浙江省永康市初中联盟2024-2025学年九年级上学期期中考试科学试卷（到第2章）

这是一份浙江省永康市初中联盟2024-2025学年九年级上学期期中考试科学试卷（到第2章），共38页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，综合题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1． 金华八婺各地拥有不同非物质文化遗产，下列相关非遗产品制作过程中一定发生了化学变化的是( )
A．永康锡雕B．浦江剪纸
C．东阳木雕D．古婺青瓷
2． 实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如下，其中正确的是 ( )
A．稀释浓硫酸B．量取浓硫酸
C．装生锈铁钉D．倾倒稀硫酸
3． 黑枸杞素有“花青素之王”的美誉。将黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，呈现的颜色情况如图所示。下列液体与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体的是 ( )
A．蒸馏水B．肥皂水C．食盐水D．柠檬水
4． 小科外出游玩，发现路边的农作物有叶片发黄、茎杆倒伏现象。他认为该作物需要施加复合肥，下列满足条件的是 ( )
A．K2CO3B．CONH22C．KNO3D．CaH2PO42
5． 如图所示为某化学反应的微观模拟示意图，下列关于该反应的说法正确的是 ( )
A．甲、丙均为有机物
B．该反应属于置换反应
C．反应前后氧元素的化合价均不变
D．参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为1：3
6．下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（ ）
A．氯化钠溶液B．氢氧化钠溶液
C．浓硫酸D．石灰水
7． 如图所示，打开分液漏斗活塞，将一定量的液体X滴入烧瓶中，小气球鼓起 (液体X的体积忽略不计) ，则液体X 和固体Y 不可能是 ( )
A．水，氢氧化钠B．稀硫酸，锌粒
C．水， 硝酸铵D．稀盐酸，碳酸钠
8． 下列物质按氧化物、盐、混合物顺序排列的是 ( )
A．氧化铜 纯碱 碘酒B．二氧化碳 硫酸 食盐水
C．氧气 硫酸铜 石灰水D．高锰酸钾 烧碱 铁合金
9． 如图为氢气还原氧化铜实验装置图，下列有关分析正确的是 ( )
A．装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气
B．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气
C．待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气导管
D．该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
10． 下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞试液后显红色的是 ( )
A．KOH、 CuSO4、 H2SO4B．NaNO3、Na2SO4、NH3⋅H2O
C．KCl、Ba(NO3)2、HClD．NH4NO3、 KOH、 K2SO4
11． 为探究 Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是 ( )
A．B．
C．D．
12． 下列基本科学观念所对应的叙述正确的是 ( )
A．能量观：稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时温度升高，说明是吸热反应
B．微粒观：一个二氧化硫分子是由一个硫原子、两个氧原子构成的
C．守恒观：化学反应前后，分子数目、原子种类均保持不变
D．分类观：纯碱和烧碱都属于碱
13． 某科学小组利用pH传感器测量稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中的pH变化，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．该实验是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B．若向a点所示溶液中加入铁粉，不会产生气泡
C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D．c点所示溶液中， 溶质只有 NaCl
14． 下列说法正确的是 ( )
A．能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液
B．能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中一定含有SO42-
C．检验Cl-的方法是向被检测的溶液中加入适量AgNO3溶液，出现白色沉淀证明有Cl-
D．等质量、等质量分数的稀硫酸和 NaOH 溶液充分反应后，所得溶液pH>7
15． 下列曲线示意图与相应选项表示不正确的是 ( )
A．Ⅰ表示往盐酸中滴加蒸馏水逐渐稀释
B．Ⅱ表示等体积、等质量分数的过氧化氢溶液的分解
C．Ⅲ表示质量、颗粒大小都相同的金属分别投入足量同浓度的稀盐酸中
D．Ⅳ表示 HCl和 FeCl3的混合溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液
二、填空题
16． 中国古代文献记载了丰富的化学知识。
（1） 战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以 (填“化合态”或“游离态”) 形式存在。
（2） 古典籍中有“银针验毒”的记载。请你对相关化学方程式配平： 4Ag+2H2S+O2=2 +2H2O
（3） 我国是最早应用湿法冶铜的国家：用铁与“胆水”(含CuSO4的溶液) 反应获得铜，其原理为 (用化学方程式表示) 。
17． 皮蛋瘦肉粥含有皮蛋，制作皮蛋的方法是将适量的纯碱、熟石灰、食盐、草木灰等物质加水调成糊状培养液，并涂裹在新鲜鸭蛋外面，密封存放一段时间即成。
（1） 取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液呈 性；
（2） 制作皮蛋的培养液呈糊状，是存在不溶性物质，这跟纯碱与熟石灰反应有关。纯碱与熟石灰反应产生的不溶性物质为 (填化学式) 。
18． “工业用盐”亚硝酸钠 (化学式NaNO2) 被人误当做食盐放进食物，易造成严重的中毒事件。亚硝酸钠易潮解，易溶于水，其水溶液呈碱性，能与硝酸银反应产生白色沉淀，能与稀盐酸反应产生气体。
（1） 亚硝酸钠的化学性质有 (写出1点) 。
（2） 亚硝酸钠中有毒的离子是 。
（3） 亚硝酸钠与食盐外观十分相似，下列试剂可以鉴别亚硝酸钠 (NaNO2) 与食盐的试剂是____。
A．NaOHB．AgNO3C．HClD．Na2CO3
（4） 医院放射科检查食道、胃等部位时，常会服用“钡餐”(BaSO4) ，Ba2+有毒，而服用钡餐却不会中毒， 是因为 。
19． 思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型 (如图) 。
（1） 铜粉中混有少量铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的 (填“分离转移”或”反应转化”)；
（2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量氧化铜用足量稀硫酸除去，用化学方程式表示这一过程 ；
