广西南宁市2022-2023学年高三上学期摸底测试化学试题（含答案）

广西南宁市2022-2023学年高三上学期摸底测试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与生产、生活、科技密切相关，下列叙述正确的是

A．“84”消毒液与洁厕灵混合使用清洁效果更好

B．乙醇汽油属于清洁能源，也属于可再生能源

C．飞船返回舱外层的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料

D．淀粉和纤维素互为同分异构体，它们水解最终产物均是葡萄糖

2．α—生育酚是天然维生素E的一种水解产物，具有较高的生物活性。其结构简式如下：

有关α—生育酚说法正确的是

A．分子式是C29H50O2 B．分子中含有7个甲基

C．属于有机高分子化合物 D．可发生取代、氧化、加聚等反应

3．下列离子方程式书写正确的是

A．等体积等浓度溶液与溶液混合：

B．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体：(胶体)

C．用盛有溶液的铝制容器处理变黑的银器：

D．用溶液吸收少量：

4．在实验室使用如下图所示装置制备并收集气体，合理的是

A．A B．B C．C D．D

5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．在空气中充分燃烧转移的电子数为0.2

B．晶体中含有的离子数为2

C．的溶液中数为0.2

D．密闭容器中充入和，充分反应后容器内的分子总数为2

6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W的简单氢化物与Z的单质相遇可产生白烟；W与X的最外层电子数之和为Y与Z最外层电子数之和的一半。下列叙述正确的是

A．简单离子半径：Z>X>W

B．含氧酸的酸性：Z>W>Y

C．W、X形成的化合物是离子化合物

D．Y、Z形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构

7．2022年7月，中科院在锌碘液流可充电电池领域研究中取得重要进展。该研究引入了聚乙烯吡咯烷酮(PVP)，其单体为NVP，NVP可结合，经一系列变化生成可溶性聚碘配合物，有效提高锌碘液流电池碘正极容量，避免了电池改进前导致利用率降低，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．充电时，a极为阴极

B．离子交换膜可防止PVP、NVP分子进入左侧溶液

C．放电时，b极反应：

D．电池改进前，放电时1mol转化为，转移3mol电子

二、实验题

8．过碳酸钠是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的漂白剂，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。某兴趣小组使用工业(含少量)制备过碳酸钠的装置图如下：

Ⅰ.过碳酸钠的制备

(1)装置中仪器A的名称为_______。

(2)制备过程中，需控制反应的温度，可将反应器置于冷水浴中冷却进行控温，除此之外还可采取的措施是_______。

(3)制备过程中还需除去原料中含有的少量，可加入少量特殊稳定剂与原料中的形成稳定配合物，其主要目的是：①避免的存在降低产品的漂白能力，其原因是_______；②防止的存在削弱产品的去污能力，其原因是_______(用离子方程式表示)。

Ⅱ.产品中含量的测定

准确称取过碳酸钠产品于碘量瓶中，加入蒸馏水，并立即加入溶液，再加入过量固体，摇匀后于暗处放置，加入适量指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。(已知：)

(4)“适量指示剂”的指示剂名称是_______，确定达到滴定终点的依据是_______。

(5)若加入固体摇匀后未将碘量瓶“在暗处放置”，就立即进行滴定操作，测定的结果将会_______(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(6)根据实验数据计算产品中的质量分数为_______％。

三、工业流程题

9．嫦娥五号从月球带回的“土壤”中含有辉钼矿，其主要成分为(S为价)，含少量、、(铼)等元素。其中钼是大脑必需的七种微量元素之一，以辉钼矿为原料生产多钼酸盐的工艺流程如下。

已知：25℃时

回答下列问题：

(1)“研磨”的目的是_______。

(2)“氧化焙烧”中发生反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，其中加入石灰石的主要作用是_______。

(3)加入后的“浸出液”中含有(钼酸根)，以及少量等离子，生成的离子方程式为_______，该反应的_______。

(4)根据已知数据，“净化除杂”过程中，可加入最适宜的试剂是_______(填标号)。

A．    B．    C．    D．

该试剂主要是将离子转化为_______(填化学式)。

(5)“酸沉”过程，调节至6以下，将溶液中的钼酸根离子转化为仲钼酸根离子，该反应的离子方程式为_______。

(6)工艺流程中可循环利用的物质是_______、_______。

四、原理综合题

10．甲烷重整制氢工艺与太阳能资源相结合可有效降低碳排放。一种利用太阳能催化甲烷蒸气重整制氢的反应a原理如下。

反应a分步反应示意图    反应a第Ⅰ、Ⅱ步反应图象

第Ⅰ步：  。

第Ⅱ步：  

回答下列问题：

(1)反应a的热化学方程式为_______。

(2)对于第Ⅰ步反应：增大压强，平衡_______移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)在1000℃时，反应a的压强平衡常数_______。

