广东省高州市2024-2025学年高二上学期10月期中考试化学试题

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【详解】A．液氢、液氧气化过程属于物理变化，不属于吸热反应，故A错误；
B．液体N2O4气化过程中，部分转化成NO2释放，产生红棕色气体，故B正确；
C．液氢和液氧燃烧是放热反应，产物为水，不污染环境，故C正确；
D．N2H4和O2反应是放热反应，反应物总能量高于产物总能量，故D正确；
2．C
【详解】A．电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度不一定增大，可能减小，如通过增大弱电解质浓度实现平衡向右移动，但弱电解质的电离程度却减小，A错误；
B．等浓度的盐酸和醋酸溶液，分别中和等量的，消耗两种酸的体积一样多，B错误；
C．在氢氧化钠中由水电离出的氢氧根离子浓度为10-13ml/L,，则由水电离的数目为，C正确；
D．溶液加水稀释，，，加水稀释，Ka不变，Kw不变，c(H+)变小，变大，D错误；
3．A
【详解】A．实验中变量为Na2S2O3溶液的浓度，前者浓度大，前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率，A正确；
B．在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，向其中通入氩气，不影响反应中各物质的浓度和各物质的分压，反应速率不变，实验不能说明化学反应速率不受压强影响，B错误；
C．铁离子和硫氰酸根离子生成红色物质，加入少量KCl溶液不影响反应，只是增大了溶液体积使各物质浓度减小而颜色变浅，不能增大生成物浓度，平衡逆向移动，C错误；
D．实验中催化剂种类不同，且两者浓度也不同，不能说明FeCl3对H2O2分解的催化效果强，D错误；
4．A
【详解】A．氯化铁溶液与少量碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的单质碘，则题给装置无法证明铁离子与碘离子的反应是有限度的，A错误；
B．用该装置和秒表可以测定生成氢气的速率，B正确；
C．若试管中X与Y反应是吸热反应，集气瓶中空气压强减小，U形管内甲液面升高、乙液面降低；若试管中X与Y反应是放热反应，集气瓶中空气压强增大，U形管内甲液面降低、乙液面升高，可以达到实验目的，C正确；
D．为红棕色气体，为无色气体，利用气体颜色的深浅变化，可说明温度对化学平衡的影响，能达到实验目的，D正确；
5．D
【详解】A．由实验①②的实验现象可知，实验①无明显现象，实验②溶液立即变为黄色，产生大量无色气体说明碘化钾是过氧化氢溶液发生分解反应的催化剂，对过氧化氢的分解有催化作用，故A正确；
B．由实验②③的实验现象可知，实验②溶液温度升高，实验③溶液温度无明显变化说明过氧化氢催化分解的反应为放热反应，故B正确；
C．由实验②③的实验现象可知，实验②溶液立即变为黄色，产生大量无色气体，实验③溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体说明酸性条件下过氧化氢溶液氧化碘化钾溶液的反应速率明显大于过氧化氢催化分解的速率，故C正确；
D．由实验②③的实验现象可知，实验②溶液立即变为黄色，产生大量无色气体，实验③溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体说明酸性条件下过氧化氢溶液氧化碘化钾溶液的反应速率明显大于过氧化氢催化分解的速率，故D错误；
6．B
【分析】反应①为，②为。
【详解】A．根据盖斯定律，反应①+②=CO处理大气污染物N2O总反应的热化学方程式为 kJ⋅ml-1，A正确；
B．根据反应历程图2，反应①的活化能，反应②的活化能，反应①的活化能大于反应②的活化能，则反应①是总反应的决速步，反应①的活化分子百分数小于反应②的活化分子百分数，B错误；
C．该过程中断裂氮氧共价键，形成氮氮非极性共价键和碳氧极性共价键，故断裂的共价键与形成的共价键类型不完全相同，C正确；
D．由图可知，催化剂吸附过程中会降低体系能量，则解吸过程则会增大体系能量，D正确；
7．C
【详解】A．乙醇燃烧热是1ml乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为 ，故A错误；
B．已知强酸与强碱在稀溶液里中和反应的反应热为， 反应有硫酸钡生成，所以 ，B错误；