（3） 上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是 BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl,这种方法不符合除杂中的 原则(填“不增”或“不减”)。
20．2024年4月25日，神舟十八号载人飞船成功发射。飞船逃逸燃料使用复合材料联氨(N2H4) 和四氧化二氮 (N2O4) 。回答下列问题：
（1） 飞船构件及配件使用多种材料，其中船体大量使用国产第三代铝锂合金以减轻质量，主要利用了第三代铝锂合金 的物理性质。
（2） 宇航服的主体部分是特殊高强度涤纶，涤纶属于 (填“天然”或“合成”) 材料，具有优异的耐磨、耐酸碱、耐高温等性能。
（3） 联氨 (N2H4) 和四氧化二氮(N2O4) 反应产物为氮气和水，具有反应释放能量多、动力强、易于储存等优点，还具有的优点是 。 (答出一点即可)
21． 研习小组进行氢氧化钠固体和湿润的二氧化碳反应的探究，搭建了如图甲所示的实验装置。玻璃管中充满湿润的二氧化碳气体，一端连接湿度传感器，迅速从另一端加入过量氢氧化钠固体，关闭橡皮塞，用湿度传感器测出一段时间内湿度变化 (可表示水蒸气含量) 如图乙所示。
（1） 图乙中曲线AB下降说明氢氧化钠固体易 。
（2） 请解释图乙中C点湿度比A点湿度高的原因： 。
22．有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铁、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分，小科进行了如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应）
（1）写出红褐色沉淀B的化学式 。
（2）固体粉末A中存在的物质是 （写化学式）。
（3）写出反应②的化学方程式 。
三、实验探究题
23． 甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。某同学想知道甲酸溶液是否具有酸性，做了如下探究：
（1） A、B、C三个实验能检测出甲酸具有酸性的是 。
（2） 甲酸又叫蚁酸，蚂蚁、蜜蜂的分泌物中含蚁酸，被蚂蚁、蜜蜂叮咬后会出现红肿，可以在伤口处涂抹 以减轻疼痛 (选填“肥皂液”“氢氧化钠溶液”或“稀醋酸”) 。
（3） 甲酸 (HCOOH) 是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按照水分子中氢原子、氧原子个数比“脱出”生成水，这就是浓硫酸的 性。实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后会生成 气体。
24． 为了探究铁钉锈蚀的条件，某同学设计的实验如图所示，请回答下列问题：
（1） 实验前，必须将铁钉打磨光亮的原因是 。
（2） 图中②实验试管中的蒸馏水需要煮沸、迅速冷却后再使用，目的是 。
（3） 实验①中乙处铁钉锈蚀最明显，说明铁钉锈蚀的条件是 。
（4） 对比试管①和④，发现试管④中铁钉锈蚀更明显，为更快速得出铁生锈的条件，小科利用这一现象做了改进实验：
a. 检查装置气密性后，在硬质玻璃管中放入铁丝网并装满食盐水；
b. 一段时间后打开两端的止水夹，排出玻璃管中的食盐水，关闭上端的止水夹，将下端导管伸入烧杯红墨水液面下，如图所示。大约5分钟可以看到红墨水开始缓慢上升，40分钟左右就能明显观察到铁丝网表面有铁锈生成，最终烧杯中的红墨水约上升到硬质玻璃管刻度 处。
25． 小科利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。(资料：碳酸铜遇水会出现蓝色沉淀物) 。
（1） 验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba(OH)2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是 。
（2） 验证可溶性碱能与CO2反应。完成 (1) 后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH 溶液后，立即关闭活塞b。然后 (填实验操作) 观察到 现象可证明NaOH与CO2发生反应。
（3） 验证可溶性碱能与盐溶液反应。完成(2) 后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的 CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应， 判断并说明理由： 。
26． 某校科学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、氢氧化钙溶液探究“复分解反应发生的条件”，做了如图①②③的实验。请回答有关问题：
（1） 试管①中可观察到的现象是 。
（2） 实验③借助指示剂判断出两种物质发生了反应，这一反应的实质是 。
（3） 通过实验，从生成物角度可以初步得出复分解反应发生的条件是 。
（4） 反应结束后，向试管①中继续加入适量 CaCl2溶液，发现有白色沉淀产生。加入 CaCl2溶液前，试管①中的溶质有 。
27． 科学兴趣小组做了如下实验：将一镁条放入CuCl2溶液中，镁条表面覆盖了红色物质，但很快镁条表面又冒出很多气泡。他们觉得很奇怪。
【提出问题】这些气泡是怎样产生的? 是什么气体呢?
（1）【猜想】①是氧气； ②是氯化氢； ③是氨气 (NH3) ；④是氢气。他们马上否定了猜想③，否定的依据是 ；
（2）【实验探究】他们开始着手收集所产生的气体。
实验一：他们用带火星的木条检验该气体，木条不复燃。说明生成的气体不是氧气；
实验二：为继续探究反应后生成的气体是否是氯化氢，他们用 检验该气体，试纸不变红，说明生成的气体不是氯化氢；
实验三：为确定气体是否是氢气，他们设计了如图所示的实验 (每个装置的反应均完全) 。
（3）【实验结论】
若该气体是氢气，则在乙装置中可以观察到的现象是 ；
（4） 甲、丙装置中无水硫酸铜的作用是不同的，请指出它们的区别 ；为确定该气体产生的本质原因，他们用精密pH试纸测试实验所用的( CuCl2溶液， pH约为5.5。查阅资料发现：( CuCl2为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，与实验结果相符。
四、综合题
28． 丙酸钙因其具有优良的防腐性能，被广泛应用于饲料防腐剂、食品、粮食、水果的保鲜等领域。矿物碳酸钙(石灰石) 资源在我国分布广泛，价格低廉。以下是使用石灰石作为钙源制备食品级丙酸钙的方法。
（1） 将固体A粉碎的目的是 。
（2） 写出向固体A 中加入蒸馏水时发生反应的化学方程式： 。
（3） 操作a有两步，分别是 、趁热过滤。
29． 硫酸盐的结晶水合物通常称为“矾”，我国多部古籍都有记载。
（1） 明代《天工开物》记载，绿矾可用黄铁矿为原料制得。绿矾的化学式为 FeSO4⋅7H2O,绿矾受热失去结晶水的过程属于 (选填“物理”或“化学”)变化。
（2） 东汉《神农本草经》记载，胆矾能“化铁为铜”。胆矾的化学式为( CuSO4⋅5H2O,某同学为测定胆矾中结晶水质量分数，设计了如下实验：
实验中称量得到如下数据：
胆矾中结晶水的质量分数的计算公式可表示为： H2O(请用字母表示)。胆矾加热完全后，不能将坩埚放在空气中直接冷却而是需要放到干燥器中冷却的原因是 。
30． 黄铜(由铜和锌形成的合金) 有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。小科同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
试计算：
（1） 上表中m的数值是 ；
（2） 通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为 时，两者恰好完全反应；
（3） 求所用稀硫酸中硫酸的质量分数?
