四川省乐山第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题（Word版附解析）

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注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56
第I卷(选择题)
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
C. 月壤中的“嫦娥石” 不含主族金属元素
D. 75%乙醇与84消毒液的消毒原理相同
2. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 在标准状况下，中含有个分子
B. 的和中，电子数都为
C. 的溶液中数目小于
D. 肼含有的孤电子对数为
3. 下列有关离子方程式正确的是
A. 向溶液中逐滴滴加溶液至刚好沉淀完全：
B. 溶液中加入产生沉淀：
C. 过量通入溶液中：
D. 向溶液中通入等物质的量的
4. 一定能在指定环境中大量共存的是
A. 与铝反应放出氢气的溶液：K＋、SO、NO、Na+
B. 在强碱溶液中：K＋、Na+、CO、NO
C. 在pH = 1的溶液中：NO、SO 、Na+、Fe2+
D. 在由水电离出的c(H+) = 1×10-12 ml/L的溶液中：Fe3+、ClO-、Na+、SO
5. 工业生产需综合考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和绿色环保等多种因素。工业生产下列物质时，对应的转化过程符合要求的是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列实验装置能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有优良的漂白活性和杀菌性能，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠的制备为2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2，下列说法正确的是
A. 过碳酸钠在火焰上灼烧的焰色为紫色
B. 过碳酸钠具有的漂白活性和杀菌性能是利用其具有碱性
C. 过碳酸钠宜采用低温的方法干燥
D. 过碳酸钠与氧化性强的KMnO4混用，杀菌及漂白效果会更佳
8. 某解热镇痛药主要化学成分(M)的结构简式为。下列有关M的说法错误的是
A. 化学式为B. N原子的杂化方式为
C. 含酯基和酰胺基两种官能团D. 最多消耗
9. 在工业中电化学处理有机废水是一种高效绿色的氧化技术，可用于海水的淡化，其原理示意图如下。下列说法正确的是
A. X为阳离子交换膜
B. 一段时间后，b极附近降低
C. a极反应式为
D. 当电路通过电子时，正极区质量增加
10. R、W、X、Y、Z是核电荷数依次增大的短周期主族元素，其形成的某种甜味剂的阴离子结构如图所示。已知X与W、Y位于同一周期且相邻，Y、Z位于同一主族。下列说法正确的是
A. 简单氢化物热稳定性：Y>ZB. 简单离子半径：Z>Y>X
C. R与W形成的化合物均易溶于水D. Z的氧化物对应的水化物均为强酸
11. 下列根据实验操作及现象不能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
12. 我国科研人员发现在催化剂的表面可发生还原的反应，其原理如图所示。下列说法错误的是
A. 与中心原子的VSEPR模型相同
B. 实验室中可用蒸馏水除去中混有的少量
C. 整个循环体系中参与反应的
D. 反应③的离子方程式为：
13. 铁的一种硫化物的晶胞如下图。已知晶胞的边长为n pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 在中，x为1B. ef的距离为
C. 位于形成的正八面体的中心D. 该晶体的密度为
14. 室温下，向浓度相同的盐酸与醋酸稀溶液中分别滴加同浓度的溶液，滴加溶液的体积与的关系如图所示。已知表示溶液中水电离出的浓度，。
下列说法正确的是
A. 醋酸的初始浓度大于
B. 水的电离程度c点小于b点
C. 若a点滴加溶液为，则醋酸电离常数
D. a，b点溶液显中性，且存在
第II卷(非选择题)
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15. 高品质可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质的某工艺流程如图所示：
已知：软锰矿与黄铁矿的主要成分为、，还含少量等杂质：
②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的如下：
回答下列问题：
（1）“配矿”过程中，将软锰矿与黄铁矿粉碎混匀的目的是_______。
（2）“酸浸”加入后，主要反应的离子方程式：，，滤渣1的主要成分为S、_______，加入后迅速产生大量气泡，产生的气泡可减少滤渣1在矿粉表面的附着，有利于酸浸。分析迅速产生气泡的原因：_______。
（3）加入氨水“调p”时，调节溶液范围为4.7-6.0，此时“滤渣2”的主要成分为_______(填化学式)。
（4）“沉锰”步骤发生主要反应的离子方程式为_______。
（5）“用除杂”时，溶液体系中的和形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中，则_______。(、)
（6）利用惰性电极电解体系获得的机理如下图所示，写出步骤(iii)的方程式_______。
16. 利用反应可实现汽车尾气的无害化处理。
（1）下列措施能加快反应速率的是_______(填字母)。
A. 恒温恒容下，充入B. 恒温恒容下，充入增大压强
C. 升高温度D. 将从体系中分离出来
（2）在恒温恒压容器中，下列可说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)
A. 的浓度不再改变B. 气体密度保持不变
C. 的浓度之比为D.
（3）一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入物质的量均为的和，测得容器内压强(P)随时间(t)的变化如图所示。
①a点正反应速率_______(填“>”“>
金属离子
开始沉淀
6.9
1.9
6.6
9.1
3.4
沉淀完全()的
8.3
32
10.1
10.9
4.7