吉林省长春市东北师范大学附属中学2024-2025高二上学期九月月考化学试卷

这是一份吉林省长春市东北师范大学附属中学2024-2025高二上学期九月月考化学试卷，共11页。试卷主要包含了分子在FC，可逆反应等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟满分：100分
命题人：高二化学组审题人：高二化学组
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名和考号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．汽车尾气（含烃类、CO、NO与等）是城市主要污染源之一，治理办法之一是在汽车排气管上安装催化转化器，它能使NO与CO反应生成无毒气体，其反应原理为，在、下，，。下列说法错误的是（ ）。
A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．该反应常温下不能自发进行
C．催化剂能参与化学反应
D．汽车尾气中的CO气体会与人体内的血红蛋白结合而使人中毒
2．下列说法正确的是（ ）。
A．任何酸与碱发生中和反应生成的过程中，能量变化均相同
B．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同
C．已知：①C（s，石墨） ，
②C（s，金刚石） ，
则C（s，石墨）=C（s，金刚石） ，石墨比金刚石稳定
D．已知：① ，
② ，则
3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）。
①在含有的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
②工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾
③将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
④恒温恒压的容器中有，若通入Ar，气体的颜色先变浅后逐渐加深
⑤加入催化剂有利于合成氨的反应
⑥由、和组成的平衡体系加压后颜色变深
A．①②⑥B．①③⑥C．⑤⑥D．②③
4．下图为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是（ ）。
A．步骤①的目的是防止混入杂质使催化剂中毒
B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C．步骤③选择500℃的重要原因是催化剂活性最高
D．步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率
5．在一定温度下的密闭容器中发生反应：平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断错误的是（ ）。
A．B．平衡向逆反应方向移动
C．B的转化率降低D．C的体积分数减小
6．分子在FC（氟化石墨烯）表面可能沿下列反应历程进行分解，即该反应历程为酸根路径：，其分解的各基元反应能量曲线如下图所示（TS表示过渡态），下列说法错误的是（ ）。
A．该反应历程分四步进行
B．该反应历程的第一步反应为吸热反应
C．该反应历程的决速步骤为GS1→GS2
D．随着分子的不断分解，氧原子在FC表面的覆盖度升高，对后续的分解反应会产生影响
7．T℃时在密闭容器中使与发生反应生成。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为和时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ）。
图1 图2 图3
A．反应进行的前内，用X表示的反应速率
B．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
C．保持温度和容器体积不变，时再向容器中充入和及，达到平衡时，X的转化率增大
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
8．可逆反应：，下图中的曲线是不同温度下的平衡转化率曲线，图中有a、b、c、d四点，则下列说法正确的是（ ）。
A．该反应是放热反应 B．b点时有
C．温度下，的值a点＜d点 D．c点
9．在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应：
反应②和③的反应速率分别满足和，其中、分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。下列说法正确的是（ ）。
A．若升高温度，平衡时增大
B．若增大容器容积，平衡时Z的产率增大
C．若，平衡时
D．达平衡后，再充入一定量，混合气体的平均相对分子质量增大
10．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在氧化炉中，反应Ⅲ发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是（ ）。
A．氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度
B．通过改变氧化炉的温度或压强都可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ
C．温度为时，反应Ⅰ平衡常数表达式为
D．使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可增大氧化炉中NO的含量
11．工业上，采用碳氯化法制备。已知：
①
②
③
在氯化过程中CO和可以相互转化，如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．增大量，能提高反应①的反应速率
B．反应①的
C．反应①只有在高温下才能自发进行
D．由图可知，转化为CO的
12．用CO合成甲醇的化学方程式为 ，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．温度：
B．正反应速率：
C．平衡常数：、
D．平均摩尔质量：、
13．某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：、，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。
下列反应进程示意图符合题意的是（ ）。
A．B．C．D．
14．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，改变某一外界条件后反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是（ ）。
A．时降低温度
B．间该反应使用了催化剂
C．时该反应的平衡常数等于时该反应的平衡常数
D．后再充入等物质的量的A和B，再次达平衡时A的转化率不变
15．二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应（忽略其他副反应）为：
①
②
