江西省九江市三中、抚州市一中等多校2024-2025学年高二上学期期中联考化学试题

这是一份江西省九江市三中、抚州市一中等多校2024-2025学年高二上学期期中联考化学试题，共12页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章，第二章，第三章第一节至第三节。
5．可能用到的相对原子质量： 1 16 23 32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列化学反应体系会从环境吸收热量的是（ ）
A.石灰石分解B.酸碱中和反应C.铝热反应D.水煤气的燃烧
2．下列事实与盐类的水解有关的是（ ）
A.用溶液除铁锈B.配制溶液时加入铁粉
C.用硫单质处理水银D.雪地上撒食盐
3．下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A.常温下，难溶于水，属于弱电解质
B.盐酸的导电能力一定强于醋酸溶液
C.的非金属性强于，相同条件下的水溶液中，溶液的酸性强于溶液
D.离子化合物一定是电解质，共价化合物不一定是非电解质
4．下列不能证明是弱酸的是（ ）
A.的溶液的
B.溶液显碱性
C.稀溶液中、、同时存在
D.在溶液中的电离方程式为
5．综合考虑体系的焓变和熵变可以判断反应自发进行的方向。下列说法正确的是（ ）
A.已知反应的正向反应能自发进行，则
B.已知反应在常温下能自发进行，则
C.已知反应 ，则该反应在任意条件下均不能自发进行
D.已知反应 ，则该反应在高温下能自发进行
6．下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）
7．甘氨酸是最简单的氨基酸，25℃时其。下列叙述错误的是（ ）
A.加水稀释甘氨酸溶液时，甘氨酸电离程度和都会增大
B.甘氨酸既能与盐酸反应，又能与反应
C.溶液中：
D.下，甘氨酸的
8．在指定溶液中，下列离子组一定能大量共存的是（ ）
A.无色溶液中：、、、
B.能使甲基橙试液变红的溶液：、、、
C.室温下，的溶液中：、、、
D.常温下，由水电离出的的溶液中：、、、
9．我国科研人员通过铅、铋、铟单原子修饰改变铜基催化剂在电还原中的选择性并高效制备的研究获得突破，其反应原理为，用相关技术测得该反应的历程和相对能量的变化如图所示（*指微粒吸附在催化剂表面）。下列说法错误的是（ ）
A.，该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能
B.该反应历程中决速步骤的反应历程表达式为
C.的原子利用率为100%
D.通过压缩容器体积增大压强，有利于乙酸的合成且化学平衡常数也增大
10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.和的固体混合物中含碳原子，则混合物中原子数为
B.常温下，的溶液中，水电离出的的数目为
C.25℃、下，中含有的质子数为
D.，固体中含有的阳离子的数目为
11．常温下，现有分别由体积相等、浓度均为的两种溶液混合而成的四组混合溶液：①溶液与溶液 ②溶液与溶液 ③溶液与溶液 ④溶液与溶液。下列关系错误的是（ ）
A.：②>④>③>①B.：①>③>④>②
C.：②>③>④>①D.：①>③>④>②
12．向一恒容密闭容器中加入和一定量的发生反应 ，的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图，下列有关说法正确的是（ ）
A.依图像可知，
B.当体系的密度不再改变时反应处于平衡状态
C.、、点的平衡常数：
D.
