2025年高考化学一轮复习 课时检测七：氧化还原反应的计算与方程式的配平（含答案）

这是一份2025年高考化学一轮复习 课时检测七：氧化还原反应的计算与方程式的配平（含答案），共8页。试卷主要包含了关于反应等内容，欢迎下载使用。

A．3.0 mlB．1.5 ml
C．1.0 mlD．0.75 ml
2．关于反应2Fe(CO)5＋7N2O4===2FeO2＋14NO＋10CO2，下列说法正确的是( )
A．N2O4发生氧化反应
B．生成1 ml CO2，转移2 ml电子
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶7
D．FeO2可以和Fe反应生成Fe2O3
3．(2023·浙江校联考三模)关于反应2KMnO4＋10HF＋2KF＋3H2O2===2K2MnF6＋3O2↑＋8H2O，下列说法正确的是( )
A．H2O2既是氧化剂又是还原剂
B．K2MnF6是氧化产物
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶3
D．生成1 ml O2，转移4 ml电子
4．(2023·山东淄博校联考二模)用FeS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2Oeq \\al(2－,7)，发生的反应如下：
反应Ⅰ：FeS＋Cr2Oeq \\al(2－,7)＋H＋―→Fe3＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)
反应Ⅱ：Cu2S＋Cr2Oeq \\al(2－,7)＋H＋―→Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)
下列说法错误的是( )
A．反应Ⅰ中还原剂与还原产物的物质的量之比为1∶3
B．处理等物质的量Cr2Oeq \\al(2－,7)时，消耗Cu2S的物质的量更多
C．处理等物质的量Cr2Oeq \\al(2－,7)时，反应Ⅱ消耗H＋更多
D．用FeS除去废水中Cr2Oeq \\al(2－,7)的同时，还有利于吸附悬浮杂质
5．
用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A．反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋
B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2
C．反应过程中，混合溶液中Ce3＋和Ce4＋的总数一定保持不变
D．理论上，每消耗2.24 L氢气，转移的电子的物质的量为0.2 ml
6．实验室中利用固体KClO3和MnO2进行如图实验，下列说法正确的是( )
A．氯元素最多参与了2个氧化还原反应
B．a是还原产物
C．整个过程转移电子数可能为2.5NA
D．若用足量浓H2SO4代替浓盐酸，b的物质的量不变
7．把图2中的纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是( )
A．IOeq \\al(－,4)作氧化剂
B．1 ml Mn2＋参加反应转移5 ml电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2
D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3
8．已知过二硫酸的结构式，向MnSO4溶液中加入过二硫酸钾(K2S2O8)可发生反应：2Mn2＋＋5S2Oeq \\al(2－,8)＋X===2MnOeq \\al(－,4)＋10SOeq \\al(2－,4)＋Y，下列说法正确的是( )
A．S2Oeq \\al(2－,8)中硫元素的化合价为＋6价
B．X、Y分别为16OH－、8H2O
C．氧化性：S2Oeq \\al(2－,8)D．每生成1 ml Y，转移1 ml电子
9．(2023·浙江校联考一模)关于反应：FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O===15FeSO4＋8H2SO4，下列说法不正确的是( )
A．Fe2(SO4)3中Fe在反应中得到电子
B．H2O既不是氧化剂也不是还原剂
C．消耗0.2 ml FeS2，转移2.8 ml电子
D．氧化产物和还原产物物质的量之比为8∶15
10．NaBH4(B为＋3价)常用于与含醛基或酮羰基有机物的反应。NaBH4与丙酮可发生反应：CH3COCH3＋NaBH4＋H2O―→CH3CHOHCH3＋H3BO3＋NaOH(未配平)，下列说法正确的是( )
A．NaBH4发生还原反应
B．配平后的方程式中，H2O的化学计量数是5
C．每反应1 ml CH3COCH3，转移电子的物质的量为2 ml
D．如果将丙酮换成乙醛，则所得有机产物为乙酸
11.(1)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：
eq \x( )NaBiO3＋eq \x( )Mn2＋＋eq \x( )____eq \(=====,\s\up7(△))eq \x( )Na＋＋eq \x( )Bi3＋＋eq \x( )____＋eq \x( )____
(2)将高锰酸钾逐滴加入硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式：
eq \x( )KMnO4＋eq \x( )K2S＋eq \x( )____===eq \x( )K2MnO4＋eq \x( )K2SO4＋eq \x( )S↓＋eq \x( )____
