备战2025年高考二轮复习化学（湖南版）大单元选择题突破练10 B组（Word版附解析）

这是一份备战2025年高考二轮复习化学（湖南版）大单元选择题突破练10 B组（Word版附解析），共6页。试卷主要包含了25 ℃时,用0，常温下,向20 mL 0等内容，欢迎下载使用。
学生用书P237
(选择题每小题3分)
1.(2024·湖南长郡中学三模)25 ℃时,用0.2 ml·L-1的盐酸滴定20.00 mL 0.2 ml·L-1一元弱碱MOH溶液,所得溶液的pH与滴加盐酸体积的关系如图1所示;不同pH时MOH溶液中不同形态的含M元素粒子的分布分数(δ)如图2所示(已知1g 2=0.3,忽略溶液体积和温度变化)。下列叙述正确的是( )
A.b点溶液中由水电离出的c(H+)>10-7 ml·L-1
B.d点溶液中存在离子浓度关系:c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)
C.Kb(MOH)=2×10-5
D.图2中的e点对应图1中的b点
答案:C
解析:图1中的b点为等物质的量浓度的MCl和MOH,溶液呈碱性,说明MCl对水电离的促进程度小于MOH对水的电离的抑制程度,水的电离被抑制,溶液中水电离出的c(H+)c(M+)>c(H+)>c(OH-),B错误;图2中e点c(M+)=c(MOH),pH=9.3,Kb(MOH)=c(M+)·c(OH-)c(MOH)=10-1410-9.3=10-4.7=10-5×100.3≈2×10-5,C正确;图1中的b点为等物质的量浓度的MCl和MOH,溶液呈碱性,MOH的电离程度大于MCl的水解程度,所以c(M+)>c(MOH),图2中的e点对应c(M+)=c(MOH),所以两点并不相同,D错误。
2.(2024·山东德州一模)25 ℃下,在含一定质量Mg(OH)2的悬浊液中,分6次快速注入等量盐酸,体系pH变化曲线如图。下列说法不正确的是( )
A.由图可知,酸碱中和反应速率大于Mg(OH)2沉淀溶解速率
B.第6次加入盐酸时,Mg(OH)2沉淀消耗完全
C.由图可知Ksp[Mg(OH)2]=5×10-32.8
D.上述过程中Mg(OH)2沉淀溶解平衡常数保持不变
答案:C
解析:中和反应是一个进行的极快的反应,瞬间就可完成,A正确;由图可知第6次加入盐酸时,溶液的pH不变,Mg(OH)2沉淀消耗完全,B正确;由图可知未加入稀盐酸时溶液的pH=10.6,c(H+)=1×10-10.6 ml·L-1,则c(OH-)=1×10-3.4 ml·L-1,c(Mg2+)=12×10-3.4 ml·L-1,Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)=12×10-3.4×(1×10-3.4)2=5×10-11.2,C错误;沉淀溶解平衡常数只与温度有关,温度不变沉淀溶解平衡常数保持不变,D正确。
3.(2024·湖南长沙第一中学三模)电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定滴定终点的一种分析方法。利用盐酸滴定MA(M2+不水解)溶液,其电位滴定曲线与pH曲线如图所示,常温下,H2A的电离常数Ka1=10-6.35,Ka2=10-10.34,下列说法错误的是( )
A.该滴定过程不需要酸碱指示剂
B.该滴定过程中水的电离程度逐渐减小
C.a点溶液中c(A2-)=10-0.11c(H2A)
D.b点溶液中:c(HA-)+2c(A2-)c(X2-)
