备战2025年高考二轮复习化学（山东版）大单元选择题突破练10 B组（Word版附解析）

这是一份备战2025年高考二轮复习化学（山东版）大单元选择题突破练10 B组（Word版附解析），共5页。试卷主要包含了已知，常温下,向10，已知室温时，常温下,用0等内容，欢迎下载使用。
学生用书P237
(选择题每小题4分)
1.(双选)已知:Ksp(CaC2O4)=2.32×10-9;草酸:Ka1=5.9×10-2、Ka2=6.4×10-5;醋酸:Ka=1.8×10-5。下列说法正确的是( )
A.CaC2O4悬浊液中滴加过量冰醋酸,悬浊液变澄清
B.CaC2O4饱和溶液中加Na2CO3溶液,无现象,则Ksp(CaC2O4)c(M+)>c(H+)>c(OH-)
答案:D
解析:向10.00 mL 0.1 ml·L-1 MOH碱溶液中滴加0.1 ml·L-1盐酸,溶液的pH降低,由图可知,c点为滴定终点。由图可知,0.1 ml·L-1 MOH溶液的pH小于13,则其为弱碱,其电离方程式为MOHM++OH-,A错误;MOH电离出的氢氧根离子会抑制水的电离,随着盐酸的加入消耗MOH,水的电离程度增大,则水的电离程度:c>b>a,B错误;根据电荷守恒可知,c(Cl-)+c(OH-)=c(M+)+c(H+),此时溶液显中性,则c(Cl-)=c(M+),C错误;由分析可知,c为滴定终点,则c点为MCl,且此时由于M+的水解,导致溶液显酸性,则c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-),D正确。
4.(2024·广西柳州一模)已知H3XO3是二元弱酸,常温下,向10 mL 0.10 ml·L-1 K2HXO3溶液中滴加0.10 ml·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.b点溶液中存在c(Cl-)=c(HXO32-)+c(H2XO3-)+c(H3XO3)
B.常温下,H3XO3的一级电离常数数量级是10-4
C.H3XO3与足量的KOH溶液反应的离子方程式为H3XO3+3OH-XO33-+3H2O
D.水的电离程度:c>b>a
答案:A
解析:由图可知,a点盐酸体积为5 mL,K2HXO3溶液与盐酸反应得到等浓度的K2HXO3、KH2XO3、KCl的混合溶液,溶液pH为6.1;b点盐酸体积为10 mL,K2HXO3溶液与盐酸反应得到等浓度的KH2XO3和KCl的混合溶液;c点盐酸体积为20 mL,K2HXO3溶液与盐酸反应得到H3XO3和KCl的混合溶液,溶液pH为2.0。由分析可知,b点为等浓度的KH2XO3和KCl的混合溶液,溶液中存在元素守恒关系c(Cl-)=c(HXO32-)+c(H2XO3-)+c(H3XO3),故A正确。由分析可知,c点为H3XO3和KCl的混合溶液,溶液pH为2.0,由原子个数守恒可知,H3XO3的浓度为0.10ml·L-1×0.01 L0.03 L=130 ml·L-1,则H3XO3的一级电离常数约为10-2×10-2130=3×10-3,数量级为10-3,故B错误。H3XO3为二元弱酸,与足量的氢氧化钾溶液反应生成K2HXO3和水,反应的离子方程式为H3XO3+2OH-HXO32-+2H2O,故C错误。HXO32-在溶液中水解促进水的电离、H3XO3在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离,a到c的过程中,HXO32-的浓度减小、H3XO3的浓度增大,则水的电离程度的大小顺序为a>b>c,故D错误。
5.(2024·全国新课标卷)常温下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的两种溶液中,分布分数δ与pH的变化关系如图所示。[比如:δ(CH2ClCOO-)=c(CH2ClCOO-)c(CH2ClCOOH)+c(CH2ClCOO-)]
下列叙述正确的是( )
A.曲线M表示δ(CHCl2COO-)~pH的变化关系
B.若酸的初始浓度为0.10 ml·L-1,则a点对应的溶液中有c(H+)=c(CHCl2COO-)+c(OH-)
C.CH2ClCOOH的电离常数Ka=10-1.3
D.pH=2.08时,电离度α(CH2ClCOOH)电离度α(CHCl2COOH)=
答案:D
