广东省惠州市惠东县2024-2025学年高三上学期11月月考（二模）化学试题

这是一份广东省惠州市惠东县2024-2025学年高三上学期11月月考（二模）化学试题，文件包含更新-化学试卷docx、化学参考答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共10页， 欢迎下载使用。
（满分 100 分 考试时间 75 分钟）
命题：于 江 审题：王春江
注意事项：请把所有答案写在答题卡上，写在试卷上的答案无效
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 K-39 Mn-55
一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1～10 小题，每小题 2 分；第 11～16 小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国在几千年前就把制作乐器的材质分成了八类：金、丝、石、竹、匏、土、革、木。下列材质的主要成分属于金属的是
A．A B．BC．CD．D
2．生活中处处有化学。下列叙述正确的是
A．最新战斗机歼-35A上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料
B．将阿司匹林与高分子连接制成长效缓释药物，可减少用药次数
C．月面国旗由超细玄武岩纤维纺织而成，玄武岩纤维属于有机高分子
D．嫦娥五号采样返回器带回的月球矿物含有CaO·MgO·2SiO2，该物质属于氧化物
3．光照时，纳米TiO2能使水产生羟基自由基·OH，可用于处理废水。下列表述正确的是
A．基态Ti的价电子排布式： B．的电子式：
C．的VSEPR模型： D．O的一种核素：
4．“民以食为天”，化学丰富了我们的饮食文化。下列有关说法正确的是
A．食品添加剂都是人工合成的化学品，都有副作用
B．为了让腌肉颜色更鲜艳，可添加大量亚硝酸钠
C．天然的食品添加剂比人工化学食品添加剂合成的安全
D．长期饮用含防腐剂、人工色素的饮品会影响人类的健康
5．下列离子组在溶液中能大量共存的是
A．K+、SiO32—、Cl—、Ba2+ B．NH4+、Na+、HCO3—、I—
C．Na+、Fe3+、Br—、S2— D．Cu2+、SCN—、Na+、SO32—
6．下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是
实验室将 NH3通入AlCl3溶液中制备 Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧后得到 Al2O3，下列图示装置正确的是
金银首饰是大家熟悉的装饰品，但银饰用久了表面会有一层Ag2S而发黑。将银饰与Al片接触并加入NaCl
溶液，可以除去银饰表面的Ag2S，下列说法不正确的是
A．Al是负极
B．阳离子向银饰移动
C．电子由负极经NaCl溶液流向正极
D．Ag2S表面发生反应：Ag2S+2e—=2Ag+S2—
9．H2O2的早期制备方法如下：
Ba(NO3)2BaOBaO2滤液H2O2
下列说法不正确的是
A．步骤I实验室操作需要用到蒸发皿 B．步骤II为氧化还原反应
C．步骤III涉及反应方程式为BaO2+2HCl=BaCl2+H2O2 D．步骤操作方法为减压蒸馏
10．结构决定性质，性质决定用途。某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是

A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．分子中有2种含氧官能团
C．碳原子有sp2和sp3两种杂化方式 D．六元环上的所有原子共平面
11．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．向1L 1ml·L-1 NH4Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含NH数目为NA
B．1ml硝基与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA
C．1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的数目为0.2NA
D．30g C2H6中含有极性共价键的数目为6NA
12．下列离子方程式正确的是
A．Ba(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Ba2++HCO3—+OH—=BaCO3↓+H2O
B．Na[Al(OH)4]溶液中加入小苏打溶液：[Al(OH)4]—+HCO3—=Al(OH)3↓+CO32—+H2O
C．用KMnO4固体和浓盐酸制备少量氯气：2KMnO4+16H++10Cl—-=2K++2Mn2++5Cl2↑+8H2O
D．AgCl固体溶于足量的氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
13．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有五种空间运动状态，基态Y、Z有两个未成对电子。R是ds区元素，R的单质呈紫红色。能发生如下转化：
溶液溶液
下列说法不正确的是
A．X和Y简单氢化物的稳定性：Y>X B．反应过程中有蓝色沉淀生成
C．电负性：X>Y>Z D．单质沸点：Z>Y>W
14．下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
15．工业上用乙烯CH2=CH2与O2在银催化作用下制备和CH3CHO的历程如图所示，下列说法正确的是

