题型05 化学计算题-【查漏补缺】2024年中考化学三轮复习冲刺过关（全国通用）

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首先，牢记公式，理清概念。强化知识点、核心考点记忆方面，加深对化学公式、重点实验的记忆和理解，顺利化学概念，分清条理，强化应用。
其次，活用技巧，明察陷阱。冲刺备考阶段要注意得分点、答题技巧、解题规律，对常见题型及掌握的技巧使用做到心中有数，避免遭遇陷阱。
最后，错题集的整理要全面，重难点突出。错题集本是冲刺阶段每一个科目复习过程当中必备的内容之一。中考化学最后的冲刺阶段，对于复习的核心内容应当转移到基础知识的巩固以及解题技巧的优化和整理上来。
题型05 化学计算题
目 录
01 挑战中考题·查能力漏洞
类型1 元素质量比的计算
类型2 某元素质量分数的计算
类型3 有关化学式的计算和推断
类型4 纯净物的化学方程式计算问题
类型5 含有杂质的化学方程式计算问题
类型6 溶液溶质质量分数的计算
类型7 关于溶液配制的计算问题
02 突破题型·补能力漏洞
题型特点
技巧点拨
03 能力提升演练
类型1 元素质量比的计算
1．（2023•德州）维生素C可以增强机体抵抗力、预防和治疗坏血病，某维生素C泡腾片的标签如图所示。请根据标签信息回答：
（1）维生素C中碳、氢原子个数比为 （填最简整数比，下同）。
（2）柠檬酸中碳元素和氧元素的质量比是 。
2．（2023•重庆）AgNO3溶液是实验室中的常用试剂。AgNO3的化学性质不稳定。在温度稍高或光照条件下可以发生反应：2AgNO32Ag↓+2NO2↑+O2↑（假设气体全部逸出）。现有一瓶100g10%的AgNO3溶液，久置后（不考虑水分挥发），将瓶内物质过滤，得到固体1.08g和若干滤液。试计算：
（1）AgNO3中N和O的质量比为 。
（2）滤液中AgNO3的质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）若要将滤液的AgNO3恢复到原来的质量分数，并把溶液质量增加到200g。应在滤液中加入一定量水和AgNO3固体，计算加入AgNO3的质量。
类型2 某元素质量分数的计算
3．（2023秋•泰山区期末）螃蟹味道鲜美，营养丰富，蟹肉中含有的烟酸（化学式：C6H5NO2）是人体必需的13中维生素之一，具有扩张血管的作用。
（1）烟酸中碳、氢原子个数比为 ；
（2）烟酸中氮、氧元素的质量比为 ；
（3）烟酸中碳元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）；
（4）246g烟酸中含氧元素的质量为 g。
4．（2023•呼和浩特）2022年国产技术打造的氢燃料客车，服务于北京冬奥会和冬残奥会。工业上大规模生产H2的一种方法是利用天然气中的甲烷和水进行反应，其微观示意图如图：
请计算：
（1）甲烷中碳元素的质量分数是 ；
（2）理论上生产2tH2，所消耗水的质量是多少t？
类型3 有关化学式的计算和推断
5．（2023•南充）维生素C（C6H8O6）具有增强机体抵抗力，预防坏血病等作用。
（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2） g维生素C中含碳元素的质量是36g。
6．（2023•株洲）偶氮甲酰胺（化学式为C2H4N4O2）是一种在工业中常用到的发泡剂，可用于瑜伽垫、橡胶鞋底等生产，以增加产品的弹性。偶氮甲酰胺也是一种常用的面粉改良剂，在面粉中使用可以使面包更筋道、有弹性，从而改善面包的口感，也有一定的漂白作用。
（1）偶氮甲酰胺的相对分子质量为 。
（2）偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的质量比为 。
类型4 纯净物的化学方程式计算问题
7．（2023•牡丹江）兴趣小组做了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验。向192g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀为 g；
（2）请计算硫酸铜溶液中溶质的质量；
（3）请计算恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
8．（2023•北京）纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为2Al+3H2OAl2O3+3H2↑。该反应中，若有54kgAl发生反应计算参加反应的H2O的质量（写出计算过程及结果）。
类型5 含有杂质的化学方程式计算问题
9．（2023•铁岭）好奇的同学们为了探测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，从家里收集了鸡蛋壳清洗干燥后带到学校实验室。取11g鸡蛋壳样品于烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡（假设鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应，生成气体全部逸出），共加入稀盐酸100g，此时烧杯内混合物的质量为106.6g。请计算。
（1）生成二氧化碳的质量为 g。
