江苏省徐州市第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试 化学试卷

这是一份江苏省徐州市第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试 化学试卷，文件包含江苏省徐州市第一中学20232024学年高一上学期期中考试化学试卷原卷版docx、江苏省徐州市第一中学20232024学年高一上学期期中考试化学试卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。
一、选择题
1、分类是化学研究的有效方法。下列各组物质对应的类别全部正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
2、下列化学用语表示正确的是
A. 质量数为 14 的碳原子： 146C
B. Cl- 的结构示意图：
C. NaHCO3 溶于水后的电离方程式： NaHCO3=Na++HCO3-
D. 漂白粉有效成分的化学式： CaCl2
3、下列物质的用途与其原因解释对应正确的是
A. 纯碱可用于去除油污，因为纯碱溶液显碱性
B. 小苏打可用于中和胃酸，因为小苏打属于弱碱
C. Na2O2 可用作供氧剂，因为 Na2O2 是含氧化合物
D. 氯水可用于杀菌和漂白，因为氯气有很强的氧化性
4、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 强碱性溶液：Na+、 Mg2+、 NO3-、 SO42-
B. 无色溶液：K+、 H+、 SO42-、 MnO4-
C. 含大量 SO42- 的澄清透明溶液：Mg2+、 Cu2+、 Cl-、 NO3-
D. 在氯水中：K+、 Cl-、 Fe2+、 H+
5、下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 氯气与水反应： Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-
B. 饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳： 2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
C. CaCO3 与稀盐酸反应制 CO2:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓
6、氯酸钠与浓盐酸反应的化学方程式为 NaClO3+6HCl(浓)=NaCl+3Cl2↑+3H2O。下列说法错误的是
A. NaClO3 得到电子，发生还原反应
B. 氧化产物和还原产物都是 Cl2
C. 浓盐酸在反应中既显酸性又显氧化性
D. 被氧化与被还原的 Cl 物质的量比为 5:1
7、在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的一组是
A. CuO→稀硫酸CuSO4溶液→NaCu
B. CaCl2溶液→CO2CaCO3→煅烧CaO
C. Na→ΔO2Na2O→H2ONaOH
D. Ca(ClO)2溶液→CO2HClO→光照O2
8、下列各组实验的操作及现象能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
9、现有一混合溶液，经测定其含有四种离子，其中 Na+、 Cl-、 SO42- 的物质的量浓度分别为 0.3ml⋅L-1、0.1ml⋅L-1、0.2ml⋅L-1，还有一种离子及其物质的量浓度可能是
A. K+ 0.1ml⋅L-1
B. Ba2+ 0.1ml⋅L-1
C. Mg2+ 0.15ml⋅L-1
D. NH4+ 0.2ml⋅L-1
10、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 标准状况下，22.4L H2 和 O2 的混合气体中分子总数为 NA
B. 通常状况下，500mL、1ml⋅L-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 数目为 NA
C. Na2O2 与 CO2 反应生成 1mlO2 时转移电子数为 4NA
D. 2g 2H 中含有的中子数为 NA
11、高锰酸钾是常用的强氧化剂。100mL、2ml/L 的酸性 KMnO4 溶液恰好能将 0.125ml H2S 氧化为 H2SO4，且只生成一种还原产物，则还原产物中 Mn 元素的化合价是
A. +6B. +4C. +2D. 0
12、某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的 pH、氯离子的浓度、容器内氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法正确的是
A. 氯水 pH 减小的主要原因是光照引起 Cl2 逸出，溶液中 H+ 浓度减小导致的
B. 氯离子浓度增大的主要原因是次氯酸光照分解生成氯化氢导致的
C. 氧气体积分数增大的主要原因是光照时氧气在水中的溶解度减少导致的
D. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的酸性和漂白性都会不断减弱
13、一定量某固体可能含有 Cu2+、Ca2+、Na+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42- 中的几种离子，为测定该固体的组成，先将其分成两等份，再依次进行如下实验：
