浙江省绍兴市柯桥区联盟学校2024-2025学年九年级上学期科学10月月考科学试卷（到第2章）

这是一份浙江省绍兴市柯桥区联盟学校2024-2025学年九年级上学期科学10月月考科学试卷（到第2章），共44页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（单选，每题3分，共45分）
1．南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。下列有关ZnGa2O4的说法正确的是（ ）
A．Ga元素的化合价为+4价B．含有2个氧分子
C．ZnGa2O4属于盐类D．有利于实现氧循环
2．下列是我市某校四位学生在科学实验操作时的特写，其中操作正确的是（ ）
A．滴加液体B．测NaOH溶液的pH
C．倾倒试剂D．稀释浓硫酸
3．实验目的的实现需要规范的操作和正确的方法。下列实验能实现目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．有甲、乙、丙三支试管，所装无色溶夜如图所示，已知紫甘蓝菜汁的颜色变化与溶液酸碱性的关系如右表所示。将紫甘蓝菜汁分别滴入三支试管后，试管内溶液颜色为（ ）
A．紫色、红色、绿色B．紫色、绿色、红色
C．紫色、红色、紫色D．红色、绿色、紫色
5．小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（ ）
A．①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞
B．③反应过程中溶液由红色变为无色
C．⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水
D．⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗
6．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶液的总质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类不变
7．实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果
B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方
8．为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，其中不能达到实验目的的是（ ）
A．B．
C．D．
9．向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图，则y表示（ ）
A．溶质的质量B．氢氧化钡的质量
C．溶液的pHD．沉淀的质量
10．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．小浔同学通过实验探究某种金属R的活动性强弱，并根据实验现象编制检索表如图，根据检索表可知，金属R的活动性强弱排序正确的是（ ）
A．Zｎ＞R＞Cｕ＞AｇB．Zｎ＞Cｕ＞R＞Aｇ
C．R＞Zｎ＞Cｕ＞AｇD．Zｎ＞Cｕ＞Aｇ＞R
12．现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe
B．金属活动性：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲
D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
13．向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．0a段无沉淀生成是由于存在H+B．ac段出现的沉淀是Cu(OH)2
C．b点溶液中含硫酸D．d点溶液的pH>7
14．用金属与酸溶液反应比较金属活动性强弱，对比反应放出热量比对比化学反应速率更具科学性。科学小组同学用三套相同装置进行实验并记录数据。下列说法错误的是（ ）
A．应保持金属的形状、质量和酸的体积、浓度等变量相同
B．试管中有气泡放出，溶液最终均为无色
C．长颈漏斗可缓冲瓶内压强，以防塞子松动
D．实验证明：Mg>Zn>Fe
15．某废液含有硝酸银和硝酸铜，为回收利用和减少污染，往废液中加入一定量铁粉，充分反应，过滤得到滤渣和滤液，向滤渣中加入少量稀盐酸，产生气泡，下列正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有银，可能含有铜
B．滤渣中一定含有银和铜，可能含有铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
二、填空题（每空2分共40分）
16．国庆晚会上小金表演魔术：他拿出一把装满“水”的“宝壶”，分别向编号为ABCDEF六只烧杯中倒“水”，结果A杯呈无色透明，B杯看似红墨水，C杯看似蓝墨水，D杯看似牛奶，E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻。已知A为水，B为无色酚酞试液，C为紫色石蕊试液，D为碳酸钠溶液。那么E中的红褐色涂料是 ；再猜猜F中原来可能装的物质是 。
17．2060年前我国要实现“碳中和”，实现“碳中和”，一是要“碳减排”，二是要发展先进的二氧化碳吸收技术。
（1）下列做法不能实现“碳减排”的是____
A．加高烟囱排放工业废气B．推进新能源汽车使用
C．废弃物分类投放并回收利用D．养成节约用水用电习惯
（2）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示(部分条件及物质未标出，NaOH在捕捉室吸收二氧化碳)。“反应、分离”过程中发生的化学反应除了CaO+H20=Ca(OH)2，还会发生另外一个反应，其化学方程式 ，让NaOH循环利用起来。
18．茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质（如图甲），有人担忧它是否能食用。小明决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。
（1）根据实验结果可知该黑色物质的化学性质有 。
（2）小明推测黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物，其化学式是 。
（3）查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是 。
19．从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式，如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。根据图示回答相关问题：
（1）图甲描述了NａOH溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是 。
（2）图乙表示的反应中涉及4种物质，其中属于氧化物的是 。（写化学式）
（3）质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色
的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈 。
20．酸和碱反应是一类重要的化学反应。小科同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题：
（1）胶头滴管中A溶液的溶质是： (填化学式)。
