江西省宜春市丰城市第九中学2024-2025学年高三上学期期中考试（复读班）化学试题

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满分：100分 时间：75分钟 2024.11
可能用到的相对原子量 H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Al:27 Fe:56 Cu: 64 Zn:65 Sn:119 I:127
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 开发利用可燃冰有利于控制“温室效应”
B. 聚乳酸等高分子材料在微生物的作用下可以降解为小分子,为消除“白色污染”带来了希望
C. 用脱硫煤代替原煤作燃料有利于实现碳中和
D. 利用纯碱可以处理泄漏的汽油
2. 反应PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O可用于壁画修复。下列说法正确的是（ ）
A．S原子的结构示意图：B．PbS、PbSO4都是电解质
C．H2O的电离方程式：H2O=H++OH-D．该反应是复分解反应
3.在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化，下列说法错误的是（ ）
A．反应②中Fe3+做氧化剂
B．离子的氧化性由强到弱的顺序是Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2
C．反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ 可能会发生
D．溶液中Mn3+与I− 不能大量共存
4． 衣食住行皆化学。下列物质在生活中的用途与其性质具有对应关系的是（ ）
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.含4 ml HCl的浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为2NA
B.70g C5H10的烃分子中含有C-C共价键的数目可能为4NA
C.常温下，密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应，产物的分子数为2NA
D.向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当1 ml Fe2＋被氧化时，转移的电子总数一定等于3NA
6．下列各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液中：、、、
B．碱性溶液中：、、、
C．含大量KCl的溶液中：、、、
D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、
7．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A．AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液：2Ag＋＋S2－== Ag2S↓
B．AlCl3溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3·H2O == 4NH4++[Al(OH)4]－
C．将标准状况下的22.4 L Cl2通入含2 ml FeI2的溶液中：Cl2＋2I－== 2Cl－＋I2
D．NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：2HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－== BaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O
8．部分含氯物质的“价-类”二维关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A．从氧化还原角度分析可知：A与D混合可产生B
B．B、C的稀溶液用于环境消毒，对人体无任何危害
C．中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子数目表示)是的2倍
D．D、E、F都属于强电解质
9．铁和下列物质反应，能生成+3价化合物的是（ ）
①O2；②S；③HCl；④CuCl2；⑤HNO3；⑥氯气；⑦H2O
A．①②⑤B．①⑥C．⑤⑥D．①⑤⑥
10．下列有关金属的工业制法正确的是（ ）
A.制铜：火法炼铜，即将黄铜矿受热分解以获得铜单质
B.制铁：以铁矿石、焦炭、石灰石为原料，还原得铁
C.制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，还原得镁
D.制铝：从铝土矿制得氯化铝固体，再电解熔融的氯化铝得到铝
常温下，c(H＋)＝0.1 ml·L－1的某溶液中可能含有Na＋、Fe3＋、Fe2＋、I－、Cl－、COeq \\al(2－,3)中的某几种离子，现取100 mL该溶液进行如图所示实验，已知氧化性：Fe3＋>I2。根据实验结果，判断下列说法正确的是（ ）
A．Fe3＋与Fe2＋至少有一种
B．一定不存在COeq \\al(2－,3)，可能存在Na＋和Cl－
C．一定存在Fe2＋、I－、Cl－
D．该溶液中一定存在Fe2＋、I－，可能含Cl－
12． 氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为，沸点为，遇水易反应。实验室可用如图装置(部分夹持装置已略去)制取，制备的反应原理：，已知：，下列说法不正确的是（ ）
A．装置丙可用盛有浓硫酸的洗气瓶来代替
B．装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞
C．装置戊中碱石灰的作用是干燥
D．装置丁中生成的过程温度不宜过高
13．向100 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是( )