①将一份溶于水，得到无色透明溶液，加入足量 BaCl2 溶液，得到白色沉淀 6.63g；
②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀 4.66g；
③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成；
④将另一份固体与过量 NaOH 固体混合后充分加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 0.672L（标准状况下测定）。
下列关于原固体组成的推断正确的是
A. 一定含有的离子只有 NH4+、 CO32-、 SO42-
B. 一定不含的离子只有 Cu2+
C. 一定含有 NH4+，且原固体中 n(NH4+)=0.03ml
D. 一定含有 Na+，且原固体中 n(Na+) 至少有 0.06ml
14、Cl2O 是黄棕色有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，熔点为 -116°C，沸点为 3.8°C，易溶于水且与水反应生成次氯酸，高浓度的 Cl2O 与有机物、还原剂等接触或受热时会发生燃烧甚至爆炸。
已知 HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，Cl2 的沸点为 -34.6∘C，NH3 的沸点为 -33.5∘C；
制取并收集 Cl2O 的装置如图所示。
下列说法不正确的是
A. 装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸
B. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是 Cl2O
C. 通入干燥空气的目的是将生成的 Cl2O 稀释，减少爆炸风险
D. 装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管遇 Cl2O 燃烧和爆炸
二、解答题
15、钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广泛的用途。
世界多数国家采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl点燃2Na+Cl2↑。已知物质 A、B、C、D、E、F、G 有如图转化关系（部分反应条件及产物已省略）：
(1) 写出物质 A、B 在加热条件下发生反应②的实验现象： 。
(2) 反应①~⑦中属于氧化还原反应的是 （填序号）。
应，③钠与水反应生成 NaOH，④铁与氯气反应，属于氧化还原反应的是②③④
(3) 写出反应③的化学方程式 。
(4) B 物质溶于水形成的溶液中含有的微粒有 。
16、回答下列问题：
(1) 配制 0.50ml/L NaOH 溶液。
① 若实验中大约要使用 245mL NaOH 溶液，至少需要称量 NaOH 固体 g
② 称量NaOH固体所需要的仪器有（填字母）： 。
a.托盘天平（带砝码） b.小烧杯 c.坩埚钳 d.玻璃棒 e.药匙 f.量筒
(2) 铋酸钠 (NaBiO3) 广泛应用于制药业，其粉末呈浅黄色，不溶于冷水。遇沸水或酸则迅速分解。某同学设计如下实验，利用白色且难溶于水的 Bi(OH)3 在 NaOH 溶液中与 Cl2 反应制备 NaBiO3，并探究其应用。各实验装置如下图所示：
① 装置的连接顺序是： → → → （填装置下面的字母）。
② A 装置中盛装 KMnO4 固体的仪器名称为 ；C 装置的作用是 。
③ 当观察到 B 中白色固体转化为淡黄色固体且黄色不再加深时，可以初步判断 B 中反应已经完成。
①B 中反应的离子方程式为 。
②B 装置在反应过程中不断搅拌的作用为 。
④ 铋酸钠可以用于检测 Mn2+。向含有 Mn2+ 的溶液中加入铋酸钠，再加入硫酸酸化，溶液变为紫红色，此反应中铋酸钠的作用是 。
17、NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图:
(1) NaClO2 中 Cl 的化合价为 。
(2) 写出“反应”步骤中生成 ClO2 的化学方程式 。
(3) 电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质 SO42- 和 Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为 、 （填化学式）。
(4) 尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2，发生如下反应：
NaOH+H2O2+ClO2=NaClO2+O2+H2O（未配平）
① 配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目：
◻NaOH+◻H2O2+◻ClO2=◻NaClO2+◻O2+◻H2O
② 此吸收反应中，氧化产物是，氧化剂与还原剂的物质的量之为 。
(5) 有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氢化能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力。 NaClO2 的有效氯含量为 g。（计算结果保