题型01 坐标图像题-【查漏补缺】2024年中考化学三轮复习冲刺过关（全国通用）

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首先，牢记公式，理清概念。强化知识点、核心考点记忆方面，加深对化学公式、重点实验的记忆和理解，顺利化学概念，分清条理，强化应用。
其次，活用技巧，明察陷阱。冲刺备考阶段要注意得分点、答题技巧、解题规律，对常见题型及掌握的技巧使用做到心中有数，避免遭遇陷阱。
最后，错题集的整理要全面，重难点突出。错题集本是冲刺阶段每一个科目复习过程当中必备的内容之一。中考化学最后的冲刺阶段，对于复习的核心内容应当转移到基础知识的巩固以及解题技巧的优化和整理上来。
题型01 坐标图像题
目 录
01 挑战中考题·查能力漏洞
类型1 pH曲线
类型2 酸碱盐之间反应的曲线
类型3 与催化剂相关的曲线
类型4 金属的化学性质
类型5 溶解过程相关的曲线
02 突破题型·补能力漏洞
题型特点
技巧点拨
03 能力提升演练
类型1 pH曲线
1．（2023•深圳）某同学在验证次氯酸（HClO）光照分解产物数字实验中，HClO所发生反应的方程式为2HClO2HCl+O2↑，容器中O2的体积分数以及溶液的pH随时间变化的情况如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．光照前，容器内已有O2
B．反应过程中，溶液的酸性不断增强
C．反应前后氯元素的化合价不变
D．该实验说明HClO化学性质不稳定
2．（2023•南通）已知常温下Ca（OH）2溶解度为0.17g。向一定量饱和Ca（OH）2溶液中滴加盐酸，溶液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下：
步骤1取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡。
步骤2向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗m（HCl）＝0.73g。
下列说法正确的是（ ）
A．步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液
B．步骤2中红色恰好褪去时，消耗V3mL盐酸
C．步骤2中化学反应方程式为2HCl+CaO＝CaCl2+H2O
D．该样品中钙元素的质量分数为66.67%
3．（2023•绵阳）氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。
回答下列问题：
（1）烧杯中的X溶液是 ，实验过程中烧杯内溶液的颜色变化 。
（2）实验过程中发生反应的化学方程式是 。若使用的NaOH溶液已经变质，则实验时还可观察到烧杯中出现的现象是 。
（3）结合图像分析上述实验，下列说法正确的是 （填序号）。
A.a点溶液显碱性
B.加入10mLY溶液时恰好完全反应
C.该反应是放热反应
D.烧杯中NaCl的质量分数一直增大
（4）从微观视角分析，酸碱中和反应的实质是：在溶液中，酸解离出的氢离子和碱解离出的
结合生成水。写出一个符合上述反应实质，产物有硫酸盐的化学方程式 。
类型2 酸碱盐之间反应的曲线
4．（2023•呼和浩特）如图是向稀HCl和稀H2SO4的混合液中，滴加Ba（OH）2 溶液的图像关系，下列说法不正确的是（ ）
A．a1点的溶液pH＜7
B．a2点的溶质可能有BaCl2
C．b1点和 b2点的溶液pH＝7
D．c2点的溶液能使酚酞试液变红
5．（2023•云南）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）请从以下选项中选择适当物质的标号填空：
a.碳酸钠
b.碳酸钙
c.氢氧化钙
①可用来配制农药波尔多液的是 ；
②可用作补钙剂的是 ；
③可用于玻璃、洗涤剂生产的是 。
（2）浓硫酸可做某些气体的干燥剂，原因是 。
（3）利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎，酒精浸泡，过滤，装瓶备用。
①上述步骤中没有用到的仪器是 （填标号）。
②通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同液体中的显色情况如下：
向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和CaCl2的混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示（图中一条曲线表示生成沉淀的质量变化情况，另一条曲线表示生成气体的质量变化情况）。
加入Na2CO3溶液质量为a g时，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是 ；
加入Na2CO3溶液质量由0至bg的过程中，溶液颜色的变化情况是 。
类型3 与催化剂相关的曲线
4．（2023•襄阳）现有80g稀硫酸和硫酸铜的混合溶液，向其中加入过量氯化钡溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，利用数字化传感器测得生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（ ）
A．a点溶液中含有两种溶质
B．a→b段溶液中发生的化学反应为CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
C．原混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量比为49：80
D．向c点溶液中滴加稀硫酸，不会立即出现白色沉淀
6．（2023•泰安）下列图像能正确反映对应实验操作的是（ ）
A．等量NaOH和NaCl固体分别溶于室温下等量水中
B．一定质量的碳酸氢钠固体受热分解
