广东省惠州市惠东县2025届高三上学期第一次质量检测化学试题（原卷版）

这是一份广东省惠州市惠东县2025届高三上学期第一次质量检测化学试题（原卷版），共11页。试卷主要包含了08， 劳动开创未来等内容，欢迎下载使用。
2024.08
试卷共8页，卷面满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或者钢笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液；不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C-59
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 我国是古代文明发源地。下列文物主要由无机非金属材料制成的是
A. AB. BC. CD. D
2. 通过践行“教育兴国，科技兴国”的发展战略，近年来诸多的“中国制造”享誉国内外。下列说法正确的是
A. 磁悬浮列车中使用的聚氯乙烯塑料可由氯乙烯通过缩聚反应制得
B. 我国科学家实现了淀粉的人工合成，淀粉是纤维素的同分异构体
C. “神舟”飞船轨道舱太阳能电池装置能将太阳能转化为电能
D. 中国天眼“FAST”用到的碳化硅是一种新型有机非金属材料
3. 生产生活皆含化学。下列说法正确的是
A. 通过废碳再生得到的甲醇难溶于水
B. 地沟油经碱性水解制备成肥皂实现资源再利用
C. 在燃煤中添加生石灰可以减缓温室效应
D. 棉纤维、麻纤维和蚕丝纤维其主要成分都是纤维素
4. 化学科学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是
A. “长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油是纯净物
B. C919成功商飞，大量采用第三代铝锂合金，铝锂合金硬度比铝、锂都低
C. “天舟六号”为空间站送去电推进氙气瓶与互为同系
D. 全球首枚液氧甲烷运载火箭朱雀二号遥二发射成功，甲烷是含有极性键的非极性分子
5. 全世界每年因钢铁锈蚀会造成巨大的损失，为了保护地下的钢铁输水管所采取的措施如图所示。下列说法不正确的是
A. 钢铁发生腐蚀的负极反应为
B. 导线与Zn块连接为牺牲阳极法
C. 导线与Zn块连接时，电子从Zn块流向钢铁输水管
D. 导线与Cu块连接也可保护钢铁输水管
6. 实验室用铁屑、液溴与苯制取溴苯，粗溴苯需经过提纯获得。完成提纯实验不需要的实验装置为
A. B. C. D.
7. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列实验操作或装置能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 闭花耳草是海南传统药材，具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关车叶草苷酸说法不正确的是
A. 属于烃的衍生物B. 能发生加成反应
C. 能与氯化铁溶液反应呈现紫色D. 1ml该物质最多消耗2mlNaOH
10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A. 晶体中含有的离子总数为3
B. 17gNH3中含有的电子数为10
C. 标准状况下，2.24LSO3含有的分子数目为0.1
D. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13
11. 探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为，下列说法不正确的是
A. 原子半径：N>M
B. 最简单氢化物沸点：Z>Y
C. M元素的第一电离能比同周期相邻元素的大
D. 离子中Y发生sp2杂化
13. 下列陈述I和陈述II均正确，且有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
14. 部分含Fe物质的分类与相应的化合价关系如图所示，下列说法不正确的是
A. a可与水蒸气反应生成bB. c常用作涂料
C. g的溶液可用于检验苯酚D. 可存在a→f→d→e的转化
15. 2022年10月5日，诺贝尔化学奖授予了在“铜催化”领域贡献突出的卡罗琳等人。利用铜催化剂可实现甲醇(CH3OH)的催化制氢，反应机理如图所示，下列说法不正确的是
A. 该反应的
B. CO属于反应过程中的中间产物
C. 反应过程中有非极性键的断裂与形成
D. 反应Ⅱ的正反应活化能为
16. 氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法正确的是
A. 电极A接电源正极，发生还原反应
B. 电极B的电极反应式为：
C. 离子交换膜应选用阴离子交换膜
D. 改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗
二、非选择题：本题共四道题，共56分，考生根据要求作答。
17. SO2可用于食品工业、农业、染料业等，以下进行其性质的探究。
（1）SO2的制备
实验室可用Na2SO3固体和75%硫酸制备SO2，其化学方程式：_______。
（2）SO2的收集
为收集纯净的SO2，可用如图所示装置，则连接顺序为发生装置_______。(填字母)
_______→_______→_______→_______→e
（3）SO2的性质探究
i)探究SO2与水的反应。
①将注射器中的水注入仪器a_______中(填写仪器a名称)，测得压强随时间变化如图所示。计算0~50s烧瓶内SO2的变化速率_______。
②ab段变化及溶液的pH减小，表明SO2与水发生反应，其方程式为_______，该反应的产物不稳定，可通过以下实验证明，请补充操作填在表格横线中。
若_______，证明该反应产物不稳定
ii)探究SO2使品红溶液褪色的原因
操作1：将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色。
③猜想：能使品红褪色的含硫微粒可能为SO2、H2SO3、_______。
已知：品红是一种棕红色晶体状有机染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈红色。
④实验设计：小组结合以上信息，设计如下实验证明使品红褪色的微粒不是SO2请完成表格。
18. SiCl4是生产多晶硅的副产物。利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCO2进行氯化处理以回收Li、C等金属，工艺路线如下：