D.pH=6时,c(Na+)Ka2,可以得出c(HX-)c(H2X)=Ka1c(H+),c(X2-)c(HX-)=Ka2c(H+),溶液的pH相同时c(HX-)c(H2X)>c(X2-)c(HX-),故线Ⅱ中x表示c(X2-)c(HX-),A错误。根据图像,当lgc(HX-)c(H2X)=0、lgc(X2-)c(HX-)=0时,可以得出Ka1=c(H+)=10-1.22、Ka2=c(H+)=10-4.19,pH=0时,即c(H+)=1 ml·L-1,根据lgx的表达式,可以得出a=-1.22、b=-4.19,所以线Ⅰ、Ⅱ的斜率均为1,二者一定平行,B错误。pH=4时,根据Ka2表达式及数值,Ka2=c(X2-)·c(H+)c(HX-)=c(X2-)×10-4c(HX-)=10-4.19,可以得出c(X2-)c(HX-)=10-0.19c(X2-);根据Ka1·Ka2及相关数值,Ka1·Ka2=c(HX-)·c(H+)c(H2X)·c(X2-)·c(H+)c(HX-)=c(X2-)·c2(H+)c(H2X)可以得出c(X2-)c(H2X)=Ka1·Ka2c2(H+)=10-1.22×10-4.19(10-4)2=102.59>1,c(X2-)>c(H2X),即c(HX-)>c(X2-)>c(H2X),C错误。根据电荷守恒,可以得出c(Na+)+c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-),因为pH=6时,溶液显酸性,所以c(Na+)Ka(CH2ClCOOH),δ(酸分子)=δ(酸根离子)=0.5时的pH分别约为1.3、2.8,则两种酸的电离常数分别为Ka(CHCl2COOH)=c(H+)·c(CHCl2COO-)c(CHCl2COOH)≈10-1.3,Ka(CH2ClCOOH)=c(H+)·c(CH2ClCOO-)c(CH2ClCOOH)≈10-2.8,曲线M表示δ(CH2ClCOO-)~pH的变化关系,A、C两项错误;a点所在曲线表示δ(CHCl2COOH)~pH的变化关系,初始c0(CHCl2COOH)=0.10 ml·L-1,若溶液中溶质只有CHCl2COOH,则c(CHCl2COO-)=c(H+)≈Ka(CHCl2COOH)·c0(CHCl2COOH)=10-1.15 ml·L-1≈0.07 ml·L-1,由图像知,a点对应的pH为1.0,即c(H+)=0.10 ml·L-1,则说明此时溶液中加入了酸性更强的酸,根据电荷守恒,c(H+)>c(CHCl2COO-)+c(OH-),B项错误;电离度α=n电离n始,n始=n电离+n未电离,则α(CH2ClCOOH)=δ(CH2ClCOO-),α(CHCl2COOH)=δ(CHCl2COO-),pH=2.08时,δ(CH2ClCOO-)=0.15,δ(CHCl2COO-)=0.85,D项正确。
6.(2024·陕西西安一模)常温下,向C(NO3)2、Pb(NO3)2和HR的混合液中滴加NaOH溶液,pM与pH的关系如图所示,已知pM=-lgc(M),c(M)代表c(C2+)、c(Pb2+)或c(R-)c(HR);Ksp[C(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2];当被沉淀的离子的物质的量浓度小于1×10-5 ml·L-1时,认为该离子已沉淀完全,下列叙述错误的是( )
A.X、Z分别代表-lgc(Pb2+)、-lgc(R-)c(HR)与pH的关系
B.常温下,C(OH)2的Ksp=1×10-15
C.图中a点对应溶液的pH为6.5,此时溶液中c(R-)1,则溶液中c(R-)大于c(HR),C错误;由方程式可知,反应的平衡常数K=c(C2+)c(Pb2+)=c(C2+)c2(OH-)c(Pb2+)c2(OH-)=Ksp[C(OH)2]Ksp[Pb(OH)2]=1.0×10-151.0×10-20=1×105,故D正确。
7.(2024·湖南长郡中学模考)氨法烟气脱硫可制备硫酸羟胺[(NH3OH)2SO4],同时得到副产品硫酸铵。其过程如下:
“脱硫”过程中控制pH在5.0~5.5,得到NH4HSO3溶液。已知25 ℃时,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Ka1(H2SO3)=1.5×10-2,Ka2(H2SO3)=1.0×10-7。下列说法正确的是( )
A.“脱硫”过程中温度越高,“脱硫”速率越快
