广东省湛江市第二十一中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

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考试时间：75分钟，满分：100分
一、单选题（共44分，第1到10题，每题2分，第11到16题，每题4分。）
1. (2分)化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是 ( )
A. “雾失楼台,月迷津渡”,雾属于胶体,能产生丁达尔效应
B. 碘的升华,此过程属于化学变化
C. “爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”诗句中涉及氧化还原反应
D. “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
2. (2分)下列关于含氧酸、酸性氧化物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
3. (2分)下列有关反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 石灰石与稀盐酸反应：
B. 用铁片与稀硫酸制取 ：
C. 向硫酸钠溶液中滴入氯化钡溶液；
D. 氧化铜与盐酸反应：
4. (2分)下列两种物质混合后，所形成的分散系属于胶体的是（ ）
A. FeCl3溶液和NaOH混合 B. BaCl2溶液和H2SO4混合
C. 酒精和水 D. 鸡蛋清和蒸馏水
5. (2分)下列离子组能大量共存且溶液为无色的是( )
A. Mg2+、K+、 、 B. Fe3+、Ba2+、Cl-、
C. Ca2+、K+、 、OH- D. Na+、Al3+、OH-、Cl-
6. (2分)下列关于一些基本概念说法不正确的是 ( )
A. 电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
B. NaCl只有在通电的情况下才能发生电离
C. 酸性氧化物都能和碱反应生成盐和水
D. 已知次磷酸H3PO2与足量的NaOH反应只能生成一种盐NaH2PO2,则该盐为正盐
7. (2分)化学学习时引入数学集合思想可以帮助我们更好地分析物质类别或反应之间的关系。下列符合图示表达方式的是 ( )
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
8. (2分)下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是（ ）
A. B.
C. D.
9. (2分)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
A. B.
C. D.
10. (2分)下列各组物质相互混合反应，最终有白色沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到 溶液中
② 投入到 溶液中
③ 溶液和 溶液
④向饱和 溶液中通入过量
A. ③④ B. ①④ C. ②③ D. ②③④
11. (4分)下列各组中反应 Ⅰ 和反应 Ⅱ 能用同一离子方程式表示的是 ( )
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
12. (4分)使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
13. (4分)把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平),下列说法正确的是 ( )
A. 反应物微粒为SO2、Mn2+、H+ B. 氧化产物为S
C. 氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5∶2 D. 配平后H+的化学计量数为8
14. (4分)用下列方法均可制得氯气:
①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O
③2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若要制得相同质量的氯气,①②③反应中电子转移数目之比为 ( )
A. 6∶5∶6 B. 1∶3∶5 C. 15∶5∶3 D. 1∶6∶10
15. (4分)下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是（ ）
A. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
B. 相同温度下，同浓度的盐溶液的pH值：Na2CO3>NaHCO3
C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3NaHCO3
16. (4分)在坩埚中放一小块钠加热，钠很快熔成小球，停止加热，立即用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，产生耀眼的火花，并有轻微爆鸣声，同时有红色固体生成，经检验该红色固体与稀硫酸不反应。下列说法错误的是( )
A. 钠受热易熔成小球说明其熔点低
B. 钠与CuSO4粉末反应时放出大量热
C. 将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同
D. 一定条件下，Na可以与CuSO4反应生成Cu
二、填空题（4小题，共56分）
17. (12分)纯净物A、B、C、D的组成中至少有一种元素相同，它们之间有如图转化关系(部分条件和产物省略)。
回答下列问题：
(1)若A为金属单质，C为浅黄色粉末，常温常压下Y为液态氧化物，则B的化学式为_______，C→D的离子方程式为 。
(2)若A是非金属单质，C是光合作用的原料，A和C在高温下生成B，则该反应中氧化产物和还原产物的质量之比为_______。
(3)若A为黄绿色气体，X为金属单质，B为X在A中燃烧生成的棕黄色的烟，写出A和X反应的化学方程式： ；氢气在A中燃烧可观察到的现象为 ，该反应中氧化剂和还原剂的化学计量数之比为_______。
18. (14分）能将KI氧化为I2的若干种氧化剂有H2O2、Cl2、KIO3、HNO3、KClO3、KMnO4等。
(1)①写出KI溶液与Cl2反应的化学方程式: 。
②写出酸性环境下KI溶液与H2O2反应的离子方程式: 。
③KClO3+6KI+3H2SO43K2SO4+KCl+3I2+3H2O用单线桥法表示上面反应的电子转移情况 。
④已知过量KClO3会引起副反应:KClO3+I2KIO3+Cl2,据此判断:I2和Cl2相比,氧化性较强的是 。
(2)已知下列四种氧化剂(氧化KI后)对应的还原产物情况如表。
个数相等的四种氧化剂分别与足量KI作用,得到I2最多的是 。
(3)根据信息“氧化性:Cl2>Br2>HNO3>I2”思考:对于含I-、Br-的混合溶液,若控制氧化I-而不氧化Br-,请提出两种合理的氧化方案:①加入 ;②加入 。
19. (14分)(1)下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H＋＋ClO；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；KHSO4===K＋＋H＋＋SO。
上述物质中属于酸的是________(写化学式，下同)；
属于碱的是________；属于盐的是________。
(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________，依据是_________________________________________________________________。
③写出纯碱的电离方程式：________________________________________。
20. (16分)某实验小组设计如下装置(夹持装置未画出)模拟工业生产氯水和漂白粉。
(1)气体发生装置A应选用 (填“甲”“乙”或“丙”),反应的化学方程式为 。
(2)装置B中试剂为 。
(3)制备氯水的装置是 (填字母)。
(4)装置D用以制备漂白粉,三颈烧瓶中盛装冷的 (写试剂名称);采用多孔球泡而非常规导管导气的原因是 。
(5)探究新制氯水的性质:用胶头滴管将氯水滴加到含有酚酞的NaOH稀溶液中,当滴到一定量时,红色突然褪去。
①[提出猜想]红色褪去的原因可能有两种:
猜想 Ⅰ:氯水具有漂白性;
猜想 Ⅱ: 。
②[验证猜想]向褪色后的溶液中滴加 ,若溶液变红,则证明猜想 Ⅱ 正确;反之则猜想 Ⅰ 正确。