（2）结合上图小科同学推断出图3中V的值为 。
（3）下列说法正确的是____(可多选)
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl
B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应．
21．小科所在的实验小组进行了如下实验：
（1）写出B中反应的化学方程式： 。
（2）D中沉淀的化学式是： 。
（3）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是： ，可能含有的溶质是： 。
22．归纳总结是学习科学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。
（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成 色。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，其空气中变质化学方程式为 。
（3）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是____（填序号）。
A．Na2CO3B．HClC．CuSO4D．NaCl
三、实验探究题（每空2分共42分）
23．Na2CO3溶液具有碱性，可清洗油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究。【进行实验】
实验一：用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次测量溶液pH，记录数据如下表：
实验二：将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
【解释与结论】
（1）碳酸钠俗称是 。
（2）要证明Na2CO3溶质质量分数与pH关系，最佳的一组实验是 (填实验编号)。
（3）实验二的目的是 。
（4）小菁将Na2CO3粉末洒在有油污的餐具上，再加适量热水，进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为 。
24．做酸碱反应实验时，小科将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中(如图所示)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞。为确定反应后溶液的组成，小科进行以下探究：（已知BaCl2溶液呈中性）
【建立猜想】
猜想①：氢氧化钡过量；猜想②：盐酸过量；猜想③：正好完全反应。
【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
（1）对方案Ⅰ的结论进行评价：
（2）表格方案Ⅱ空白处的实验现象：
（3）为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有____（可多选）。
A．锌粒B．铜片C．铁锈D．稀硫酸
25．小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行实验．
步骤1：向三支试管分别滴加酚酞，Na2CO3溶液显红色，说明Na2CO3溶液显 性；
步骤2：把三支试管溶液同时倒入一只烧杯，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含 ．
（选填答案：A、稀盐酸 B、澄清石灰水 C、碳酸钠溶液）
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaClNa2CO3；②NaClCaCl2和NaOH；③NaClNa2CO3和NaOH；④…
【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性）
【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由是： 。
26． 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。
【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？
【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。某小组同学分析过程笔记如下：
【初步结论】
（1）通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-。肯定不存在H+，判断肯定不含H+的依据是
【实验探究】
小组按如下方案进行实验探究
（2）根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成 （用化学式表示）
（3）实验Ⅱ中应加入过量的 ____溶液。
A．Ca（OH）2溶液B．CaCl2溶液
C．Ba（OH）2溶液D．Ca（NO3）2溶液
27．有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图实验。回答下列问题：
（1）白色沉淀B是 (填化学式)。
（2）原固体中一定含有的物质是 。
（3）无色滤液2中一定含有的阳离子是 (填离子符号)。
（4）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应采用的方法是 。
28．某碳酸钠固体样品中，可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下实验：
第一步：取50g该样品溶于水得到无色溶液；
第二步：再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸。产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示，
（1）由第一步实验可知，原样品中一定没有 。
（2）杂质一定含有 。
四、解答题第29题（1）每空1分，33题（1）3分，其它小题2分共33分
29．在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%．如图是两种氮肥标签的一部分．请根据图中信息回答下列问题：
（1）两种化肥属于 肥，植物如果缺乏此化肥，会导致叶色发 ．
（2）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是____；
A．易溶于水B．受热易分解C．有挥发性
（3）两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是 ．
30．小海在某次家庭劳动实践时发现厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，查阅资料可知洁厕灵（如图）的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO3溶液来测定，反应的化学方程式为HCl+NaHCO3 =NaCl+H2O+CO2↑，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。
（1）该洁厕灵呈 （填“酸性”或“碱性”）；
（2）第一次实验产生的气体质量为多少克？
（3）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数？
（4）下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有 。