五、结构与性质

11．软包电池(水系)具有优异的稳定性，良好的容量保持率，且成本较低，大规模储能的应用前景广泛。

回答下列问题：

(1)基态原子核外电子排布式为_______；原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，则与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态原子，其核外电子自旋磁量子数的代数和为_______。

(2)是锰的一种配合物。配体与中心原子形成配位键时，提供孤对电子的原子是_______(填元素符号)，其能量最高的电子所在的能级符号为_______，配合物中心原子的配位数是_______。

(3)软包电池的关键组件结构如图所示。

①其中S原子的杂化轨道类型为_______。

②中存在的作用力为_______(填标号)。

A．金属键    B．键    C．键    D．氢键

③中第二周期非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为_______，原因是_______。

(4)掺杂的氮化钛晶胞结构如图所示。距离最近的有_______个，已知阿伏加德罗常数的值为，若晶体的密度为，该晶胞的边长为_______cm(列出算式)。

六、有机推断题

12．药物替卡格雷可用于降低急性冠脉综合症(ACS)患者的血栓性心血管事件的发生率。H是合成替卡格雷的重要中间体，其合成路线如图。

已知：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______。

(2)B→C的化学方程式为_______。

(3)D的结构简式为_______，E→F的反应类型为_______。

(4)试剂X为一溴代物，则X的结构简式为_______。

(5)试剂Y中含氧官能团的名称为_______，Y中手性碳的个数为_______。

(6)为了探究C→D的反应机理，某同学查阅资料发现：C→D分两步，第一步发生取代反应，机理类似酯的水解反应，得到链状M；第二步M成环得到D，M的结构简式为_______。

参考答案：

1．C

【详解】A．“84”消毒液与洁厕灵混合使用会发生反应：ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2，氯气有毒，A错误；

B．乙醇汽油是在汽油中加入一定量比例的乙醇，是一种新型的清洁能源，是目前世界上可再生能源的发展重点之一，B错误；

C．高温结构陶瓷一般用碳化硅、氮化硅或某些金属氧化物在高温下烧结而成，属于新型无机非金属材料，C正确；

D．同分异构体是分子式相同结构不同的化合物，淀粉和纤维素的分子式为（C6H10O5）n,但n不同，分子式不同，淀粉和纤维素不是同分异构体，D错误；

故选C。

2．A

【详解】A．由结构简式可知，α—生育酚的分子式为C29H50O2，故A正确；

B．由结构简式可知，α—生育酚分子中含有3+1+1×3+1=8个甲基，故B错误；

C．由结构简式可知，α—生育酚分子的相对分子质量小于一万，不属于有机高分子化合物，故C错误；

D．由结构简式可知，α—生育酚分子中不含有碳碳双键，不能发生加聚反应，故D错误；

故选A。

3．B

【详解】A．等体积等浓度溶液与溶液混合，氢氧根不足，先与碳酸氢根反应：，A错误；

B．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体：(胶体)，B正确；

C．用盛有溶液的铝制容器处理变黑的银器，铝、硫化银与氯化钠溶液形成了原电池：，C错误；

D．用溶液吸收少量：，D错误；

故选B。

4．A

【详解】A．铜与稀硝酸常温即可反应，生成不溶于水的一氧化氮气体，排水法手机，A正确；

B．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，B错误；

C．氨气易溶于水，常用向下排空气法收集，C错误；

D．浓盐酸和二氧化锰的反应需加热，不加热不反应，D错误；

故选A。

5．B

【详解】A．0.1mol Na在空气中充分燃烧生成Na2O2，转移的电子数为0.1NA，A错误；

B．NaHSO4在熔融状态下电离出Na+和，由此可知NaHSO4由Na+和构成，故1mol NaHSO4晶体中含有的离子数为2NA，B正确；

C．1L pH=1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.1mol/L，则n(H+)=0.1mol/L1L=0.1mol，H+的数目为0.1NA，C错误；