31． 在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10.0g后，再加入68.9g稀盐酸恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯和药品的初始总质量为165.0g。反应的方程式为 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。试回答：
（1） 完全反应时产生二氧化碳的质量为 g。
（2） 原混合物中氯化钠的质量 g。
（3） 反应后所得溶液中溶质的质量分数。
32． 2022年春晚舞蹈《只此青绿》源于宋代名作《千里江山图》 (如图甲) 。
（1） 《千里江山图》色彩艳丽，璀璨夺目，这与所用矿石颜料赭石(主要成分为 Fe2O3)有关。我国早在春秋战国时就开始利用赭石炼铁，主要反应原理是 Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2,其中属于还原剂的是 (填化学式) 。
（2） 实验室可用如图乙所示的装置模拟赭石炼铁，A装置的作用为 。
（3） 丙图是玻璃管中氧化铁的质量随时间变化的趋势图，请画出生成铁的质量随时间变化的图像。 (写出计算过程，并在答题卡的指定位置作图)
答案解析部分
一、选择题
1． 金华八婺各地拥有不同非物质文化遗产，下列相关非遗产品制作过程中一定发生了化学变化的是( )
A．永康锡雕B．浦江剪纸
C．东阳木雕D．古婺青瓷
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】A、永康锡雕没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、浦江剪纸没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、东阳木雕没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、古婺青瓷，瓷器是新物质，属于化学变化；故选项正确；
故答案为：D。
2． 实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如下，其中正确的是 ( )
A．稀释浓硫酸B．量取浓硫酸
C．装生锈铁钉D．倾倒稀硫酸
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
【解答】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。
C、向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、试管没有倾斜，所示操作错误。
故答案为：A。
3． 黑枸杞素有“花青素之王”的美誉。将黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，呈现的颜色情况如图所示。下列液体与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体的是 ( )
A．蒸馏水B．肥皂水C．食盐水D．柠檬水
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据黑枸杞浸泡变色情况和物质的酸碱性分析。
【解答】由图可知与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体pH＞7，显碱性；
A、蒸馏水显中性，故错误；
B、肥皂水显碱性，故正确；
C、食盐水显中性，故错误；
D、柠檬水显酸性，故错误；
故答案为：B。
4． 小科外出游玩，发现路边的农作物有叶片发黄、茎杆倒伏现象。他认为该作物需要施加复合肥，下列满足条件的是 ( )
A．K2CO3B．CONH22C．KNO3D．CaH2PO42
【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】 含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】 A、 K2CO3 中含有钾元素，属于钾肥，故A错误。
B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故B错误。
C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故C正确。
D、Ca （H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D错误。
故答案为：C。
5． 如图所示为某化学反应的微观模拟示意图，下列关于该反应的说法正确的是 ( )
A．甲、丙均为有机物
B．该反应属于置换反应
C．反应前后氧元素的化合价均不变
D．参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为1：3
【答案】D
【知识点】化学反应的实质
【解析】【分析】根据微观模拟图结合物质的性质进行分析解答即可。
【解答】A、根据图示可以看出，甲是乙醇，丙是二氧化碳，不都是有机物，错误；
B、该反应生成的是两种化合物，不是置换反应，错误；
C、乙是单质，故乙中的元素的化合价发生改变，错误；
D、参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为1：3，正确；
故答案为：D。
6．下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（ ）
A．氯化钠溶液B．氢氧化钠溶液
C．浓硫酸D．石灰水
【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据水的蒸发、氢氧化钠和氢氧化钙与二氧化碳反应及浓硫酸的吸水性分析。
【解答】A、氯化钠溶液长期放置在空气中，会因水份蒸发而质量减小，属于物理变化，不符合题意；
B、氯氧化钠溶液长期放置在空气中，会吸收二氧化碳使溶液质量增加，不符合题意；
C、浓硫酸长期放置在空气中，会吸水使溶液质量增加，不符合题意；
D、石灰水长期放置在空气中，会吸收二氧化碳产生碳酸钙沉淀和水，使溶液发生化学变化质量减小，符合题意；
故选D。
7． 如图所示，打开分液漏斗活塞，将一定量的液体X滴入烧瓶中，小气球鼓起 (液体X的体积忽略不计) ，则液体X 和固体Y 不可能是 ( )
A．水，氢氧化钠B．稀硫酸，锌粒
C．水， 硝酸铵D．稀盐酸，碳酸钠
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体，可能是反应放出大量的热或产生大量的气体，也可能是溶解放出大量的热进行分析。
【解答】A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来，故A正确；
B、稀硫酸和锌粒反应产生氢气，能使装置中的小气球鼓起来，故B正确；
C、硝酸铵溶于水吸热，不能使装置中的小气球鼓起来，故C错误；
D、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，能使装置中的小气球鼓起来，故D正确。
故答案为：C。
8． 下列物质按氧化物、盐、混合物顺序排列的是 ( )
A．氧化铜 纯碱 碘酒B．二氧化碳 硫酸 食盐水
C．氧气 硫酸铜 石灰水D．高锰酸钾 烧碱 铁合金
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；纯净物和混合物的区别；氧化物
【解析】【分析】根据已有的物质的类别进行分析解答。氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；混合物含有不同的物质。
【解答】A、氧化铜是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，纯碱是碳酸钠，属于盐，碘酒属于溶液，属于混合物，故A正确；
B、二氧化碳是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，硫酸属于酸，食盐水属于混合物，故B错误；
C、氧气属于单质，硫酸铜属于盐，石灰水属于混合物，故C错误；
D、高锰酸钾含有三种元素，不属于氧化物，烧碱属于碱，铁合金属于混合物，故D错误；
故答案为：A。
9． 如图为氢气还原氧化铜实验装置图，下列有关分析正确的是 ( )
A．装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气
B．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气
C．待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气导管
D．该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
【答案】B