C．用一定量的双氧水制取氧气
D．向一定量的硫酸铜溶液中放入铁钉
类型4 金属的化学性质
7．（2023•广州）钴（C）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如表。下列预测合理的是（ ）
A．C能从MgCl2溶液中置换出Mg
B．CO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C．CCO3能与盐酸反应生成H2
D．C（OH）2可由C与NaOH溶液反应制得
8．（2023•大庆）下列选项与图示中所反映的变化关系不相符的是（ ）
A．等质量且过量的锌粉、锌粒分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B．向一定量NaOH与Ca（OH）2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量
C．在相同温度下，等质量等浓度的H2O2溶液分解制O2
D．向一定体积的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸
9．（2023•云南）“乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺。迄今已有300余年的历史。
（1）乌铜是一种合金，其硬度比纯铜 （填“大”或“小”）；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的 。
（2）“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是 。
（3）乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现：
方案一：FeH2Cu
方案二：CuOCuSO4Cu
①上述两种方案中较优的是 ，理由是 ；
②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的化学方程式为 。
（4）乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液。若向其中加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 （填标号）。
A.滤渣中一定含有的金属是Ag、Cu
B.滤液中可能含有的溶质是AgNO3、Cu（NO3）2
C.若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有Ag、Cu
D.若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色
E.若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是Ag+、Cu2+、Zn2+
类型5 溶解过程相关的曲线
10．（2023•苏州）CuSO4和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．CuSO4的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B．升高温度可以降低CuSO4的溶解度
C．T℃时，NaCl和CuSO4两种饱和溶液溶质的质量分数相等
D．分别将等质量80℃的NaCl和CuSO4饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量NaCl大
11．（2023•哈尔滨）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲中混有少量的乙，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
C．t2℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，甲中含有的溶剂质量较多
D．将t1℃时两种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，其溶质质量分数均不变
12．（2023•镇江）如图为MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．T2℃时，溶解度：S（MgCl2）＞S（KCl）＞S（MgSO4）
B．T2℃时，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液，前者溶液的溶质质量分数大于后者
C．T3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，两种溶液中均有晶体析出
D．T1℃时，将等质量的KCl、MgSO4饱和溶液分别升温到T3℃，要使两种溶液均达到饱和，加入的对应溶质质量相等
13．（2023•遂宁）某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。
（1）10℃时，硝酸钾的溶解度是 克；
（2）②中硝酸钾溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）通过查阅资料知道氯化钠的溶解度受温度影响较小。从硝酸钾溶液（含有少量氯化钠）中提纯硝酸钾的方法是 结晶。
题型特点
中考化学当中图像，图表题是化学考查的重点与难点，它是对于化学知识学习和掌握的情况下，考察同学们对化学知识的应用。它主要是将变化过程中的某些量变化与曲线，直线或图表的形式表现出来的一类提醒，这类题型通过观察会发现有形象，直观，简洁清晰，知识面广，综合性强等特点，对学生知识的考察也比较全面。从其考察的内容分析，主要涵盖有溶解度溶液，稀释溶液，溶液导电性，化学反应过程等的图像题，从形式上来看，会出现单线图像题或多线图像题等。想要掌握这类题型，首先我们要做到对所学知识点巩固以及理解必须到位，牢固的基础知识是解决这类型题型的基础。其次，对于这类题型的解题技巧也是大家掌握的重点之一，它直接关乎大家在解题时思路。
