广东省惠州市惠东县2025届高三上学期第一次质量检测化学试题（解析版）

这是一份广东省惠州市惠东县2025届高三上学期第一次质量检测化学试题（解析版），共22页。试卷主要包含了08， 劳动开创未来等内容，欢迎下载使用。
2024.08
试卷共8页，卷面满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或者钢笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液；不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C-59
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 我国是古代文明发源地。下列文物主要由无机非金属材料制成的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
详解】A．西周兽面纹方鼎属于金属材料，A错误；
B．北朝青瓷莲花尊是我国著名传统瓷器的一种，瓷器主要含硅酸盐属于无机非金属材料，B正确；
C．唐葡萄花鸟纹银香囊的外壁用银制成，呈圆球形，通体镂空，属于金属材料，C错误；
D．T形帛画中的帛是用蚕丝制作的，蚕丝的主要成分为蛋白质，D错误；
本题选B。
2. 通过践行“教育兴国，科技兴国”的发展战略，近年来诸多的“中国制造”享誉国内外。下列说法正确的是
A. 磁悬浮列车中使用的聚氯乙烯塑料可由氯乙烯通过缩聚反应制得
B. 我国科学家实现了淀粉的人工合成，淀粉是纤维素的同分异构体
C. “神舟”飞船轨道舱太阳能电池装置能将太阳能转化为电能
D. 中国天眼“FAST”用到的碳化硅是一种新型有机非金属材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．磁悬浮列车中使用的聚氯乙烯塑料可由氯乙烯通过加聚反应制得，A错误；
B．淀粉和纤维素是天然有机高分子，分子中的结构单元数目不同，即分子式不同，不能互称为同分异构体，B错误；
C．太阳能电池装置能将太阳能转化为电能，C正确；
D．中国天眼“FAST”用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料，D错误；
故选C。
3. 生产生活皆含化学。下列说法正确的是
A. 通过废碳再生得到的甲醇难溶于水
B. 地沟油经碱性水解制备成肥皂实现资源再利用
C. 在燃煤中添加生石灰可以减缓温室效应
D. 棉纤维、麻纤维和蚕丝纤维其主要成分都是纤维素
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲醇含有羟基，能与水以任意比例互溶，易溶于水，A错误；
B．“地沟油”的主要成分为油脂，油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，用于制备肥皂实现资源再利用，B正确；
C．燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，C错误；
D．棉纤维、麻纤维的主要成分都是纤维素，蚕丝纤维的主要成分都是蛋白质，D错误；
故选B。
4. 化学科学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是
A. “长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油是纯净物
B. C919成功商飞，大量采用第三代铝锂合金，铝锂合金的硬度比铝、锂都低
C. “天舟六号”为空间站送去电推进氙气瓶与互为同系
D. 全球首枚液氧甲烷运载火箭朱雀二号遥二发射成功，甲烷是含有极性键的非极性分子
【答案】D
【解析】
【详解】A．煤油是石油的分馏组分之一，是由几种不同的烃组成的混合物，主要成分为C10~C16的烷烃， A错误；
B．一般合金的熔点比成分金属都低，故铝锂合金的熔点比铝、锂都低， B错误；
C．与的质子数相同、中子数不同，互为同位素，同系物是结构相似，分子组成相差若干个CH2基团的有机物，C错误；
D．甲烷分子中含有C-H极性键，属于正四面体结构，结构对称，所以是非极性分子，是含有极性键的非极性分子，D正确；
故选D。
5. 全世界每年因钢铁锈蚀会造成巨大的损失，为了保护地下的钢铁输水管所采取的措施如图所示。下列说法不正确的是
A. 钢铁发生腐蚀的负极反应为
B. 导线与Zn块连接为牺牲阳极法
C. 导线与Zn块连接时，电子从Zn块流向钢铁输水管
D. 导线与Cu块连接也可保护钢铁输水管
【答案】D
【解析】
【分析】钢铁发生吸氧腐蚀，正极为氧气得电子生成OH-，负极为铁失电子生成Fe2+；
【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀，负极为铁失电子生成Fe2+，电极反应式为，A正确；
B．导线与Zn块连接时构成原电池，Zn的金属活泼性比Fe强，则Zn做负极，Fe做正极，为牺牲阳极的阴极保护法，B正确；
C．导线与Zn块连接时，Zn做负极，原电池中电子由负极流出，经外电路流入正极，则电子从Zn块流向钢铁输水管，C正确；
D．导线与Cu块连接，Fe比Cu活泼，Fe做负极，发生氧化反应生成Fe2+，被消耗，不能保护钢铁输水管，D错误；
故选D。
6. 实验室用铁屑、液溴与苯制取溴苯，粗溴苯需经过提纯获得。完成提纯实验不需要实验装置为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】实验室用铁屑、液溴与苯制取溴苯，提纯粗溴苯需要过滤、水洗、碱洗、干燥、蒸馏等操作；
【详解】A．A为蒸馏操作，需要用到，故A不符合题意；
B．B为蒸发结晶操作，不需要，故B符合题意；
C．C为分液操作，水洗、碱洗需要用到，故C不符合题意；
D．D为过滤操作，需要用到，故D不符合题意；
故答案选B。
7. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．小苏打的成分是碳酸氢钠，不是碳酸钠，A项不符合题意；