D．根据反应2NO+O2=2NO2可知，2mol NO和1mol O2反应生成2mol NO2，但NO2还会发生反应，故充分反应后容器内的分子总数小于2NA，D错误；

故选B。

6．C

【分析】W为氮元素，其简单氢化物是氨气，Z的单质是氯气，氯气可与氨气发生氧化还原反应生成氯化铵可产生白烟的现象；W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素且W与X的最外层电子数之和为Y与Z最外层电子数之和的一半，故X为钠元素，Y为磷单质；

【详解】A．简单离子半径Cl->N3->Na+，A错误；

B．元素非金属性的强弱与该元素的最高价含氧酸酸性强弱是对应的，注意最高价含氧酸，B错误；

C．氮和钠是典型的非金属元素和金属元素，氮与钠形成的叠氮化钠是离子化合物，C正确；

D．磷与氯形成的化合物有PCl3和PCl5，其中PCl5各原子不满足8电子稳定结构，D错误；

故选C。

7．D

【详解】A．放电时a是负极，充电时，a极Zn2+得电子生成Zn发生还原反应，a极为阴极，故A正确；

B．离子交换膜只允许离子通过，能防止PVP、NVP分子进入左侧溶液，故B正确；

C．放电时，b极是正极，正极得电子发生还原反应，根据图示正极反应式为，故C正确；

D．电池改进前，放电时1mol转化为，转移2mol电子，故D错误；

选D。

8．(1)恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)

(2)缓慢滴加溶液(或控制的滴加速度)

(3)     防止杂质离子催化分解    

(4)     淀粉溶液     滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复

(5)偏小

(6)28.9

【分析】实验用工业(含少量)和溶液制备过碳酸钠，因为是分解反应的催化剂，且能与发生双水解反应，，为防止杂质离子催化分解，削弱产品的去污能力，需除去原料中含有的少量。又因为受热易分解，因此反应过程中温度不能过高，需要将反应器浸入冷水浴降温，或通过控制恒压滴液漏斗中溶液的滴入速度，从而控制反应速度。产品中过氧化氢含量的测定，要通过方程式中物质的关系，找出待测物过氧化氢与滴定剂硫代硫酸钠间的比例关系，从而计算出过氧化氢的含量。

【详解】（1）装置中仪器A的名称为恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)。

（2）制备过程中，因为受热易分解，所以需控制反应的温度，除了用冷水浴冷却控温外，还可以减慢的滴加速度，从而减慢反应速率，减少反应放热。

（3）过碳酸钠的漂白性是由于过氧化氢的存在，而是分解反应的催化剂，为防止杂质离子催化分解，需除去原料中含有的少量；过碳酸钠的去污能力是因为含有碳酸钠成分，水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下水解，而能与发生双水解反应，，为防止的存在削弱产品的去污能力，需除去原料中含有的少量。

（4）过碳酸钠中的过氧化氢与过量的KI充分反应，将KI氧化为I2，再用标准溶液滴定I2，，因为碘单质遇淀粉变蓝，所以选择淀粉溶液作为指示剂； 当溶液蓝色褪去，证明I2已经完全反应，故滴定终点的现象为滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复。

（5）“在暗处放置”，是为了让过氧化氢与充分反应，若立即进行滴定，过氧化氢未被完全反应，生成的I2量少，会导致滴定结果偏小。

（6）滴定过程中发生了两个反应，①，②，消耗的的物质的量为，结合反应可知，则，产品中的质量分数为。

9．(1)增大接触面积，加快反应速率

(2)          防止生成排放造成环境污染

(3)         

(4)     A    

(5)

(6)         

【分析】辉钼矿（主要成分为MoS2，杂质含有Ca、Cu、Re等元素）经过“焙烧”转化为CaSO4、CaMoO4，同时生成Ca、Cu、Re的氧化物，焙烧产物加入水“水浸”，浸出液回收金属铼，浸渣加入碳酸铵进行盐浸，过滤得到浸出液含、等，浸出液中加入净化除杂，使转化为CuS沉淀，且不会引入新的杂质离子，经过蒸发浓缩，浓缩液加入硫酸酸沉分离得多钼酸铵。