方法技巧点拨
1、看轴，即横坐标和纵坐标。理清横坐标和纵坐标所表示的内容，并结合题意和图意，深挖细找，反复推敲。
2、找点，包括起点、拐点和终点，其中拐点一般代表一个反应的开始或结束。从这些点上找解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，综合运用多种思维方式，进行分析和推理，找出符合题意的正确结果。
3、观察线，即每一段线的走势。结合数学知识，分析每条线的走势所表示的意义，最后按照分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。

1．（2024•道外区一模）下列图像能正确表示对应关系的是（ ）
A．甲图表示向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液
B．乙图表示向一定浓度的氢氧化钠溶液中加水稀释
C．丙图表示加热盐酸
D．丁图表示向稀硫酸与硫酸铜的混合溶液中加氢氧化钠溶液至过量
2．（2024•成都二模）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物
B．等质量Mg、Fe与足量等浓度稀硫酸反应
C．压强、温度的改变对氧气溶解度的影响
D．足量红磷在充满空气的密闭容器中燃烧
3．（2024•涟源市模拟）现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是（ ）
A．图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热
B．图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
C．图③是向pH＝1的酸溶液中不断加水
D．图④是向一定质量的过氧化氢溶液中不断加入二氧化锰固体
4．（2024•杨浦区二模）烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸体积的关系如图所示。下列有关结论错误的是（ ）
A．加入V1mL稀盐酸时，剩余固体中不含锌
B．加入V2mL稀盐酸时，溶液中有2种溶质
C．反应中由铁粉产生的氢气质量为
D．整个过程中产生氢气的质量一定小于
5．（2024•鼓楼区校级模拟）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，提纯KNO3（含少量NaCl）的实验部分过程如①、②、③所示，有关说法错误的是（ ）
A．KNO3的溶解度随温度升高而增大 B．从①到②溶液中溶剂的质量减小
C．从①到③溶液中溶解的KNO3质量变小D．从②到③溶液中NaCl的质量分数不变
6．（2024•哈尔滨模拟）如图是两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．60℃时，M、N的溶解度相等
B．40℃时，100g水中最多溶解60gN
C．图中阴影部分可表示N的饱和溶液
D．60℃时，M、N的饱和溶液降温至40℃，均无溶质析出
7．（2024•阳新县校级模拟）中国著名化学家侯德榜先生发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．t1℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36%
B．t2℃时，将50gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为100g
C．将t1℃的Na2CO3饱和溶液升温到t2℃，溶液的溶质质量分数不变
D．将t2℃的Na2CO3溶液和NaCl溶液降温到t1℃，两溶液中均有晶体析出
8．（2024•广州一模）“盐穴储气”是一种地下储能技术、储气时采集盐水，注水时排天然气，原理如图所示，回答下列题。采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4。根据如图判断，下列说法正确的是（ ）
A．溶解度：MgSO4＞NaCl
B．MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C．a℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50%
D．将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl
9．（2024•深圳模拟）小深同学查阅资料得到甲、乙溶解度曲线（如图1）。为提纯含少量乙杂质的甲，小深依照图2进行实验，下列说法正确的是（ ）
A．由图1可知，溶解度：甲＞乙
B．图2中，③中上层清液的溶质只有乙物质
C．图2中，②→③，溶液中甲物质的质量减小
D．由图1可知，t℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
10．（2024•广州一模）小组同学称取13.8gMgCO3•3H2O进行热重分析，并绘制出如图所示的热重曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1～t2℃时反应的化学方程式为：MgCO3•3H2OMgCO3+3H2O
B．t2℃时，固体物质的化学式为MgCO3•H2O
C．最终剩余的4.0g物质是MgCO3
D．MgCO3•3H2O失去结晶水的过程属于物理变化
11．（2024•福州模拟）我国有辉煌的古代文化和科技成就。
（1）“以铜为镜，可以正衣冠；以史为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失”。“以铜为镜”利用铜具有 （填物理性质）的性质。