A．开展家庭小实验活动时，需要规范操作
B．明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验
C．只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验
31．Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂，过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液。为确定混合溶液中硫酸镁的含量，现取混合溶液100g，再逐渐加入一定质量分数的NaOH溶液30g，产生Mg（OH）2沉淀质量如图所示。
（1）实验开始时，并未立即生成Mg（OH）2沉淀的原因是 。
（2）充分反应后，最终溶液中的溶质是 。
（3）计算100g混合溶液中含MgSO4的质量。
32．实验室为测定铜铁合金的含铁量，取该合金若干，向其中加入相应质量的稀硫酸溶液，充分反应后，称量剩余固体质量。实验数据如下表，请分析数据，回答下列问题：
（1）该合金中铁的质量分数为多少？
（2）实验所用的稀硫酸的溶质质量分数为多少？
（3）表中的n为 （填数值）
33．为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”。其工艺流程大致是：
Ⅰ：从高处喷淋下的海水（pH=8.1-8.3）洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2，（SO2+H2O=H2SO3H2SO3是弱酸），海水变为弱酸性；
Ⅱ：将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应：
4NaCl+O2+2H2SO3=2Na2SO4+4HCl
Ⅲ．再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放。
（1）在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的pH依次变化大致趋势。
（2）若要测定海水中Na2SO4含量，实验操作步骤是：取少量被测海水样品10克，加入足量Ba(NO3)2溶液、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量为0.466克。则海水样品中Na2SO4含量是多少？（请写出计算过程）
（3）若要测定海水中NaCl含量，取少量被测海水样品10克，加入足量的 溶液（填化学式）进行类似实验。
答案解析部分
浙江省绍兴市柯桥区联盟学校2024-2025学年九年级上学期科学10月月考试卷（到第2章）
一、选择题（单选，每题3分，共45分）
1．南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。下列有关ZnGa2O4的说法正确的是（ ）
A．Ga元素的化合价为+4价B．含有2个氧分子
C．ZnGa2O4属于盐类D．有利于实现氧循环
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】熟悉盐的结构，化合物的构成
【解答】A、Zn的化合价为+2，O为-2，化合价总合为0，故Ga 为+3，A错误
B、为4个氧原子，B错误
C、金属阳离子和酸根，C正确
D 、有利于实现碳循环，D错误
故答案为：C
2．下列是我市某校四位学生在科学实验操作时的特写，其中操作正确的是（ ）
A．滴加液体B．测NaOH溶液的pH
C．倾倒试剂D．稀释浓硫酸
【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A、根据滴管的使用方法分析；
B、根据pH试纸的使用要求分析；
C、根据倾倒液体操作步骤分析；
D、根据浓硫酸稀释酸入水分析。
【解答】A、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意；
B、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
C、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌，符合题意；
故答案为：D。
3．实验目的的实现需要规范的操作和正确的方法。下列实验能实现目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；pH值的测量及方法；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A、根据氯化钙和氯化钠的化学性质及除杂原则分析；
B、根据氯化钡与硫酸反应产生硫酸钡沉淀，氯化外与硫酸不反应分析；
C、根据石蕊试液只能验证溶液酸碱性分析；
D、根据氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性分析。
【解答】A、氯化钙不能与氢氧化钠反应，不符合题意；
B、 取样，加水溶解，滴加稀硫酸溶液，产生白色沉淀的为氯化钡溶液，无明显现象的为氯化钾溶液，符合题意；
C、 紫色石蕊试液只能鉴别溶液的酸碱性，不能测定酸碱度，不符合题意；
D、氢氧化钠变质生成的碳酸钠溶液也呈碱性，利用酚酞不能检验氢氧化钠是否变质，不符合题意；
故答案为：B。
4．有甲、乙、丙三支试管，所装无色溶夜如图所示，已知紫甘蓝菜汁的颜色变化与溶液酸碱性的关系如右表所示。将紫甘蓝菜汁分别滴入三支试管后，试管内溶液颜色为（ ）
A．紫色、红色、绿色B．紫色、绿色、红色
C．紫色、红色、紫色D．红色、绿色、紫色
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据氯化钠溶液、食醋、碳酸钠溶液分别显中性、酸性、碱性，进行分析判断。
【解答】氯化钠溶液、食醋、碳酸钠溶液分别显中性、酸性、碱性，则将紫甘蓝菜汁分别滴入三支试管后，试管内溶液颜色将变成紫色、红色、绿色。
故答案为：A。
5．小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（ ）
A．①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞
B．③反应过程中溶液由红色变为无色
C．⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水
D．⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；浓硫酸的稀释；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲应使用橡皮塞，不能使用玻璃塞。
【解答】A、氢氧化钠溶液能与玻璃的主要成分反应，①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲应使用橡皮塞，不能使用玻璃塞，错误；
B、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，至恰好完全反应，溶液显中性，③反应过程中溶液由红色变为无色，正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是浓硫酸，错误；
D、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，错误。
故答案为：B。
6．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶液的总质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类不变