【详解】（1）研磨的目的是增大接触面积，加快反应速率；

（2）“氧化焙烧”中是还原剂，钼元素由+2价升高到+6价，硫元素由-1价升高到+6价，氧气是氧化剂，氧元素由0价降低到-2价，根据得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是9:2；加入碳酸钙可以吸收二氧化硫进一步转化为硫酸钙，防止生成排放造成环境污染；

（3）加入溶液，钼酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀，生成的离子方程式为； ；

（4）根据已知数据，“净化除杂”过程中，可加入最适宜的试剂是，使转化为CuS沉淀，且不会引入新的杂质离子；

（5）“酸沉”过程，调节至6以下，将溶液中的钼酸根离子转化为仲钼酸根离子，离子方程式为：；

（6）通过流程可知，可循环利用的物质是、，两者可转化为碳酸铵在盐浸步骤中使用。

10．(1)  

(2)     向左     变大

(3)

【详解】（1）将第I步反应和第II步反应加起来可得反应a，则反应a的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH3=(m+n)kJ⋅mol-1。

（2）第I步反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向左移动；在lgKp-T图象中，温度升高，第I步反应lgKp增大，Kp也增大，则该反应是吸热反应，升高温度，平衡向右移动，平衡转化率变大。

（3）在1000℃时，第I步反应的压强平衡常数Kp=1000，第II步反应的压强平衡常数Kp=10，则反应a的压强平衡常数Kp=100010=1104。

11．(1)          或

(2)     N          6

(3)          BC     F>N>O>C     中第二周期非金属元素为F、C、N、O，同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N原子轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能为F>N>O>C

(4)     4     或

【详解】（1）是25号元素，基态原子核外电子排布式为；原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，则与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态原子，电子排布式为，其核外电子自旋磁量子数的代数和为或；

（2）中，甲基与碳形成C-C单键，C与N形成三键，含有孤电子对的原子为N原子，其电子排布式为，其能量最高的电子所在的能级符号为，配合物中心原子Mn的配位数是6；

（3）①根据结构简式中S的价键可知，S形成6对共用电子对，没有孤电子对，S原子的杂化轨道类型为sp3杂化；

②中既有单键也有双键，非金属元素之间形成共价键，故存在的作用力为键、键 ，不存在金属键、氢键，答案选BC；

③中第二周期非金属元素为F、C、N、O，同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N原子轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能为F>N>O>C；

（4）位于晶胞体心，位于晶胞的棱，若以为中心，则围在以为中心的棱为中心的四个晶胞的中心为距离最近的，总共有4个；

根据均摊法，晶胞中含有8个N，12个，1个，已知阿伏加德罗常数的值为，若晶体的密度为，该晶胞的质量为g，体积为，则边长为或cm。

12．(1)2—氯乙酸

(2)

(3)          取代反应

(4)

(5)     醚键和(醇)羟基     4

(6)

【分析】由有机物的转化关系可知，ClCH2COOH发生信息①反应生成HOOCCH2COOH，则B为HOOCCH2COOH；HOOCCH2COOH酸性条件下与CH3CH2OH发生酯化反应生成C2H5OOCCH2COOC2H5，则C为C2H5OOCCH2COOC2H5；C2H5OOCCH2COOC2H5与发生信息②反应生成，则D为；氢氧化钠作用下，先与CH3CH2CH2Br发生取代反应生成，再在氯化氢作用下转化为，则X为CH3CH2CH2Br；在乙酸作用下与硝酸发生取代反应生成，则F为；在甲苯作用下与POCl3发生取代反应生成，在三乙胺作用下与发生取代反应生成，则Y为。

【详解】（1）由分析可知，A的结构简式为ClCH2COOH，名称为2—氯乙酸，故答案为：2—氯乙酸；

（2）由分析可知，B→C的反应为HOOCCH2COOH酸性条件下与CH3CH2OH发生酯化反应生成C2H5OOCCH2COOC2H5和水，反应的化学方程式为，故答案为：；

（3）由分析可知，D的结构简式为；E→F的反应为在乙酸作用下与硝酸发生取代反应生成和水，故答案为：；取代反应；

（4）由分析可知，X的结构简式为，故答案为：；

（5）由分析可知，Y的结构简式为，含氧官能团为醚键和(醇)羟基，分子中含有如图*所示的4个连有不同原子或原子团的手性碳原子：，故答案为：醚键和(醇)羟基；4；

（6）由题意可知， C→D的第一步反应为C2H5OOCCH2COOC2H5与发生取代反应生成，则M的结构简式为，故答案为：。