解析:由分析知,随着pH的增大,c(CH2ClCOOH)和c(CHCl2COOH)减小,c(CH2ClCOO-)和c(CHCl2COO-)增大,由于—Cl为吸电子基团,则CHCl2COOH的酸性强于CH2ClCOOH的酸性,即Ka(CHCl2COOH)>Ka(CH2ClCOOH),δ(酸分子)=δ(酸根离子)=0.5时的pH分别约为1.3、2.8,则两种酸的电离常数分别为Ka(CHCl2COOH)=c(H+)·c(CHCl2COO-)c(CHCl2COOH)≈10-1.3,Ka(CH2ClCOOH)=c(H+)·c(CH2ClCOO-)c(CH2ClCOOH)≈10-2.8,曲线M表示δ(CH2ClCOO-)~pH的变化关系,A、C两项错误;a点所在曲线表示δ(CHCl2COOH)~pH的变化关系,初始c0(CHCl2COOH)=0.10 ml·L-1,若溶液中溶质只有CHCl2COOH,则c(CHCl2COO-)=c(H+)≈Ka(CHCl2COOH)·c0(CHCl2COOH)=10-1.15 ml·L-1≈0.07 ml·L-1,由图像知,a点对应的pH为1.0,即c(H+)=0.10 ml·L-1,则说明此时溶液中加入了酸性更强的酸,根据电荷守恒,c(H+)>c(CHCl2COO-)+c(OH-),B项错误;电离度α=n电离n始,n始=n电离+n未电离,则α(CH2ClCOOH)=δ(CH2ClCOO-),α(CHCl2COOH)=δ(CHCl2COO-),pH=2.08时,δ(CH2ClCOO-)=0.15,δ(CHCl2COO-)=0.85,D项正确。
6.(2024·陕西西安一模)常温下,向C(NO3)2、Pb(NO3)2和HR的混合液中滴加NaOH溶液,pM与pH的关系如图所示,已知pM=-lgc(M),c(M)代表c(C2+)、c(Pb2+)或c(R-)c(HR);Ksp[C(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2];当被沉淀的离子的物质的量浓度小于1×10-5 ml·L-1时,认为该离子已沉淀完全,下列叙述错误的是( )
A.X、Z分别代表-lgc(Pb2+)、-lgc(R-)c(HR)与pH的关系
B.常温下,C(OH)2的Ksp=1×10-15
C.图中a点对应溶液的pH为6.5,此时溶液中c(R-)1,则溶液中c(R-)大于c(HR),C错误;由方程式可知,反应的平衡常数K=c(C2+)c(Pb2+)=c(C2+)c2(OH-)c(Pb2+)c2(OH-)=Ksp[C(OH)2]Ksp[Pb(OH)2]=1.0×10-151.0×10-20=1×105,故D正确。
7.(双选)已知室温时:L+H2OHL++OH- K=1×10-9。化合物L与Fe2+形成配合物(Fe2++aLFeLa2+),FeLa2+的浓度随FeSO4的投料百分比的变化如图所示(χ=c0(Fe2+)c0(Fe2+)+c0(L),c0表示初始浓度)。
下列说法错误的是( )
A.a=3
B.25 ℃时,0.1 ml·L-1的L溶液pH≈5
C.降低pH有利于FeLa2+的生成
D.χ=0.25的溶液中,c(L)+c(HL+)+ac(FeLa2+)>3c(Fe2+)
答案:BC
解析:当χ=c0(Fe2+)c0(Fe2+)+c0(L)=0.25,c0(Fe2+)+c0(L)=4c0(Fe2+),c0(Fe2+)c0(L)=13,当投料比与方程式中化学计量数一致时,产物浓度最大,即a=3,故A正确;L+H2OHL++OH-的K=c(HL+)·c(OH-)c(L)=1×10-9,当c(L)=0.1 ml·L-1时,c(HL+)·c(OH-)=1×10-10,即c(HL+)≈c(OH-)≈1×10-5 ml·L-1,pH=-lgc(H+)=-lg10-1410-5=9,故B错误;降低pH,L+H2OHL++OH-平衡正向移动,c(L)减小,使得Fe2++aLFeLa2+平衡逆向移动,不利于FeLa2+的生成,故C错误;由A可知,a=3,χ=0.25的溶液中,由元素守恒可得:c(L)+c(HL+)+3c(FeLa2+)=3[c(Fe2+)+c(FeLa2+)],即c(L)+c(HL+)+ac(FeLa2+)>3c(Fe2+),故D正确。
8.(2024·浙江绍兴一模)常温下,用0.5 ml·L-1 NaHCO3溶液滴定25.00 mL 0.25 ml·L-1 CaCl2溶液,测得混合溶液的pH随滴加NaHCO3溶液体积的变化如图所示,当滴加25.00 mL NaHCO3溶液时出现较为明显的白色沉淀[已知:常温下,
Ksp(CaCO3)=3.5×10-9、Ka1(H2CO3)=4.4×10-7、Ka2(H2CO3)=4.5×10-11、100.8≈6.3]。
下列说法正确的是( )