13．常温下，用的溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液，所得滴定曲线如图。下列说法错误的是（ ）
A.常温下，的电离常数
B.含有等物质的量的和的混合溶液中：
C.②对应溶液中存在：
D.将④和⑤对应溶液混合，混合后的溶液中存在：
14．常温下，有关下列四种溶液的叙述错误的是（ ）
A.向溶液③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的均增大
B.分别取上述溶液并稀释至，稀释后四种溶液的：①>②>④>③
C.将溶液①④等体积混合后，所得溶液的且存在
D.将溶液④与溶液②混合后，若所得溶液的（忽略混合前后溶液的体积变化），则
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）我国人均能源拥有量较低，一直以来，人们总是在不断寻找新能源。几种可燃物的燃烧热如下表所示。回答下列问题：
（1）写出表示燃烧热的热化学方程式：________。
（2） ________。
（3） ________（填“>”“<”或“=”）。
（4）某水煤气含、、和，其中、的体积分数分别为15%、5%。标准状况下，这种水煤气完全燃烧生成液态水和二氧化碳时放出热量。该水煤气中、的物质的量分别为________、________。
（5）在如图坐标系中画出完全燃烧反应的能量变化图示。
（6）催化氢化制的能量变化如图所示。则：
①决速步骤的反应历程表达式为________。
②下列叙述正确的是________（填标号）。
A.升高温度，总反应平衡常数减小
B.合适的催化剂可降低的能量
C.正反应在任何温度下都能自发
16．（14分）25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
已知：磷酸是三元酸，25℃时；。
回答下列问题：
（1）亚磷酸为二元酸，属于________（填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”），的二级电离方程式为________；请写出溶液和（具有还原性）溶液反应的离子方程式：________。
（2）25℃时，用溶液作捕捉剂，捕捉后所得溶液，则溶液中________。
（3）等体积且相同的盐酸和醋酸溶液分别与等质量的锌单质反应，完全反应后有一份溶液中有锌剩余，该溶液是________（填“盐酸”或“醋酸溶液”）。
（4）请根据相关弱酸的酸性强弱关系，写出下列反应的离子方程式：
①将少量通入溶液中：________。
②将少量通入溶液中：________。
17．（14分）银量法（以生成难溶性银盐来进行测定的一种滴定分析方法）可用于测定卤化钠中卤素的含量。某实验小组用银量法快速测定某溶液中的物质的量浓度，实验过程如下：
I.配制标准溶液
①配制的标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存；
②配制标准溶液。
II.滴定的主要步骤
a.取待测溶液于锥形瓶中；
b.加入的溶液（过量），使完全转化为沉淀；
c.加入溶液作指示剂；
d.用标准溶液滴定过量的，到达滴定终点时停止滴定；
e.重复上述操作三次，四次测定数据如表：
f.数据处理。
已知：铁离子在溶液中的水解程度：中性>强酸性。
回答下列问题：
（1）用棕色________（仪器名称）量取的溶液于锥形瓶中；滴定过程中眼睛注视________；滴定终点的现象为________。
（2）滴定过程要在较小的环境中进行的原因是________。
（3）经计算得________；下列操作会导致测得的溶液中溴的含量偏大的是________（填标号）。
A.滴定管未润洗即装入标准溶液进行滴定
B.滴定过程中开始仰视读数，后俯视读数
C.滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D.滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出
（4）若待测液为溶液，则和两步不能颠倒的原因是________（用离子方程式结合文字描述）。
18．（15分）碳达峰和氮氧化物排放的控制都是环境保护和可持续发展的重要方面。回答下列问题：
（1）和在镍基催化作用下重整模型如图所示（已知：*表示催化剂活性位点，表示活性亚甲基）。
和在镍基催化作用下发生重整反应的化学方程式为________；已知，该反应在高温下才能自发进行，则该反应的________（填“大于”或“小于”）0。
（2）已知一定温度下，在初始体积为的恒容密闭容器中通入和，发生反应，后该反应达到平衡，测得容器中的物质的量为。则从反应开始至刚达到平衡用表示的反应速率________，该温度下反应的平衡常数________。
（3）运用无细胞化学酶法从二氧化碳合成淀粉，该实验方法首先将和在某种催化剂作用下同时发生以下两个反应制取。
I.
II.
