2025玉溪一中高二上学期第一次月考化学试题含答案

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总分：100分，考试时间：75分钟 命题人：郑雨岚 张玲
审题人：郑雨岚 张玲
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 Mg-12 Na-23 S-32 O-16 Cu-64 Fe-56 Cl-35.5
第I卷选择题（共42分）
1．下列有关叙述错误的是（ ）
A．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应
B．工业上一般可以采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH
C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中蚕丝的主要成分为纤维素
D．《抱朴子》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银”，是通过热分解法获得金属单质
2．下列调控反应速率的措施或实验中，没有改变活化分子百分数的是（ ）
A．在合成氨工业中，选择铁触媒作催化剂
B．炎热的夏季，把容易变质的食物贮存在冰箱里
C．实验室向溶液中加入粉末，制取实验所需的
D．金属Fe在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不相同
3．室温下，下列各组离子能与指定溶液大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液中：K+、、MnO、
B．的溶液：
C．c(I-)=0.10ml·L-1的溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-、
D．pH=1的溶液中：、Na+、、Br-
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，含有的分子数为
B．的溶液中含有的数目为
C．与足量的S充分反应，转移电子数为
D．时，中含有的分子数为
5．下列说法正确的是（ ）
A．由C(金刚石)=C(石墨) ΔH= -1.9 kJ·ml-1可知，金刚石比石墨稳定
B．CH4的燃烧热是890.3kJ·ml-1，则表示CH4燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -890.3 kJ·ml-1
C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·ml-1，若将含1ml HNO3的稀溶液与含1ml Ba(OH)2的稀溶液混合，放出的热量为 57.3 kJ
D．已知HI(g)H2(g)+I2(s) ΔH= -26.5 kJ·ml-1，由此可知，在密闭容器中充入1mlHI气体，充分分解后可以放出26.5kJ的热量
6．a、b、c、d是原子序数递增的四种短周期主族元素，原子半径变化如图所示。a原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，b的氢化物溶液可用于刻蚀玻璃，c与a可形成具有漂白性的化合物c2a2，da2是形成酸雨的物质之一，下列说法正确的是（ ）
A．简单氢化物的稳定性：a>b
B．简单离子半径：d>a>b>c
C．d的单质在足量a的单质中点燃可生成da3
D．最高价氧化物对应的水化物酸性：b>d
7．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（ ）

A．由实验可知，所涉及的反应都是放热反应
B．将实验中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所减少
C．实验中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响
D．若改用浓溶液测定中和反应反应热，则测定结果数值偏高
8．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
反应B→C决定总反应速率
B为反应的催化剂
反应A→B为放热反应
图示总反应的焓变为
9．我国科研工作者发明了一种高性能的水系锰基锌电池[]，电池工作示意图如图，该电池工作一段时间后，的浓度增大。下列说法正确的是（ ）
A．电极X的材料为Zn
B．膜a、b分别为阳、阴离于交换膜
C．正极反应式为
D．当的物质的量增大0.1ml时，电路中转移0.4ml电子
10．室温下，用0.1 ml·L－1Na2S2O3溶液、0.1 ml·L－1H2SO4溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。
下列说法不正确的是（ ）
A．实验③中x=8
B．实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率
C．将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a
D．降低Na2S2O3溶液浓度比降低H2SO4溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大
11．氮及其化合物的转化过程如图甲所示，其中图乙为反应①过程中能量变化的曲线图。下列分析合理的是（ ）

A．的电子式为
B．反应①的热化学方程式为
C．催化剂a、b能改变反应①、②的化学反应速率和焓变
D．反应②中生成时转移的电子数为
12．LiPON薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电池。下图为其工作示意图，LiPON薄膜只允许通过，电池反应为。下列有关说法正确的是（ ）
A．LiPON薄膜在充放电过程中质量发生变化
B．导电介质C可为Li2SO4溶液
C．放电时b极为正极，发生反应：
D．充电时，当外电路通过0.2ml电子时，非晶硅薄膜上质量减少1.4g
13．某有机物M的结构如图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．分子式为C11H12O3 B．1mlM能与2mlNaOH反应
C．能发生加聚、酯化反应 D．能使酸性KMnO4褪色
14．下列装置正确的是（ ）
第Ⅱ卷非选择题（共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分） 硫代硫酸钠（Na2S2O3）又称海波，是化学实验室中常用的分析试剂，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解为S和SO2。实验室常将SO2通入Na2S和Na2CO3的物质的量之比为2∶1的混合溶液中制备Na2S2O3，某实验小组设计如下装置：
Na2S2O3可用作脱氯剂除去自来水中残留的氯气，在此过程中Na2S2O3做
（填“氧化”或“还原”）剂。
（2）装置Ⅲ中的氢氧化钠溶液的作用是 。
（3）实验前要向装置中鼓入N2的目的是 ，多孔球泡的作用有 。
（4）虚线部分导管的作用是 。
（5）写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式 。
（6）当装置Ⅱ中的pH约为7时，应关闭分液漏斗的活塞，否则产率下降，原因是
。
小组成员提出用I2测定实验制得的硫代硫酸钠的纯度，已知I2与Na2S2O3反应生成连四亚硫酸钠（Na2S4O6），现称取c g样品配成100mL溶液，取20mL置于锥形瓶中，加入b mL a ml/L碘水恰好完全反应，则样品中硫代硫酸钠的含量为 %。
16．（14分） 以某含硅废石(含SiO2 78%，Al2O3 13%、MgO 9%)为原料，工业上采用以下工艺回收Si、Al、Mg。

（1）为提高酸浸效率，可采取的措施是 。
（2）请写出矿渣焙烧的化学方程式： ，如在焙烧的过程中加入的焦炭过量，烧渣中除Si、C还可能存在的物质是___________。
（3）由精硅的回收路径可知，SiHCl3的沸点 (“高”或“低”)。
（4）试剂a最好选 ，从Al(OH)3中回收铝单质的系列操作与从氢氧化镁中提取Mg (填“相似”或“不相似”)，其理由是
。
17．（14分）Ⅰ.CuSO4溶液是一种重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用CuSO4溶液进行以下电化学实验。
（1）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 (填字母)。
A. 电解时，溶液中Cu2+向阳极迁移 B. 粗铜接电源正极，发生还原反应
C. 电解后CuSO4溶液的浓度减小 D. 利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（2）利用如下装置实现铁上镀铜，其中I是甲烷燃料电池(电解质为KOH溶液)的示意图。
①b处通入的是 (填“CH4”或“O2”)，a处的电极反应式为
。b处的电极反应式为 。
②当铜电极的质量减轻6.4g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为 L。
Ⅱ.工业上用CO2制备CH3OH的原理如下：
反应1：
反应2：(副反应)
（3）用CO制备CH3OH的原理：，该反应的___________。
（4）已知CO的结构为，部分化学键的键能如下表：
请利用反应2，计算a= 。
18．（16分）回答下列问题。
（1）恒温下，在体积为1L的密闭容器中充入3ml CO2(g)和9ml H2(g)，发生反应，测得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图所示。
①a点的正反应速率___________(填>、