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据氢气具有还原性，结合氢气还原氧化铜的实验注意事项，进行分析判断。
【解答】A、装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂，故选项说法错误。
B、在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气，以防止加热时发生爆炸，故选项说法正确。
C、待药品完全反应后，需显撤去酒精灯，冷却至室温，再通氢气的导管，以防止生成的铜再次被氧化，故选项说法错误。
D、一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，该实验装置不能直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验，故选项说法错误。
故答案为：B。
10． 下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞试液后显红色的是 ( )
A．KOH、 CuSO4、 H2SO4B．NaNO3、Na2SO4、NH3⋅H2O
C．KCl、Ba(NO3)2、HClD．NH4NO3、 KOH、 K2SO4
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；据此进行分析判断即可。
【解答】 A、KOH和CuSO4在溶液中相互交换成分生成蓝色沉淀氢氧化铜，不能共存，故选项错误。
B、三者之间不反应，在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存；且由于氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞显红色，故选项正确。
C、三者之间不反应，在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存；但溶液显酸性，加入酚酞不变色，故选项错误。
D、NH4NO3和NaOH在溶液中能相互交换成分生成硝酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
故答案为：B。
11． 为探究 Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是 ( )
A．B．
C．D．
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动顺序进行思考，Fe、Cu、Ag这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Cu＞Ag.在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以根据相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱。
【解答】A、把铜和银同时放入盛硫酸亚铁的烧杯中，都不发生反应，只能证明铁的活动性最强，而铜和银探究不出来，故A正确。
B、把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，铜不与硫酸亚铁溶液反应，能和硝酸银溶液反应，因此能证明三种金属的活动性强弱，故B错误。
C、把铁和银放入硫酸铜溶液中，铁表面有红色物质析出，银与硫酸铜不反应，证明铁的活动性比铜强，铜的活动性比银强，故C错误。
D、把铜和铁放入稀盐酸中，铁表面有气泡冒出，铜表面没现象，证明铁比氢活动性强，铜比氢活动性弱，把铜放入硝酸银溶液中，铜表面有白色物质析出，证明铜比银强，能证明三种金属的活动性，故D错误。
故答案为：A。
12． 下列基本科学观念所对应的叙述正确的是 ( )
A．能量观：稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时温度升高，说明是吸热反应
B．微粒观：一个二氧化硫分子是由一个硫原子、两个氧原子构成的
C．守恒观：化学反应前后，分子数目、原子种类均保持不变
D．分类观：纯碱和烧碱都属于碱
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学反应中能量的变化；化学反应的实质
【解析】【分析】A、根据稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时温度升高，进行分析判断。
B、根据一个二氧化硫分子的构成，进行分析判断。
C、根据质量守恒定律，进行分析判断。
D、根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，进行分析判断。
【解答】A、稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时温度升高，说明是放热反应，故选项说法错误。
B、一个二氧化硫分子是由一个硫原子、两个氧原子构成的，故选项说法正确。
C、化学反应前后，分子数目可能会发生改变，也可能不变，原子种类保持不变，故选项说法错误。
D、纯碱，属于盐，故选项说法错误。
故答案为：B。
13． 某科学小组利用pH传感器测量稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中的pH变化，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．该实验是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B．若向a点所示溶液中加入铁粉，不会产生气泡
C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D．c点所示溶液中， 溶质只有 NaCl
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，进行分析判断。
B、根据a点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
C、根据b点时溶液的pH等于7，进行分析判断。
D、根据c点时溶液的pH大于7，进行分析判断。
【解答】A、图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。
B、a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，稀盐酸过量，若向a点所示溶液中加入铁粉，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会产生气泡，故选项说法错误。
C、b点时溶液的pH等于7，溶液显中性，表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。
D、c点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶质是NaCl、NaOH，故选项说法错误。
故答案为：C。
14． 下列说法正确的是 ( )
A．能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液
B．能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中一定含有SO42-
C．检验Cl-的方法是向被检测的溶液中加入适量AgNO3溶液，出现白色沉淀证明有Cl-
D．等质量、等质量分数的稀硫酸和 NaOH 溶液充分反应后，所得溶液pH>7
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据碳酸钠属于盐，溶液显碱性，也能使无色酚酞变红来分析；
B、根据氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀来分析；
C、根据我国著名化学家侯德榜改进了纯碱的生产工艺来分析；
D、根据稀硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式及其质量关系来分析。
【解答】 A、无色酚酞遇碱性溶液变红，则能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，比如碳酸钠溶液显缄性，也能使无色酚酞变红，故选项说法错误；
B、钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，则能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中不一定含有硫酸根离子，也可能是含有银离子，故选项说法错误；
C、检验Cl-的方法是向被检测的溶液中加入适量AgNO3溶液，再滴加稀硝酸，出现白色沉淀证明有Cl-，故选项说法错误；
