该反应为放热反应，，C项错误；
D．由图可知，离子先沉淀完全，，D项错误；
答案选A。
13. 已知：室温下的电离常数，。室温下，用溶液溶液吸收的过程如图所示。
下列说法正确的是
A. 溶液中：
B. 溶液溶液中：
C. 吸收烟气后的溶液中：
D. “沉淀”得到的上层清液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．亚硫酸钠存在电荷守恒，其中钠离子浓度是0.2ml/L，则溶液中，故A错误；
B．亚硫酸氢钠溶液中存在电荷守恒，元素守恒，因此溶液中，故B错误；
C．吸收烟气后的溶液中溶质为NaHSO3，根据元素守恒得，所以存在，故C正确；
D．上层清液为CaSO3的饱和溶液，溶液中存在，故D错误；
故选C。
14. 燃煤电厂锅炉尾气中的NO可通过主反应①： 除去。温度高于300℃时，会发生副反应②： 。在恒压、反应物起始比例一定的条件下，在不同催化剂作用下反应相同时间，NO转化率随温度变化的曲线如图所示。
下列有关说法一定正确的是
A. 反应
B. 低于300℃时，NO的平衡转化率：催化剂A>催化剂B
C. 图中X点所示条件下，反应时间足够长，NO的转化率能达到Y点的值
D. 图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应是气体体积相等的反应，可认为体系的熵不变，故A错误；
B．催化剂不影响平衡转化率，故NO的平衡转化率：催化剂A=催化剂B，故B错误；
C．图中X点反应未达平衡，所以反应时间足够长，此温度和催化剂B存在的条件下，NO的转化率能达到Y点的值，故C正确；
D．由图中Z点到W点NO的转化率降低的原因可能是催化剂的催化活性降低，还有可能是温度超过300℃发生副反应造成的，故D错误。
答案选C。
二、非选择题：包括4题，共58分。
15. 高纯镓广泛用于半导体、光电材料等领域。一种利用炼锌渣(主要含ZnO、CuO、和一定量的、不溶性杂质)为原料制备高纯镓的流程如图所示：
已知：①电解制取镓时，溶液中的会影响镓的析出，通常先形成CuCl沉淀而除去。
②与的各物种的分布分数随pH的变化如下图所示。
③室温时，，。
（1）黄钠铁矾的化学式为，“沉铁”时的离子方程式为_______。
（2）“还原除杂”时先向溶液中加入一定量的Cu粉，反应一段时间后再加入稍过量Zn粉。沉淀X中含有的主要元素有_______。
（3）“调节pH”时，调节pH为8.2，但不能过高的原因是________。
（4）已知： ，为判断氨水能否溶解，计算反应的平衡常数为________。
（5）直接电解“沉锌”后的溶液可制备镓，阴极的电极反应式为_______。
【答案】（1）
（2）CuCl （3）pH过高时，Zn2+将转化为Zn(OH)2或，较稳定不利于ZnS生成，Zn(OH)2直接沉淀，不利于Zn2+转化为ZnS或ZnS中混有Zn(OH)2
（4）2.0×10−6
（5）
【解析】
【分析】根据流程图分析，炼锌渣经过稀硫酸溶浸过滤掉不溶性杂质，将ZnO、CuO、Fe2O3转化为Zn2+、Cu2+、Fe3+，向滤液中加入硫酸钠溶液进行沉铁，得到黄钠铁矾，溶液中的氯离子会影响镓的析出，可知金属粉末中含有Cu粉除去Cl-，以及金属粉末Zn除去Cu2+，向滤液中加入NaOH溶液调节pH为8.2，目的是将Ga3+转化为，加入Na2S溶液将Zn2+转化为ZnS，最后电解NaGa(OH)4溶液得到金属镓。
【小问1详解】
黄钠铁矾的化学式为 ，“沉铁”时，加入硫酸钠生成黄钠铁矾沉淀，结合质量守恒可知，离子方程式为；
【小问2详解】
“还原除杂”时先向溶液中加入一定量的Cu粉可除去Cl−，生成难溶于水的CuCl，避免Cl−影响镓的析出，故X为CuCl；
【小问3详解】
根据图示可得知，当pH过高时，Zn2+将转化为Zn(OH)2或，较稳定不利于ZnS生成，Zn(OH)2直接沉淀，不利于Zn2+转化为ZnS或ZnS中混有Zn(OH)2；
【小问4详解】
反应的平衡常数为=2.0×10−6；
【小问5详解】
直接电解“沉锌”后的溶液可制备镓，阴极反应为得到电子发生还原反应生成镓单质，电极反应式为。
16. 某研究小组为了精确检测果脯蜜饯中添加剂亚硫酸盐的含量，用如图所示装置(图中加热和夹持装置省略)进行实验：
Ⅰ．向三颈烧瓶中加入32.000g果脯蜜饯样品和200mL水，锥形瓶中加入溶液。接通冷凝水。
Ⅱ．缓慢通入氮气，再滴入磷酸，加热并保持微沸，待锥形瓶中溶液的颜色不再发生变化，停止加热。
