精品解析：吉林省长春市东北师范大学附属中学2024-2025学年高二上学期10月期中考试 化学试题

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注意事项：
1.答题前，考生需将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16
一、单选题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分)
1. 下列不能用平衡移动原理解释的事实是
A. 红棕色的加压后颜色先变深后变浅
B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
2. 下列根据化学有关“规律”推出的结论合理的是
A. 根据“有弱会水解，谁强显谁性”的规律推出溶液显碱性
B. 根据主族元素最高正化合价与族序数关系，推出ⅠA族元素最高正价都是+1价
C. 根据“增大反应物浓度可加快反应速率”推出，常温下铁与浓硝酸反应速率大于稀硝酸
D. 根据“较强酸制取较弱酸”的规律，推出通入NaClO溶液中能生成HClO
3. 汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)，治理办法之一是在汽车排气管上装上催化转化器，反应原理：，在298K(25℃)、101kPa下，、。下列说法错误是
A. 由于反应需要借助催化转化器，因此可推断该反应在常温下不是自发反应
B. 催化剂通过提高单位体积内CO和NO的活化分子百分数，加快反应速率
C. 由可知，当有2ml被消耗时反应放出的热量
D. 该反应是熵减的反应
4. CFCl3破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法不正确的是
A. 过程I要吸收能量
B. 过程Ⅱ中1mlO3参与反应，生成22.4LO2
C. 过程Ⅲ可表示为ClO+O=O2+Cl
D. 上述过程中产生的氯原子可以加快破坏臭氧层反应的速率
5. 下列图示与对应的叙述相符的是
A. (a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中能量变化
B. 通过(b)图可知金刚石比石墨稳定
C. 由(c)图可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=(a-b)kJ·ml-1
D. (d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中△H=E1-E4
6. 下列说法正确的是
A. 反应常温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B. 使用合适催化剂能改变反应历程，降低反应的焓变
C. 向溶液中滴加溶液，有沉淀和气体生成
D. 常温下，的溶液与的溶液，水的电离程度相同
7. 下列装置或操作能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 铋基催化剂对电化学还原制取具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是
A. 使用、两种催化剂，更有利于的吸附
B. 使用、两种催化剂反应的历程相同，决速步骤也相同
C. 由生成的反应为
D. 使用催化剂时，最大能垒是，使用催化剂时，最大能垒是
9. 在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为cc>a>d=e
C. b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现
D. T2时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2SO4(aq)等体积混合，溶液呈碱性
14. 下列说法正确的是
A. 常温下，pH=4的CH3COOH溶液中，由水电离的
B. 将硫酸铝溶液小火低温蒸干，可得到氢氧化铝固体
C. 50℃时，某pH=7的水溶液为碱性
D. 已知NaHS溶液显碱性，则
15. 常温下，下列说法正确的是
A. 用溶液做导电实验，灯泡较暗，证明是弱电解质
B. 用标准盐酸滴定未知浓度的溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度偏高
C. 测定中和反应反应热实验中，测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得偏小
D. 测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度
16. 硼砂水溶液常用于计的校准。硼砂水解生成等物质的量的(硼酸)和(硼酸钠)。
已知：①25℃时，硼酸显酸性的原理B(OH)3+2H2OH3O++，；
②。
下列说法正确的是
A. 硼砂稀溶液中
B. 等浓度等体积的和溶液混合后，溶液显酸性
C. 25℃时，硼酸水溶液的
D. 从硼酸显酸性的原理可推测硼酸属于一元酸
17. 某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。
资料：遇水完全水解
由上述实验得出的结论不正确的是
A. 实验Ⅰ①中过量发生的反应是：
B. ②中溶液pH降低的原因是：
C. ③中白色浑浊是
D. 由实验Ⅰ和Ⅱ可以比较和酸性的强弱
18. 25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与pH值、微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 25℃时，第一步电离平衡常数
B. e点对应溶液的
C. 溶液电离大于水解，溶液呈酸性
D. a、b、c、d四点溶液中水的电离程度；
19. 常温下，在体积均为、浓度均为的、溶液中分别滴加某浓度的溶液，[，表示溶液中水电离出的的浓度]与滴加溶液的体积的关系如图所示，下列说法正确的是
A. HX、HY均为弱酸，HY的酸性更强
B. 溶液浓度
C. M、N两点的溶液中：与相等
D. 常温下HY的电离常数
20. 温度为时，用的盐酸分别滴定的氨水和溶液(碱性：强于)，溶液的与或的关系如图所示，。下列说法错误的是
A. 曲线I对应的是滴定的曲线B. a点对应的溶液
C. b、e点溶液中水的电离程度：D. f点溶液中
二、非选择题：(本题包括4个小题，共50分)
21. 下表为四种弱酸电离平衡常数：
回答下列问题：
（1）、、、、中结合质子能力最弱的为___________。
（2）少量通入足量溶液中发生反应的离子方程式为___________。
（3）常温下，向溶液和溶液中分别加入足量的锌粉。
①反应开始时，产生的速率：___________(填“>”、“