D、由稀硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，每98份质量的硫酸和80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，氢氧化钠有剩余，溶液pH＞7，故选项说法正确；
故答案为：D。
15． 下列曲线示意图与相应选项表示不正确的是 ( )
A．Ⅰ表示往盐酸中滴加蒸馏水逐渐稀释
B．Ⅱ表示等体积、等质量分数的过氧化氢溶液的分解
C．Ⅲ表示质量、颗粒大小都相同的金属分别投入足量同浓度的稀盐酸中
D．Ⅳ表示 HCl和 FeCl3的混合溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】 A、稀盐酸中滴加蒸馏水，酸性减弱，pH升高。
B、等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解，最终生成氧气质量相等，利用二氧化锰时反应速率快一些，反应需要时间较短。
C、质量、颗粒大小都相等的金属中加稀盐酸，最终铝反应生成的氢气最多，铁反应生成的氢气最少。
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。
【解答】 A、稀盐酸中滴加蒸馏水，酸性减弱，pH升高，随着水的不断加入，pH不断升高，无限接近7，但是不能等于或大于7，该选项正确。
B、等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解，最终生成氧气质量相等，利用二氧化锰时反应速率快一些，反应需要时间较短，该选项正确。
C、质量、颗粒大小都相等的金属中加稀盐酸，最终铝反应生成的氢气最多，铁反应生成的氢气最少，该选项不正确。
D、HCl和FeCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氯化铁完全反应后沉淀质量不再变化，该选项正确。
故答案为：C。
二、填空题
16． 中国古代文献记载了丰富的化学知识。
（1） 战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以 (填“化合态”或“游离态”) 形式存在。
（2） 古典籍中有“银针验毒”的记载。请你对相关化学方程式配平： 4Ag+2H2S+O2=2 +2H2O
（3） 我国是最早应用湿法冶铜的国家：用铁与“胆水”(含CuSO4的溶液) 反应获得铜，其原理为 (用化学方程式表示) 。
【答案】（1）游离态
（2）Ag2S
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【知识点】化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】 （1）根据金的化学性质来分析。
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
（3）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析解答。
【解答】 （1）沙里淘金，说明金的化学性质稳定，因此，金在自然界中主要以游离态形式存在；
（2）由反应的化学方程式，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为4、0、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2个分子中含有4个银原子和2个硫原子，则每个分子由2个银原子和1个硫原子构成，则该物质的化学式为 Ag2S 。
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
17． 皮蛋瘦肉粥含有皮蛋，制作皮蛋的方法是将适量的纯碱、熟石灰、食盐、草木灰等物质加水调成糊状培养液，并涂裹在新鲜鸭蛋外面，密封存放一段时间即成。
（1） 取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液呈 性；
（2） 制作皮蛋的培养液呈糊状，是存在不溶性物质，这跟纯碱与熟石灰反应有关。纯碱与熟石灰反应产生的不溶性物质为 (填化学式) 。
【答案】（1）碱
（2）CaCO3
【知识点】酸、碱的概念；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据指示剂的变色分析回答；
（2）根据碳酸钠与氢氧化钙的反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析。
【解答】（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液呈碱性；
（2）纯碱与熟石灰反应会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
18． “工业用盐”亚硝酸钠 (化学式NaNO2) 被人误当做食盐放进食物，易造成严重的中毒事件。亚硝酸钠易潮解，易溶于水，其水溶液呈碱性，能与硝酸银反应产生白色沉淀，能与稀盐酸反应产生气体。
（1） 亚硝酸钠的化学性质有 (写出1点) 。
（2） 亚硝酸钠中有毒的离子是 。
（3） 亚硝酸钠与食盐外观十分相似，下列试剂可以鉴别亚硝酸钠 (NaNO2) 与食盐的试剂是____。
A．NaOHB．AgNO3C．HClD．Na2CO3
（4） 医院放射科检查食道、胃等部位时，常会服用“钡餐”(BaSO4) ，Ba2+有毒，而服用钡餐却不会中毒， 是因为 。
【答案】（1）水溶液呈碱性/能与硝酸银反应产生白色沉淀/能与稀盐酸反应产生气体
（2）NO2-
（3）B
（4）硫酸钡难溶于水，且不与胃酸反应
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）根据亚硝酸钠的化学性质进行分析。
（2）根据亚硝酸钠中有毒的离子是进行分析。
（3）根据氯化钠能与AgNO3溶液反应产生氯化银白色沉淀，而亚硝酸钠不能，进行分析。
（4）根据硫酸钡难溶于水，且不与胃酸反应进行分析。
【解答】 （1）亚硝酸钠的化学性质有其水溶液呈碱性，能与硝酸银反应产生白色沉淀；
（2）亚硝酸钠中有毒的离子是；
（3）NaOH、HCl、Na2CO3均不能与亚硝酸钠（NaNO2）与食盐反应，氯化钠能与AgNO3溶液反应产生氯化银白色沉淀，而亚硝酸钠不能，可以鉴别亚硝酸钠（NaNO2）与食盐；
故答案为：B。
（4）医院放射科检查食道、胃等部位时，常会服用“钡餐”（BaSO4），Ba2+有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为硫酸钡难溶于水，且不与胃酸反应。
19． 思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型 (如图) 。
（1） 铜粉中混有少量铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的 (填“分离转移”或”反应转化”)；
（2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量氧化铜用足量稀硫酸除去，用化学方程式表示这一过程 ；
（3） 上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是 BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl,这种方法不符合除杂中的 原则(填“不增”或“不减”)。
【答案】（1）分离转移
（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（3）不增
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】 （1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，没有发生化学反应，该方法属于上述模型中的分离转移。
（2）氧化铜能与足量稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不能与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
（3）模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钾中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。从反应的生成物有NaCl可知，这种方法是不正确的，原因是生成了新的杂质氯化钠，不符合除杂中的不增原则。
20．2024年4月25日，神舟十八号载人飞船成功发射。飞船逃逸燃料使用复合材料联氨(N2H4) 和四氧化二氮 (N2O4) 。回答下列问题：
（1） 飞船构件及配件使用多种材料，其中船体大量使用国产第三代铝锂合金以减轻质量，主要利用了第三代铝锂合金 的物理性质。
（2） 宇航服的主体部分是特殊高强度涤纶，涤纶属于 (填“天然”或“合成”) 材料，具有优异的耐磨、耐酸碱、耐高温等性能。
