2025年高考化学一轮复习 课时检测七：氧化还原反应的计算与方程式的配平（含答案）

这是一份2025年高考化学一轮复习 课时检测七：氧化还原反应的计算与方程式的配平（含答案），共8页。试卷主要包含了关于反应等内容，欢迎下载使用。
A．3.0 mlB．1.5 ml
C．1.0 mlD．0.75 ml
2．关于反应2Fe(CO)5＋7N2O4===2FeO2＋14NO＋10CO2，下列说法正确的是( )
A．N2O4发生氧化反应
B．生成1 ml CO2，转移2 ml电子
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶7
D．FeO2可以和Fe反应生成Fe2O3
3．(2023·浙江校联考三模)关于反应2KMnO4＋10HF＋2KF＋3H2O2===2K2MnF6＋3O2↑＋8H2O，下列说法正确的是( )
A．H2O2既是氧化剂又是还原剂
B．K2MnF6是氧化产物
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶3
D．生成1 ml O2，转移4 ml电子
4．(2023·山东淄博校联考二模)用FeS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2Oeq \\al(2－,7)，发生的反应如下：
反应Ⅰ：FeS＋Cr2Oeq \\al(2－,7)＋H＋―→Fe3＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)
反应Ⅱ：Cu2S＋Cr2Oeq \\al(2－,7)＋H＋―→Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)
下列说法错误的是( )
A．反应Ⅰ中还原剂与还原产物的物质的量之比为1∶3
B．处理等物质的量Cr2Oeq \\al(2－,7)时，消耗Cu2S的物质的量更多
C．处理等物质的量Cr2Oeq \\al(2－,7)时，反应Ⅱ消耗H＋更多
D．用FeS除去废水中Cr2Oeq \\al(2－,7)的同时，还有利于吸附悬浮杂质
5．
用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A．反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋
B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2
C．反应过程中，混合溶液中Ce3＋和Ce4＋的总数一定保持不变
D．理论上，每消耗2.24 L氢气，转移的电子的物质的量为0.2 ml
6．实验室中利用固体KClO3和MnO2进行如图实验，下列说法正确的是( )
A．氯元素最多参与了2个氧化还原反应
B．a是还原产物
C．整个过程转移电子数可能为2.5NA
D．若用足量浓H2SO4代替浓盐酸，b的物质的量不变
7．把图2中的纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是( )
A．IOeq \\al(－,4)作氧化剂
B．1 ml Mn2＋参加反应转移5 ml电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2
D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3
8．已知过二硫酸的结构式，向MnSO4溶液中加入过二硫酸钾(K2S2O8)可发生反应：2Mn2＋＋5S2Oeq \\al(2－,8)＋X===2MnOeq \\al(－,4)＋10SOeq \\al(2－,4)＋Y，下列说法正确的是( )
A．S2Oeq \\al(2－,8)中硫元素的化合价为＋6价
B．X、Y分别为16OH－、8H2O
C．氧化性：S2Oeq \\al(2－,8)MnOeq \\al(－,4)，B、C项错误；每生成16 ml H＋，转移10 ml电子，故每生成1 ml H＋，转移0.625 ml电子，D项错误。
9．D Fe2(SO4)3中Fe元素的化合价降低，在反应中得到电子被还原，A项正确；H2O中H、O元素的化合价都没有变化，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，B项正确；反应中，S元素的化合价由FeS2中的－1价升至SOeq \\al(2－,4)中的＋6价，1 ml FeS2参与反应转移14 ml电子，则消耗0.2 ml FeS2转移电子的物质的量为0.2 ml×14＝2.8 ml，C项正确；反应中，Fe元素的化合价由Fe2(SO4)3中的＋3价降至FeSO4中的＋2价，Fe2(SO4)3是氧化剂，FeSO4是还原产物，1 ml Fe2(SO4)3 参与反应得到2 ml电子生成2 ml FeSO4，S元素的化合价由FeS2中的－1价升至SOeq \\al(2－,4)中的＋6价，FeS2是还原剂，SOeq \\al(2－,4)是氧化产物，1 ml FeS2参与反应失去14 ml电子生成2 ml SOeq \\al(2－,4)，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶7，D项错误。