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（结果保留到0.1%）
10．（2023•大庆）自然界中的铜元素存在于多种矿石中，如黄铜矿、辉铜矿等，均可作为工业炼铜的原料。
（1）由铜可以制得胆矾（CuSO4•5H2O），用胆矾配制50.0g质量分数为16%的CuSO4溶液，用托盘天平称取胆矾的质量为 g。
（2）2.50gCuSO4•5H2O 样品受热脱水及分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，CuSO4•5H2O存在的最高温度为 ℃；1000℃时生成一种氧化物e，其化学式为 。
（3）工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。火法炼铜的反应原理可以简单表示为：Cu2S+O22Cu+SO2，取10t含Cu2S64%的辉铜矿，理论上可最多生产出多少吨铜？（写出计算过程）
类型6 溶液溶质质量分数的计算
11．（2023•聊城）已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。
（1）该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g。
（2）计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
12．（2023•云南）为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取100g硫酸溶液于烧杯中，加入20g锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6g。计算：
（1）产生氢气的质量为 g；
（2）该硫酸溶液的溶质质量分数。（温馨提示：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
类型7 关于溶液配制的计算问题
13．（2023•绵阳）我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似黄金的铜锌合金。
（1）上述反应的化学方程式为：ZnCO3ZnO+CO2↑，2ZnO+C2Zn+CO2↑，
。
（2）化学兴趣小组为测量铜锌合金中铜的质量分数，拟配制200g19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸 g。配制时确保操作安全的注意事项是 。
（3）取20g铜锌合金放入足量的稀硫酸中，充分反应后得到气体的质量为0.2g。求合金中铜的质量分数（无计算过程不给分）。
14．（2023•天津）现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245g。向其中加入32g废铁屑（杂质不溶于水也不参加反应），恰好完全反应。计算：
（1）废铁屑中铁的质量分数；
（2）生成硫酸亚铁的质量：
（3）配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸（密度为1.3g/cm3）多少毫升（结果精确到0.1）。
题型特点
中考化学试卷的最后一题计算是中考中的压轴计算颖，它考查学生对质量守恒定律、方程式记算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐部分的知识，考查知识综合，难度较大。题日主要分为文字叙述型计算、表格计算、图像计算、探究实验计算。
技巧点拨
1、文字叙述型计算
考查重点：主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力，难点往往在于“题日文字过多，流程过于复杂，读不懂题，找不到已知，不会列有效的等式求出未知数”。考题经常将溶液和化学方程式结合在一起进行计算，对学生的题目分析理解能力较高，情景比较复杂。
解题方法：解题时，应首先明确所求溶液中溶质是什么，溶质的质量可以通过化学方程式得出。其次，应明确所求溶液的质量如何计算。最后运用公式计算出溶液的质量分数。最终溶液的质量=反应前各物质的质量总和-难溶性杂质(反应前混有且不参加反应)-生成物中非溶液(生成沉淀或气体)。
2、表格计算
考查重点：利用数学方法将化学实验数据进行处理和表达，常常以表格形式将解题信息呈现。解决这类题的办法:这类题往往给出一组或多组数据或条件，通过对表格中数据或条件的分析、对比，解答有关问题或进行计算。
解题方法：要通过仔细阅读，探究表格中各组数据之间内在的规律，努力从“变”中找“不变”，及时发现规律之中的矛盾点，从“不变”中找“变”，进而分析矛盾的根源，解决问题。通常利用差量法求出反应产生的气体或者沉淀或者减少增加的各物质的质量进行计算。
3、图像计算
考查重点：图像计算在于借助数学方法中的坐标图，把多个元素对体系变化的影响用函数图像直观的表示出来。坐标系中的函数图不仅能表示化学反应，还能较好地反映化学变化的过程经常是质量分数和化学方程式的综合应用。
解题方法：解决这类题的办法，应该仔细分析函数图象中横、纵坐标所表示的不同量，以及“三点一图趋势”即起点、拐点、终点和图像变化趋势，分析其含义。特别是要重点了解拐点表示对应两种物质一定恰好完全反应，这是此类题的关键。
4、探究实验型计算