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A.根据中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子分析；
B.注意是否由沉淀或气体生成；
C.根据酸碱中和的意义判断；
D.根据质量守恒定律分析。
【解答】 A.中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，则反应前后阴、阳离子的总数目减少，故A错误符合题意；
B.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应前后溶液的总质量不变，故B正确不合题意；
C.二者恰好完全反应，反应后溶液呈中性，故C正确不合题意；
D.化学反应遵守质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故D正确不合题意。
故选A。
7．实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果
B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
【解答】 A、曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果，故A正确；
B、对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应，这是因为氢氧化钠溶液的吸收效果更好，故B正确；
C、对比曲线①和②，NaOH溶液吸收CO2的效果比水好，故C正确；
D、若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①下方，在②上方，这是因为氢氧化钙溶液吸收效果比水好，比氢氧化钠溶液差，故D不正确。
故答案为：D。
8．为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，其中不能达到实验目的的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析判断。
【解答】A.铜不能和稀盐酸反应，而铁能够和稀盐酸反应，说明活动性铁>铜。铜能够和硝酸银反应，则活动性铜>银，那么活动性铁>铜>银，故A不合题意；
B.铜不能和硫酸亚铁反应，则活动性铁>铜；铜能够和硝酸银反应，则活动性铜>银，因此活动性铁>铜>银，故B不合题意；
C.铁能够和硫酸铜反应，则活动性铁>铜；银不能和硫酸铜反应，则活动性铜>银，因此活动性铁>铜>银，故C不合题意；
D.银和铜都不能与硫酸亚铁反应，则它们的活动性都小于铁，但是无法比较二者的活动性大小，故D符合题意。
故选D。
9．向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图，则y表示（ ）
A．溶质的质量B．氢氧化钡的质量
C．溶液的pHD．沉淀的质量
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，氢氧化钡的质量逐渐减少，进行分析判断。
【解答】A、随着反应进行，氢氧化钡不断减少，溶质质量不断减少，恰好完全反应时溶质质量为零，继续加入稀硫酸时，溶质质量增大，因此y可以表示溶质的质量，故选项正确；
B、随着反应进行，氢氧化钡质量不断减小，直至为0，但不会增大，y不能表示氢氧化钡质量，故选项错误。
C、氢氧化钡溶液显碱性，随着反应进行，氢氧化钡的质量逐渐减少，溶液的碱性减弱，pH减小，但不会为0，也不会重新增大，y不能表示溶液的pH，故选项错误。
D、向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸时，随着反应的进行，沉淀质量逐渐增加，至恰好完全反应，沉淀的质量不再增加，y不能表示沉淀的质量，故选项错误。
故答案为：A。
10．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】将实验操作出现的现象与实验目的对比即可。
【解答】A.铁和稀硫酸反应生成氢气，会看到有气泡生成；氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，会看到溶液变蓝，故A正确不合题意；
B.稀硝酸不与硝酸银反应，而稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B正确不合题意；
C.铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁而不是硫酸铁，引入新的杂质，故C错误符合题意；
D.氯化钙溶于水，而碳酸钙不溶于水，则通过溶解、过滤、洗涤、干燥即可分离，故D正确不合题意。
故选C。
11．小浔同学通过实验探究某种金属R的活动性强弱，并根据实验现象编制检索表如图，根据检索表可知，金属R的活动性强弱排序正确的是（ ）
A．Zｎ＞R＞Cｕ＞AｇB．Zｎ＞Cｕ＞R＞Aｇ
C．R＞Zｎ＞Cｕ＞AｇD．Zｎ＞Cｕ＞Aｇ＞R
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属能与盐反应说明金属的活动性大于盐中金属，不反应则说明金属活动性小于盐中金属分析。
【解答】锌能与盐酸反应，其它则不能与盐酸反应，R能与硝酸铜和硝酸银反应，铜能与硝酸银反应，则活动性顺序为 Zｎ＞R＞Cｕ＞Aｇ 。
故选A。
12．现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe
B．金属活动性：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲
D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据金属越活泼，反应速率越快，反应需要时间越短；
B、根据金属越活泼，反应速率越快分析；
C、根据稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小分析；
D、根据生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，因此生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大分析。
【解答】A、金属越活泼，反应速率越快，反应需要时间越短；由图中信息可知，完全反应所需时间：乙＜甲＜丙，金属活动性强弱是：乙＞甲＞丙，甲、乙、丙依次是Zn、Mg、Fe，故A不正确；
B、由上述分析可知，金属活动活动性强弱是乙＞甲＞丙，故B不正确；
C、甲、乙、丙在生成物中均显+2价，稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因此相对原子质量：丙＞乙＞甲，故C不正确；
D、生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，因此生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故D正确。
故答案为：D。
13．向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．0a段无沉淀生成是由于存在H+B．ac段出现的沉淀是Cu(OH)2
C．b点溶液中含硫酸D．d点溶液的pH>7
【答案】C
【知识点】化学变化现象；化学反应的实质
