四川省资中县第二中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题（Word版附解析）

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可能用到相对原子质量：H-1，O-16，Na-23，S-32 N-14
第I卷(选择题)
一、单选题(共18个小题每题3分，共54分)。
1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是
A. 北京冬奥会场馆使用跨临界将水直冷制冰
B. 利用电解饱和食盐水制取NaOH
C. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
D. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖
2. 下列物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
3. 下列食品添加剂不属于电解质的是
A. HFB. Cu(OH)2C. SO2D. CaCO3
4. 近期意大利罗马大学的FulviCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是

A. N4属于一种新型的化合物B. N4的相对分子质量为56g
C. N4转化为N2属于物理变化D. N4与N2都是由氮元素形成的不同单质
5. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是
A. B.
C. D.
6. 下列关于钠的描述中，不正确的是
A. 钠燃烧时发出黄色的火焰
B. 钠燃烧时生成的是白色的过氧化钠
C. 钠具有很强的还原性，钠元素通常以化合态存在
D. 钠原子最外电子层上只有1个电子
7. 下列离子在指定条件下能够大量共存的是
A. 碱性溶液中：、、、
B. 澄清透明的溶液：、、、
C. 富含的溶液：、、、
D. 的强酸性溶液：、，、
8. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中还原产物与氧化产物的个数之比为
A. 5∶3B. 5∶4C. 1∶1D. 3∶5
9. 以下变化中必需加氧化剂才能实现的是
A. Cl-→Cl2B. Cu2+ →CuC. CaCO3→CO2D. KMnO4→O2
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. NaOH滴入CH3COOH溶液中：
B. 铁与硝酸银反应：
C. 向溶液中通入：
D. 溶液与少量NaOH溶液反应：
11. 下列反应离子方程式书写正确的是
A. 碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：
B. Ba(OH)2溶液加入Al2(SO4)3溶液中：
C. 过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：
D. Ba(OH)2溶液与过量NaHSO4溶液混合：
12. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，设计工艺流程如图所示：。下列有关说法错误的是
A. NaOH的作用是除去Cu2+
B. 试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3
C. 操作X为过滤，试剂c为稀盐酸
D. 检验是先加入BaCl2溶液，再加入盐酸
13. 下列方程式中电子转移数目正确的是
A. 3NO2+H2O=2HNO3+NO，转移3e-
B. H2O2+2KI+H2SO4=K2SO4+I2+2H2O，转移4e-
C. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，转移6e-
D. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，转移2e-
14. 已知反应：①K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O；
②Cl2+2HBr=2HCl+Br2；
③Br2+H2S=2HBr+S↓。
下列判断错误的是
A. 氧化性强弱：K2Cr2O7＞Cl2＞Br2＞S
B 反应①中有1份K2Cr2O7参与反应，则同时有14份HCl体现还原性
C. 还原性强弱：H2S＞HBr＞HCl＞CrCl3
D. 能发生反应：Cl2+H2S=2HCl+S↓
15. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸铜溶液，直至过量，如图曲线表示混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)随硫酸铜溶液体积变化的情况，其中正确的
A. ①B. ②C. ③D. ④
16. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；Cl2→Cl-；；HNO2→NO。如果分别用相等个数的这些物质氧化足量的KI，得到I2 最多的是
A. Fe3+B. Cl2C. D. HNO2
17. 某无色透明溶液中可能含有以下离子中的几种：、、、、、、、且所含的各离子个数相等，进行如下实验：
①取部分原溶液，测得溶液的
②另取部分原溶液，加入足量溶液并加热，收集到一定体积的气体，但溶液依然澄清
③另取部分原溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀
④取步骤③中滤液，加入足量硝酸酸化AgNO3溶液，溶液出现白色沉淀
下列结论错误的是
A. 该实验无法确定是否含有和
B. 肯定含有的离子是、、
C. 肯定不含有的离子是、、
D. 溶液中溶质一定只含一种盐
18. 某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应：
下列说法中错误的是
A. ②中有该反应发生：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
B. ②⑤中产生气泡的主要成分都是O2
C. ③④中现象说明溶液中先反应生成碱，振荡后碱性又变弱
D. ⑤中 MnO2的主要作用是作催化剂
第II卷(非选择题，4个小题，共46分)
19. 按要求回答下列问题。
（1）配平下列方程式。
①_______；____KMnO4 +_____HCl =_____MnCl2 +____KCl +___Cl2↑+ _____H2O。
②_______；_______+_______Fe2+ +_______H+=_______Cr3+ +_______Fe3+ +_______H2O
（2）实验室可用金属氢化物与水为原料制备微量氢气NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH就是一种典型的金属氢化物，NaH中H的化合价为_______价。在制取氢气的过程中，H2O体现了_______性，若该反应制得了2gH2，则反应过程中消耗的NaH质量为_______g。
（3）ClO2是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，它可以将水中的重金属离子Mn2+氧化为难溶于水的MnO2，反应的离子方程式如下，试用双线桥法标明反应中电子转移的方向和数目_______。
20. 阅读下列科普短文并填空：海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得Br2。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。
（1）上述标有序号的物质中属于电解质的是____(填序号，下同)：属于非电解质的是_____。
（2）写出⑤溶于水的电离方程式：_______。将⑤与④的溶液混合，写出离子反应方程式_______。
（3）海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断Cl-、Br-、SO2的还原性由强到弱的顺序为_______。
（4）元素Cl的一种含氧酸化学式为H3ClO3，属于二元酸，则H3ClO3与过量氢氧化钠溶液反应，生成的正盐的化学式_______。
21. 某化学兴趣小组利用下图装置制取CO2气体并探究CO2与Na2O2反应。
（1）Na2O2是一种特殊的氧化物，请写出装置C中发生的化学方程式_______。
（2）B装置的作用是_______，反应的离子方程式为_______。
（3）A装置中反应的离子方程式为_______，能否用稀硫酸代替稀盐酸来快速制取CO2气体？你的观点及理由是_______。
（4）某同学查阅资料得知：，由此该同学认为上述兴趣小组探究CO2与Na2O2反应的方案不严密，你对其中不严密的地方作出的改进是_______。
22. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制减法的生产流程可以简化成下图：
（1）第③步常用到过滤操作，在实验室该操作常用到的玻璃仪器有_______。
（2）第④步发生分解反应，其化学方程式_______。
（3）NaHCO3俗称小苏打，纯碱又名苏打。下列可鉴别小苏打和苏打的是_______。
A. 澄清石灰水B. CaCl2溶液C. NaOH溶液D. CaO
（4）查阅资料得知NH3极易溶于水，CO2在水中的溶解度远小于NH3，据此判断第①步和第②步能否交换顺序？你的观点是_______(填“能”或“否”)，理由是_______。碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Cu2(OH)2CO3
H2SO4
NaHCO3
Na2O2
CO2
B
NaOH
NaHSO4
NaCl
Na2O
CO
C
Na2CO3
NH3
CaCl2
MgO
SO2
D
Ba(OH)2
HNO3
CaCO3
CaO
SO3