Ⅲ．用溶液滴定锥形瓶中的溶液，待溶液变为浅红色时，用蒸馏水洗涤锥形瓶内壁，继续滴定至溶液由浅红色视为无色，记录读数。
反应涉及的离子方程式为：
Ⅳ．重复上述实验3次，测得平均消耗溶液。
回答下列问题：
（1）实验中，冷凝水应从_____(填“a”或“b”)处接入。
（2）用平衡移动原理解释加入并加热能生成的原因_________。
（3）步骤Ⅰ中被还原为，其发生反应的离子方程式为_________。
（4）关于步骤Ⅲ，下列说法正确的是_________。
A. 步骤Ⅲ的目的是测定锥形瓶中剩余的物质的量
B. 盛装溶液应使用如图所示的滴定管
C 滴定过程中，液体变成浅红色时，若没有用蒸馏水洗涤锥形瓶内壁(其他操作均正确)，会导致测定结果偏大
D. 滴定结束时，若仰视滴定管读数(其他操作均正确)，会导致测定结果偏大
（5）该样品中亚硫酸盐含量(以计算)为_____(写出计算过程)。
【答案】（1）a （2）加入H3PO4后，溶液中存在化学平衡H2SO3⇌SO2+H2O，SO2的溶解度随着温度升高而减小，SO2逸出后，促进了化学平衡H2SO3⇌SO2+H2O正向移动
（3）5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+ （4）AC
（5）1.00
【解析】
【分析】三颈瓶中亚硫酸盐和磷酸反应生成SO2，SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，离子反应方程式为：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+；剩余的高锰酸钾用滴定，通过滴定计算出剩余的高锰酸钾的量，则可以得出与样品反应的高锰酸钾的量，结合离子方程式可以计算SO2的含量。
【小问1详解】
冷凝管中的水流采用逆流方式，所以a为进水口、b为出水孔；
【小问2详解】
H3PO4较稳定，不易分解且难挥发，H2SO3易分解生成SO2和H2O，SO2的溶解度随着温度的升高而降低，且H2SO3分解吸热，升高温度促进其分解，SO2逸出后，促进了化学平衡H2SO3⇌SO2+H2O正向移动；
【小问3详解】
步骤I中KMnO4被还原为Mn2+，SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+；
【小问4详解】
A．步骤Ⅲ是利用除去和SO2反应剩余的KMnO4溶液，故A正确；
B．盛装溶液应使用酸式滴定管，故B错误；
C．滴定过程中，液体变成浅红色时，若没有用蒸馏水洗涤锥形瓶内壁(其他操作均正确)，会造成剩余测出的高锰酸钾含量偏小，会导致测定结果偏大，故C正确；
D．滴定结束时，若仰视滴定管读数(其他操作均正确)，会造成剩余测出的高锰酸钾含量偏大，会导致测定结果偏小，故D错误；
答案为AC；
【小问5详解】
平均消耗溶液，根据方程式，则与反应n(KMnO4)=n[]=×0.0500ml/L×0.02L=2×10-4ml；与SO2反应的n(KMnO4)=0.016ml/L×0.025L-2×10-4ml=2×10-4ml，根据离子方程式5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+得n(SO2)=n(KMnO4)=×2×10-4ml=5×10-4ml，m(SO2)=5×10-4ml×64g/ml=0.032g，32.00g样品中含有0.032gSO2，则1000g样品中SO2的质量为×0.032g=1.00g，所以该样品中亚硫酸盐含量(以SO2计)为1.00g⋅kg-1。
17. 硫化氢()是石油化工、煤化工等行业的废气，常用碱液进行吸收处理。
（1）25℃时，向某浓度的溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液中、和等含硫微粒的物质的量分数x随pH变化的关系如图所示。
①第一步电离的平衡常数约为________。
②若向中滴加，所得溶液中、、由大到小的关系为：________。
（2）已知：的电离常数，。将过量气体通入溶液中，发生反应的离子反应方程式为：________。
（3）将或通入某含少量的溶液中，可以吹出。研究发现，用吹出的效果更好，其原因是_______。
（4）活性也可以脱除气体中的，其“脱硫”和“再生”原理如图所示。该“脱硫”和“再生”过程可以描述为________。
【答案】（1） ①. 10-7 ②.