【解析】【分析】根据氢氧化钠先与硫酸反应再与硫酸铜反应的顺序分析回答此题。
【解答】A、a段无沉淀生成是由于存在H+，选项A正确；
B、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，ac段出现的沉淀是Cu(OH)2，选项B正确；
C、b点溶液中硫酸反应完，不含硫酸，选项C错误；
D、d点氢氧化钠过量，显碱性，pH＞7，选项D正确；
故答案为：C。
14．用金属与酸溶液反应比较金属活动性强弱，对比反应放出热量比对比化学反应速率更具科学性。科学小组同学用三套相同装置进行实验并记录数据。下列说法错误的是（ ）
A．应保持金属的形状、质量和酸的体积、浓度等变量相同
B．试管中有气泡放出，溶液最终均为无色
C．长颈漏斗可缓冲瓶内压强，以防塞子松动
D．实验证明：Mg>Zn>Fe
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据题意，金属与酸溶液发生反应时，可通过金属与酸溶液发生反应现象、放出热量的多少作为判断金属活动性强弱的依据，进行分析判断。
【解答】A、该实验为对比实验，变量为金属的种类，则控制变量应保持金属的形状、质量和酸的体积、浓度等变量相同，说法正确，故该选项不符合题意；
B、金属活动性顺序表中，Zn、Mg、Fe均位于氢之前，均能与酸反应生成氢气，因此试管中均有气泡产生，但铁与酸反应生成的亚铁盐溶液呈浅绿色，则溶液最终不是均为无色，说法不正确，故该选项符合题意；
C、金属与酸反应放热，装置内气体受热膨胀，气压增大，长颈漏斗可缓冲瓶内压强，以防塞子松动，说法正确，故该选项不符合题意；
D、由表格数据可知，放出热量Mg＞Zn＞Fe，则金属活动性Mg＞Zn＞Fe，说法正确，故该选项不符合题意；
故答案为：B。
15．某废液含有硝酸银和硝酸铜，为回收利用和减少污染，往废液中加入一定量铁粉，充分反应，过滤得到滤渣和滤液，向滤渣中加入少量稀盐酸，产生气泡，下列正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有银，可能含有铜
B．滤渣中一定含有银和铜，可能含有铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据铁的金属活动性比银、铜强，往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，才能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，进行分析解答。
【解答】 铁的金属活动性比银、铜强，往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，才能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜。充分反应后过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，产生气泡，说明铁过量，滤渣中含有银、铜、铁，滤液中只含有硝酸亚铁。
故答案为：C。
二、填空题（每空2分共40分）
16．国庆晚会上小金表演魔术：他拿出一把装满“水”的“宝壶”，分别向编号为ABCDEF六只烧杯中倒“水”，结果A杯呈无色透明，B杯看似红墨水，C杯看似蓝墨水，D杯看似牛奶，E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻。已知A为水，B为无色酚酞试液，C为紫色石蕊试液，D为碳酸钠溶液。那么E中的红褐色涂料是 ；再猜猜F中原来可能装的物质是 。
【答案】氢氧化铁；氯化铜溶液
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据酸碱指示剂的性质和常见酸、碱、盐的性质分析解答。
【解答】（1）这杯“水”加入无色酚酞试液呈红色，加入紫色石蕊试液呈蓝色，因此它肯定是一种可溶性的碱。
（2）在E中加入“水”之后，出现了红褐色沉淀，那么红褐色的涂料应该是氢氧化铁，在F中加入后出现了蓝色沉淀氢氧化铜；
（3）F杯中蓝色果冻就是氢氧化铜，而可溶性碱与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和稀盐酸，因此F中原来的物质可能是氯化铜溶液。
17．2060年前我国要实现“碳中和”，实现“碳中和”，一是要“碳减排”，二是要发展先进的二氧化碳吸收技术。
（1）下列做法不能实现“碳减排”的是____
A．加高烟囱排放工业废气B．推进新能源汽车使用
C．废弃物分类投放并回收利用D．养成节约用水用电习惯
（2）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示(部分条件及物质未标出，NaOH在捕捉室吸收二氧化碳)。“反应、分离”过程中发生的化学反应除了CaO+H20=Ca(OH)2，还会发生另外一个反应，其化学方程式 ，让NaOH循环利用起来。
【答案】（1）A
（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环；低碳生活
【解析】【分析】（1）A、根据加高烟囱排放工业废气，不会减少废气的量进行分析；
B、根据推进新能源汽车使用，可以减少二氧化碳的生成进行分析；
C、根据废弃物分类投放并回收利用，可以减少污染，进行分析；
D、根据养成节约用水用电习惯，可以节约能源进行分析。
（2）根据反应、分离室中碳酸钠溶液加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析。
【解答】 （1）A、加高烟囱排放工业废气，不会减少废气的量，不能实现“碳减排”，故A错误；
B、推进新能源汽车使用，可以减少二氧化碳的生成，能实现“碳减排”，故B正确；
C、废弃物分类投放并回收利用，可以减少污染，减少二氧化碳的生成，能实现“碳减排”，故C正确；
D、养成节约用水用电习惯，可以节约能源，减少二氧化碳的生成，能实现“碳减排”，故D正确；
故答案为：A；
（2）反应、分离室中碳酸钠溶液加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，
化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，
氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，
化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
18．茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质（如图甲），有人担忧它是否能食用。小明决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。
（1）根据实验结果可知该黑色物质的化学性质有 。
（2）小明推测黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物，其化学式是 。
（3）查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是 。
【答案】（1）能与稀盐酸反应
（2）FeS
（3）人体胃液中含有稀盐酸，能与FeS反应生 成可被人体吸收的F2+
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据化学性质是通过化学变化体现的性质分析；
（2）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（3）根据人体胃液中含盐酸，FeS能与盐酸反应产生被人体吸收的亚铁离子分析。