（3） 联氨 (N2H4) 和四氧化二氮(N2O4) 反应产物为氮气和水，具有反应释放能量多、动力强、易于储存等优点，还具有的优点是 。 (答出一点即可)
【答案】（1）密度小
（2）合成
（3）生成物无污染、环保等
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；材料的利用与发展；新型金属材料
【解析】【分析】 （1）根据物质的性质解答；
（2）根据材料的类别解答；
（3）根据化学反应的产物解答。
【解答】 （1）飞船船体大量使用国产第三代铝锂合金以减轻质量，主要利用了第三代铝锂合金的密度小的性质；
（2）橡胶属于有机合成材料；
（3）联氨（N2H4）和四氧化二氮（N2O4）反应产物为氮气和水，具有清洁无污染的优点；
21． 研习小组进行氢氧化钠固体和湿润的二氧化碳反应的探究，搭建了如图甲所示的实验装置。玻璃管中充满湿润的二氧化碳气体，一端连接湿度传感器，迅速从另一端加入过量氢氧化钠固体，关闭橡皮塞，用湿度传感器测出一段时间内湿度变化 (可表示水蒸气含量) 如图乙所示。
（1） 图乙中曲线AB下降说明氢氧化钠固体易 。
（2） 请解释图乙中C点湿度比A点湿度高的原因： 。
【答案】（1）潮解
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠能够吸收水蒸气，溶于水放热，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析。
【解答】（1）图乙中曲线AB下降的原因是氢氧化钠固体能够吸收水蒸气；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以图乙中C点湿度比A点湿度高的原因：氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水。
22．有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铁、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分，小科进行了如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应）
（1）写出红褐色沉淀B的化学式 。
（2）固体粉末A中存在的物质是 （写化学式）。
（3）写出反应②的化学方程式 。
【答案】（1）Fe(OH)3
（2）Fe2O3、Na2SO4
（3）Na2SO4+Ba(OH)2══2NaOH+BaSO4↓
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，氧化铁与盐酸反应产生黄色的氯化铁溶液，碳酸钠与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀，碳酸钡与盐酸反应产生二氧化碳，硫酸钠与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，硫酸钠与氢氧化钡生成氢氧化钠和硫酸钡分析。
【解答】固体粉末加足量水得到固体和无色溶液，硫酸铜溶液呈蓝色，说明一定不含硫酸铜，固体中加足量稀盐酸得黄色溶液，说明固体中有氧化铁，无色溶液中加足量氢氧化钡溶液得无色溶液和白色沉淀，白色沉淀加足量稀盐酸沉淀无变化，碳酸钠与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀，碳酸钡与盐酸反应产生二氧化碳，硫酸钠与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，则无色溶液中一定有硫酸钠，一定没有碳酸钠。
（1）红褐色沉淀是氢氧化钠与氯化铁反应生成的氢氧化铁，化学式为Fe(OH)3 。
（2） 固体粉末A中存在的物质是Fe2O3、Na2SO4 。
（3） 反应②为硫酸钠与氢氧化钡生成氢氧化钠和硫酸钡，化学方程式为 Na2SO4+Ba(OH)2══2NaOH+BaSO4↓ 。
故答案为：（1）Fe(OH)3 ；（2）Fe2O3、Na2SO4 ；（3） Na2SO4+Ba(OH)2══2NaOH+BaSO4↓ 。
三、实验探究题
23． 甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。某同学想知道甲酸溶液是否具有酸性，做了如下探究：
（1） A、B、C三个实验能检测出甲酸具有酸性的是 。
（2） 甲酸又叫蚁酸，蚂蚁、蜜蜂的分泌物中含蚁酸，被蚂蚁、蜜蜂叮咬后会出现红肿，可以在伤口处涂抹 以减轻疼痛 (选填“肥皂液”“氢氧化钠溶液”或“稀醋酸”) 。
（3） 甲酸 (HCOOH) 是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按照水分子中氢原子、氧原子个数比“脱出”生成水，这就是浓硫酸的 性。实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后会生成 气体。
【答案】（1）C
（2）肥皂液
（3）脱水；一氧化碳 (CO)
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据酸的化学性质进行分析；
（2）根据肥皂液和氢氧化钠溶液都显碱性，氢氧化钠溶液具有强腐蚀性进行分析；
（3）根据甲酸的化学式进行分析。
【解答】 （1）甲酸中滴加蒸馏水，或者滴加氯化钠溶液后，没有任何现象发生，而滴加石蕊试液后，溶液变成红色，说明甲酸呈酸性，故选：C；
（2）人类皮肤接触甲酸或被蚂蚁、蜜蜂叮咬后会起泡红肿，可以在伤口处涂抹肥皂液，是因为肥皂液显碱性，能和甲酸反应，氢氧化钠溶液也显碱性，由于氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，因此不能用氢氧化钠溶液；
（3）根据甲酸的化学式HCOOH和质量守恒定律得到：HCOOH=H2O+CO，因此甲酸脱水后生成的气体是一氧化碳。
24． 为了探究铁钉锈蚀的条件，某同学设计的实验如图所示，请回答下列问题：
（1） 实验前，必须将铁钉打磨光亮的原因是 。
（2） 图中②实验试管中的蒸馏水需要煮沸、迅速冷却后再使用，目的是 。
（3） 实验①中乙处铁钉锈蚀最明显，说明铁钉锈蚀的条件是 。
（4） 对比试管①和④，发现试管④中铁钉锈蚀更明显，为更快速得出铁生锈的条件，小科利用这一现象做了改进实验：
a. 检查装置气密性后，在硬质玻璃管中放入铁丝网并装满食盐水；
b. 一段时间后打开两端的止水夹，排出玻璃管中的食盐水，关闭上端的止水夹，将下端导管伸入烧杯红墨水液面下，如图所示。大约5分钟可以看到红墨水开始缓慢上升，40分钟左右就能明显观察到铁丝网表面有铁锈生成，最终烧杯中的红墨水约上升到硬质玻璃管刻度 处。
【答案】（1）除去铁表面的铁锈，保证实验的准确性
（2）除去水中溶解的氧气
（3）水和空气 (氧气)
（4）1
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）打磨光亮除去铁锈；
（2）蒸馏水煮沸是为了排净水中溶解的氧气；
（3）根据空气中氧气的含量来分析。
【解答】（1）实验前，必须将铁钉打磨光亮的原因是除去铁表面的铁锈，保证实验的准确性。
（2）试管②中的蒸馏水需要煮沸、迅速冷却后再使用，目的是除尽水中的氧气，并控制变量，使对照组温度一致；
（3）实验①中乙处铁钉锈蚀最明显，说明铁钉锈蚀的条件是水和空气 (氧气)。
（4）铁丝锈蚀耗尽了玻璃管内的氧气，由于氧气约占空气体积的五分之一，因此最终烧杯中的红墨水约进入硬质玻璃管刻度1处；
25． 小科利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。(资料：碳酸铜遇水会出现蓝色沉淀物) 。
（1） 验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba(OH)2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是 。
（2） 验证可溶性碱能与CO2反应。完成 (1) 后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH 溶液后，立即关闭活塞b。然后 (填实验操作) 观察到 现象可证明NaOH与CO2发生反应。
（3） 验证可溶性碱能与盐溶液反应。完成(2) 后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的 CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应， 判断并说明理由： 。
【答案】（1）溶液恰由红色变成无色
（2）打开弹簧夹；装置甲中的液体进入装置乙，装置乙内产生白色沉淀
（3）不能，因为碳酸钠也能与硫酸铜反应生成碳酸铜，形成蓝色的沉淀物
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸碱中和反应中，溶液酸碱性的变化进行分析；
