云南省玉溪市一中2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题Word版含答案

玉溪一中2022-2023学年上学期高二年级月考

化学学科试卷

总分：100分，考试时间：90分钟           命题人：李芳  审题人：段翠红

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   O-16  Al-27   Fe-56

一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。

1．化学与科技、生活、社会发展密切相关，下列有关说法正确的是

A．纤维素属于营养物质，在人体内能被分解为葡萄糖

B．新冠病毒颗粒直径在80~120nm之间，在空气中能形成固溶胶，可较远距离传播

C．福尔马林(甲醛的水溶液)能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本

D．利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得人造脂肪

2．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

B．标准状况下，2.24 L SO3含有的氧原子数目为0.3 NA

C．1.0L 0.20 mol·L-1 FeCl3溶液滴入沸水中，所得Fe(OH)3胶粒数等于0.2NA

D．常温下，2.0LpH=9的CH3COONa溶液中，由水电离出的OH-数为2.0×10-5NA

3．下列叙述、解释或结论正确的是

4．X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、 Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是

A．Z2Y和Z2Y2的阴阳离子个数比相同

B．简单氢化物的稳定性： Y＜T

C．最高价氧化物对应水化物的酸性： T＜R

D．由X、T、Y、Z四种元素组成的常见化合物溶液显碱性

5．下列离子方程式书写正确的是

A．泡沫灭火器的反应原理：2Al3＋＋3CO+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑

B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O

C. 向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H++SO42-+OH-+Ba2+===BaSO4↓＋H2O

D. 往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2===CaCO3↓+2H+

6．下列实验操作正确的是

7．常温下，下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是

A．能与金属铝反应生成H2的溶液：K+、Ca2+、NO、HCO

B.  PH=1的无色溶液中：Mg2+、NH4+、Cr2O72-、NO3−

C.  0.1 mol/L FeCl3溶液中：Na+、NH4+、CO32－、SO42−

D. Kw/c(H＋) ＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO

8．某有机化合物结构简式如图所示，则下列说法中不正确的是

A．该有机化合物可使酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶液褪色，且二者褪色的原理相同

B．该分子中虽然含有苯环，但不属于芳香烃

C．1mol该有机物可与2mol的钠完全反应，生成1mol氢气

D．该有机化合物可发生氧化反应、加成反应、加聚反应、取代反应、酯化反应

9．一定条件下，某密闭容器内存在下列平衡：  ；则下列有关说法正确的是

A．缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡不移动，混合气体颜色深浅不变

B．保持容积不变，改变体系温度，体系颜色一定发生变化

C．保持容积不变，继续充入HI气体，则HI的转化率将减小

D．保持温度不变，若使体系颜色变浅，则改变条件的瞬间和都将减小

10．近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子(H＋)作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，电池示意图如下图，下列说法正确的是

   A．电池工作时，质子向电池的负极迁移

B．在外电路中电子由b极沿导线流向a极

C．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e-=2H2O

D．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子

11．已知X转化为R和W分步进行：①②。上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．1mol的能量低于1mol的能量

B．   △H=(Ea4-Ea3)kJ/mol

C．反应过程中，由于Ea2<Ea3 ,反应①的速率大于反应②的速率

D．断裂1mol中的化学键吸收的能量小于形成1mol和3mol中的化学键所放出的能量

12．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是

A．向水中加入少量CH3COONa固体，水的电离程度增大

B．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H+)增大，Kw增大

C．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH-)减小

D．将水加热，Kw增大，pH不变

13.某温度时，悬浊液中存在：沉淀溶解平衡，其平衡曲线如图所示，下列说法错误的是

A．加入AgNO3固体，可以使溶液由c点变到a点

B．b点对应溶液中没有沉淀生成

C．加入少量水，平衡右移，浓度不变

D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

14．已知常温时HClO 的Ka=3.0×10-8，HF 的Ka= 3.5×10-4。现将pH 和体积都相同的次氯酸和氢

氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示,下列叙述正确的是

A．曲线I为次氯酸稀释时pH 变化曲线

B．a 点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大

C．取a 点的两种酸溶液，与同体积、同浓度的NaOH溶液完全反应，消耗次氯酸的体积较小

D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

15．常温下，将0.1 mol/L的NaOH溶液逐滴滴入20 mL0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，所得溶液pH变化如图所示，下列有关说法正确的是

