广东省茂名市高州中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

这是一份广东省茂名市高州中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题，共14页。试卷主要包含了5 Na，物质世界充满了变化，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷共20题，满分100分。考试用时75分钟。请将答案填在答题卡相应的位置
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Ca：40
一、单项选择题（本题共16小题，1~10题每题2分，11~16题每题4分，共44分，每题只有一个正确的选项）
1.物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及氧化还原反应的是（ ）
2.继“分子足球”之后，科学家又发现另一种“分子足球”，是未来的火箭燃料。属于（ ）
A.金属单质B.非金属单质C.化合物D.混合物
3.我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是（ ）
A.离子反应B.置换反应C.复分解反应D.氧化还原反应
4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A.KCl溶液B.胶体C.KOH溶液D.溶液
5.下列电离方程式书写正确的是（ ）
A.B.
C.D.
6.在下列无色透明的溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
7.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.单质铁与稀硫酸反应：
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
C.单质钠放入水中，产生气体：
D.小苏打与氢氧化钠溶液反应：
8.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A.用图1所示装置除去中含有的少量HCl
B.用图2所示装置利用NaCl溶液制备NaCl晶体
C.用图3所示装置除去胶体中的
D.用图4所示装置验证碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性好
9.下列有关钠及其化合物的叙述错误的是（ ）
A.与都能和水反应生成NaOH，所以它们都是碱性氧化物
B.和与同种酸反应生成等量的时，消耗的酸少
C.高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明
D.钠钾合金可用作原子反应堆导热剂
10.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析不正确的是（ ）
A.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
B.反应④说明的稳定性强于
C.反应⑤中既是氧化剂，又是还原剂
D.上述转化中发生的反应中含有分解反应、化合反应、置换反应
11.某澄清透明溶液中可能含有①②③④⑤⑥⑦⑧中的几种，且每种离子的个数均相等，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论不正确的是（ ）
A.由操作（1）可知溶液中一定不含、、
B.原溶液中肯定含有的离子是、、、
C.操作（2）和操作（3）中的白色沉淀分别为和AgCl
D.肯定不含有的离子是、、、、
12.通过捕获和转化技术可实现资源化利用，其物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是（ ）
A.捕获和转化的过程中，CaO可以循环利用
B.过程I属于氧化还原反应
C.过程II中的反应为
D.的捕获和转化有助于减弱温室效应
13.已知，下列说法不正确的是（ ）
A.既不是氧化剂又不是还原剂B.1个参加反应时有5个电子转移
C.是氧化剂D.被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5
14.关于和下列说法不正确的是（ ）
A.我国制碱先驱侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，这里制备的“碱”是
B.分别向等浓度的溶液和溶液滴加少量盐酸，产生气体较快的为
C.我们可以用加热的方法除去中的，也可以用溶液区分和溶液
D.相同条件下，比易溶于水
15.某兴趣小组实验室制取后的废液中溶质是和HCl。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析（溶液呈中性，溶液中不考虑的溶解），其中错误的是（ ）
A.B.
C.D.
16.过氧化钙晶体常用于水产生物长途运输中供氧。以某废干燥剂为原料制备过氧化钙晶体的微流程如下：
已知：①“沉淀”时温度控制在，在以上分解速率加快；②微溶于水，在时开始分解产生；③氯化铵易分解。下列叙述正确的是（ ）
A.“沉淀”中用热水浴控制温度B.将滤液蒸干、灼烧得到
C.酒精洗涤产品可以减少损失D.“干燥”时温度应高于
二、非选择题：本大题包括4小题，共56分。
17.（每空2分，共14分）
CaO和是常见的两种氧化物，根据所学知识回答下列问题：
（1）CaO属于________（填“电解质”或“非电解质”，下同），属于________。