C．分解生成和，并吸收的热，其热化学方程式为 ，故C正确；
D．已知、条件下： ， ，说明臭氧的能量大于氧气的能量，能量越低越稳定，则比稳定，故D错误；
8．B
【详解】A．由图可知，催化剂Ⅰ使主反应的活化能降低，副反应的活化能升高，故加入催化剂Ⅰ更有利于NO的生成，故A正确；
B．副反应反应前后气体分子数不变，平衡后增大压强，副反应平衡不移动，但主反应平衡逆向移动，氨气和氧气浓度增加，进而使副反应平衡正向移动，N2O的浓度增大，B错误；
C．主反应和副反应正向均为放热反应，升高温度，平衡均逆向移动，水的平衡浓度降低，故C正确；
D．已知①NH3(g)+1.25O2(g)⇌NO(g)+1.5H2O(g)ΔH1=-226.1kJ•ml-1；②NH3(g)+O2(g)⇌0.5N2O(g)+1.5H2O(g)ΔH2=-276.3kJ•ml-1，由盖斯定律①-②可得0.5N2O(g)+0.25O2(g)⇌NO(g)ΔH3=-226.1kJ•ml-1-(-276.3kJ•ml-1)=+50.2kJ•ml-1，故D正确；
9．D
【详解】A．水电离出的c(H+)=1×10−12ml•L-1的溶液中，可能是酸溶液或碱溶液：与氢氧根反应或氢离子与反应，不能大量共存，故A不符合题意；
B．的溶液为酸性溶液，与反应而不能大量共存，B不合题意；
C．加入甲基橙显红色的溶液呈酸性，与反应而不能大量共存，与发生氧化还原反应而不能大量共存，故C不符合题意；
D．高锰酸根离子、K+、、、之间互不反应，能大量共存，故D符合题意；
10．D
【详解】A．合成氨的反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以提高反应速率，但压强过大对设备要求高，且不经济，A错误；
B．步骤④中反应温度500℃时催化剂活性较好，提高至1000℃，催化剂的活性下降，B 错误；
C．步骤④加入催化剂只能提高反应速率，不能提高平衡转化率，加压、液化分离出和、的循环再利用均可以使平衡正向移动，所以步骤②⑤⑥有利于提高原料的平衡转化率，步骤④不能，C错误；
D．该反应自发进行的最低温度，需使，即，得TKa(HB)，故A错误，符合题意；
B． HA的电离程度更大，当电离出的c(H+)相等时，c(HA)醋酸，故A错误；
B．反应过程中盐酸中比醋酸中大，盐酸反应速率快，下降更快，B错；
C．反应过程中盐酸中比醋酸中大，盐酸反应速率快，根据图像，曲线②表示醋酸与镁条反应，故C错误；
D．根据图像可知，反应结束时两容器内与酸的强弱无关，产生的相等，D正确；
19．(1)高温 (2) ①ACD ② a
③ 以后，升高温度，对反应I影响的程度大于反应II ④ 0.027
设CO2的投料为aml、氢气的投料为3aml；当，体系中CH3OH和CO的选择性均为50%，CO2的平衡转化率为30%，由原子守恒可得：
CO2 H2 CH3OH CO H2O
起始（ml） a 3a 0 0 0
转化（ml） 0.3a 0.6a 0.15a 0.15a 0.3a
平衡（ml） 0.7a 2.4a 0.15a 0.15a 0.3a
平衡时的体积分数，计算该温度下反应I的。
【详解】（1）I．
II．
III．
根据盖斯定律II- III得 =+41.2kJ/ml，反应I正反应吸热，所以在高温条件下能下可自发进行。
（2）①A．反应前后气体总质量不变、总物质的量改变，平均摩尔质量是变量，气体的平均摩尔质量不变，反应一定达到平衡状态，故选A；
B．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体密度不再改变，反应不一定平衡，故不选B；
C．体系中和的浓度比不变，说明个物质浓度保持不变，反应一定达到平衡状态，故选C；
D．反应前后气体总物质的量改变，压强是变量，容器内压强不再改变，反应一定达到平衡状态，故选D；
②反应II放热，升高温度平衡逆向移动，所以的选择性降低，图中表示选择性变化的曲线是a。
③反应吸热I，反应II放热，以后，升高温度，对反应I影响的程度大于反应II，所以当温度高于的平衡转化率会升高。
(1) ①> ②< (2) 0.006 12.4 (3) (4) 3
【详解】（1）①硫酸为强酸，醋酸为弱酸，若c(H+)相同说明醋酸的物质的量远大于硫酸物质的量，故c(H+)相同、体积相同的CH3COOH和H2SO4两种溶液中加等浓度的KOH溶液至恰好中和，所需KOH溶液的体积醋酸>硫酸；
②温度升高，醋酸的电离平衡右移，c(H+)增大，故溶液温度都升高，溶液中c(H+)：硫酸