B．熟石灰具有碱性，环保工程师可用熟石灰处理酸性废水，B项符合题意；
C．含氯消毒剂具有氧化性，84消毒液主要成分是次氯酸钠，氧化性强，所以可用84消毒液对图书馆桌椅消毒，C项符合题意；
D．厨余垃圾含N、P、K等元素，所以可用厨余垃圾制肥料，D项符合题意；
故答案选A。
8. 下列实验操作或装置能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】
A、乙醇的密度小于浓硫酸；
B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切；
C、二氧化氮的密度大于空气；
D、乙炔中的杂质也能使溴水褪色。
【详解】A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则容易引起液体飞溅，故A不能达到目的；
B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能达到目的；
C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，故C不能达到目的；
D、乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故D不能达到目的；
故选B。
【点睛】本题考查实验装置和基本操作，易错点D，学生易忽略实验室用电石制乙炔中的H2S等还原性杂质也能使溴水褪色。
9. 闭花耳草是海南传统药材，具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关车叶草苷酸说法不正确的是
A. 属于烃的衍生物B. 能发生加成反应
C. 能与氯化铁溶液反应呈现紫色D. 1ml该物质最多消耗2mlNaOH
【答案】C
【解析】
【详解】A．烃的衍生物是指烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代后生成的化合物，这些化合物除了含有碳和氢元素外，还含有其他元素，如氧、‌氮、‌硫等，该有机物属于烃的衍生物，A正确；
B．该有机物中含有碳碳双键，能发生加成反应，B正确；
C．该有机物中没有酚羟基，不能与氯化铁溶液反应呈现紫色，C错误；
D．该有机物中含有1个羧基和1个酯基，1ml该物质最多消耗2mlNaOH，D正确；
故选C。
10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A. 晶体中含有的离子总数为3
B. 17gNH3中含有的电子数为10
C. 标准状况下，2.24LSO3含有的分子数目为0.1
D. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸铵晶体中含有铵根离子和硫酸根，因此晶体中含有的2ml铵根离子和1ml硫酸根，因此离子总数为3，故A正确；
B．常温常压下，17gNH3中含有的电子数为，故B正确；
C．标准状况下，SO3不是气体，2.24LSO3的物质的量不是0.1ml，故C错误；
D．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个正丁烷或异丁烷分子中含有13个共价键，58g正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为，则含有共价键的物质的量为13ml，即含有13NA个共价键，故D正确；
故答案选C。
11. 探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向试管中依次加入苯、液溴、稀FeBr3溶液，发生苯的溴代，反应放热，生成的气体有HBr，同时也有挥发的Br2，将气体通入CCl4，再通入硝酸银溶液，有浅黄色沉淀生成，可能是挥发的Br2造成的，无法说明苯和液溴发生了取代反应，故A错误；
B．往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，离子反应方程式为：Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，K2SO4不影响平衡移动，所以往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体，溶液先变成血红色后无明显变化，故B错误；
C．将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，Fe3+能被Fe还原为Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，故C错误；
D．饱和氯化铁在沸水中发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，加热能使Fe(OH)3胶体产生聚沉，从而得到Fe(OH)3红褐色沉淀，故D正确；
故选D。
12. 有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为，下列说法不正确的是
A. 原子半径：N>M
B. 最简单氢化物的沸点：Z>Y
C. M元素的第一电离能比同周期相邻元素的大
D. 离子中Y发生sp2杂化
【答案】A
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期主族元素，N元素的价层电子排布式为nsn−1np2n−1，n只能为3，则N为Cl元素；阳离子中X、Y、Z形成共价键的数目分别为1、4、4，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，则X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、M为Mg元素。
【详解】A．N为Cl，M为Mg，同一周期从左到右，随核电荷数增加，半径减小，故原子半径Cl