A．由乙烯生成环氧乙烷总反应的
B．相同条件下，生成环氧乙烷的速率比生成乙醛的快
C．由生成热化学方程式为 = CH3CHO(g) ΔH = +102 kJ·ml-1
D．中间体生成吸附态CH3CHO(ads)的活化能为52kJ·ml-1
16．利用双极膜电渗析法(BMED)进行碳吸收，采用双极膜、阳离子交换膜、阴离子交换膜，通过隔板分离成盐室(NaCl溶液)、碱室(0.1ml·L-1 NaHCO3溶液)、酸室(0.1ml·L-1 HCl溶液)、极室(0.25ml·L-1 Na2SO4溶液)，实验装置如图所示。接通电源，调至实验设置电流，开始循环并向碱室通入CO2制备Na2CO3和NaHCO3溶液，忽略各室溶液的体积变化。下列说法不正确的是

A．M连接电源负极，相同条件下，电极M，N产生气体的体积比为2：1
B．a膜、b膜、c膜分别为阳离子交换膜、双极膜、阴离子交换膜
C．极室、盐室的pH保持不变，酸室pH减小，碱室的pH可能增大
D．当酸室产生0.4ml HCl时，双极膜电离出OH—的数目为0.8NA
二、非选择题（共 56 分）
17．（14分）某小组通过分光光度法测定形成配合物时的配位数。已知：
a．邻菲罗啉(，用phen表示)是常见的多齿配体(一个配体中有两个或两个以上配位原子的配体)，能与Fe2+形成稳定的多齿配合物，反应表达式为：Fe2++x phen=[Fe(phen)x]2+(橙红色)。
b．其它条件相同时，溶液吸光度与有色物质浓度成正比，可根据有色配合物的吸光度最高点测得配合物配比。
I．配制溶液
(1)用Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O晶体配制含c(Fe2+)=5.0×10-4ml·L-1的溶液，一定不需要用到下列仪器中
的 (填标号)。
另准确配制5.0×10-4ml·L-1的邻菲罗啉溶液备用。
Ⅱ．测定吸光度
取若干试管编号，按照下表用量混合反应溶液，并依次测定溶液的吸光度。
(2)由邻菲罗啉的结构知，[Fe(phen)x]2+中的配位原子是 。混合时需要加入缓冲溶液使溶液的保持在合适范围，理由是 。
(3)表格中a的数值为 。已知v(Fe2+)=0.3mL时，吸光度达到最高点，此时v(phen)= mL，根据吸光度的原理可求得Fe2+配位数为 。
III．结果分析
该小组同学发现实验过程中实测的吸光度与文献数值有一定偏差，继续探究原因。
查阅资料：也能与phen配位，形成淡蓝色配合物。
(4)提出猜想：在配制Fe(NH4)2(SO4)2溶液时，可能发生反应 (用离子方程式表示)，影响实验测定。
(5)甲同学提出，为排除上述干扰，可在配制Fe(NH4)2(SO4)2溶液时，加入少量某种物质。该物质可以是_______(填标号)。
A．铜粉B．铁粉C．亚硫酸氢铵D．铁氰化钾
18．（14分）乙酸是基本的有机化工原料，研究乙酸制氢工艺具有重要的意义。已知制氢过程发生如下反应：
热裂解反应：CH3COOH(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+213.7 kJ·ml-1
脱羧基反应：CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g) ΔH2= -33.5 kJ·ml-1
(1)求CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) ΔH3= kJ·ml-1 ，该反应 正向自发进行(填序号)。
A．低温下能 B．高温下能 C．任何温度下都能 D．任何温度下都不能
(2)在恒容密闭容器中，加入一定量的乙酸蒸气并发生反应达到平衡状态，测得温度与气体产率的关系如下图所示。