（2）与化学性质相似，将少量通入澄清石灰水，可观察到生成白色沉淀，发生反应的化学方程式为________________________________________________________。
（3）CaO在生活、生产中应用广泛。
（1）下列关于CaO的说法正确的是________（填标号）。
A.俗称是熟石灰B.属于碱性氧化物
C.可以干燥氢气D.干燥食品过程中只发生物理变化
（2）作固硫剂：将CaO加入燃煤中，可减少的排放量，原理为________________________（写化学方程式）、。
（3）制备石灰乳：将足量CaO溶于水中，得到的石灰乳属于________（填“溶液”“胶体”或“浊液”），其分散质粒子的直径范围主要为________________________。
18.（每空2分，共12分）
X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是、、中的某一种，阴离子分别是、、中的某一种。现进行以下实验：
①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。
②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。
回答下列问题：
（1）根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X________，Y________，Z________。
（2）若上述三种阳离子、、对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，请根据下面给出的溶解性表选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图及部分物质的溶解性表如下图所示：
①沉淀1的化学式为________。
②写出混合溶液与试剂B反应的离子方程式：________________________________。
③若C为，沉淀3的化学式为________。
19.（除标记外，每空2分，共14分）
高铁酸钾是一种环保、高效的功能饮用水处理剂，制备原理如下：
①
②
③
已知：、为原子团。
回答下列问题：
（1）中铁元素的化合价为________。（1分）
（2）将得到的溶于水配制成饱和溶液并利用该溶液制备胶体：向沸水中滴加5~6滴的饱和溶液，________________________________________________，停止加热。
（3）反应②的离子方程式为________________________________________________，化合价发生变化的元素为________________________（写元素符号）。
（4）根据上述反应，下列判断正确的是________（填标号）。
A.氧化性：
B.还原性：
C.反应①中，只是氧化产物
D.室温下，在水中的溶解度：
（5）通过也可以制备高铁酸钾：（未配平），该反应中，氧化剂是________________（填化学式）（1分），请配平该化学方程式，并用双线桥法表示电子的转移方向和数目：________________________。（4分）
20.（每空2分，共16分）
现有1.5g含有杂质的样品，某同学在实验室用如图装置（部分夹持仪器已省略）测定其杂质含量：
回答下列问题：
（1）盛放稀盐酸的仪器名称为：________________。
（2）装置A中反应的离子方程式为________________________________________。
（3）B中有一处明显错误，请指出并改正：________________________________________________。
（4）装置D的作用是________________________________________________________________；若无装置D，样品中杂质的质量分数________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（5）写出装置C中和反应的化学方程式：________________________________________，每反应一个的转移电子数为________。
（6）实验结束后，通过读出装置F中水的体积，可近似的得到E中收集到的气体的体积，经过转换计算得E收集到的气体质量为0.16g，则样品中的质量分数为________（以百分数形式表示）。
2024-2025学年度第一学期期中考试
高一化学 参考答案
一、单项选择题（本题共16小题，1~10题每题2分，11~16题每题4分，共44分，每题只有一个正确的选项）
1.【答案】C【解析】A.植物光合作用吸收二氧化碳放出氧气，为氧化还原反应，A错误；
B.可燃冰燃烧生成二氧化碳和水，为氧化还原反应，B错误；
C.冰块融化没有新物质生成，是物理变化，不涉及氧化还原，C正确；
D.瓷器烧制过程中发生了多种化学反应，其中大多数是氧化还原反应，D错误；故答案选C。
2.【答案】B【解析】N60是由非金属元素氮元素组成的纯净物，属于非金属单质，故选答案B。
3.【答案】C【解析】挹其水熬之，则成胆矾：，为化合反应；熬胆矾：，为分解反应；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜：，为置换反应，且、元素的化合价变化，为氧化还原反应，不涉及复分解反应。故答案选C。
