备战2025年高考二轮复习化学（湖南版）大单元选择题突破练3 A组（Word版附解析）

这是一份备战2025年高考二轮复习化学（湖南版）大单元选择题突破练3 A组（Word版附解析），共4页。试卷主要包含了下列离子方程式书写正确的是，下列物质的应用与性质不对应的是等内容，欢迎下载使用。
学生用书P203
(选择题每小题3分)
题组一 离子方程式的正误判断与离子共存
1.(2024·湖南师大附中三模)下列有关离子方程式的书写正确的是( )
A.工人用白醋除铁锈:Fe2O3·xH2O+6H+2Fe3++(x+3)H2O
B.海水提溴时用SO2水溶液吸收溴蒸气:SO2+Br2+2H2OSO42-+4H++2Br-
C.向硫氰化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅:2Fe3++Fe3Fe2+
D.向H218O中投入Na2O2固体:2H218O+2Na2O24Na++4OH-+18O2↑
答案:B
解析:醋酸是弱酸,故工人用白醋除铁锈的离子方程式为Fe2O3·xH2O+6CH3COOH2Fe3++(x+3)H2O+6CH3COO-,A错误;海水提溴时用SO2水溶液吸收溴蒸气的反应方程式为SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4,则离子方程式为SO2+Br2+2H2OSO42-+4H++2Br-,B正确;硫氰化铁是配合物,很难电离出Fe3+,向硫氰化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅,反应的离子方程式为2[Fe(SCN)n]3-n+Fe3Fe2++2nSCN-,C错误;Na2O2与H2O反应时,Na2O2中的O部分被氧化为O2,部分被还原为OH-,故向H218O中投入Na2O2固体的离子方程式为2H218O+2Na2O24Na++2OH-+218OH-+O2↑,D错误。
2.(2024·湖南名校联盟联考)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1 ml·L-1 H2SO4溶液:Mg2+、K+、F-、NO3-
B.0.1 ml·L-1 Na[Al(OH)4]溶液:Al3+、Na+、Cl-、SO42-
C.0.1 ml·L-1 Fe2(SO4)3溶液:Na+、K+、I-、CO32-
D.通入大量CO2的溶液中:Na+、Ba2+、CH3COO-、Br-
答案:D
解析:A项,HF是弱酸,F-能与H+结合生成HF;B项,Al3+与[Al(OH)4]-可发生完全水解反应生成Al(OH)3沉淀;C项,Fe3+能与I-发生氧化还原反应,Fe3+能与CO32-发生相互促进的水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体。答案选D。
3.(2024·湖南长沙周南中学三模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的离子方程式书写错误的是( )
A.用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2:2CO32-+SO2+H2OSO32-+2HCO3-
B.用惰性电极电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
C.将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中:Br2+3SO32-+H2O2Br-+2HSO3-+SO42-
D.将KI溶液滴入稀硫酸酸化的KIO3溶液中:5I-+IO3-+6H+3I2+3H2O
答案:B
解析:用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2,对应的离子方程式为2CO32-+SO2+H2OSO32-+2HCO3-,A正确;用惰性电极电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2O+Mg2+Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑,B错误;将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中,对应的离子方程式为Br2+3SO32-+H2O2Br-+2HSO3-+SO42-,C正确;将KI溶液滴入稀硫酸酸化的KIO3溶液中,反应生成碘单质:5I-+IO3-+6H+3I2+3H2O,D正确。
4.(2024·广东名校4月联考)下列日常生产生活涉及的化学反应的离子方程式或电极反应式书写不正确的是( )
答案:B
解析:“84”消毒液的漂白原理,离子方程式为ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-,A正确;钢铁电化学腐蚀的负极反应为Fe-2e-Fe2+,B错误;TiCl4水解生成TiO2·xH2O,将TiCl4加入水中反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4H++4Cl-,C正确;氯化铁溶液腐蚀覆铜板的离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,D正确。
5.(2024·湖南雅礼中学模考)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1 ml·L-1 K2S的溶液中:Na+、ClO-、K+、[Al(OH)4]-
B.含有大量AlCl3的溶液中:K+、HCO3-、Mg2+、SO42-
C.c(H+)c(OH-)=10-10的溶液中:Ba2+、ClO4-、NH4+、MnO4-
D.酚酞变红色的溶液中:Na+、SO32-、K+、NO3-
答案:D
解析:ClO-会氧化S2-:ClO-+S2-+H2OCl-+S↓+2OH-,A错误;Al3+会与HCO3-发生相互促进的水解:Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑,B错误;c(H+)c(OH-)=10-10即pH=12,NH4++OH-NH3·H2O,C错误;“酚酞变红色”是碱性溶液,此时NO3-不能氧化SO32-,D中的离子能共存,故D正确。