①由图可知，升高反应温度时，H2和CO的产率升高，而CO2和CH4的产率降低，原因是 。
②图中H2的产率始终低于CO，CO2的产率始终低于CH4，则该体系中可能存在的副反应的化学方程式为 。
③已知②中副反应为吸热反应，下列措施可抑制该副反应的是 （填标号）。
A．增大反应体系的压强 B．降低反应温度
C．向体系中通入H2O(g) D．选择适当的催化剂
(3)在一定温度下1L密闭容器中充入1ml乙酸，发生热裂解反应和脱羧基反应。达到平衡时，测得乙酸体积分数为20%，其中热裂解反应乙酸转化率为20%。请计算：
①平衡体系中，H2的体积分数为 。
②脱羧基反应的平衡常数K= 。
19． （14分）由软锰矿(MnO2，含SiO2、Fe2O3、Al2O3和CuO等杂质)制备光电材料KMnF3的流程如下。回答下列问题：

已知：
(1)“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和，其主要作用是 。为提高“浸取”速率，可采取的措施是 (任举一例)。
(2)“滤渣1”的主要成分是 (填化学式)。
(3)常温下，用CaCO3调节溶液pH至5~6时，可完全沉淀的离子有 (填化学式)。
(4)“X”可选用_______。
A．Na2S B．H2O2 C．ZnD．(NH4)2S
(5)若用Na2CO3替代NaHCO3沉锰，得到Mn2(OH)2CO3沉淀。写出生成Mn2(OH)2CO3
的离子方程式 。
(6)KMnF3立方晶胞如图，晶胞参数为apm，该晶体中与一个F-紧邻的K+有 个。已知NA为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为 g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。
20．（14分）下图为某药物合成线路的一部分：
(1)化合物Ⅰ的分子式为 。
(2)化合物Ⅴ中不含氧的官能团名称为 ；
(3)已知反应②的原子利用率为100%，反应③为消去反应，则物质Ⅲ的结构简式为 。
化合物Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有3组峰，既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其结构简式为 。
(5)根据化合物Ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
(6)下列说法正确的是__ ____(填标号)。
A．化合物Ⅰ可溶于水，是因为它可以和水分子形成氢键
B．反应②中有键的断裂与形成
C．化合物Ⅳ分别与足量的和反应，消耗和的物质的量之比为5：1
D．相同物质的量的化合物Ⅳ和Ⅴ在一定条件下分别与足量的热NaOH溶液反应，两者消耗NaOH的物质的量之比为3：4
(7)以甲苯和乙醛为主要原料，无机试剂任选，制备化合物，基于你设计的合成路线，最后一步的反应类型为 。
A．金(代表乐器锣)
B．石(代表乐器磬)
C．竹(代表乐器笛)
D．木(代表乐器琴)
选项
劳动项目
涉及的化学知识
A
给树干涂刷熟石灰防虫害
熟石灰可使蛋白质变性
B
制作豆腐时向豆浆中加入卤水
卤水可使胶体聚沉
C
用金刚砂制作的砂纸磨刀
金刚砂是共价晶体，硬度大
D
保养汽车时向防冻液中添加适量乙二醇
乙二醇可作为润滑剂
A．制备NH3
B．制备Al(OH)3
C．过滤得到Al(OH)3
D．灼烧Al(OH)3
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
CO具有较强还原性
CO不能用浓硫酸干燥
B
NH3易溶于水，乙醇易溶于汽油
NH3难溶于乙醇
C
Ga的价层电子排布式为4s24p1
Ga的化合价可能存在+1和+3价
D
天然植物油含有不饱和碳碳双键
植物油属于烯烃
编号
V(Fe2+)/mL
V(phen)/mL
V(缓冲溶液)
V(蒸馏水) /mL
1
0.00
1.20
1.20
0.60
2
0.06
1.14
1.20
0.60
3
a
1.08
1.20
0.60
……
n
1.20
0.00
1.20
0.60
物质
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a

置换反应
b

-COONH4