考查重点：探究实验计算的难点在于反应中可能会出现的过量问题导致的物质种类的可能性的判断和引起的其他反应。
解题方法：解决这类题的办法就是结合实验示意图型计算以化学实验为载体，对比分析每个装置变化前后的质量差，再寻求关系式或数据进行逐个求解;学生应将化学计算与化学实验紧密结合，在对实验原理，实验数据进行分析理解的基础上，理出解题思路，在解题过程中要特别注意实验数据与物质(或元素)质量间的关系。解题的关键是理清思路，找出正确有用数据，认真做好每一步计算。
1．（2024•锡山区模拟）载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．乙和丙的元素组成相同
B．丙的相对分子质量为16
C．反应前后氧原子个数不相等
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1
2．（2024•市北区一模）丙烯酸（C3H4O2）是一种无色、具有刺激性气味的液体，可用于内墙涂料的乳液胶黏剂，下列关于丙烯酸的说法，不正确的是（ ）
A．丙烯酸由三种元素组成
B．1个丙烯酸分子中含有9个原子
C．丙烯酸中C、H元素的质量比为3：4
D．内墙涂抹含丙烯酸的涂料后应开窗通风
3．（2024•朝阳区一模）除去NaCl中混有的细砂，并利用得到的NaCl固体配制50g6%溶液，实验过程如下：
除去细砂：混合物→溶解→步骤a→蒸发→装瓶贴标签
配制溶液：计算→称量→量取→溶解→装瓶贴标签
下列说法中错误的是（ ）
A．步骤a为过滤
B．蒸发时，待蒸发皿内液体全部蒸干后撤去酒精灯
C．配制溶液时，需称量3g提纯后干燥的NaCl
D．量取水时，若俯视读数会导致溶质质量分数偏大
4．（2024•朝阳区一模）N2具有广泛的用途，N2和H2反应的微观示意图如图，下列说法错误的是（ ）
A．除催化剂外，反应中共涉及到2种单质
B．若不加催化剂，该反应也可以发生
C．丙中N、H元素的质量比为14：3
D．28g的甲与10g的乙充分反应可生成38g的丙
5．（2024•无锡一模）在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后各物质分子数目如下表所示，下列说法正确的是（ ）
A．x＝9m
B．丁物质是由氢原子和氧原子构成的
C．参加反应的甲、乙两物质的质量比为17：16
D．物质中硫元素质量分数：甲＞丙
6．（2024•河西区一模）宋代《千里江山图》历经千年色彩依然。其青色部分来自蓝铜矿颜料，主要成分可表示为mCu（OH）2•nCuCO3，加热可分解为三种常见的氧化物。取一定质量的蓝铜矿样品充分加热，完全分解后，将产生的气体依次通过足量浓硫酸和氢氧化钠溶液，最终浓硫酸增重3.6g，氢氧化钠溶液增重17.6g，则m与n的比值为（ ）
A．9：44B．2：1C．1：2D．1：1
7．（2024•鼓楼区校级模拟）已知：草酸钙（CaC2O4）比碳酸钙受热易分解，CaC2O4CaCO3+CO↑，将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余6.7g固体。下列说法正确的是（ ）
A．反应后的固体中没有CaC2O4剩余
B．剩余固体中含有钙元素的质量为4.4g
C．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO2
D．将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成7.0g固体
8．（2024•章丘区二模）2022年3月13日，永恒的“微火”在万众瞩目中缓缓熄灭，为北京冬奥会画上圆满的句号。北京作为双奥之城为世界奉献了一届简约、精彩、卓越的冬奥盛会，为奥林匹克运动镌刻下历史性的辉煌一笔
（1）科技贡献力量，冬奥“战衣”助力中国速度。短道速滑“战衣”所用面料能承受碰撞中冰刀的切割，它由聚乙烯[（C2H4）]聚氨基甲酸酯（C14H26N2O5）等化学纤维复合而成。在聚氨基甲酸酯（C14H26N2O5）中，碳元素和氮元素的质量比为 （填最简整数比）；在聚氨基甲酸酯中所含质量分数最小的元素的符号是 。
（2）二氧化碳直冷制冰“冰丝带”—世界上最先进、最环保、最节能的制冰技术。传统制冰常采用乙二醇（C2H6O2）载冰制冷。乙二醇属于 （选填“氧化物”“无机物”“有机物”“混合物”之一）。
（3）“氢”车上阵，助力绿色冬奥。氢氧燃料电池就像冬奥大巴车的“心脏”，在这种电池中，氢气和氧气通过化学反应生成水。下列有关说法中，不合理的是 （填A、B、C、D序号之一）。
A.氢气和氧气发生了氧化反应
B.该电池反应生成的水不污染环境
C.该电池的使用过程中，电能转化为化学能
D.当前用电解水的方法制备所需氢气成本较高
（4）太空奥运五环，为冬奥喝彩助威。五环中的1号环呈现出蓝色，其原理是先加入碳酸钾溶液，再加入橙色的溴百里酚蓝试液，即呈现出蓝色。已知溴百里酚蓝是一种酸碱指示剂，遇碱性物质变为蓝色。则碳酸钾溶液的pH 7（选填“＞”“＝”“＜”）。
9．（2024•梁园区校级一模）研究表明：洋葱具有一定的防癌功效，该功效来自于它富含的硒元素和槲皮素。
（1）如图是硒元素在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图。则硒的相对原子质量为 ；硒位于元素周期表的第 周期。
（2）槲皮素的化学式为C15H10O7，则槲皮素的相对分子质量为 。