4.【答案】B【解析】KCl溶液、KOH溶液、溶液都属于溶液，不具有胶体的性质，而胶体是胶体，胶体中的胶粒可以使光线发生散射作用而产生一条光亮的通路，即发生丁达尔效应，故选答案B。
5.【答案】C【解析】A.电荷不守恒，正确的是：，A错误；
B.是原子团不能拆，正确的是：，B错误；
C.硝酸是强电解质完全电离，C正确；
D.电荷不守恒，物质错误，正确的是：，D错误；故答案选C。
6.【答案】D【解析】A.、形成沉淀不能共存，且有颜色，A错误；
B.、反应生成二氧化碳气体和水，不能共存，B错误；
C.、反应生成沉淀，不能共存，C错误；
D.各离子之间互不反应，且都是无色，能大量共存，D正确；故答案选D。
7.【答案】C【解析】A.铁与稀硫酸反应生成，其离子方程式为：，A错误；
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应方程式为：，其离子方程式为：，原离子方程式漏写了生成水的反应，B错误；
C.单质钠放入水中，产生气体，反应方程式为：，C正确；
D.小苏打与氢氧化钠溶液反应方程式为：，其离子方程式为：，D错误；故答案选C。
8.【答案】B【解析】A.、都能够与NaOH溶液发生反应，因此不能用NaOH溶液除去中含有的少量，A错误；
B.NaCl在水中的溶解度受温度的影响变化不大，所以采用蒸发结晶方法从NaCl溶液中获得NaCl晶体，B正确；
C.胶体和溶液中的微粒都可以通过滤纸，不能采用过滤的方法分离提纯胶体，C错误；
D.稳定受热不分解，而不稳定受热易分解，因此应该将稳定性比较强的放在温度高的外管，再将放在温度比较低的内管进行实验，根据石灰水变浑浊的情况，比较二者的稳定性强弱，D错误；故答案选B。
9.【答案】A【解析】A.和酸反应生成一种盐和水，是碱性氧化物；和酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，A错误；
B.由方程式：、可知，和与同种酸反应生成等量的时，消耗的酸少，B正确；
C.钠的焰色试验为黄色，则可用作透雾能力强的高压钠灯，C正确；
D.钠钾合金可用作原子反应堆导热剂，D正确；故答案选A。
10.【答案】B【解析】A.反应都可放出，故反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，A正确；
B.反应④加热分解生成，说明稳定性强于，B错误；
C.反应⑤中，-1价的O化合价部分升高为0价，部分降低为-2价，故既是氧化剂，又是还原剂，C正确；
D.上述转化中发生的反应中④为分解反应、①为化合反应、②为置换反应，D正确；
故答案选B。
11.【答案】B【解析】A.分析可知，溶液酸性表明存在，则不含、、，A正确；
B.分析可知，由于每种离子的个数均相等，且溶液呈电中性，则原溶液中一定含有、、，一定不含，B错误；
C.操作（2）和操作（3）中的白色沉淀分别为和，C正确；
D.分析可知，肯定不含有的离子是、、、、，D正确；
故答案选B。
12.【答案】B【解析】A.过程I消耗氧化钙、过程II生成氧化钙，则二氧化碳的捕获和转化过程中，氧化钙可以循环使用，A正确；
B.过程I发生的反应为氧化钙与二氧化碳发生化合反应生成碳酸钙，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B错误；
C.过程II发生的反应为催化剂作用下碳酸钙与甲烷反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：，C正确；
D.二氧化碳的捕获和转化可以减少二氧化碳的排放，有助于减弱温室效应的发生，D正确；
故答案选B。
13.【答案】D【解析】A.的组成元素在反应前后元素化合价没有发生变化，因此该物质在反应中既不是氧化剂又不是还原剂，A正确；
B.在反应前中Cl元素化合价为+5价，反应后变为中的0价，化合价降低5价，所以1个参加反应时有5个电子转移，B正确；
C.在反应前中Cl元素化合价为+5价，反应后变为中的0价，化合价降低，得到电子，被还原，所以是氧化剂，C正确；
D.在反应前中Cl元素化合价为+5价，反应后变为中的0价，化合价降低5价，得到电子被还原；KCl中Cl元素化合价为-1价，反应后变为中的0价，化合价升高1价，失去电子被氧化，根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等，可知、反应的个数比为1:5，即被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1，D错误；故答案选D。
14.【答案】C【解析】A.“侯氏制碱法”最终所得物质为纯碱，即，A正确；
B.由可知，向等浓度的和溶液滴加少量盐酸，产生气体较快的为，B正确；
C.和均能与反应产生白色沉淀，现象相同无法达到区分二者的目的，C错误；
D.相同温度下，比易溶于水，D正确；
故答案选C。
15.【答案】C【分析】往和HCl的混合溶液中滴加溶液时，先发生的反应为：，后发生的反应为；
【解析】A.由于先发生的反应为与HCl的反应，所以一开始滴加碳酸钠溶液时不产生沉淀，待混合溶液中HCl消耗完后，再开始产生沉淀；待反应结束后，沉淀质量不变，A正确；
B.由于先发生的反应为与HCl的反应，所以一开始滴加碳酸钠溶液时就开始产生气体，待溶液中HCl消耗完之后，不再产生气体，B正确；
C.由于先发生的反应为：，参与反应的的质量大于反应生成的的质量，且碳酸钠溶液中含有水，此时溶液质量增加；后发生的反应为，参与反应的的质量大于生成的的质量，且碳酸钠溶液中含有水，此时溶液质量继续增加；反应结束后继续滴加碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，C错误；