A.从a点到b点,水的电离程度减小
B.从b点到c点,pH减小是因为发生反应:Ca2++HCO3-CaCO3↓+H+
C.c点溶液中:c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
D.d点溶液中c(Ca2+)·c(HCO3-)≈4.9×10-6
答案:D
解析:a点是氯化钙溶液,pH=7,溶液呈中性,b点是CaCl2溶液和NaHCO3混合溶液,两者之间没有发生反应,碳酸氢根离子水解呈碱性,c点溶液呈碱性,d点沉淀的量已经不再变化,但溶液仍为碱性,说明碳酸氢根离子的水解大于电离。从a点到b点,NaHCO3溶液逐渐增多,促进水的电离,水的电离程度增大,A错误;从b点到c点,pH减小是因为HCO3-CO32-+H+、CO32-+Ca2+CaCO3↓,由于CO32-浓度减小,导致HCO3-的电离平衡正向移动,溶液中H+浓度增大,pH减小,B错误;c点溶液呈碱性,说明碳酸氢根离子的水解大于电离,c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),C错误;由题干图示信息可知,d点溶液中的pH=7.20,则有c(Ca2+)·c(HCO3-)=c(Ca2+)·c(HCO3-)·c(CO32-)·c(H+)c(CO32-)·c(H+)=Ksp(CaCO3)·c(H+)Ka2(H2CO3)=3.5×10-9×10-7.24.5×10-11≈4.9×10-6,D正确。
9.(双选)向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加Na2S2O3溶液,发生反应Ag++S2O32-[Ag(S2O3)]-和[Ag(S2O3)]-+S2O32-[Ag(S2O3)2]3-,lg[c(M)/(ml·L-1)]、lg[N]与lg[c(S2O32-)/(ml·L-1)]的关系如下图所示(其中M代表Ag+或Br-;N代表c(Ag+)c{[Ag(S2O3)]-}或c(Ag+)c{[Ag(S2O3)2]3-}):
下列说法错误的是( )
A.直线L1表示c(Ag+)c{[Ag(S2O3)]-}随S2O32-浓度变化的关系
B.AgBr的溶度积常数Ksp=c(Ag+)·c(Br-)=10-12.2
C.反应AgBr+2S2O32-[Ag(S2O3)2]3-+Br-的平衡常数K的值为10-3.4
D.c(S2O32-)=0.001 ml·L-1时,溶液中c(Br-)>c{[Ag(S2O3)2]3-}>c{[Ag(S2O3)]-}
答案:AC
解析:AgBr的饱和溶液中Br-浓度和Ag+浓度相等,向饱和溶液中滴加Na2S2O3溶液时,溶液中Ag+浓度减小、Br-浓度增大,则b点所在曲线表示Ag+浓度与S2O32-浓度变化的关系、d点所在曲线表示Br-与S2O32-浓度变化的关系;AgBr与Na2S2O3溶液开始反应时,AgBr主要转化为[Ag(S2O3)]-,溶液中c(Ag+)c{[Ag(S2O3)]-}小于c(Ag+)c{[Ag(S2O3)2]3-},则直线L1表示c(Ag+)c{[Ag(S2O3)2]3-}随S2O32-浓度变化的关系、直线L2表示c(Ag+)c{[Ag(S2O3)]-}随S2O32-浓度变化的关系;由图可知,溶液中S2O32-浓度为10-4.6 ml·L-1时,溶液中溴离子和银离子浓度分别为10-3.85 ml·L-1、10-8.35 ml·L-1,则溴化银的溶度积常数Ksp=c(Ag+)·c(Br-)=10-12.2。由分析可知,A错误、B正确;由图可知,溶液中硫代硫酸根离子浓度为10-4.6 ml·L-1时,溶液中溴离子和银离子浓度分别为10-3.85 ml·L-1、10-8.35 ml·L-1,c(Ag+)c{[Ag(S2O3)2]3-}为10-4.2,则溶液中[Ag(S2O3)2]3-的浓度为10-8.35ml·L-110-4.2=10-4.15 ml·L-1,反应的平衡常数K=c(Br-)·c{[Ag(S2O3)2]3-}c2(S2O32-)=10-3.85×10-4.15(10-4.6)2=101.2,故C错误;由图可知,硫代硫酸根离子浓度为0.001 ml·L-1时,溶液中溴离子浓度最大,c(Ag+)c{[Ag(S2O3)]-}的值大于c(Ag+)c{[Ag(S2O3)2]3-}的值,则溶液中[Ag(S2O3)2]3-的浓度大于[Ag(S2O3)]-的浓度,所以溶液中离子浓度大小顺序为c(Br-)>c{[Ag(S2O3)2]3-}>c{[Ag(S2O3)]-},故D正确。