10．（2024•沈丘县一模）已知某过氧化氢溶液中氢、氧元素质量比为1：10，现向10.0g该溶液中加入适量二氧化锰，反应的化学方程式为 ；反应生成氧气的质量约为 （结果精确到0.1g）。
11．（2024•南乐县模拟）（1）碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+X↑，X的化学式为 。
（2）由氧化铜和碱式碳酸铜组成的固体混合物中铜元素的质量分数为60%，将60g该混合物加热至固体质量不再改变，最终固体的质量为 g。
12．（2024•河北区一模）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 （填字母序号）。
A．植物油 B．面粉 C．硝酸钾
（2）用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制过程中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、 、胶头滴管、试剂瓶。
②该实验中需要称量氯化钠的质量为 g。
（3）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲物质的溶解度为 g。
②t2℃时，甲物质和乙物质的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲 乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③t2℃时，向115g甲物质的溶液中加入10g甲，恰好完全溶解。所得溶液的溶质质量分数为20%，则原溶液中溶质的质量为 g。
13．（2024•龙岗区一模）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算：
（1）氢氧化钠中钠元素的质量分数为 。
（2）刚加入稀盐酸时没有产生气体的原因是 。
（3）图像中x＝ g。
（4）样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程）
14．（2024•碑林区校级二模）为了测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，湘湘取80g该溶液于烧杯中，加入70gNaOH溶液，恰好完全反应，过滤后，称量得到烧杯内剩余物质的总质量为145.1g。
（1）该反应基本类型为 反应。
（2）生成沉淀的质量为 g。
（3）请计算CuSO4溶液中溶质的质量分数。
15．（2024•阳新县模拟）学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g钙片的烧杯中加入50g稀盐酸，恰好完全反应后。测得烧杯内混合物的总质量为56.7g。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体）
（1）本实验所涉及的基本反应类型为 反应。
（2）计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。
16．（2024•九龙坡区校级一模）某化学实验小组选取菱铁矿石（主要成分FeCO3，其中杂质不溶于水，也不参与以下反应）进行以下实验，已知：FeCO3+2HCl═FeCl2+H2O+CO2↑，回答以下问题：
（1）加入100g稀盐酸后产生CO2质量为 g。
（2）计算所加稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）加入铁粉后所得溶液中溶质质量为 g，过滤后的溶液蒸发 g水得到质量分数为25%的溶液。
17．（2024•章丘区二模）在一烧杯中盛有MgCO3和MgCl2的粉末状混合物，加入质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，得到120g不饱和溶液，然后向该溶液中滴加10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答下列问题：
（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是（一条）： 。
（2）当滴入10%的氢氧化钠溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）
。
（3）当滴入10%的氢氧化钠溶液40g时（即A点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和NaCl溶液的质量。（计算结果精确到0.1g）
18．（2024•东昌府区一模）小芳同学在实验室发现一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，她想探究这瓶NaOH是否变质，于是取样品10g向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答：
（1）生成二氧化碳的质量是 g。
（2）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（写出计算过程）
物质
甲
乙
丙
丁
微观模型图



未知
反应前分子数目
5m
8m
2m
3m
反应后分子数目
m
2m
6m
x