（2）
（3）CO2吹出时可增强溶液的酸性，抑制了的电离，有利于的吹出
（4）脱硫时H2S还原了部分Fe2O3，生成S和FeS(FeS附着在Fe2O3表面)；脱硫剂再生时FeS被O2氧化，生成了Fe2O3和SO2
【解析】
【小问1详解】
向某浓度的溶液中逐滴加入稀盐酸，可知第一个交点时，，故第一步电离的平衡常数约为10-7；中滴加，反应刚好生成NaHS，NaHS溶液中，，，可知NaHS溶液中的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，所得溶液中、、由大到小的关系为：，故答案为：10-7；。
【小问2详解】
由于的电离常数，，，，根据强酸制弱酸的规则，可知将过量气体通入溶液中，发生反应的离子反应方程式为：，故答案为：。
【小问3详解】
溶液存在的平衡为：，，当通入的CO2时，溶液的酸性增大，导致平衡逆向移动，逸出更多，故答案为：CO2吹出时可增强溶液的酸性，抑制了的电离，有利于的吹出。
【小问4详解】
由图可知，脱硫时，部分Fe2O3转化成FeS，H2S被氧化成S；脱硫剂再生时，FeS与O2反应生成Fe2O3和SO2，故答案为：脱硫时H2S还原了部分Fe2O3，生成S和FeS(FeS附着在Fe2O3表面)；脱硫剂再生时FeS被O2氧化，生成了Fe2O3和SO2。
18. 将转化为有机燃料是实现碳资源可持续利用的有效途径
Ⅰ．催化加氢制取甲醇
在T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中通入和，发生反应①： 。
（1）下列能判断该反应已经达到平衡状态的有_______。
A. B.
C. 气体的总质量不再改变D. 气体的压强不再改变
（2）反应①进行到第5分钟时，测得的物质的量为0.5ml。
①前5分钟内，该反应的平均反应速率用表示为________。
②保持其他条件不变，将时间延续到第10分钟，将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ．催化加氢制取甲烷
向恒压密闭容器中通入和，在催化剂作用下发生如下反应：
反应②：
反应③：
反应④：
平衡时、CO、的物质的量随温度的变化如图所示。
（3）曲线A表示_____(具体物质的化学式)的物质的量随温度的变化情况。
（4）在200～600℃之间，曲线B随温度逐渐增大的原因可能是________。
【答案】（1）AD （2） ①. ②. 不变
（3）CH4 （4）升高温度，反应③逆向移动的程度大于反应②④正向移动的程度
【解析】
【小问1详解】
A. ，正逆反应速率比等于系数比，反应一定达到平衡状态，故选A；
B. 水、甲醇都是生成物，甲醇、水的浓度比始终等于1，反应不一定平衡，故不选B；
C. 根据质量守恒，气体总质量是恒量，气体的总质量不再改变，反应不一定平衡，故不选C；
D. 反应前后气体系数和不同，压强是变量，气体的压强不再改变，反应一定达到平衡状态，故选D；
选AD；
【小问2详解】
反应①进行到第5分钟时，测得物质的量为0.5ml。
①反应进行到第5分钟时，测得的物质的量为0.5ml，吸附消耗氢气1.5ml，前5分钟内，该反应的平均反应速率用表示为。
②在T℃时，，
Q=，将时间延续到第10分钟，反应将不变。
【小问3详解】
反应③放热热，升高温度，平衡逆向移动，反应②④吸热，升高温度，平衡正向移动，CH4的物质的量减少，所以A表示CH4；B表示CO2；
【小问4详解】
B表示CO2，在200～600℃之间，曲线B随温度逐渐增大的原因可能是，升高温度，反应③逆向移动的程度大于反应②④正向移动的程度。序号
探究方案
探究目的
①
用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象
探究浓度对反应速率的影响
②
用pH计测定同浓度NaClO和NaF溶液的pH，比较溶液pH大小
比较HClO与HF的酸性强弱
③
向和混合溶液中滴加少量溶液，观察沉淀颜色变化
比较CuS和ZnS的溶度积()的大小
④
向溶液中加入溶液，充分反应后，再加KSCN，观察溶液颜色变化
探究是否完全反应
本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32
一、选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是
A. 用涂抹NaOH溶液的方法处理粘在手掌上的稀硫酸
B. 用在铁壳外表面连接镁块的方法预防海船腐蚀
C. 服用Na2SO4溶液缓解误食BaCl2造成的中毒
D. 用氯化铵和氯化锌溶液去除铁器表面的锈迹