（2）根据装置内的压强变化进行分析；
（3）根据物质间的反应规律以及生成物的颜色进行分析。
【解答】 （1）氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，滴加足量的稀盐酸，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，恰好完全反应时溶液呈中性，观察到溶液由红色变成无色，能证明Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应；
（2）乙装置内的二氧化碳与加入的足量氢氧化钠溶液充分反应造成装置内的压强减小，打开弹簧夹，在外界大气压的作用下，装置甲的液体进入装置乙，甲装置溶液中的氯化钡与装置乙溶液中的碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀；
（3）完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，水溶液显碱性，取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成，乙装置内中的碳酸钠溶液也呈碱性，也能与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以上述实验现象不能验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应。
26． 某校科学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、氢氧化钙溶液探究“复分解反应发生的条件”，做了如图①②③的实验。请回答有关问题：
（1） 试管①中可观察到的现象是 。
（2） 实验③借助指示剂判断出两种物质发生了反应，这一反应的实质是 。
（3） 通过实验，从生成物角度可以初步得出复分解反应发生的条件是 。
（4） 反应结束后，向试管①中继续加入适量 CaCl2溶液，发现有白色沉淀产生。加入 CaCl2溶液前，试管①中的溶质有 。
【答案】（1）有气泡产生
（2）酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水(H++OH-=H2O)
（3）生成物中有水或沉淀或气体产生
（4）碳酸钠和氯化钠 (Na2CO3、NaCl)
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】 据碳酸钠与盐酸反应的现象、氢氧化钙与碳酸钠反应的现象分析复分解反应发生的条件并利用复分解反应发生的条件解决实际问题。
【解答】 （1）碳酸钠溶液滴加到稀盐酸中，反应生成氯化钠和二氧化碳和水，因此试管①中可观察到的现象是有无色气体产生。
（2） 实验③借助指示剂判断出两种物质发生了反应，这一反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水(H++OH-=H2O) 。
（3） 通过实验，从生成物角度可以初步得出复分解反应发生的条件是生成物中有水或沉淀或气体产生。
（4）碳酸钠与氯化钙反应得到碳酸钙白色沉淀，而氯化钠与氯化钙不反应；兴趣小组的同学将试管①反应后的物质过滤，取滤液少量置于试管中，加入CaCl2溶液，有白色沉淀产生，则滤液中溶质的成分为碳酸钠和氯化钠的混合物。
27． 科学兴趣小组做了如下实验：将一镁条放入CuCl2溶液中，镁条表面覆盖了红色物质，但很快镁条表面又冒出很多气泡。他们觉得很奇怪。
【提出问题】这些气泡是怎样产生的? 是什么气体呢?
（1）【猜想】①是氧气； ②是氯化氢； ③是氨气 (NH3) ；④是氢气。他们马上否定了猜想③，否定的依据是 ；
（2）【实验探究】他们开始着手收集所产生的气体。
实验一：他们用带火星的木条检验该气体，木条不复燃。说明生成的气体不是氧气；
实验二：为继续探究反应后生成的气体是否是氯化氢，他们用 检验该气体，试纸不变红，说明生成的气体不是氯化氢；
实验三：为确定气体是否是氢气，他们设计了如图所示的实验 (每个装置的反应均完全) 。
（3）【实验结论】
若该气体是氢气，则在乙装置中可以观察到的现象是 ；
（4） 甲、丙装置中无水硫酸铜的作用是不同的，请指出它们的区别 ；为确定该气体产生的本质原因，他们用精密pH试纸测试实验所用的( CuCl2溶液， pH约为5.5。查阅资料发现：( CuCl2为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，与实验结果相符。
【答案】（1）反应物中没有碳元素，根据质量守恒定律，生成物中不含碳元素
（2）湿润的蓝色石蕊试纸
（3）黑色固体变成红色
（4）甲装置除去气体中的水蒸气； 丙装置检验是否有水生成
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1） 【猜想】根据质量守恒定律分析回答此题；
（2）【实验探究】根据实验结论推断此题；
（3）【实验结论】根据氧化铜和铜的颜色分析回答此题；
（4）根据实验目的分析回答此题。
【解答】 （1）【猜想】根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，而反应前不含有氮元素，所以反应后的生成物也不含有氮元素；
（2） 【实验探究】氯化氢与水接触形成盐酸，显酸性，可以使紫色石蕊试纸变红，因此利用湿润的紫色石蕊试纸检验气体即可；
（3）【实验结论】氢气与氧化铜反应生成铜和水，氧化铜为黑色，铜为红色，所以可以看到黑色粉末变红色；
（4）氢气与氧化铜反应会生成水，因此需要确定通入的气体不含有水，先利用甲检验是否含有水，然后将反应后的气体通过乙，验证含有水，证明气体为氢气；
四、综合题
28． 丙酸钙因其具有优良的防腐性能，被广泛应用于饲料防腐剂、食品、粮食、水果的保鲜等领域。矿物碳酸钙(石灰石) 资源在我国分布广泛，价格低廉。以下是使用石灰石作为钙源制备食品级丙酸钙的方法。
（1） 将固体A粉碎的目的是 。
（2） 写出向固体A 中加入蒸馏水时发生反应的化学方程式： 。
（3） 操作a有两步，分别是 、趁热过滤。
【答案】（1）增大接触面积， 使反应更充分
（2）CaO+H2O=CaOH2
（3）蒸发浓缩
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）根据影响化学反应速率的因素进行分析；
（2）根据氧化钙与水反应原理进行分析；
（3）根据物质分离提纯的方法进行分析。
【解答】 （1）将固体A粉碎的目的是增大物质间的接触面积，使反应更充分；
（2）石灰石高温煅烧得到氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，向固体A中加入蒸馏水时发生反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）从丙酸钙母液中得到丙酸钙晶体，操作a进行了两步操作，分别是蒸发浓缩、趁热过滤。
29． 硫酸盐的结晶水合物通常称为“矾”，我国多部古籍都有记载。
（1） 明代《天工开物》记载，绿矾可用黄铁矿为原料制得。绿矾的化学式为 FeSO4⋅7H2O,绿矾受热失去结晶水的过程属于 (选填“物理”或“化学”)变化。
（2） 东汉《神农本草经》记载，胆矾能“化铁为铜”。胆矾的化学式为( CuSO4⋅5H2O,某同学为测定胆矾中结晶水质量分数，设计了如下实验：
实验中称量得到如下数据：
胆矾中结晶水的质量分数的计算公式可表示为： H2O(请用字母表示)。胆矾加热完全后，不能将坩埚放在空气中直接冷却而是需要放到干燥器中冷却的原因是 。
【答案】（1）化学
（2）m2-m3m2-m1×100%；无水硫酸铜粉末在冷却过程中会吸收空气中的水重新变成胆矾
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据绿矾受热失去结晶水的过程中有新物质生成进行分析；
（2）根据五水硫酸铜在加热的条件下生成无水硫酸铜和水，硫酸铜会吸水转化成五水硫酸铜进行分析。
【解答】 （1）绿矾的化学式为FeSO4•7H2O，绿矾受热失去结晶水的过程中有新物质生成，属于化学变化；
（3）实验中称量得到如下数据：
胆矾中结晶水的质量分数的计算公式可表示为：m2-m3m2-m1×100% 。胆矾加热完全后，不能将坩埚放在空气中直接冷却而是需要放到干燥器中冷却的原因是：无水硫酸铜在冷却过程中会吸收空气中的水重新变成胆矾晶体。
30． 黄铜(由铜和锌形成的合金) 有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。小科同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
试计算：
（1） 上表中m的数值是 ；
（2） 通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为 时，两者恰好完全反应；
（3） 求所用稀硫酸中硫酸的质量分数?