A．b点为滴定终点

B．滴定过程中选用甲基橙作为指示剂

C．a→d过程中，水的电离程度不断增大

D．若V1=20，则c点处离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

16.下列叙述中不正确的是

A. 等pH的①(NH4)2SO4溶液 ②NH4HSO4溶液 ③NH4Cl溶液中，c(NH)的大小关系：①>③>②

B. 0.1 mol·L－1NH4HS溶液中有：c(NH)<c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)

C. 配制Fe2(SO4)3溶液时，加入少量硫酸，可以防止Fe3+水解

D．等物质的量浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)

二、非选择题：本题共4大题，共52分。

17.（12分）温度为T1时，向1 L的恒容反应器中充入2 mol CH4 ，只发生2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)　ΔH>0，上述反应过程中 0～15 min CH4的物质的量随时间变化如图1，测得10～15 min时H2的浓度为1.6 mol/L。

（1）0～ 10 min内CH4表示的反应速率为___________mol/(L·min)。

（2）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填序号)__________。

A．容器内混合气体密度不再变化

B．容器内气体压强不再变化

C．2v(CH4)正=v(C2H4)逆

D．单位时间内消耗1molCH4同时消耗1molH2

（3）若图1中曲线a、曲线b分别表示在温度T1时，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(CH4)变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是 ________ (填“a”或 “b”)。

（4）15 min时，若改变外界反应条件，导致n(CH4)发生图1中所示变化，则改变的条件可能是__________

A．升高温度    B．改用高效催化剂　　C．扩大容器的体积　　D．增加CH4的浓度

（5）实验测得v正＝k正c2(CH4)，v逆＝k逆c(C2H4)·c2(H2)其中k正、k逆为速率常数仅与温度有关，T1温度时k正与k逆的比值为_________ (填数值)。若将温度由T1升高到T2，则反应速率增大的倍数v正____v逆(填“>”“＝”或“<”)，判断的理由是_________________ 。

18. (12分）依据水溶液中的平衡相关原理，回答下列问题：

（1）已知某温度下，Kw=1×10-13, 在该温度下0.1HA溶液的

①该溶液中由水电离出的浓度是_______。

②计算此温度下HA的电离平衡常数Ka约为_______。

（2）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

以下说法正确的是__________。(填选项)

A．向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，电离平衡常数变大

B．25℃时NaClO的水解平衡常数约为2.5×10-7

C．表中三种酸，酸性最强的是CH3COOH

D．向NaClO溶液中通入少量CO2气体，可以发生反应：2ClO-+H2O+CO2===2HClO+CO32-

（3）已知t℃，，在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的的溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=10，则a∶b=___________。

（4）俗称纯碱，是因为其水溶液呈碱性，用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的主要原因是________________________________________。在纯碱溶液中下列关系成立的是_______

A．   B．

C．        D．

19.(14分）I、硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下:

已知: H3BO3在20°C、40°C、60°C、100°C时溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2 g。

（1）浸出渣除了 CaSO4外，还有_____________ (写化学式)

（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42-， 还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，H2O2的作用是______________________________(用离子方程式表示)。

（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是________________________

II、为了分析硼镁矿中铁元素的含量，先将浸出液处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。

（4）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液90 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需____________________________(填写仪器名称)。

（5）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去，填字母序号)，达到滴定终点的标志是_____________________________________ 。     

（6）某同学称取4.000g样品，经处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时消耗标准溶液20.00 mL, 则样品中铁元素的质量分数是_________，若滴定前俯视读数，滴定终点时仰视读数，铁元素的质量分数将______。（填“偏低”“偏高”“无影响”）

20.（14分）（1）以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。相关主要反应如下：

I：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)      △H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)   △H=-43kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)     △H=-178.3kJ/mol

①计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_________kJ/mol；

②反应I能自发进行的条件是_____________(填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)。

（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：

回答下列问题：

①该反应的化学平衡常数表达式为K=________________。

②该反应的逆反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。

③在1200℃时，加入和，充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为_______

（保留三位有效数字）。

④在时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为为，为为为，则此时平衡_____________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。

（3）可将炼铁产生的与反应得到气体燃料，其反应原理为：。某小组向体积是的刚性密闭容器中充入物质的量均是的与，反应过程中的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①压强：p1______p2(填“”或“”)。

②1100℃、p1KPa条件下，反应经t min达到平衡，则平均反应速率_______mol/(L·min)。反应的平衡常数Kp=___________(KPa)2(用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。