【解答】（1） 黑色物质中加入水中无变化，加入盐酸中消失，生成氯化亚铁和硫化氢气体，由此可知该黑色物质的化学性质有能与盐酸发生反应。
（2） 小明推测黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物，结合化学反应前后元素种类不变可知，该物质化学式是 FeS 。
（3） 人体胃液中含有稀盐酸，能与FeS反应生成可被人体吸收的F2+ ，所以不但能食用且可被铁元素。
故答案为：（1）能与稀盐酸反应；（2） FeS ；（3） 人体胃液中含有稀盐酸，能与FeS反应生 成可被人体吸收的F2+ 。
19．从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式，如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。根据图示回答相关问题：
（1）图甲描述了NａOH溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是 。
（2）图乙表示的反应中涉及4种物质，其中属于氧化物的是 。（写化学式）
（3）质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色
的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈 。
【答案】（1）H++OH-=H2O（或氢离子和氢氧根离子反应生产水或A+B=C）
（2）ClO2
（3）红色
【知识点】构成物质的粒子模型；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据酸和碱反应实质分析；
（2）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
（3）根据等质量氢氧化钠和盐酸反应后酸有剩余分析。
【解答】（1）氢氧化钠与盐酸反应实质是氢离子和氢氧根离子反应生产水 。
（2） 图乙表示的反应中ClO2属于氧化物。
（3）由方程式
可知， 质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后， 盐酸有剩余，则溶液呈酸性，滴加紫色石蕊试液，溶液显红色。
故答案为：（1） H++OH-=H2O（或氢离子和氢氧根离子反应生产水或A+B=C） ；（2）ClO2；（3）红色。
20．酸和碱反应是一类重要的化学反应。小科同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题：
（1）胶头滴管中A溶液的溶质是： (填化学式)。
（2）结合上图小科同学推断出图3中V的值为 。
（3）下列说法正确的是____(可多选)
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl
B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应．
【答案】（1）NaOH
（2）12
（3）A；D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据反应时溶液pH的变化确定该反应是将氢氧化钠加入盐酸中分析；
（2）根据V处温度达到最高，恰好完全反应分析；
（3）根据反应时溶液pH确定反应进程，反应后溶液成分一定有生成物，可能有反应物剩余分析。
【解答】（1） 由图2可知，随另一种物质加入，溶液pH从小于7增加，说明是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，则胶头滴管中A溶液的溶质是NaOH 。
（2） 图3中V处温度达到最高，恰好完全反应，此时溶液pH=7，结合图2可知，V的值为12。
（3）图2中b点为部分盐酸与氢氧化钠的反应，所示溶液中的溶质是NaCl和HCl，A正确；d点所示溶液pH大于7呈碱性，氢氧化钠过量，对应溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠，加热蒸干所得固体为混合物，B错误； 图2中c→d反应停止，所示溶液中NaCl的质量不再增加，C错误； 图3中e→f段为氢氧化钠和盐酸的反应，由温度不断增加的变化趋势可说明该反应是放热反应 ，D正确。
故答案为：（1） NaOH ；（2）12；（3）AD。
21．小科所在的实验小组进行了如下实验：
（1）写出B中反应的化学方程式： 。
（2）D中沉淀的化学式是： 。
（3）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是： ，可能含有的溶质是： 。
【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）CaCO3
（3）NaCl、CaCl2；HCl
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水分析；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钙的反应，产生的沉淀是碳酸钙分析；
（3）根据碳酸钙能溶于盐酸，反应后溶液中溶质一定有生成物质，反应物可能有剩余分析。
【解答】（1） B中为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O ；
（2） D为碳酸钠和氢氧化钙的反应，产生的沉淀是碳酸钙，化学式为CaCO3；
（3）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，说明B中溶质为氯化钠和盐酸，盐酸将D中碳酸钙溶解，盐酸能与碳酸钙反应，则一定与D中氢氧化钠先发生了反应，故E中一定含有的溶质是NaCl、CaCl2，可能含 HCl ；
故答案为：（1） HCl+NaOH=NaCl+H2O ；（2） CaCO3 ；（3） NaCl、CaCl2 ； HCl 。
22．归纳总结是学习科学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。
（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成 色。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，其空气中变质化学方程式为 。
（3）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是____（填序号）。
A．Na2CO3B．HClC．CuSO4D．NaCl
【答案】（1）红
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据碱性物质能使酚酞试液变红色解答；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水书写；
（3）根据复分解反应发生的条件和酸碱盐的分离解答。
【解答】 （1）氢氧化钠是一种常见的碱，它能是无色酚酞变红色；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，
其空气中变质化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；
（3）Na2CO3、HCl、CuSO4、NaCl中，Na2CO3、CuSO4、NaCl都是盐，但这三种盐中只有硫酸铜能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，所以选C。
