福建省福州十校2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

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（满分：100 分；考试时间：75 分钟）
班级 姓名 座号
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 K-39
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）
1．科技兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法不正确的是
A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，氙气属于稀有气体
B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为
C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素
D．“神舟十七号”载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为硅，属于金属单质
2．合成氨为基础的化肥工业对粮食增产贡献率高达50% 。下列关于“”的判断(NA为阿伏加德罗常数的值)，不正确的是
A．质量一定为B．含有
C．体积一定为D．含有个氨分子
3．红磷和白磷的结构如图所示，下列说法正确的是
A．二者均为单质B．二者互为同位素
C．二者属于同种物质D．白磷转化为红磷的过程属于物理变化
4．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“酸性氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是
A．
B．
C．
D．
5．化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有
A．3个B．4个C．5个D．6个
6．“宏观-微观-符号”是学习化学的重要方法。如图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列说法不正确的是（已知钠离子半径小于氯离子）
A．NaCl为电解质
B．a离子为，b离子为
C．NaCl的电离方程式为
D．NaCl只有在水溶液中才能发生电离
7．能够用来鉴别NH4Cl 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是
A．AgNO3溶液B．Ba(OH) 2溶液C．稀盐酸D．NaOH溶液
8．某紫薯含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。硒的一种核素为，其中子数为
A．34B．44C．78D．112
9．下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是
A．B．
C．D．
10．把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份，一份需用bml烧碱刚好把铵全部反应，另一份与氯化钡溶液完全反应时，消耗2cml氯化钡。由此可知原溶液中NO离子的物质的量浓度为(注：SO+Ba2+=BaSO4↓、NH+ OH-=NH3·H2O)
A． ml/LB． ml/L
C． ml/LD． ml/L
11．下列物质的转变，不能一步实现的是
A．MgCl2Mg(OH)2B．K2SO4KOH
C．ZnZnCl2D．Fe2O3Fe(OH)3
12．下列叙述中，正确的是
A．盐酸和氨水均能导电，所以HCl、NH3都是电解质
B．含有的溶液与足量沸水反应，理论上可生成NA个胶粒
C．分散质粒子的直径在之间的分散系属于胶体
D．利用丁达尔效应可区分氢氧化铝胶体与小苏打水溶液
13．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
14．下列实验中不正确的是
A．除去固体中的碘单质——加热升华法
B．从含有少量的固体中提取——溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤
C．某溶液中滴加AgNO3溶液，再加稀硝酸，有白色沉淀，溶液中一定含Cl-
D．向某固体粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体，该粉末一定是碳酸盐
15．下列溶液中Cl-物质的量浓度最小的是
A．500mL 1 ml·L-1 HCl溶液B．100mL 2.5ml·L-1 KCl溶液
C．150mL 1.2 ml·L-1 MgCl2溶液D．150mL 1 ml·L-1 AlCl3溶液
有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是
A．16g A元素形成的单质，含有1 NA个A原子
通过焰色反应检验B元素，需要透过蓝色钴玻璃
A和C两种元素形成的化合物能与盐酸反应
D．A和D两种元素形成的化合物能与NaOH溶液反应
二、填空题
17．（13分）I．电解质是维持人体生理活动的基础之一、请回答下列问题：
①CO2 ②Al ③乙醇 ④ 氯化钠固体 ⑤熔融BaSO4 ⑥KOH溶液
（1）属于非电解质的是 。(填序号)
（2）能导电的纯净物是 。(填序号)
（3）写出①和⑥的反应方程式 。
II．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置
(4)请将下列提纯或分离使用的装置的序号填在后面横线上。
① 分离互溶的CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物 。
② 从食盐水中获取NaCl固体 ；
(5)装置A中玻璃棒的作用是 。
(6)装置C中①的名称是 ，
(7)某实验合成的乙酸异戊酯(难溶于水，密度0.867 g·mL-1) 经水洗后与水层分离的正确分液操作是 。
18.（9分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、SiO2.实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3的步骤如图：
(1)H2O2中氧元素的化合价为 ，因此H2O2具有强氧化性。
(2)Cu2(OH)2CO3属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
(3)流程中制备CaCO3时，发生的反应的化学方程式为 。
(4)在一定条件下发生氧化还原反应的是 。(填序号)
①孔雀石与稀盐酸 ②溶液A与H2O2
③溶液B与CuO ④CO2与NH3•H2O、CaCl2溶液
(5)写出孔雀石中Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的化学方程式为 。
该反应的基本反应类型为 。
三、实验题
19．（14分）无土栽培技术的成功推广，营养液的准确配制是重要环节。
I．实验室配制100mL 4.00ml/LK2SO4溶液，请回答下列问题：
（1）所需K2SO4固体的质量为 g。
（2）用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 和 ，
（3)下列操作对配置NaOH溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ．某营养液中含有三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图2-甲所示，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图2-乙所示。
1
(4)该营养液中的物质的量浓度为 ml/L。V2 = L
四、计算题
20．（16分）Ⅰ .的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了高选择性、高稳定性加氢合成甲醇()。回答下列问题：
(1)的摩尔质量是 。
(2)2中所含原子的物质的量为 。
(3) g的氢气中所含H原子的数目与1相同。
(4)含0.1NA个O的CO2中有 个电子，标况下该CO2的体积为 L
Ⅱ. 氧化还原反应在生产生活中普遍存在。
(5)工业上制取的原理为：↑ 。当收集到标准状况下224时，生成的为 g。
(6)激光雷达的核心部件需要一种氮化铝()导热陶瓷片。现取氮化铝样品5.0g(假设杂质只含有炭黑)与502.0的溶液恰好完全反应，求氮化铝样品中的质量分数 已知：。
（7）中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是 。
A
B
C
D
萃取中的分液过程
分离碘并回收
稀释浓硫酸
萃取振荡时放气
①定容时俯视刻度线

②向容量瓶中转移溶液时有溶液流到容量瓶外面

③容量瓶使用前未干燥