6.(2024·湖南二模)下列电极方程式或离子方程式错误的是( )
A.铅蓄电池的正极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-PbSO4+2H2O
B.在含双氧水的氨水中加入铜粉,溶液变蓝色:Cu+H2O2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
C.在饱和NaHCO3溶液中滴加少量的CaCl2溶液生成白色沉淀:Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O
D.以铜为电极,电解AgNO3溶液的阳极反应式为2H2O-4e-4H++O2↑
答案:D
解析:原电池正极得电子,铅蓄电池正极发生的是PbO2得电子生成PbSO4,电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-PbSO4+2H2O,A正确;把铜粉加入含双氧水的氨水中,溶液变蓝发生的为铜与过氧化氢和氨水反应生成四氨合铜离子、氢氧根离子和水,离子方程式为Cu+H2O2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,故B正确;在饱和NaHCO3溶液中滴加少量的CaCl2溶液,由于碳酸氢根离子电离产生的碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀,从而促进了碳酸氢根离子的电离,离子方程式为Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O,C正确;以铜为电极,电解AgNO3溶液,由于阳极不是惰性电极,电极本身失电子变为铜离子,电极反应式为Cu-2e-Cu2+,D错误。
7.(2024·辽宁沈阳一模)下列离子方程式书写正确的是( )
A.向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢:2MnO4-+H2O2+6H+2Mn2++3O2↑+4H2O
B.NiSO4溶于氨水形成硫酸六氨合镍溶液:Ni2++6NH3·H2O[Ni(NH3)6]2++6H2O
C.将水垢中CaSO4转化为CaCO3的原理:Ca2++CO32-CaCO3↓
D.向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液:CO32-+H+HCO3-
答案:B
解析:酸性KMnO4溶液可氧化H2O2生成O2,离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O,A错误;NiSO4溶于氨水形成硫酸六氨合镍溶液,离子方程式为Ni2++6NH3·H2O[Ni(NH3)6]2++6H2O,B正确;将水垢中的CaSO4转化为CaCO3属于沉淀的转化,离子方程式为CaSO4+CO32-CaCO3↓+SO42-,C错误;向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液生成水和二氧化碳,离子方程式为CO32-+2H+H2O+CO2↑,D错误。
8.(2024·安徽马鞍山一模)某溶液仅由NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+中的若干种离子组成,且各离子浓度相等,取适量溶液进行如下实验:
①取该溶液加入过量NaOH溶液,加热,得到固体并产生无色气体;
②将①中所得混合物过滤,再将得到的固体洗涤、灼烧又得到固体a;
③向上述滤液中加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀。
根据以上实验,下列推断错误的是( )
A.根据操作①,推断一定存在NH4+
B.②中得到固体a为氧化铁
C.原溶液中一定不存在CO32-,可能含有K+
D.说明原溶液中一定存在NO3-、Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+
答案:C
解析:加入过量的碱产生的气体为NH3,说明溶液中有NH4+。由信息②知加入过量的碱产生了Fe(OH)3沉淀,溶液中有Fe3+,由于CO32-与Fe3+不能共存,则溶液中不存在CO32-。由信息③知溶液中有SO42-。由上述分析可知溶液中一定有NH4+,A正确;Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3,B正确;溶液中一定有NH4+、Fe3+及SO42-,由于溶液中各离子浓度相同,根据电荷守恒可知,溶液中一定还有Cl-和NO3-。溶液中一定不存在CO32-和K+,C错误;由C项分析可知溶液中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-和NO3-,D正确。
题组二 氧化还原反应的概念与规律
9.(2024·安徽淮北一模)下列物质的应用与性质不对应的是( )
A.维生素C作抗氧化剂——还原性
B.ClO2作自来水消毒剂——氧化性
C.SO2作葡萄酒保鲜剂——漂白性
D.Na2CO3溶液作除污剂——碱性
答案:C
解析:维生素C具有还原性,可作抗氧化剂;ClO2具有氧化性,可作自来水消毒剂;SO2可以杀菌消毒,能作为葡萄酒的保鲜剂,与漂白性无关;Na2CO3溶液呈碱性,可作除污剂;故选C。
10.(2023·重庆卷)已知反应:2F2+2NaOHOF2+2NaF+H2O,NA为阿伏加德罗常数的值,若消耗44.8 L(标准状况)F2,下列叙述错误的是( )
A.转移的电子数为4NA
B.生成的NaF的质量为84 g
C.生成的氧化产物的分子数为2NA
D.生成的H2O中含有的孤电子对数为2NA
答案:C