D.由于溶液中含有HCl，溶液一开始pH值小于7，随着碳酸钠溶液的加入，由于和HCl反应，酸性减弱，溶液的pH值升高；当把HCl反应完后，再和反应生成和NaCl，此时溶液的pH值等于7；当把反应完后，再加入碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH值又从7开始升高，D正确；
故答案选C。
16.【答案】C【解析】A.根据“沉淀”温度控制在，应选择冰水浴，A错误；
B.氯化铵易分解，采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤等提取氯化铵，B错误；
C.产品在酒精中溶解度小于在水中的，C正确；
D.时过氧化钙晶体易失去结晶水，“干燥”温度应低于，D错误；
故答案选C。
二、非选择题：本大题包括4小题，共56分。
17.（每空2分，共14分）
（1）电解质 非电解质
（2）
（3）①BC ② ③浊液 大于100nm
【解析】（1）氧化钙熔融时可以电离出钙离子和氧离子，属于电解质；二氧化硫溶于水和熔融状态都不能电离，属于非电解质。
（2）二氧化硫可以和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水。
（3）①A.氧化钙俗称生石灰，熟石灰是氢氧化钙，A错误；
B.氧化钙与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确；
C.氧化钙具有吸水性，且不和氢气反应，可以干燥氢气，C正确；
D.干燥食品过程中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生了化学变化，D错误；故答案选BC。
②氧化钙是碱性氧化物，可以和酸性氧化物反应，故可以吸收二氧化硫。
③氢氧化钙微溶于水，则将足量CaO溶于水中，得到的石灰乳属于浊液；其分散质粒子的直径范围主要为大于100nm。
18.（每空2分，共12分）
（1）
（2）① ② ③CuS
【解析】（1）和、都不能大量共存，故可推断物质中含有；和不能大量共存，故其中一种物质为，则另一种物质为。X盐溶液呈蓝色，说明X为；加入盐酸，只有Y中出现白色沉淀，说明Y为，则Z为。
（2）因为是依次将三种离子沉淀出来，通过表格信息比较溶解性，应先用将沉淀出来，然后用将沉淀出来，最后用将沉淀出来。
因此，①沉淀1为AgCl；
②加入含的溶液，将沉淀出来，离子方程式为：；
③沉淀3为CuS。
19.（除标记外，每空2分，共14分）
（1）+6价
（2）继续煮沸至液体呈红褐色
（3）
（4）BD
（5）
【解析】（1）中K为+1价，O为-2价，则计算得到铁元素的化合价为+6价。
（2）将得到的溶于水配制成饱和溶液，并利用该溶液制备胶体：向沸水中滴加5~6滴的饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
（3）②中，将易溶于水的强电解质写成离子式，对应离子方程式为：；该反应中铁元素化合价升高，氯元素化合价降低，发生化合价变化的元素为：、。
（4）A.比较氧化性：氧化剂>氧化产物；氧化产物>还原剂。可知反应①中：氧化性；反应②中：氧化性，A错误；
B.比较还原性：还原剂>还原产物，反应②中：还原性，B正确；
C.反应①中，既是氧化产物又是还原产物，C错误；
D.根据反应③溶解度大的物质制备溶解度小的物质可知，室温下在水中的溶解度：，D正确；
故答案选BD。
（5）反应中氮元素化合价降低，为氧化剂；铁元素化合价升高，为还原剂，根据电子守恒和原子守恒将其配平为，用双线桥法表示电子的转移方向和数目为
20.（每空2分，共16分）
（1）分液漏斗
（2）
（3）装置B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可
（4）吸收未反应完的 偏低
（5） 1
（6）
【分析】稀盐酸和碳酸钙在A中反应生成气体，HCl易挥发，B中用饱和碳酸氢钠除去HCl气体；C中和、发生反应，原理为，；D中的碱石灰吸收多余的；生成的通过E、F测量体积。
【详解】（1）根据仪器的构造可知，盛放稀盐酸的仪器名称为分液漏斗。
（2）稀盐酸和碳酸钙在A中反应生成气体，装置A中反应的离子方程式为。
（3）图中有一处明显错误，装置B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可。
（4）装置D的作用是吸收未反应的；若无装置D，样品中杂质的质量分数偏低。
（5）装置C中和发生反应的化学方程式为，每反应一个的转移电子数为。
（6）经过转换计算得E收集到的气体质量为，的相对分子质量为78，的相对分子质量为32，通过方程式的系数关系计算，的质量为，故样品中的质量分数为。A.光合作用
B.可燃冰燃烧
C.冰块融化
D.瓷器烧制
步骤
操作
现象
（1）
向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液
溶液变红
（2）
向溶液中滴加溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
（3）
将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
阴离子
阳离子
溶
溶
不
不
不
不
不
溶
微
溶
不
不
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
C
B
C
D
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
B
B
B
D
C
C
C