12．请完成下列填空。
(1)一定条件下，Fe(OH)3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4。生成0.1 ml K2FeO4转移电子的物质的量为________ml。
(2)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3＋，H2O2在该反应中作________(填“氧化”或
“还原”)剂，每有1 ml H2O2参加反应，转移电子的物质的量为________。
(3)反应2LiBH4===2LiH＋2B＋3H2↑生成 22.4 L H2(标准状况)时，转移电子的物质的量为________ml。
(4)用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量：H2O2＋KMnO4＋H2SO4―→MnSO4＋K2SO4＋O2↑＋H2O(未配平)，若滴定中消耗0.50 ml·L－1的高锰酸钾溶液40.00 mL，则此双氧水中溶质的质量为______g。
(5)300 mL 0.2 ml·L－1 KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量为________ml。
13．人类向大气中排放的NOx对环境会产生危害，脱除NOx是科学家研究的重要课题。
(1)写出NOx对环境的一种危害：
________________________________________________________________________。
(2)采用碱性KMnO4氧化法可将NOx脱除。
①可用KMnO4(NaOH)溶液进行烟气中NO的脱除，将该离子方程式补充完整：
eq \x( )NO＋eq \x( )MnOeq \\al(－,4)＋eq \x( )____===NOeq \\al(－,2)＋3NOeq \\al(－,3)＋eq \x( )MnOeq \\al(2－,4)＋eq \x( )____
②下列叙述正确的是________(填字母)。
A．将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥
B．反应后的混合溶液中：c(MnOeq \\al(－,4))＋2c(MnOeq \\al(2－,4))＝c(K＋)
C．在不同酸碱性条件下，KMnO4发生氧化还原反应的产物可能不同
③在实验室中用KMnO4(NaOH)溶液对模拟烟气中的NO进行脱除。若将标准状况下224 L含NO体积分数为10%的模拟烟气进行处理，假设NO最终全部转化为NOeq \\al(－,3)，理论上需要KMnO4的质量为__________g(KMnO4的摩尔质量为158 g·ml－1)。
(3)用PI­g­C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示：
①该脱除过程中，太阳能转化为________能。
②在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。g­C3N4端的反应为O2＋2H＋＋2e－===H2O2，PI端的反应为
________________________________________________________________________；
NO2最终转化为HNO3的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
课时检测(七)
1．B 1 ml PbO2转化为1 ml Pb2＋需要得到2 ml e－，1 ml Cr3＋转化为0.5 ml Cr2Oeq \\al(2－,7)需要失去3 ml e－，根据得失电子守恒，则与1 ml Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为1.5 ml，故选B。
2．D 在反应2Fe(CO)5＋7N2O4===2FeO2＋14NO＋10CO2中，Fe元素化合价由0价升高到＋4价，C元素化合价由＋2价升高到＋4价，N2O4中N元素化合价由＋4价降低到＋2价，得电子发生还原反应，A不正确；在该反应中，每生成10 ml CO2转移电子28 ml，则生成1 ml CO2，转移2.8 ml电子，B不正确；氧化产物为FeO2、CO2，还原产物为NO，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为(2＋10)∶14＝6∶7，C不正确；Fe2O3中Fe显＋3价，含＋4价铁的FeO2可以和Fe反应生成Fe2O3，D正确。
3．C 反应2KMnO4＋10HF＋2KF＋3H2O2===2K2MnF6＋3O2↑＋8H2O中，Mn元素化合价从＋7价降低到＋4价，KMnO4作氧化剂，O元素化合价从－1价升高到0价，H2O2作还原剂。H2O2是还原剂，A错误；K2MnF6是Mn元素得电子得到的还原产物，B错误；结合化学方程式可知，氧化剂KMnO4与还原剂H2O2的物质的量之比为2∶3，C正确；过氧化氢中O元素为－1价，所以生成1 ml O2，转移2 ml电子，D错误。
