福建省福州九校联盟2024-205学年高二上学期期中考试化学试题B卷

这是一份福建省福州九校联盟2024-205学年高二上学期期中考试化学试题B卷，文件包含福州九校联盟高二年期中考化学试题B卷-答案docx、福建省福州九校联盟2024-205学年高二上学期期中考试化学试题B卷docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共16页， 欢迎下载使用。
考试日期：11月17日 完卷时间：75分钟 满分：100分
第I卷（选择题）
相对原子质量：H 1 C 6 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．古代典籍中蕴含丰富的化学知识，下列古诗词的描述中存在吸热反应的是（ ）
A．李白——日照香炉生紫烟B．王安石——爆竹声中一岁除
C．李商隐——蜡炬成灰泪始干D． 苏轼——投泥泼水愈光明
2．部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．将足量铜丝插入d的浓溶液只产生c气体
B．a既可被氧化，也可被还原
C．c溶于水可得d和b
D．自然界可存在a→b→c→d→e的转化
3．下列实验操作、现象与结论均正确的是（ ）
4.下列有关有效碰撞理论说法正确的是（ ）
A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
B．催化剂能降低活化能，增大有效碰撞几率，也能改变反应热
C．升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增多
D．增大压强，活化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增多
向VL恒容密闭容器中充入1mlS2Cl2和1mlCl2，发生反应
S2Cl2(g)+Cl2(g)⇌2SCl2(g) ΔH。Cl2、SCl2的消耗速率(υ)与温度(T)
的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应正向为吸热反应
B．反应达到平衡后，降温有利于提高SCl2的平衡产率
C．相同条件下，若初始投料改为2mlS2Cl2和2mlCl2，则平衡时Cl2的转化率变大
D．若恒温恒容密闭容器中进行反应，达到平衡后压缩容器的容积，重新建立新平衡，平衡常数K减小
6．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（ ）
A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移
B．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极
发生的电极反应Cu−2e−=Cu2+
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成FeOH2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．液滴边缘是正极区，发生的电极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−
7．已知反应①：COg+CuOs⇌CO2g+Cus和反应②：H2g+CuOs⇌Cus+H2Og在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：COg+H2Og=CO2g+H2g的平衡常数为K。则下列说法正确的是（ ）
A．反应①的平衡常数K1=c平CO2⋅c平Cuc平CO⋅c平CuO
B．反应③的平衡常数K=K1K2
C．对于反应②，若恒容时，温度升高，浓度减小，则该反应平衡常数也会减小
D．对于反应③，恒温恒容下，增大浓度，平衡常数一定会减小
8．下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是（ ）
A．已知N2g+3H2g⇌2NH3g ΔH=−92.4kJ/ml，1 ml N2g与3 ml H2g在一定条件下的密闭容器中充分反应放出92.4 kJ的热量
B．已知的燃烧热为285.8 kJ/ml，CO的燃烧热为282.8 kJ/ml，甲醇(CH3OH)的燃烧热为726.4 kJ/mll。则COg+2H2g=CH3OHl ΔH=+128 kJ/ml
C．已知氢气的燃烧热为285.5 kJ/ml，则2H2Og=2H2g+O2g ΔH=< + 571.0 kJ/ml
D．已知H+aq+OH−aq=H2Ol ΔH=-57.3 kJ/ml 则H2SO4aq+BaOH2aq=BaSO4s+2H2Ol ΔH=−114.6 kJ/ml
9．一定温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入1.6mlCO、1.6mlNO，发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，经过一段时间后达平衡。不同时间测得n(CO)如下表所示。下列说法错误的是（ ）
A．该温度下，该反应的平衡常数
B．反应在前10s的平均速率为vCO2=0.035ml·L−1·s−1
C．保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时cCO=0.35ml·L−1，则反应的ΔH>0
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.6mlCO、1.6mlNO、0.8mlN2、1.6mlCO2，则此时
10．将0.8 ml I2(g)和1.2 ml H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＜0并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：
下列说法中正确的是（ ）
A．在条件I下，该反应的平衡常数K=10
B．在条件Ⅱ下，到达平衡时，I2(g)的转化率为81.25%
C．在条件I下，从开始反应至5min，用H2表示的反应速率为0.10 ml/(L·min)
D．条件I与条件Ⅱ相比，条件I的平衡常数的数值较大
11．下列图示与对应叙述不正确的（ ）

A．用图甲的装置可在实验室制备少量NH3
B．用图乙的装置可实现在铁表面镀铜
C．图丙装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护
D．图丁两个装置中电流计指针偏转方向相同，正极上均产生氢气
12．下列与化学反应进行方向有关的叙述中不正确的是（ ）
A．体系的熵增越大，焓变越小，化学反应速率越快
B．绝热体系、孤立体系的化学反应都是熵增的过程
C．2Cs+O2g⇌2COg ΔH