解析:反应2F2+2NaOHOF2+2NaF+H2O中F的化合价由0价转化为-1价,O的化合价由-2价变为+2价,转移电子数为4e-,若消耗44.8 L(标准状况)F2即44.8 L22.4 L·ml-1=2 ml,则转移的电子数为4NA,A正确;根据反应2F2+2NaOHOF2+2NaF+H2O,每消耗2 ml F2生成的NaF的质量为2 ml×42 g·ml-1=84 g,B正确;根据反应2F2+2NaOHOF2+2NaF+H2O可知,反应生成的氧化产物为OF2,每消耗2 ml F2生成的氧化产物OF2的分子数为NA,C错误;根据反应2F2+2NaOHOF2+2NaF+H2O可知,每消耗2 ml F2生成H2O的物质的量为1 ml,又知1个H2O中含有2个孤电子对,即生成的H2O中含有的孤电子对数为2NA,D正确。
11.(2024·浙江衢州模拟)KNO3具有强氧化性,可发生反应:2KNO3+2NH4Cl2N2↑+O2↑+4H2O+2KCl,下列说法不正确的是( )(设NA为阿伏加德罗常数的值)
A.N2既是氧化产物,又是还原产物
B.KNO3仅作氧化剂
C.生成1 ml N2转移电子的数目为5NA
D.每生成36 g水,能产生33.6 L气体(在标准状况下)
答案:B
解析:KNO3中N元素化合价由+5价变为0价,NH4Cl中N元素化合价由-3价变为0价,则N2既是氧化产物,又是还原产物,A正确;KNO3中N元素的化合价由+5价变为0价,O元素化合价由-2价变为0价,则KNO3既是氧化剂又是还原剂,B错误;KNO3中N元素的化合价由+5价变为0价,反应消耗2 ml KNO3生成2 ml N2,转移10 ml 电子,则生成1 ml N2转移电子的数目为5NA,C正确;由反应可知,每生成4 ml水产生3 ml气体(N2和O2),36 g水的物质的量为36 g18 g·ml-1=2 ml,生成2 ml H2O时产生1.5 ml 气体,气体在标准状况下的体积为1.5 ml×22.4 L·ml-1=33.6 L,D正确。
12.(2024·浙江嘉兴二模)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理,制备高铁酸钠的一种方法是3ClO-+2Fe3++10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O,下列说法不正确的是( )
A.Fe3+是还原剂
B.H2O既不是还原产物也不是氧化产物
C.生成1 ml FeO42-时转移6 ml电子
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3
答案:C
解析:反应中Fe3+的化合价升高到+6价,故Fe3+是还原剂,A正确;反应中H和O的化合价均未改变,故H2O既不是还原产物也不是氧化产物,B正确;反应中Fe3+的化合价升高到+6价,则生成1 ml FeO42-时转移3 ml电子,C错误;反应中FeO42-是氧化产物,Cl-是还原产物,故氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3,D正确。
13.(2024·四川德阳二模)H2S是有毒的污染性气体,可将其与氧气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中进行处理,其物质转化如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.过程①中发生的反应是复分解反应
B.过程②中每生成32 g S转移NA个电子
C.过程③中每转化1 ml Fe2+,需5.6 L O2
D.总反应为2S2-+O2+2H2O4OH-+2S↓
答案:A
解析:过程①中,生成CuS的反应为H2S+Cu2+CuS↓+2H+,发生复分解反应,A正确;过程②中,三价铁离子具有氧化性,将-2价硫氧化为硫单质,发生的反应为CuS+2Fe3+Cu2++2Fe2++S,每生成32 g S转移电子数为2NA,B错误;过程③中反应为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,每转化1 ml Fe2+需0.25 ml O2,没有指明标准状况,无法计算氧气的体积,C错误;从总反应看,Fe2+、Fe3+、Cu2+循环使用,则回收S的总反应为2H2S+O22S↓+2H2O,D错误。
14.(2024·湖南邵阳三模)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图,下列说法错误的是( )
A.反应①阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1
B.反应②条件下,ClO2的氧化性大于H2O2
C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D.若反应①通过原电池来实现,则ClO2是正极产物
答案:C
解析:根据流程图,反应①中氧化剂是NaClO3,还原剂是SO2,还原产物是ClO2,氧化产物是NaHSO4,根据化合价升降相等,可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1,故A正确;根据流程图反应②中ClO2与H2O2的变价情况,ClO2做氧化剂,H2O2做还原剂,可以推出ClO2的氧化性大于H2O2的,故B正确;根据流程图反应②,在ClO2与H2O2的反应中,ClO2转化为NaClO2,氯元素的化合价降低,做氧化剂,H2O2只能做还原剂,氧元素的化合价升高,因此不能用NaClO4代替H2O2,故C错误;由反应①化合价变化情况,再根据原电池正极表面发生还原反应,因此ClO2是正极产物,故D正确。选项
生产生活事实
离子方程式
志愿服务:用“84”消毒液对小区公共区域消毒
消毒液生效原理:ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-
家务劳动:炒完菜的铁锅洗净并擦干
铁锅电化学腐蚀的负极反应:Fe-3e-Fe3+
工业生产:将TiCl4加入大量水中制备TiO2
TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
自主探究:利用氯化铁溶液和覆铜板制作图案
涉及反应:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+