4．B 由升降法配平反应Ⅰ的化学方程式为2FeS＋3Cr2Oeq \\al(2－,7)＋26H＋===2Fe3＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋6Cr3＋＋13H2O，同理反应Ⅱ为3Cu2S＋5Cr2Oeq \\al(2－,7)＋46H＋===6Cu2＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋10Cr3＋＋23H2O。反应Ⅰ中还原剂(FeS)与还原产物(Cr3＋)的物质的量之比为2∶6＝1∶3，A项正确；反应Ⅰ处理1 ml Cr2Oeq \\al(2－,7)需要消耗eq \f(2,3) ml FeS，反应Ⅱ处理 1 ml Cr2Oeq \\al(2－,7)需要消耗eq \f(3,5) ml Cu2S，所以处理等物质的量Cr2Oeq \\al(2－,7)时，消耗FeS的物质的量更多，B项错误；反应Ⅰ处理1 ml Cr2Oeq \\al(2－,7)需要消耗eq \f(26,3) ml H＋，反应Ⅱ处理1 ml Cr2Oeq \\al(2－,7)需要消耗eq \f(46,5) ml H＋，所以处理等物质的量Cr2Oeq \\al(2－,7)时，反应Ⅱ消耗H＋更多，C项正确；FeS反应产生的Fe3＋易水解为 Fe(OH)3胶体，胶体能吸附水中的悬浮杂质，D项正确。
5．D 反应Ⅰ中Ce4＋与H2发生氧化还原反应生成Ce3＋和2H＋，离子方程式为2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋，A正确；反应Ⅱ中Ce3＋作还原剂，NO作氧化剂，离子方程式为4Ce3＋＋4H＋＋2NO===4Ce4＋＋2H2O＋N2，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B正确；Ce3＋和Ce4＋作催化剂，反应前后Ce3＋和Ce4＋的总数一定保持不变，C正确；没有注明气体状态，无法计算相应物质的物质的量，D错误。
6．C KClO3在MnO2的催化下分解产生氧气，化学方程式为2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2))2KCl＋3O2↑，气体单质a为O2，固体为MnO2、KCl的混合固体或MnO2、KClO3、KCl的混合固体，加入足量浓盐酸，在加热条件下发生氧化还原反应，反应过程中Cl－被氧化为Cl2，MnO2被还原为MnCl2，气体单质b为Cl2。由分析可知，氯元素最多参与了3个氧化还原反应，分别为2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2))2KCl＋3O2↑、4HCl(浓)＋MnO2eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O、KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，故A错误。由分析可知，KClO3在MnO2的催化下分解产生氧气，气体单质a为O2，O元素化合价上升，O2是氧化产物，故B错误。由分析可知，整个过程中发生反应2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2))2KCl＋3O2↑和4HCl(浓)＋MnO2eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；若第一步反应氯酸钾无剩余，则消耗0.4 ml KClO3转移2.4 ml电子，第二步反应消耗0.1 ml MnO2转移0.2 ml电子，两步反应共转移2.6 ml 电子；若0.4 ml KClO3全部参与反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，转移2 ml电子，0.1 ml MnO2发生反应仍转移0.2 ml 电子，共转移2.2 ml电子；综上所述，整个过程转移电子数在2.2NA～2.6NA之间，可能为2.5NA，故C正确。由4HCl(浓)＋MnO2eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知，0.1 ml MnO2与浓盐酸反应最多可生成0.1 ml Cl2，若KClO3有剩余，还会发生反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，则产生的氯气比0.1 ml多，但少于1.3 ml，用足量浓H2SO4代替浓盐酸时，若第一步产生0.4 ml KCl，其中的氯离子可以被MnO2完全氧化生成0.2 ml Cl2，若KClO3有剩余，则产生的氯气要少于0.2 ml，故D错误。
7．D 配平后的离子方程式为2Mn2＋＋5IOeq \\al(－,4)＋3H2O===2MnOeq \\al(－,4)＋5IOeq \\al(－,3)＋6H＋，反应中Mn元素化合价升高，Mn2＋作还原剂，I元素化合价降低，IOeq \\al(－,4)作氧化剂，故A正确；1 ml Mn2＋参加反应转移5 ml 电子，故B正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5∶2，故C正确；配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、6，故D错误。
8．A 由过二硫酸的结构式可知，S2Oeq \\al(2－,8)中硫元素的化合价为＋6价，A项正确；该反应的离子方程式为2Mn2＋＋5S2Oeq \\al(2－,8)＋8H2O===2MnOeq \\al(－,4)＋10SOeq \\al(2－,4)＋16H＋，S2Oeq \\al(2－,8)为氧化剂，MnOeq \\al(－,4)为氧化产物，故氧化性：S2Oeq \\al(2－,8)>MnOeq \\al(－,4)，B、C项错误；每生成16 ml H＋，转移10 ml电子，故每生成1 ml H＋，转移0.625 ml电子，D项错误。