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaOH有腐蚀性，会腐蚀人的皮肤，又酸碱中和反应放出大量的热，会增加腐蚀程度；因此不能用涂抹NaOH溶液的方法处理粘在手掌上的稀硫酸，A错误；
B．金属Mg、Fe及海水可构成原电池，由于金属活动性：Mg＞Fe，所以首先发生氧化反应的金属是Mg，海船上的金属Fe就得到了保护，故可以预防海船腐蚀，B正确；
C．Na2SO4溶液与BaCl2发生反应产生难溶性BaSO4沉淀，从而降低了重金属离子对人的危害，因此能够缓解误食BaCl2造成的中毒，C正确；
D．氯化铵和氯化锌都是强酸弱碱盐，水解使溶液都显酸性，可以与铁器表面的铁锈发生反应而除锈，因此可以用氯化铵和氯化锌溶液去除铁器表面的锈迹，D正确；
故合理选项是A。
2. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则物质间的转化不能实现，故A错误；
B．，次氯酸在光照的条件下分解生成盐酸和氧气，则物质间的转化可以实现，故B正确；
C．电解熔融状态氯化钠可以得到钠单质，但是钠单质要与熔融状态的TiCl4才可以得到Ti单质，故C错误；
D．三氧化二铁与盐酸反应可以得到氯化铁溶液，但，不能得到铁单质，故D错误；
故答案选B。
3. 某温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应： 。下列相关说法正确的是
A. 充分反应后，放出热量
B. 其他条件不变，平衡后分离出少量，正反应速率加快
C. 其他条件不变，平衡后充入少量，化学平衡常数变大
D. 在高温、高压和催化剂条件下，可提高的平衡转化率
【答案】A
【解析】
【详解】A． 该反应为可逆反应，加入1ml和3ml，不能完全反应，放出的热量应该小于92.4kJ，A项正确；
B． 反应平衡后，分离出少量，平衡正向移动，反应物浓度开始减小，正反应速率开始减慢，B项错误；
C．化学平衡常数只与温度有关，则平衡常数不变，C项错误；
D．正反应为放热反应，所以达到平衡后温度越高，平衡逆向移动，氢气的平衡转化率降低，催化剂只是提高反应速率，不会影响产生平衡转化率，D项错误；
答案选A。
4. 下列由废催化剂(主要含FeBr3及少量溴、苯)制取无水FeCl3的实验装置与原理能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取氯气
B. 用装置乙氧化FeBr3溶液中的溴离子
C. 用装置丙分离出FeCl3溶液
D. 用装置丁蒸干溶液可得无水FeCl3
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，A错误；
B．应把氯气通到溴化铁溶液中，左边装置应长管进短管出，B错误；
C．氯化铁溶于水不溶于苯，溴在苯中的溶解度更大，可用萃取分离，C正确；
D．氯化铁溶液中铁离子易水解，在空气中蒸干溶液会得到氢氧化铁，得不到无水FeCl3，D错误；
答案选C。
5. 下列与t℃时反应： 相关的说法，正确的是
A.
B. (E表示键能)
C. 上图能表示反应物与生成物总能量的相对关系
D. t℃时，的燃烧热
【答案】C
【解析】
【详解】A．观察该图，反应物的总能量小于生成物的总能量，，因此，A错误；
B．，根据反应可知H2O为反应物，，B错误；
C．图中纵坐标为能量，可以知道反应物的总能量和生成物的总能量，，因此能表示反应物与生成物总能量的相对关系，C正确；
D．燃烧热是指1ml纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，即 的燃烧热化学方程式为，D错误；
故答案选C。
6. 常温下，0.1ml/L醋酸钠溶液的。下列相关说法不正确的是
A. 醋酸钠溶液显碱性的原因是：
B. 常温下，醋酸钠溶液中：
C. 向10mL上述溶液中滴加5滴饱和溶液，逐渐增大
D. 在pH均为9的醋酸钠溶液和氨水中，水的电离程度：醋酸钠溶液>氨水
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸钠为强碱弱酸盐，在水溶液中CH3COO-部分发生水解，消耗水电离产生的H+变为CH3COOH，最终达到平衡时溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性，水解反应的离子方程式为：，A正确；
B．题中已知在常温下，该醋酸钠溶液的，可知，醋酸钠溶液中由于醋酸根水解促进水的电离，因此可得，B错误；
C．，加入消耗氢氧根则氢离子的浓度在增加，可知逐渐增大，C正确；
D．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根发生水解反应消耗水电离产生的H+，促进水的电离，根据上述计算可知时，而氨水中的NH3∙H2O是弱酸，电离产生氢氧根，对水的电离平衡其抑制作用，使水的电离程度减小，计算可知时，因此当二者的pH=9相同时，水的电离程度前者大，D正确；