已知：①烧渣是LiCl、CCl2和SiO2的混合物。
②
回答下列问题：
（1）C的价层电子排布式为_______。
（2）焙烧过程发生的反应为_______。
（3）为提高烧渣水浸的速率，可采取的措施有_______(写一条即可)。
（4）若“沉钴过滤”要使溶液中C2+浓度为，则pH应控制为_______。
（5）滤饼2在“850℃煅烧”生成，写出煅烧的化学方程式_______。
（6）已知锂电池充电时总反应为：，请写出充电时阴极的电极反应式_______。
（7）C的一种氧化物的立方晶胞如图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_______个，该晶体密度为_______(已知该晶胞边长为anm，为阿伏加德罗常数的值)。
19. 乙烷是一种重要的化工原料，可用作制冷剂、燃料、制备乙烯的原料。回答下列问题：
已知：①
②
③
（1）乙烷催化氧化裂解法是一种新型的制备乙烯的方法，则_______。
（2）1000℃时，在某刚性密闭容器内充入一定量的C2H6(g)，只发生反应①，若平衡时容器中总压为pPa，乙烷的转化率为α，则该反应的平衡常数_______(用含p、α的代数式表示，为用分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×物质的量分数)。达到平衡后，欲增大反应速率，可采取的措施有_______(填选项字母)。
A．升高温度 B．通入惰性气体 C．减小压强 D．加入催化剂
（3）科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了乙烷在催化剂表面脱氢制乙烯的反应，其部分历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS表示过渡态)。此部分历程中决速步骤的反应方程式为_______，该决速步骤的活化能为_______kcal/ml。
（4）乙烷的氧化裂解反应产物中除了C2H4外，还存在CH4、CO、C等副产物，积碳是催化剂最常见的一种中毒方式。图甲为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响，图乙为的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响。
[乙烯选择性；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性]下列说法正确的是_______。
A. 有利于提高乙烷平衡转化率的条件是高温低压
B. 乙烷的转化率随温度的升高而增大的原因是此时反应未达平衡，升高温度，反应速率加快，反应物的转化率增大
C. 较低时，生成乙烯选择性较低的原因可能是氧气过量，乙烷发生深度氧化而导致乙烯的选择性降低
D. 反应的最佳温度为700℃左右
（5）最新研究发现在乙烷的氧化裂解反应体系中充入一定量CO2能更好的提高乙烷的转化率和乙烯的收率，请结合方程式说明原因_______。
20. Tapentadl是一种新型止痛药物，合成其中间体viii的路线如下：
回答下列问题：
（1）化合物i的分子式为_______，化合物v含有的官能团名称为_______。
（2）根据化合物iii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（3）反应⑤的方程式可表示为iii+vi→vii+y，化合物y的化学式为_______。
（4）关于反应⑥的说法中，正确的有_______。
A. 反应过程中，有π键发生断裂
B. 化合物vii的sp3杂化的原子只有C
C. 化合物vii所有碳原子一定处于同一平面上
D. 化合物viii只有1个手性碳原子
（5）化合物x是ii的同分异构体，请写出满足下列条件的其中一种_______。
a．含有苯环，且苯环上有两个侧链
b．与FeCl3溶液反应显紫色
c．1mlx与足量Na反应，生成1mlH2
（6）以和NaCN为含碳原料，合成化合物。
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①相关步骤涉及到卤代烃制醇反应，其化学方程式为_______。
②最后一步反应中，能与NaHCO3反应产生CO2的有机反应物为_______(写结构简式)。A．西周兽面纹方鼎
B．北朝青瓷莲花尊
C．唐葡萄花鸟纹银香囊
D．西汉T形帛画
选项
劳动项目
化学知识
A
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
可与酸反应
B
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熟石灰具有碱性
C
社区用84消毒液对图书馆桌椅消毒
含氯消毒剂具有氧化性
D
用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P、K等元素
A
B
C
D
混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度的溶液
收集气体
证明乙炔可使溴水褪色
选项
实验方案
现象
结论
A
向试管中依次加入苯、液溴、稀FeBr3溶液，将生成的气体通入CCl4，再通入硝酸银溶液
有浅黄色沉淀生成
苯和液溴发生了取代反应
B
向溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体
溶液先变成血红色后无明显变化
Fe3+与SCN-的反应不可逆
C
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液
溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品中没有+3价铁
D
向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸
溶液先变成红褐色再析出沉淀
Fe3+先水解得胶体，再聚集成沉淀
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
液氨可用作制冷剂
氨气易溶于水
B
用石灰乳脱除烟气中的SO2
SO2具有氧化性
C
氢氧化铝具有弱碱性
可用于制胃酸中和剂
D
工业用电解熔融AlCl3制取金属铝
金属铝的还原性很强
操作
100s内压强变化/kPa
待烧瓶中压强稳定后，将其置于热水浴中，重新测定压强变化
_______
操作2
现象
_______
不褪色
序号
反应试剂、条件
反应形成的新物质
反应类型
a
①新制、加热
②
_______
_______
b
_______
_______