225℃、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及、、……位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、CO和的体积分数如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．处与处反应①的平衡常数K不相等
B．反应②的焓变
C．处的的体积分数大于处
D．混合气从起始到通过处，①中CO的生成速率小于②中的生成速率
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．化学反应伴随有能量的变化，测得反应能量变化有多条途径。
Ⅰ．（1）通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。某学生分别取的盐酸与的氢氧化钠溶液进行中和反应，实验记录数据如下：
①已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和后生成溶液的比热容J/（g・℃），依据该学生的实验数据计算，__________J；该实验数据测出生成时的__________（保留3位有效数字）。
②上述实验得出生成时的大于，产生偏差的原因不可能是__________（填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取盐酸的体积时仰视读数
c．分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
Ⅱ．氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。
（1）已知：①
②
则反应的__________。
（2）几种含氯离子物质的相对能量如下表所示：
①在上述五种离子中，最不稳定的离子是__________（填离子符号）。
②写出由反应生成和的热化学方程式：_______________________________。
（3）以为原料，用氧化制取，可提高效益，减少污染，反应如下：
。
上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使转化率接近100％。其基本原理如图所示：
已知过程Ⅰ的反应为 。
过程Ⅱ反应的热化学方程式为_________________________________________________。
17．某研究性学习小组研究了汽车尾气中的NO与CO的反应和某工业废气中的与的反应。回答下列问题：
（1）一定温度下，向某容积为的密闭容器中通入、，控制一定的条件使其发生反应： 。测得NO的平衡转化率与温度、投料比X的关系如图所示。
则__________（填“＞”或“＜”）；若、，反应开始至达到平衡（对应A点）所用的时间是，则内的平均反应速率__________，A点的平衡常数__________（保留3位有效数字）。
（2）在固定体积的密闭容器中发生反应：
使用某种催化剂，改变的值进行多组实验（各组实验的温度可能相同，也可能不同），测定的平衡转化率。部分实验结果如图所示。
①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是______________________。
②若图中C、D两点对应的实验温度分别为和，试判断__________（填“＞”“＝”或“＜”）。
18．用、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。
（1）资料1：KI在该反应中的作用：；。
（2）资料2：分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是__________（填字母）。
a．加入KI后改变了反应的路径 b．加入KI后改变了总反应的能量变化
c．是放热反应
（3）实验中发现，与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入，振荡、静置，气泡明显减少。
资料3：也可催化的分解反应。
①加并振荡、静置后可观察到________________________，说明有生成。
②气泡明显减少的原因可能是：
ⅰ．浓度降低； ii．__________________________。
以下对照实验说明ⅰ不是主要原因：向溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入，B试管中不加，分别振荡、静置。观察到的现象是_________________。
（4）资料4： 。
为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：
向一定浓度的溶液中加入溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：
①利用平衡常数求算________————。
②该平衡体系中除了含有、、外，一定还含有其他含碘微粒，理由是__________。（用关系式表达）
19．工业合成氨反应具有非常重要的意义。
（1）已知
在某容积为的恒容容器中发生合成氨反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：
前内该反应放出的热量为__________，时采取的措施是______________________。
（2）对可逆反应，若起始投料、，达到平衡后，增大压强，的体积分数__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）T℃，以和为原料可合成化肥尿素：；在体积可变密闭容器中，通入和，时反应刚好达到平衡。此时容器体积为，，。保持T℃和平衡时容器的压强不变，向此容器中再充入，则此时平衡__________（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。
高二（上）化学阶段验收考试参考答案
一、选择题
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（除特殊标记外每空2分，共16分）
Ⅰ．①1337.6②b
Ⅱ．（1）
（2）①
② （3分）
（3） （3分）
17．（每空3分，共15分）
（1）＞
（2）①降低温度 ②＝
18．（每空2分，共12分）
（2）a
（3）①分层且下层溶液呈紫红色
②在水溶液中的浓度降低
A试管中产生气泡明显变少；B试管中产生气泡速率没有明显减小
（4）① ②
19．（每空3分，共12分）
（1）移走氨气（或分离出氨气）
（2）不变
（3）逆向移动
温度（K）
化学平衡常数
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
500
700
1.0
实验序号
起始温度℃
终止温度℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.2
23.3
2
20.2
20.4
23.5
3
20.6
20.6
23.8
离子
相对能量/
0
60
101
63
38
微粒
浓度/
a
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
选项
B
C
C
D
A
C
C
B
D
D
B
C
D
D
D