（2）“火井沈荧于幽谷，高焰飞煽于天垂”描写的是天然气燃烧时的现象，天然气属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源，其完全燃烧的化学方程式为 。
（3）“水锡……其质黑色……愈经淘取”是指水中淘取锡砂（锡矿石），锡砂的主要成分为SnO2，难溶于水，水中淘取锡砂的分离操作是 过滤 ；“凡煎炼亦用洪炉，人砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（鼓入空气）熔化”是指高温下木炭会把锡从锡砂（SnO2）中置换出来，同时产生二氧化碳气体，反应的化学方程式为 。炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”形成合金，使其较易熔化流出，其原因是 。
12．（2024•南岗区一模）如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，根据图像及相关知识回答下列问题：
（1）甲、乙物质的溶解性均为① （填“易”或“微”）溶。50℃时，甲物质的溶解度为② 。
（2）将甲在20℃时的饱和溶液转化为不饱和溶液，可以采用 的方法。
（3）20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数均为 。
13．（2024•无锡模拟）金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。
（1）战国《韩非子。内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
（3）明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐如图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。
①炉甘石（ZnCO3）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是 。
②反应区中，炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的化学式是 。
③反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是
，该反应中的还原剂是 。
④必须“冷定”（冷却至室温）后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因：
。
14．（2024•河东区一模）金属在生产、生活中应用广泛。
（1）我国三星堆遗址最新出土的金面具备受瞩目。该面具为一整块金箔制作，最薄处仅有0.2毫米，这说明金属具有良好的 性（填“导电”或“延展”）。
（2）明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为 。
（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 。
A．节约金属资源
B．合理开采矿物
C．防止钢铁生锈
（4）有A、B、C三种金属，将B和C浸入稀盐酸中，B溶解而C不溶解，将C浸入A的硝酸盐溶液中，其表面有析出的A，则这三种金属活动性顺序是 （填序号）。
A．A＞B＞C
B．B＞A＞C
C．B＞C＞A
D．C＞B＞A
（5）向一定质量的AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加ag铁粉，充分反应后过滤。得滤液和滤渣，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成。
①原滤液中一定含有的阳离子是 。
②原滤渣中一定含有的金属是 。
15．（2024•常州模拟）固体物质A、B的溶解度曲线如图1所示。①②③④是分别用100g水配制的不同状态的A溶液。据图1回答：
（1）63℃时A的溶解度为 。
（2）①②③④中，质量分数最小的是 。

（3）将溶液①降温转化成溶液②的过程中没有发生改变的物理量有 。
a.溶质质量 b.溶剂质量 c.溶质质量分数 d.溶解度
（4）大量A中混有少量B时，常用提纯A的方法是 。
（5）将①表示的A溶液恒温蒸发水分至A完全析出。在图2中画出析出A的质量与蒸发水的质量的关系图像。
16．（2024•南京模拟）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 （填字母）。
A.面粉 B.氯化钠 C.汽油 D.蔗糖
（2）加入活性炭，水中的色素等褪去，体现了活性炭的 性。
（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。
①t1℃时，乙物质的溶解度是 。
②t2℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需固体的质量相比，甲 乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3） mL（计算结果保留一位小数），由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是 。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、 、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。
（5）在实验室里常采用分解过氧化氢的方法制取氧气。试计算68g溶质质量分数为5%的H2O2溶液完全分解，理论上最多能生成氧气的质量是多少？（写出计算过程）
液体
蒸馏水
氯化钙溶液
炉具清洁剂
白醋
颜色
紫色
紫色
绿色
红色
物质
CO
C（OH）2
CCl2
CCO3
在水中的溶解性
难溶，灰绿色
固体
难溶，粉红色
固体
易溶，溶液呈
粉红色
难溶，粉红色
固体