广东省湛江市2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

这是一份广东省湛江市2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题，共10页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列物质与用途不相符的一组是，阿司匹林等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第三章第一节。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.铁粉可用作袋装食品的脱氧剂B.点燃爆竹后，硫直接生成硫酸
C.氢气燃烧时，主要由化学能转化为热能D.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一个重要因素
2．世界是由物质构成的，下列有关物质的分类正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
3．下列物质属于电解质的是（ ）
A.硫酸钡固体B.二氧化碳C.铜D.澄清石灰水
4．下列化学用语使用错误的是（ ）
A.次氯酸的结构式：B. 的电子式：
C.氯仿的分子式：D.冰水混合物为纯净物
5．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）
A.B.
C.D.
6．下列物质与用途不相符的一组是（ ）
A.AB.BC.CD.D
7．对于工业合成氨的反应，下列措施有利于加快反应速率的是（ ）
A.降低温度B.减小的浓度C.及时抽走部分氢气D.加入适宜的催化剂
8．阿司匹林（结构简式如图所示）具有解热镇痛作用，下列有关该物质的说法正确的是（ ）
A.能与碳酸氢钠反应
B.所含官能团为碳碳双键、羧基、酯基
C.能发生取代反应，不能发生氧化反应
D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能在溶液中大量存在
9．常温下，将的溶液加水稀释至的过程中，下列物理量保持不变的是（ ）
已知：。
A.B.的物质的量C.的物质的量浓度D.的物质的量
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.溶液中：
B.盐酸中：
C. 溶液中：
D. 溶液中：
11．化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与其图像相符的是（夹持装置已略去）（ ）
A.氯化 B.甲烷气体 C.研究催化剂对反应 D.氯气的制备
钠溶液的配制 的收集 速率的影响
12．黄铁矿（主要成分为）燃烧是工业上制硫酸时得到的途径之一，反应的化学方程式为，下列说法正确的是（ ）
A.呈黑色B.具有可燃性
C.少量的不能使澄清石灰水变浑浊D.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
13．在载人航天器中，可以利用和的反应，将航天员呼出的转化为，发生反应的热化学方程式为，下列说法正确的是（ ）
A.该反应属于置换反应
B.降低温度，有利于该反应正向进行
C.该反应中，既不是氧化产物又不是还原产物
D.该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和
14．工业上制取氢气时涉及的一个重要反应为，下列说法正确的是（已知：设为阿伏加德罗常数的值）（ ）
A.等物质的量的和中，所含的碳原子数均为
B. 与足量的水反应，可得到个分子
C.标准状况下，中，所含的电子总数为
D.通常状况下，中，所含的分子数为
15．侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，涉及反应的化学方程式为，下列说法错误的是（ ）
A.离子半径：B.热稳定性：
C.和中均含有离子键D.酸性：
16．往恒容密闭容器中充入，发生的反应为，测得温度为时的转化率与时间的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.内，反应速率：
B.对应点的平衡常数：
C.焓变：
D.当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）根据所学知识回答下列问题：
（1）某同学利用如图所示装置进行中和反应反应热测定实验：
①杯盖的作用为_______．
②仪器a的名称为_______，实验时，使用仪器a的操作为_______（填“左右来回摇摆”或“上下来回匀速搅拌”）。
（2）甲醇燃料电池工作时的示意图如图所示：
已知：ⅰ.质子交换膜只允许通过；
ii.电极均为惰性电极。
①能量的转化形式主要由_______（填“电能”或“化学能”，下同）转化为_______。
②电极N为该电池的_______（填“正极”或“负极”），发生的反应为_______（填“氧化反应”或“还原反应”）。③电极M上的电极反应式为_______。
④查阅资料可知，甲醇完全燃烧时放出的热量为，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。
18．（14分）某课外活动小组在实验室用如图所示装置进行氨气的制备实验（加热及夹持装置已略去），回答下列问题：
已知：①；
②常温下，；
③不考虑气体的逸出和溶液混合时体积的变化。
（1）该装置有一处明显的错误，请加以改正：_______。
（2）仪器a的名称为_______。
（3）若烧杯中的生成物中含有，则的电离方程式为_______。
（4）常温下，往的氨水中，逐滴加入的稀硫酸，溶液的变化如图所示。
①a点溶液中，_______（填“>”“”“”或“”“”“（2分）②（2分）③（2分）
④>（1分）；的过程中消耗了，留下了的过程中，溶液中的和大约按个数比为混合，则（或其他合理答案，2分）
【解析】（4）③由氨水的电离平衡常数表达式可知：，代入相关数据，可得。
19．（1）（2分）；（2分）（2）①（1分）（3）①22（2分）②0.006（2分）；2.25或（2分）
【解析】（3）②由三段式法可知：

起始物质的量 0.4 0.4
变化物质的量 x x x x
平衡物质的量 x x
由题意可知，则，即。
20.（1）①互为同素异形体（2分）
②（2分）；和（漏写扣1分，写错不给分，2分）（2）①酸（1分）
②（2分）
（3）①三（1分）②（2分）③（2分）
【解析】（3）③当溶液中的时，由可得，代入相关数据，可得。
酸
碱
酸性氧化物
碱性氧化物
A
B
C
D
选项
物质
用途
A
制肥皂
B
作油漆的红色颜料
C
作半导体
D
作耐高温结构材料