故答案选：B
7. 某氢氧燃料电池的结构如图所示，其中可以在固体介质NASICON中自由移动，下列相关说法正确的是
A. 氧气由多孔电极b处通入
B. 当转移0.4ml电子时，消耗
C. 氢气端的电极反应式为：
D. 在固体介质NASICON中，由多孔电极b向电极a移动
【答案】C
【解析】
【分析】原电池中电子从负极流出经过导线到正极，据此可知多孔电极a为正极，发生的反应式为，多孔电极b为负极，发生的反应式为，据此作答。
【详解】A．氧气在由多孔电极a处通入，发生还原反应，A错误；
B．未说明状态，不能计算出具体体积，B错误；
C．根据分析可知多孔电极b为负极，发生的反应式为，C正确；
D．原电池中阴离子正极产生，移动到负极，因此由多孔电极a向电极b移动，D错误；
故答案选C。
8. 由重晶石矿(主要成分是BaSO4，还含有SiO2等杂质)可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如下。
下列说法正确的是
A. 为提高原料的利用率，“高温焙烧”前原料需经研磨处理
B. “高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿
C. 在“高温焙烧”焦炭和BaSO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
D. 因盐酸具有挥发性，上述流程中须用硫酸代替盐酸进行浸取
【答案】A
【解析】
【详解】A．研磨处理，可以增大重晶石矿与焦炭的接触面积，能使重晶石矿充分反应，从而提高原料的利用率，A正确；
B．“高温焙烧”要在坩埚中加热，B错误；
C．反应方程式为：4C＋BaSO44CO＋BaS，BaSO4为氧化剂，C为还原剂，两者物质量之比为1:4，C错误；
D．若用硫酸，会生成BaSO4沉淀，减少Ba2＋的利用率，D错误；
故选A。
9. 通过计算机模拟发现，甲醇在钯基催化剂表面制氢()的反应历程如图所示(用“*”表示吸附在他催化剂表面上的物种)。下列相关说法不正确的是
A. 在经历“过渡态Ⅰ”的过程中键发生断裂
B. 经历“过渡态Ⅱ”的反应的
C. 经历“过渡态Ⅴ”的反应，控制甲醇制氢的总反应速率
D. 使用钯基催化剂，能减小反应的焓变
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，经历“过渡态I”的过程为，经历“过渡态I”的过程中H-O键发生断裂，A项正确；
B．如图可知，经历“过渡态Ⅱ”的反应，，B项正确；
C．如图可知，“过渡态Ⅴ”的反应的，该过渡态的最大，则“过渡态Ⅴ”控制甲醇制氢的总反应速率，C项正确；
D．使用钯基催化剂，只能改变反应的反应途径，不影响反应的，D项错误；
答案选D。
10. 已知：常温常压下，在足量中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ热量。下列相关说法不正确的是
A. 一定温度下，的溶液可能显酸性，也可能显中性或碱性
B. 常温常压下，反应：的
C. 向稀硫酸中加入少量，能够加快Zn与稀硫酸反应的速率
D. 常温下，向溶液中加入溶液，混合后溶液的(忽略溶液密度变化)
【答案】B
【解析】
【详解】A．温度未知，Kw未知，无法判断此时溶液中氢离子和氢氧根的相对大小，故溶液可能显酸性，也可能显中性或碱性，故A正确；
B．在足量中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ热量；故的，故B错误；
C．Zn置换出Cu，可构成原电池，放出H2速率加快，故C正确；
D．常温下，向溶液中加入溶液，此时溶液中c(H+)==0.01ml/L，pH=2，故D正确。
答案选B。
11. 室温下，下列探究方案能达到探究目的的是
A. ①B. ②C. ③D. ④
【答案】B
【解析】
【详解】A．①中过氧化氢和亚硫酸钠反应没有明显现象，不能探究浓度对反应速率的影响，A错误；
B．②中实验表明，酸性越弱，其对应盐溶液水解程度越大，溶液碱性越强，故可以pH计测定同浓度NaClO和NaF溶液的pH，比较溶液pH大小，从而比较HClO与HF的酸性强弱，B正确；
C．向浓度均为相等的CuSO4和ZnSO4混合溶液中滴加少量Na2S溶液，若生成黑色沉淀，则说明硫化铜更难溶，能比较CuS和ZnS的Ksp大小，现在未说明两者的浓度关系，无法判断，③错误，C错误；
D．根据反应，应该让KI过量，加入KSCN溶液变成红色，才可证明有三价铁离子存在，说明反应是可逆反应，④错误，D错误；
故答案选B。
12. 与下列图示相关的说法正确的是