9．D Fe2(SO4)3中Fe元素的化合价降低，在反应中得到电子被还原，A项正确；H2O中H、O元素的化合价都没有变化，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，B项正确；反应中，S元素的化合价由FeS2中的－1价升至SOeq \\al(2－,4)中的＋6价，1 ml FeS2参与反应转移14 ml电子，则消耗0.2 ml FeS2转移电子的物质的量为0.2 ml×14＝2.8 ml，C项正确；反应中，Fe元素的化合价由Fe2(SO4)3中的＋3价降至FeSO4中的＋2价，Fe2(SO4)3是氧化剂，FeSO4是还原产物，1 ml Fe2(SO4)3 参与反应得到2 ml电子生成2 ml FeSO4，S元素的化合价由FeS2中的－1价升至SOeq \\al(2－,4)中的＋6价，FeS2是还原剂，SOeq \\al(2－,4)是氧化产物，1 ml FeS2参与反应失去14 ml电子生成2 ml SOeq \\al(2－,4)，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶7，D项错误。
10．BC 由升降法配平可得硼氢化钠与丙酮反应的化学方程式为4CH3COCH3＋NaBH4＋4H2O===4CH3CHOHCH3＋H3BO3＋NaOH，丙酮中碳元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，发生还原反应，硼氢化钠中氢元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，发生氧化反应。硼氢化钠是反应的还原剂，发生氧化反应，故A错误；配平后的方程式中，水的化学计量数是4，故B正确；每反应4 ml 丙酮，转移电子的物质的量为8 ml，则每反应1 ml丙酮，转移电子的物质的量为2 ml，故C正确；丙酮是反应的氧化剂，发生还原反应，则将丙酮换成乙醛，所得有机产物为乙醇，故D错误。
11．(1)5 2 14 H＋ 5 5 2 MnOeq \\al(－,4) 7 H2O
(2)28 5 24 KOH 28 3 2 12 H2O
12．解析：(1)反应中，Fe元素的化合价由＋3价升为＋6价，每生成1 ml K2FeO4，反应过程中转移3 ml电子，则生成0.1 ml K2FeO4转移电子的物质的量为0.3 ml。(2)反应中，Ce元素的化合价降低，得到电子被还原，故在该反应中，H2O2作还原剂，失去电子被氧化生成O2，故每有1 ml H2O2参加反应，转移电子的物质的量为2 ml。(3)根据化学方程式2LiBH4===2LiH＋2B＋3H2↑可知，每生成3 ml H2，反应过程中转移6 ml电子，则生成标准状况下22.4 L即1 ml H2时，转移电子的物质的量为2 ml。(4)反应消耗KMnO4的物质的量为0.50 ml·L－1×0.04 L＝0.020 ml，根据氧化还原反应中电子转移数目相等，可知反应消耗H2O2的物质的量为eq \f(5,2)×0.020 ml＝0.050 ml，则此双氧水中H2O2的质量为0.050 ml×34 g·ml－1＝1.7 g。(5)n(KI)＝0.2 ml·L－1×0.3 L＝0.06 ml，其与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应生成等物质的量的I2和KIO3，则n(I2)＝n(KIO3)＝0.02 ml，失去电子的物质的量为0.02 ml×2＋0.02 ml×6＝0.16 ml，根据氧化还原反应中电子转移数目相等，可知反应消耗KMnO4的物质的量为eq \f(0.16 ml,5)＝0.032 ml。
答案：(1)0.3 (2)还原 2 ml (3)2 (4)1.7 (5)0.032
13．解析：(2)①由NOeq \\al(－,2)、NOeq \\al(－,3)及其对应的化学计量数并结合得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平离子方程式为4NO＋10MnOeq \\al(－,4)＋14OH－===NOeq \\al(－,2)＋3NOeq \\al(－,3)＋10MnOeq \\al(2－,4)＋7H2O。②由①分析知分离反应后的混合溶液可获得氮肥，A项正确；由化学式KMnO4可知，n(Mn)＝n(K)，所以反应后的混合溶液中：c(MnOeq \\al(－,4))＋c(MnOeq \\al(2－,4))＝c(K＋)，B项错误；酸性条件下，KMnO4的还原产物为Mn2＋，碱性条件下，KMnO4的还原产物为MnOeq \\al(2－,4)，C项正确。③KMnO4→K2MnO4得1个电子，NO→NOeq \\al(－,3)失3个电子，根据得失电子守恒可得关系式：3KMnO4～NO，则n(KMnO4)＝3n(NO)＝3×eq \f(224 L×10%,22.4 L·ml－1)＝3 ml，m(KMnO4)＝3 ml×158 g·ml－1＝474 g。(3)②由题图可知，PI端NO失去电子发生氧化反应生成NO2：NO＋H2O－2e－===NO2＋2H＋，最终NO2和H2O2发生氧化还原反应生成硝酸：2NO2＋H2O2===2HNO3。
答案：(1)形成酸雨(或形成光化学烟雾、破坏臭氧层等)
(2)①4 10 14 OH－ 10 7 H2O ②AC ③474
(3)①化学 ②NO＋H2O－2e－===NO2＋2H＋
2NO2＋H2O2===2HNO3