【答案】（1）0.5
（2）1： 4
（3）设40g稀硫酸中硫酸的质量为x
982=x0.2g x=9.8g
H2SO4%=9.8g40g×100%=24.5%
答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数为24.5%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】 （1）依据表中数据分析；
（2）依据表中数据分析出恰好完全反应时，样品和稀硫酸的质量；
（3）依据锌与稀硫酸反应的方程式，和题中数据，计算出所用稀硫酸中硫酸的质量分数。
【解答】（1） 分析依据表中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，当加入硫酸120.0g时，产生氢气为0.5g，说明25.0g样品中锌完全反应完了，所以第4份，加入160.0g的稀硫酸时，产生氢气也应为0.5g，则m=0.5，故填：0.5；
（2）分析依据表中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，
生成氢气为0.5g时，
消耗硫酸的质量为40.0g×，
则恰好完全反应时，黄铜样品和稀硫酸的质量比为25g：100g=1：4；
31． 在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10.0g后，再加入68.9g稀盐酸恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯和药品的初始总质量为165.0g。反应的方程式为 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。试回答：
（1） 完全反应时产生二氧化碳的质量为 g。
（2） 原混合物中氯化钠的质量 g。
（3） 反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）4.4
（2）1.6
（3）设NaHCO3的质量为x， 生成NaCl的质量为y
84x=58.5y=444.4g
x=8.4g， y=5.85g
反应后溶液的总质量为10g+68.9g-4.4g=74.5g
NaCl%=5.85g+×100%=10%
答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数为10%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物与稀盐酸混合后，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于反应放出了二氧化碳，所以反应后烧杯及剩余物质的质量减小，减小的质量即为气体二氧化碳的质量；
（2）根据反应的化学方程式，利用生成气体二氧化碳的质量可计算原混合物中碳酸氢钠的质量，固体混合物的质量与所求碳酸氢钠的质量差即为混合物中氯化钠的质量；
（3）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，其中溶质氯化钠由混合物中氯化钠和反应生成的氯化钠所组成；再根据溶质质量分数的计算公式分析计算。
【解答】 （1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳气体的质量=165.0g-160.6g=4.4 g
（2）设原混合物中碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
84x=58.5y=444.4g
解之得：x=8.4g；y=5.85g
所以原混合物中氯化钠的质量为10.0g-8.4g=1.6g
32． 2022年春晚舞蹈《只此青绿》源于宋代名作《千里江山图》 (如图甲) 。
（1） 《千里江山图》色彩艳丽，璀璨夺目，这与所用矿石颜料赭石(主要成分为 Fe2O3)有关。我国早在春秋战国时就开始利用赭石炼铁，主要反应原理是 Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2,其中属于还原剂的是 (填化学式) 。
（2） 实验室可用如图乙所示的装置模拟赭石炼铁，A装置的作用为 。
（3） 丙图是玻璃管中氧化铁的质量随时间变化的趋势图，请画出生成铁的质量随时间变化的图像。 (写出计算过程，并在答题卡的指定位置作图)
【答案】（1）CO
（2）吸收CO2和收集CO
（3）设生成铁的质量为x
Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2
160 112
16g x
160g16g=112x
x=11.2g 生成铁 11.2g
【知识点】还原反应与金属的冶炼；金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据在氧化反应中得到氧的物质是还原剂来分析；
（2）根据一氧化碳、二氧化碳的性质来分析；
（3）根据氧化铁的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】 （1）由赭石炼铁的化学方程式Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2可知，该反应中一氧化碳得到氧，是该反应的还原剂。
（2）二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能使澄清石灰水变浑浊，而一氧化碳和澄清石灰水不反应，且一氧化碳不溶于水，所以A装置的功能有：检验并吸收CO2、收集CO。
（3） 设生成铁的质量为x
160g16g=112x
x=11.2g 生成铁 11.2g
加热前坩埚的质量/g
加热后坩埚的总质量/g
m1(坩埚)
m2(坩埚+晶体)
m3
样品
第 1份
第2份
第3份
第4份
取样品质量 (g)
25
25
25
25
取稀硫酸质量 (g)
40
80
120
160
产生气体质量 (g)
0.2
0.4
0.5
m
加热前坩埚的质量/g
加热后坩埚的总质量/g
m1(坩埚)
m2(坩埚+晶体)
m3
加热前坩埚的质量/g
加热后坩埚的总质量/g
m1（坩埚）
m2（坩埚+晶体）
m3
样品
第 1份
第2份
第3份
第4份
取样品质量 (g)
25
25
25
25
取稀硫酸质量 (g)
40
80
120
160
产生气体质量 (g)
0.2
0.4
0.5
m
Zn+
H2SO4=ZnSO4+
H2↑

98
2

x
0.2g
NaHCO3+HCl═
NaCl+H2O+
CO2↑
84
58.5
44
x
y
4.4g
NaHCO3+
HCl=
NaCl+H2O+
CO2↑
84
58.5
44
x
y
4.4
Fe2O3+3CO=
2Fe+3CO2
160
112
16g
x