B.NH4HSO3溶液中:c(HSO3-)>c(NH4+)>c(SO32-)
C.NH4HSO3溶液中:c(NH3·H2O)+c(HSO3-)+c(OH-)>c(H2SO3)+c(H+)
D.“制备”过程的离子方程式:NO2-+HSO3-+SO2+OH-+H2ONH3OH++2SO42-
答案:C
解析:由电离常数可知,亚硫酸氢根离子在溶液中的水解常数Kh=KWKa1=1.0×10-141.5×10-2c(SO32-);由图可知,脱硫过程发生的反应为一水合氨与烟气中的二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵和可以排放的烟气;制备过程发生的反应为亚硫酸氢铵溶液与亚硝酸铵和二氧化硫反应生成硫酸羟胺和硫酸。
温度越高,气体的溶解度越小,则“脱硫”过程中温度越高,二氧化硫的溶解度越小,“脱硫”速率越慢,故A错误;由分析可知,亚硫酸氢铵溶液中离子浓度大小顺序为c(NH4+)>c(HSO3-)>c(SO32-),故B错误;由分析可知,亚硫酸氢铵溶液中亚硫酸氢根离子浓度大于硫酸根离子浓度,溶液中存在质子守恒关系c(NH3·H2O)+c(SO32-)+c(OH-)=c(H2SO3)+c(H+),则溶液中c(NH3·H2O)+c(HSO3-)+c(OH-)>c(NH3·H2O)+c(SO32-)+c(OH-)=c(H2SO3)+c(H+),故C正确;由分析可知,制备过程发生的反应为亚硫酸氢铵溶液与亚硝酸铵和二氧化硫反应生成硫酸羟胺和硫酸,反应的离子方程式为NO2-+HSO3-+SO2+2H2ONH3OH++2SO42-+H+,故D错误;故选C。
8.(2024·湖南长郡中学二模)在20 ℃时,用0.5 ml·L-1 NaHCO3溶液滴定25 mL 0.25 ml·L-1 CaCl2溶液,加入的NaHCO3溶液的体积与溶液pH变化曲线如图所示,其中NaHCO3溶液的体积为4.54 mL时溶液中无沉淀,之后出现白色浑浊且逐渐增多,当滴加的NaHCO3溶液体积为25.00 mL时,溶液的pH稳定在7.20左右,整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是( )
已知:Ksp(CaCO3)=3.4×10-9,Ka1(H2CO3)=4.5×10-7,Ka2(H2CO3)=4.7×10-11。
A.a点的混合溶液:2c(Ca2+)+c(Na+)c(H+),则可得到2c(Ca2+)+c(Na+)>c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-),A错误;a点溶液中溶质有NaHCO3和CaCl2,水的电离被促进,b点溶液中溶质有NaCl和H2CO3,水的电离被抑制,对比之下发现,a→b的过程中,水的电离程度不断减小,B错误;根据题干中信息,有白色浑浊生成且全程无气体生成,得出反应的化学方程式:CaCl2+2NaHCO32NaCl+CaCO3↓+H2CO3,C正确;b点的混合溶液中,Ka2(H2CO3)=c(H+)·c(CO32-)c(HCO3-)·c(Ca2+)c(Ca2+)=c(H+)c(HCO3-)·Ksp(CaCO3)c(Ca2+),则c(Ca2+)·c(HCO3-)=c(H+)Ka2(H2CO3)·Ksp(CaCO3),代入题中给出的数据c(Ca2+)·c(HCO3-)=10-7.24.7×10-11×3.4×10-9 (ml·L-1)2≈4.5×10-6 (ml·L-1)2,即c(HCO3-)·c(Ca2+)的数量级为10-6,D错误。
9.(2024·宁夏银川一模)常温下,向20 mL 0.1 ml·L-1 NaN溶液中滴入等浓度的HM溶液,所得溶液中lgc(HM)c(HN)与lgc(M-)c(N-)的关系如图所示。已知Ka(HN)=3.0×10-5,下列说法正确的是( )
A.Ka(HM)=3.0×10-6
B.滴入20 mLHM溶液后,溶液中存在:c(M-)