A. 图甲是某恒温密闭容器中反应达到平衡后，时刻压缩容器体积，的物质的量浓度随时间的变化
B. 图乙表示常温下，pH和体积分别为2、的三种酸溶液加水稀释至体积为V时，溶液pH随的变化，说明酸性
C. 图丙表示在恒容密闭容器中，反应： 受温度影响的情况
D. 图丁表示用溶液滴定浓度均为0.01ml/L的NaX、NaY混合溶液时，随溶液体积的变化，说明
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应为气体体积增大的反应，时压缩体积，二氧化碳的浓度瞬间增大，反应逆向进行，二氧化碳浓度减小直到平衡，A项正确；
B．等体积等pH酸稀释，酸性越强pH变化越大则酸性大小为；HC
D．由图可知，离子先沉淀完全，，D项错误；
答案选A。
13. 已知：室温下的电离常数，。室温下，用溶液溶液吸收的过程如图所示。
下列说法正确的是
A. 溶液中：
B. 溶液溶液中：
C. 吸收烟气后的溶液中：
D. “沉淀”得到的上层清液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．亚硫酸钠存在电荷守恒，其中钠离子浓度是0.2ml/L，则溶液中，故A错误；
B．亚硫酸氢钠溶液中存在电荷守恒，元素守恒，因此溶液中，故B错误；
C．吸收烟气后的溶液中溶质为NaHSO3，根据元素守恒得，所以存在，故C正确；
D．上层清液为CaSO3的饱和溶液，溶液中存在，故D错误；
故选C。
14. 燃煤电厂锅炉尾气中的NO可通过主反应①： 除去。温度高于300℃时，会发生副反应②： 。在恒压、反应物起始比例一定的条件下，在不同催化剂作用下反应相同时间，NO转化率随温度变化的曲线如图所示。
下列有关说法一定正确的是
A. 反应
B. 低于300℃时，NO的平衡转化率：催化剂A>催化剂B
C. 图中X点所示条件下，反应时间足够长，NO的转化率能达到Y点的值
D. 图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应是气体体积相等的反应，可认为体系的熵不变，故A错误；
B．催化剂不影响平衡转化率，故NO的平衡转化率：催化剂A=催化剂B，故B错误；
C．图中X点反应未达平衡，所以反应时间足够长，此温度和催化剂B存在的条件下，NO的转化率能达到Y点的值，故C正确；
D．由图中Z点到W点NO的转化率降低的原因可能是催化剂的催化活性降低，还有可能是温度超过300℃发生副反应造成的，故D错误。
答案选C。
二、非选择题：包括4题，共58分。
15. 高纯镓广泛用于半导体、光电材料等领域。一种利用炼锌渣(主要含ZnO、CuO、和一定量的、不溶性杂质)为原料制备高纯镓的流程如图所示：
已知：①电解制取镓时，溶液中的会影响镓的析出，通常先形成CuCl沉淀而除去。
②与的各物种的分布分数随pH的变化如下图所示。
③室温时，，。
（1）黄钠铁矾的化学式为，“沉铁”时的离子方程式为_______。
（2）“还原除杂”时先向溶液中加入一定量的Cu粉，反应一段时间后再加入稍过量Zn粉。沉淀X中含有的主要元素有_______。
（3）“调节pH”时，调节pH为8.2，但不能过高的原因是________。
（4）已知： ，为判断氨水能否溶解，计算反应的平衡常数为________。
（5）直接电解“沉锌”后的溶液可制备镓，阴极的电极反应式为_______。
【答案】（1）
（2）CuCl （3）pH过高时，Zn2+将转化为Zn(OH)2或，较稳定不利于ZnS生成，Zn(OH)2直接沉淀，不利于Zn2+转化为ZnS或ZnS中混有Zn(OH)2
（4）2.0×10−6
（5）
【解析】
【分析】根据流程图分析，炼锌渣经过稀硫酸溶浸过滤掉不溶性杂质，将ZnO、CuO、Fe2O3转化为Zn2+、Cu2+、Fe3+，向滤液中加入硫酸钠溶液进行沉铁，得到黄钠铁矾，溶液中的氯离子会影响镓的析出，可知金属粉末中含有Cu粉除去Cl-，以及金属粉末Zn除去Cu2+，向滤液中加入NaOH溶液调节pH为8.2，目的是将Ga3+转化为，加入Na2S溶液将Zn2+转化为ZnS，最后电解NaGa(OH)4溶液得到金属镓。
【小问1详解】
黄钠铁矾的化学式为 ，“沉铁”时，加入硫酸钠生成黄钠铁矾沉淀，结合质量守恒可知，离子方程式为；
【小问2详解】
“还原除杂”时先向溶液中加入一定量的Cu粉可除去Cl−，生成难溶于水的CuCl，避免Cl−影响镓的析出，故X为CuCl；
【小问3详解】
根据图示可得知，当pH过高时，Zn2+将转化为Zn(OH)2或，较稳定不利于ZnS生成，Zn(OH)2直接沉淀，不利于Zn2+转化为ZnS或ZnS中混有Zn(OH)2；
【小问4详解】
反应的平衡常数为=2.0×10−6；
【小问5详解】
直接电解“沉锌”后的溶液可制备镓，阴极反应为得到电子发生还原反应生成镓单质，电极反应式为。