10．BC 由升降法配平可得硼氢化钠与丙酮反应的化学方程式为4CH3COCH3＋NaBH4＋4H2O===4CH3CHOHCH3＋H3BO3＋NaOH，丙酮中碳元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，发生还原反应，硼氢化钠中氢元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，发生氧化反应。硼氢化钠是反应的还原剂，发生氧化反应，故A错误；配平后的方程式中，水的化学计量数是4，故B正确；每反应4 ml 丙酮，转移电子的物质的量为8 ml，则每反应1 ml丙酮，转移电子的物质的量为2 ml，故C正确；丙酮是反应的氧化剂，发生还原反应，则将丙酮换成乙醛，所得有机产物为乙醇，故D错误。
11．(1)5 2 14 H＋ 5 5 2 MnOeq \\al(－,4) 7 H2O
(2)28 5 24 KOH 28 3 2 12 H2O
12．解析：(1)反应中，Fe元素的化合价由＋3价升为＋6价，每生成1 ml K2FeO4，反应过程中转移3 ml电子，则生成0.1 ml K2FeO4转移电子的物质的量为0.3 ml。(2)反应中，Ce元素的化合价降低，得到电子被还原，故在该反应中，H2O2作还原剂，失去电子被氧化生成O2，故每有1 ml H2O2参加反应，转移电子的物质的量为2 ml。(3)根据化学方程式2LiBH4===2LiH＋2B＋3H2↑可知，每生成3 ml H2，反应过程中转移6 ml电子，则生成标准状况下22.4 L即1 ml H2时，转移电子的物质的量为2 ml。(4)反应消耗KMnO4的物质的量为0.50 ml·L－1×0.04 L＝0.020 ml，根据氧化还原反应中电子转移数目相等，可知反应消耗H2O2的物质的量为eq \f(5,2)×0.020 ml＝0.050 ml，则此双氧水中H2O2的质量为0.050 ml×34 g·ml－1＝1.7 g。(5)n(KI)＝0.2 ml·L－1×0.3 L＝0.06 ml，其与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应生成等物质的量的I2和KIO3，则n(I2)＝n(KIO3)＝0.02 ml，失去电子的物质的量为0.02 ml×2＋0.02 ml×6＝0.16 ml，根据氧化还原反应中电子转移数目相等，可知反应消耗KMnO4的物质的量为eq \f(0.16 ml,5)＝0.032 ml。
答案：(1)0.3 (2)还原 2 ml (3)2 (4)1.7 (5)0.032
13．解析：(2)①由NOeq \\al(－,2)、NOeq \\al(－,3)及其对应的化学计量数并结合得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平离子方程式为4NO＋10MnOeq \\al(－,4)＋14OH－===NOeq \\al(－,2)＋3NOeq \\al(－,3)＋10MnOeq \\al(2－,4)＋7H2O。②由①分析知分离反应后的混合溶液可获得氮肥，A项正确；由化学式KMnO4可知，n(Mn)＝n(K)，所以反应后的混合溶液中：c(MnOeq \\al(－,4))＋c(MnOeq \\al(2－,4))＝c(K＋)，B项错误；酸性条件下，KMnO4的还原产物为Mn2＋，碱性条件下，KMnO4的还原产物为MnOeq \\al(2－,4)，C项正确。③KMnO4→K2MnO4得1个电子，NO→NOeq \\al(－,3)失3个电子，根据得失电子守恒可得关系式：3KMnO4～NO，则n(KMnO4)＝3n(NO)＝3×eq \f(224 L×10%,22.4 L·ml－1)＝3 ml，m(KMnO4)＝3 ml×158 g·ml－1＝474 g。(3)②由题图可知，PI端NO失去电子发生氧化反应生成NO2：NO＋H2O－2e－===NO2＋2H＋，最终NO2和H2O2发生氧化还原反应生成硝酸：2NO2＋H2O2===2HNO3。
答案：(1)形成酸雨(或形成光化学烟雾、破坏臭氧层等)
(2)①4 10 14 OH－ 10 7 H2O ②AC ③474
(3)①化学 ②NO＋H2O－2e－===NO2＋2H＋
2NO2＋H2O2===2HNO3