三、实验探究题（每空2分共42分）
23．Na2CO3溶液具有碱性，可清洗油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究。【进行实验】
实验一：用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次测量溶液pH，记录数据如下表：
实验二：将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
【解释与结论】
（1）碳酸钠俗称是 。
（2）要证明Na2CO3溶质质量分数与pH关系，最佳的一组实验是 (填实验编号)。
（3）实验二的目的是 。
（4）小菁将Na2CO3粉末洒在有油污的餐具上，再加适量热水，进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为 。
【答案】（1）纯碱
（2）a1、b1、c1
（3）探究温度对碳酸钠溶液碱性强弱的影响
（4）温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强
【知识点】实验方案设计与评价；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）常见物质的名称与俗称；
（2）对比实验的做法，要控制单一变量；
（3）根据表格数据信息可获取到温度与碳酸钠溶液pH的关系；
（4）利用碳酸钠溶液的碱性除油污原理进行分析。
【解答】（1）碳酸钠俗称苏打/纯碱。
（2）要比较溶质质量分数对pH的影响，保持变化的是溶质质量分数，保持不变的条件是温度，温度相同，溶质质量分数不同的三组为a1 b1c1；
（3）根据表中不同温度下的不同pH，可分析其目的为探究温度对碳酸钠溶液pH的影响。
（4）除油污跟碳酸钠溶液的碱性强弱有关，碱性的强弱又跟碳酸钠溶液的温度有关。
24．做酸碱反应实验时，小科将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中(如图所示)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞。为确定反应后溶液的组成，小科进行以下探究：（已知BaCl2溶液呈中性）
【建立猜想】
猜想①：氢氧化钡过量；猜想②：盐酸过量；猜想③：正好完全反应。
【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
（1）对方案Ⅰ的结论进行评价：
（2）表格方案Ⅱ空白处的实验现象：
（3）为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有____（可多选）。
A．锌粒B．铜片C．铁锈D．稀硫酸
【答案】（1）该结论错误，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡，无论盐酸是否过量，都生成白色沉淀
（2）先出现气泡，后出现白色沉淀
（3）A；C
【知识点】酸、碱的概念；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】氢氧化钡溶液显碱性，能使酚酞变红色，和盐酸反应生成氯化钡和水。
硝酸银和氯化钡反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸。
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，和氧化铁反应生成氯化铁和水。
【解答】（1）方案Ⅰ不正确，是因为氯化钡也能和硝酸银反应生成白色沉淀。
（2）表格方案Ⅱ空白处的实验现象：先产生气泡（碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳）后产生白色沉淀（碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠）。
（3）为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有锌粒（锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，过程中产生气泡）、铁锈（氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，过程中铁锈溶解、溶液由无色变黄色），不能用铜片（铜不能和盐酸反应）、稀硫酸（不能检验盐酸）。
故答案为：AC。
25．小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行实验．
步骤1：向三支试管分别滴加酚酞，Na2CO3溶液显红色，说明Na2CO3溶液显 性；
步骤2：把三支试管溶液同时倒入一只烧杯，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含 ．
（选填答案：A、稀盐酸 B、澄清石灰水 C、碳酸钠溶液）
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaClNa2CO3；②NaClCaCl2和NaOH；③NaClNa2CO3和NaOH；④…
【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性）
【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由是： 。
【答案】碱；A；产生白色沉淀，溶液仍为红色；无法证明氢氧化钠的存在
【知识点】酸、碱的概念；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，酚酞试液在碱性溶液中为红色；碳酸盐遇酸化气；碳酸钠能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；据此解答即可。
【解答】 步骤1：酚酞在碳酸钠溶液中为红色，说明碳酸钠溶液呈碱性；
步骤3：根据步骤2，当倒入同一只烧杯中时有气泡产生，且有白色沉淀溶液显红色，说明碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，最终溶液显碱性，而显碱性，所以溶液中一定不含有盐酸；
【实验猜想】碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氢氧化钙不能共存，会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，最终溶液显碱性，说明碳酸钠或氢氧化钙过量，所以还可能为NaCl、NaOH等；
【实验验证】：若猜想③成立，则溶液中的溶质需要证明含有碳酸钠和氢氧化钠，可以取滤液，加入足量的氯化钙溶液，则由于碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，而观察到溶液变浑浊的现象，溶液仍然呈红色，说明仍然含有氢氧化钠；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应方程式是：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
【反思评价】若改为盐酸，只能证明碳酸钠的存在，无法证明氢氧化钠的存在，所以不正确，因为盐酸与氢氧化钠溶液反应生成水，酚酞试液显无色。
26． 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。