16. 某研究小组为了精确检测果脯蜜饯中添加剂亚硫酸盐的含量，用如图所示装置(图中加热和夹持装置省略)进行实验：
Ⅰ．向三颈烧瓶中加入32.000g果脯蜜饯样品和200mL水，锥形瓶中加入溶液。接通冷凝水。
Ⅱ．缓慢通入氮气，再滴入磷酸，加热并保持微沸，待锥形瓶中溶液的颜色不再发生变化，停止加热。
Ⅲ．用溶液滴定锥形瓶中的溶液，待溶液变为浅红色时，用蒸馏水洗涤锥形瓶内壁，继续滴定至溶液由浅红色视为无色，记录读数。
反应涉及的离子方程式为：
Ⅳ．重复上述实验3次，测得平均消耗溶液。
回答下列问题：
（1）实验中，冷凝水应从_____(填“a”或“b”)处接入。
（2）用平衡移动原理解释加入并加热能生成的原因_________。
（3）步骤Ⅰ中被还原为，其发生反应的离子方程式为_________。
（4）关于步骤Ⅲ，下列说法正确的是_________。
A. 步骤Ⅲ的目的是测定锥形瓶中剩余的物质的量
B. 盛装溶液应使用如图所示的滴定管
C 滴定过程中，液体变成浅红色时，若没有用蒸馏水洗涤锥形瓶内壁(其他操作均正确)，会导致测定结果偏大
D. 滴定结束时，若仰视滴定管读数(其他操作均正确)，会导致测定结果偏大
（5）该样品中亚硫酸盐含量(以计算)为_____(写出计算过程)。
【答案】（1）a （2）加入H3PO4后，溶液中存在化学平衡H2SO3⇌SO2+H2O，SO2的溶解度随着温度升高而减小，SO2逸出后，促进了化学平衡H2SO3⇌SO2+H2O正向移动
（3）5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+ （4）AC
（5）1.00
【解析】
【分析】三颈瓶中亚硫酸盐和磷酸反应生成SO2，SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，离子反应方程式为：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+；剩余的高锰酸钾用滴定，通过滴定计算出剩余的高锰酸钾的量，则可以得出与样品反应的高锰酸钾的量，结合离子方程式可以计算SO2的含量。
【小问1详解】
冷凝管中的水流采用逆流方式，所以a为进水口、b为出水孔；
【小问2详解】
H3PO4较稳定，不易分解且难挥发，H2SO3易分解生成SO2和H2O，SO2的溶解度随着温度的升高而降低，且H2SO3分解吸热，升高温度促进其分解，SO2逸出后，促进了化学平衡H2SO3⇌SO2+H2O正向移动；
【小问3详解】
步骤I中KMnO4被还原为Mn2+，SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+；
【小问4详解】
A．步骤Ⅲ是利用除去和SO2反应剩余的KMnO4溶液，故A正确；
B．盛装溶液应使用酸式滴定管，故B错误；
C．滴定过程中，液体变成浅红色时，若没有用蒸馏水洗涤锥形瓶内壁(其他操作均正确)，会造成剩余测出的高锰酸钾含量偏小，会导致测定结果偏大，故C正确；
D．滴定结束时，若仰视滴定管读数(其他操作均正确)，会造成剩余测出的高锰酸钾含量偏大，会导致测定结果偏小，故D错误；
答案为AC；
【小问5详解】
平均消耗溶液，根据方程式，则与反应n(KMnO4)=n[]=×0.0500ml/L×0.02L=2×10-4ml；与SO2反应的n(KMnO4)=0.016ml/L×0.025L-2×10-4ml=2×10-4ml，根据离子方程式5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+得n(SO2)=n(KMnO4)=×2×10-4ml=5×10-4ml，m(SO2)=5×10-4ml×64g/ml=0.032g，32.00g样品中含有0.032gSO2，则1000g样品中SO2的质量为×0.032g=1.00g，所以该样品中亚硫酸盐含量(以SO2计)为1.00g⋅kg-1。
17. 硫化氢()是石油化工、煤化工等行业的废气，常用碱液进行吸收处理。
（1）25℃时，向某浓度的溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液中、和等含硫微粒的物质的量分数x随pH变化的关系如图所示。
①第一步电离的平衡常数约为________。
②若向中滴加，所得溶液中、、由大到小的关系为：________。
（2）已知：的电离常数，。将过量气体通入溶液中，发生反应的离子反应方程式为：________。
（3）将或通入某含少量的溶液中，可以吹出。研究发现，用吹出的效果更好，其原因是_______。
（4）活性也可以脱除气体中的，其“脱硫”和“再生”原理如图所示。该“脱硫”和“再生”过程可以描述为________。
【答案】（1） ①. 10-7 ②.