A．a点时溶液中阳离子仅为Cu2＋和Fe2＋
B．b点时溶液中发生的反应为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
C．c点时加入的铁粉与Cu2＋反应
D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1
14．某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下。“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是（ ）
锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)
A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全
B. “脱氯”反应：
C. “浸铜”反应：
D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．(16分)生活中处处都有化学。化学与生产、生活息息相关，请回答下列问题：
Ⅰ．家里厨卫中有许多化学物质。厨房里有食盐(主要成分①NaCl)、白醋(主要成分②)、料酒(主要成分③)、小苏打(主要成分④)、天然气(主要成分⑤)、菜刀(主要材料⑥)等；卫生间有洁厕灵(主要成分⑦浓盐酸)、“84”消毒液(主要成分⑧)等。
(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是 (填序号，下同)；能够导电的是 。
(2)将⑦与④的溶液混合，写出反应的离子方程式： 。
(3)次磷酸和②都属于一元酸，次磷酸的化学式为，则与过量氢氧化钠溶液反应，生成的正盐的化学式为 。
Ⅱ．侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，某实验小组根据侯德榜联合制碱工艺设计了简化的制碱工艺如图所示：
(4)第④步的化学方程式为 ，该过程中可以循环使用的物质是 。
(5)某实验小组按照上述原理制备纯碱，经检验该纯碱中还含有，欲测定制备的纯碱中的质量分数，提出了以下四种方案，你觉得不合理的是___________(填序号)。
A．取ag混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag混合物与足量的盐酸进行充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
C．取ag混合物与足量NaOH充分反应，得到bg溶液
D．取ag混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出的气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
(6)氯化铵可用作肥料，从分离出碳酸氢钠晶体的母液中加入NaCl固体后可以分离出氯化铵晶体，根据氯化铵和氯化钠溶解度曲线(下图)，需采用的操作是 、过滤、洗涤、干燥。
16．（12分）Ⅰ．高铁酸钠是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题：
(1)高铁酸钠中铁的化合价为 价，上述反应中体现了高铁酸钠的 (填“氧化性”或“还原性”)。
(2)写出由溶液制取胶体的化学方程式： ，往胶体中滴加至过量的实验现象是 。
Ⅱ．某无色透明溶液由中的若干种离子组成，为了确定该溶液的成分，进行如下实验：
①取少量该溶液，往其中加入过量的稀盐酸，有气泡产生，得到甲溶液；
②再往甲溶液中加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀乙；
③另取少量原溶液，加入溶液，有白色沉淀丙产生。
根据上述实验回答下列问题：
(3)原溶液中肯定不存在的离子是 。
(4)原溶液中肯定存在的离子是 。
(5)不能确定原溶液中是否存在的离子是 。
17．（15分）可用于染色时的媒染剂、润滑油添加剂、玻璃表面处理剂等。实验室可以通过如下图装置制备少量(夹持装置略)。
已知：①锡的熔点、沸点；②的熔点、沸点；③的熔点、沸点，极易水解。通常将晶体加入浓盐酸中，以配制无色的溶液。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ，该仪器中发生反应的离子方程式为 。
(2)装置II的作用是 ，如果去掉装置II，从实验安全的角度看可能产生的影响是 。
(3)装置III中的试剂为 。下图中可替代装置III的是 (填字母序号，下同)
(4)该实验装置存在一处明显的缺陷，改进方法为在装置VI后连接上图中的 。
(5)若反应中消耗锡粉可得到，则的产率为 。(保留3位有效数字)。
18．（15分）草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于制镍粉、Ni2O3及含镍催化剂等。一种以含镍废渣(主要成分为Ni，含CaO、FeO、SiO2等杂质)为原料制备草酸镍晶体的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
(1)NiC2O4是一种草酸盐，草酸的结构简式是HOOCCOOH，草酸含有的官能团名称是 。
(2)写出“酸浸”时提高浸取速率的措施： (填两条)；利用滤渣a中的主要成分可制备粗硅，工业上在1800~2000℃下制备粗硅的化学方程式是 。
(3)过一硫酸的结构式是，其在“反应i”中的作用是 ；下列试剂能代替过一硫酸的是 (填标号)。
a．H2O2 b．稀硫酸 c．盐酸 d．铁粉
(4)写出“反应ii”的离子方程式： 。
(5)“反应iii”加入NH4F的目的是 。
(6)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等，其中检验草酸镍晶体洗涤干净的操作方法及现象是 。
选项
用途
性质
A
明矾净水
铝离子能够杀菌消毒
B
石英光纤用于通信
石英光纤传输光信号损耗低，带宽大，重量轻
C
氧化铝用于电解制取铝
氧化铝熔点高
D
茶叶常用于饼干类保鲜
茶叶酚具有氧化性
离子
浓度
145
0.03
1