在压强为的条件下，起始时按投料，发生反应、。实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。
已知：的选择性。
①曲线________（填“”或“”）表示平衡时的选择性，有利于提高的选择性的措施有________（写两个）。
②升高温度，的物质的量增大的原因是________。
③恒温恒压密闭容器中，加入和，初始压强为，在一定温度下发生反应和，反应达到平衡时，的转化率为50%，容器体积减小25%，则反应的压强平衡常数（在化学平衡体系中用各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数）________（写出计算式即可）。
高二化学试卷参考答案
1．A
【解析】某化学反应体系从环境吸收热量说明该反应为吸热反应，A项符合题意。
2．A
【解析】配制溶液时加入铁粉，铁粉作还原剂，与盐类的水解无关，B项不符合题意；硫单质与水银（汞单质）形成硫化汞，减少水银的挥发，与盐类的水解无关，C项不符合题意；雪地上撒食盐能降低雪的熔点，从而使积雪融化，与盐类的水解无关，D项不符合题意。
3．D
【解析】是强电解质，A项错误；相同温度下，同浓度的盐酸的导电能力一定强于醋酸溶液，B项错误；是弱酸，相同温度下，同浓度的溶液的酸性弱于溶液，C项错误。
4．A
【解析】弱酸的电离不完全，A项符合题意。
5．D
【解析】合成氨反应能自发进行且，则，A项错误；若该反应为吸热的熵减反应，则常温下不能自发进行，B项错误；该反应为放热的熵减反应，则反应在一定条件下能自发进行，C项错误。
6．C
【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应使用酸式滴定管盛装，A项不符合题意；实验缺少玻璃搅拌器，B项不符合题意；生成的气体会从长颈漏斗中逸出，D项不符合题意。
7．A
【解析】加水稀释，甘氨酸的电离程度增大，溶液中氢离子浓度减小，A项错误。
8．C
【解析】与不能大量共存，A项不符合题意；能使甲基橙试液变红的溶液是酸性溶液，酸性条件下硝酸根离子会氧化亚铁离子，B项不符合题意；水的电离受到抑制，可能是酸的溶液也可能是碱的溶液，D项不符合题意。
9．D
【解析】平衡常数只与温度有关，与压强无关，D项错误。
10．B
【解析】和的混合物中含原子，则混合物中原子数大于，A项错误；25℃、下，中含有的质子数小于，C项错误；固体中含有的阳离子的数目为，D项错误。
11．C
【解析】亚硫酸氢根离子会与氟离子反应，氢氧根离子、碳酸氢根离子抑制氟离子的水解且氢氧根离子的作用更大，氯离子不影响氟离子的水解，故：②>④>③>①，C项错误。
12．D
【解析】由图可知随着温度的升高，二氧化碳的平衡转化率降低，可推出，A项错误；恒容条件下，反应物和生成物均为气体的反应，体系中气体的密度始终保持不变，B项错误；、、点的平衡常数：，C项错误。
13．D
【解析】将④和⑤对应溶液混合，混合后的溶液中存在：，D项错误。
14．C
【解析】将溶液①④等体积混合后，所得溶液为氯化铵和氨水的混合液，混合液的，C项错误。
15．（1） （2分）
（2）（2分）
（3）>（1分）
（4）（2分）；（2分）
（5）如图：（2分）
（6）①[写也给分，2分]
②（2分）
【解析】本题主要考查热化学与化学反应速率，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识的能力。
（4）混合气体为，为，为，和共。设的物质的量为，则，，即和都为。
16．（1）正盐（2分）；（2分）；（2分）
（2）（2分）
（3）盐酸（2分）
（4）①（2分）
②（2分）
17．（1）酸式滴定管（2分）；锥形瓶中溶液颜色的变化（2分）；当滴入最后半滴标准溶液时，溶液变成淡红色，且半分钟内不褪色（2分）
（2）防止因的水解而影响滴定终点的判断（2分）
（3）0.050（2分）；（2分）
（4），指示剂耗尽，无法判断滴定终点（2分）
18．（1）（2分）；大于（1分）
（2）0.12（2分）；（2分）
（3）①（2分）；适当降温、选择合适的催化剂（2分）
②温度升高，平衡正向移动；平衡逆向移动，使和的浓度增大，也能促进平衡正向移动，所以的物质的量增大（2分）
③（2分）A.排出盛有溶液的滴定管尖嘴部分的气泡
B.测定中和反应反应热
C.证明为弱碱
D.测定化学反应速率
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
12
12
2
2
可燃物
燃烧热
化学式
电离常数
实验序号
1
2
3
4
消耗的标准溶液的体积/
12.17
10.03
9.97
10.00