（2）
（3）CO2吹出时可增强溶液的酸性，抑制了的电离，有利于的吹出
（4）脱硫时H2S还原了部分Fe2O3，生成S和FeS(FeS附着在Fe2O3表面)；脱硫剂再生时FeS被O2氧化，生成了Fe2O3和SO2
【解析】
【小问1详解】
向某浓度的溶液中逐滴加入稀盐酸，可知第一个交点时，，故第一步电离的平衡常数约为10-7；中滴加，反应刚好生成NaHS，NaHS溶液中，，，可知NaHS溶液中的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，所得溶液中、、由大到小的关系为：，故答案为：10-7；。
【小问2详解】
由于的电离常数，，，，根据强酸制弱酸的规则，可知将过量气体通入溶液中，发生反应的离子反应方程式为：，故答案为：。
【小问3详解】
溶液存在的平衡为：，，当通入的CO2时，溶液的酸性增大，导致平衡逆向移动，逸出更多，故答案为：CO2吹出时可增强溶液的酸性，抑制了的电离，有利于的吹出。
【小问4详解】
由图可知，脱硫时，部分Fe2O3转化成FeS，H2S被氧化成S；脱硫剂再生时，FeS与O2反应生成Fe2O3和SO2，故答案为：脱硫时H2S还原了部分Fe2O3，生成S和FeS(FeS附着在Fe2O3表面)；脱硫剂再生时FeS被O2氧化，生成了Fe2O3和SO2。
18. 将转化为有机燃料是实现碳资源可持续利用的有效途径
Ⅰ．催化加氢制取甲醇
在T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中通入和，发生反应①： 。
（1）下列能判断该反应已经达到平衡状态的有_______。
A. B.
C. 气体的总质量不再改变D. 气体的压强不再改变
（2）反应①进行到第5分钟时，测得的物质的量为0.5ml。
①前5分钟内，该反应的平均反应速率用表示为________。
②保持其他条件不变，将时间延续到第10分钟，将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ．催化加氢制取甲烷
向恒压密闭容器中通入和，在催化剂作用下发生如下反应：
反应②：
反应③：
反应④：
平衡时、CO、的物质的量随温度的变化如图所示。
（3）曲线A表示_____(具体物质的化学式)的物质的量随温度的变化情况。
（4）在200～600℃之间，曲线B随温度逐渐增大的原因可能是________。
【答案】（1）AD （2） ①. ②. 不变
（3）CH4 （4）升高温度，反应③逆向移动的程度大于反应②④正向移动的程度
【解析】
【小问1详解】
A. ，正逆反应速率比等于系数比，反应一定达到平衡状态，故选A；
B. 水、甲醇都是生成物，甲醇、水的浓度比始终等于1，反应不一定平衡，故不选B；
C. 根据质量守恒，气体总质量是恒量，气体的总质量不再改变，反应不一定平衡，故不选C；
D. 反应前后气体系数和不同，压强是变量，气体的压强不再改变，反应一定达到平衡状态，故选D；
选AD；
【小问2详解】
反应①进行到第5分钟时，测得物质的量为0.5ml。
①反应进行到第5分钟时，测得的物质的量为0.5ml，吸附消耗氢气1.5ml，前5分钟内，该反应的平均反应速率用表示为。
②在T℃时，，
Q=，将时间延续到第10分钟，反应将不变。
【小问3详解】
反应③放热热，升高温度，平衡逆向移动，反应②④吸热，升高温度，平衡正向移动，CH4的物质的量减少，所以A表示CH4；B表示CO2；
【小问4详解】
B表示CO2，在200～600℃之间，曲线B随温度逐渐增大的原因可能是，升高温度，反应③逆向移动的程度大于反应②④正向移动的程度。序号
探究方案
探究目的
①
用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象
探究浓度对反应速率的影响
②
用pH计测定同浓度NaClO和NaF溶液的pH，比较溶液pH大小
比较HClO与HF的酸性强弱
③
向和混合溶液中滴加少量溶液，观察沉淀颜色变化
比较CuS和ZnS的溶度积()的大小
④
向溶液中加入溶液，充分反应后，再加KSCN，观察溶液颜色变化
探究是否完全反应
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