【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？
【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。某小组同学分析过程笔记如下：
【初步结论】
（1）通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-。肯定不存在H+，判断肯定不含H+的依据是
【实验探究】
小组按如下方案进行实验探究
（2）根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成 （用化学式表示）
（3）实验Ⅱ中应加入过量的 ____溶液。
A．Ca（OH）2溶液B．CaCl2溶液
C．Ba（OH）2溶液D．Ca（NO3）2溶液
【答案】（1）上层清液显碱性，溶液中存在氢氧根离子，氢离子不能与氢氧根离子共存，因此不含有氢离子；Ca2+
（2）NaCl、NaOH##NaCl、Na2CO3##NaCl、NaOH、Na2CO3
（3）B；D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠和盐酸反应中Na+、Cl-没有参加反应，倒入烧杯中，Na+、Cl-没有参加反应分析。
根据钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀分析。
（2）根据氢氧化钠、碳酸钠呈碱性，能使酚酞变红，结合题干信息分析。
（3）碳酸根与钙离子或钡离子反应生成白色沉淀，加热过量的钡离子检验碳酸根离子并除去碳酸根离子，再根据酚酞变红，证明氢氧根离子。【解答】 （1）通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-。肯定不存在H+，判断肯定不含H+的依据是上层清液显碱性，溶液中存在氢氧根离子，氢离子不能与氢氧根离子共存，因此不含有氢离子。
【实验探究】
（2）钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，故取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置，没有沉淀，则肯定没有Ca2+，溶液呈红色，可能有碳酸钠和氢氧化钠中的一种或两种，故根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成①NaCl、NaOH；②NaCl、Na2CO3；③NaCl、NaOH、Na2CO3。
（3）实验Ⅱ中应加入过量的氯化钙溶液或硝酸钙溶液，不能加入氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液，是因为氢氧化钙和氢氧化钡中都含有氢氧根离子，影响对氢氧根离子的检验。
故答案为：BD。
27．有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图实验。回答下列问题：
（1）白色沉淀B是 (填化学式)。
（2）原固体中一定含有的物质是 。
（3）无色滤液2中一定含有的阳离子是 (填离子符号)。
（4）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应采用的方法是 。
【答案】（1）AgCl
（2）NaOH、Na2SO4
（3）Na＋、H＋、Ba2＋
（4）将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析。
【解答】 氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，所以M中滴加酚酞，溶液变红色，M中可能含有氢氧化钠、碳酸钠，滴加稀盐酸，无气泡产生，说明M中不含碳酸钠，含有氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁不能共存，所以M中不含氯化镁，无色溶液中滴加硝酸钡会生成白色沉淀A，所以M中含有硫酸钠，无色滤液I滴加硝酸银会生成白色沉淀B，说明无色滤液1中含有氯离子，所以B是氯化银沉淀；
（1）白色沉淀B是AgCl；
（2）通过推导可知，原固体中一定含有的物质是：NaOH、Na2SO4；
（3）根据上述分析，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸过量，无色溶液中含有氯化钠、盐酸、硫酸钠，加入硝酸钡溶液，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钡过量，无色滤液1中含有氯化钠、硝酸钠、硝酸钡和盐酸，加入硝酸银溶液，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，因此无色滤液2中一定含有硝酸钡、硝酸钠、硝酸，阳离子是：Na+、H+、Ba2+；
（4）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，盐酸会引入氯离子，对氯化钠的检验造成干扰，所以为进一步确定，应采用的方法是：
方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸；
方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba（NO3）2溶液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明有NaCl；
28．某碳酸钠固体样品中，可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下实验：
第一步：取50g该样品溶于水得到无色溶液；
第二步：再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸。产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示，
（1）由第一步实验可知，原样品中一定没有 。
（2）杂质一定含有 。
【答案】（1）CaCO3、CuSO4、CaCl2
（2）Na2SO4、NaCl
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠与氯化钙产生碳酸钙，碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色，样品加水得无色溶液，确定样品中一定不含氯化钙、碳酸钙、硫酸铜分析；
（2）根据图示确定碳酸钡和硫酸钡质量，由两种沉淀质量及方程式中物质间质量关系计算硫酸钠和碳酸钠质量，由此确定是否含氯化钠质量分析。
【解答】第一步： 取50g该样品溶于水得到无色溶液，氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙，碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色，由此可知，一定不含碳酸钙、硫酸铜、氯化钙；
第二步： 再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液，产生沉淀，再加入过量的稀硝酸 ，沉淀部分溶解，由此可知，沉淀中既有不溶于硝酸的硫酸钡，又有溶于硝酸的碳酸钡，样品中一定含有硫酸钠，产生硫酸钡沉淀质量为46.6克，产生碳酸钡质量为66.3－46.6＝19.7g，设碳酸钠质量为x，硫酸钠质量为y
Na2CO3 －－－BaCO3 Na2SO4－－－BaSO4
106 197 142 233
x 19.7g y 46.6g
x=10.6g，y=28.4g，10.6+28.4