重庆市第八中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷（Word版附解析）

这是一份重庆市第八中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷（Word版附解析），共12页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
化 学 试 题
命题：唐三山、赵强. 审核：范兴波. 打印：唐三山 校对：赵强
可能用到的相对原子质量：H1 C12 016 Na23 Ca40
一、单项选择题：本题共 14小题，每小题3分，共42分。
1. 下列物质属于强电解质的是
A. 醋酸 B. 盐酸 C. 蔗糖 D. 烧碱固体
2. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A.SO₂→H₂SO₄ B.KMnO₄→MnO₂
C.CO→CO₂ D.CuOCu
3. 实验室中下列做法错误的是
A. 金属钠着火，用沙子扑灭
B. 未用完的钠应该放回原试剂瓶中
C. 用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢
D. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的 NaHCO₃溶液冲洗
4. 下列物质的分类正确的是
5 . 在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中: K⁺、Na⁺、 NO₃⁻、 MnO₄
B. pHFe²⁺), 发生反应的离子方程式为 。
重庆八中2024—2025学年度 (上) 半期考试高一年级化学试题 第 6 页 共 8 页实验
实验操作
丁达尔效应
1
向40mL 沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl₃溶液(质量分数为30%)
迅速出现
2
向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl₃溶液, 然后滴入1滴 10%NaOH溶液, 边滴边搅拌
迅速出现
3
加热40 mL 饱和FeCl₃溶液
一段时间后出现
③电解质对胶体的聚沉作用主要是由与胶粒电性相反的离子引起的，这种离子所带电荷越多，聚沉能力越强。相同条件下，下列物质对 Fe(OH)₃胶体聚沉能力最强的是 (填字母)。
A. NaCl B. MgSO₄ C. K₂CO₃ D. Na₃PO₄
④Fe(OH)₃胶体可净化水中的砷酸(H₃AsO₄), 砷酸浓度较高时, Fe(OH)₃胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO₄)沉淀，化学方程式为
19. (15分)过氧化氢水溶液是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某兴趣小组对过氧化氢氧化性和还原性开展如下探究。
(1)该同学从化合价的角度分析 H₂O₂既有氧化性又有还原性，其原因是 。
(2)证明 H₂O₂具有氧化性可以选取的物质是 (填序号)；
A. 淀粉KI溶液 B. FeSO₄溶液 C. Cl₂ D. HNO₃溶液
(3)查阅资料：H₂O₂在常温下会缓慢分解成水和氧气，在加热或MnO₂等催化剂作用下会迅速分解。该小组同学结合资料继续探究。
I. 制备 H₂O₂：将Na₂O₂溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。 向 A中加入过量稀H₂SO₄, 得溶液B。 溶Na₂O₂用冰水, 目的是 。
Ⅱ. 检验H₂O₂：向溶液 A、B中分别滴加适量KMnO₄溶液。B 中产生气泡 滴入的溶液紫色褪去，写出反应的离子万程式并用单线桥标明电子转移： 。A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含 MnO₂,对其产生的原因提出猜想：
猜想 1: KMnO₄有氧化性, 能被还原为 MnO₂
猜想 2: Mn²⁺有还原性, 能与 H₂O₂反应产生 MnO₂
猜想3…
探究猜想2的合理性，并分析溶液A 中产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：
重庆八中2024—2025学年度 (上) 半期考试高一年级化学试题 第 7 页 共 8 页序号
实验
溶液
现象
i
H₂O₂
有少量气泡
ii
H₂O₂+H₂SO₄
有少量气泡
iii
H₂O₂+a
生成棕褐色固体， 产生大量气泡
①设计实验i的目的是 。
②试剂a应选 。
A. NaCl B. HCl C. NaOH D.NaNO₃
③取 iii中棕褐色固体，通过相关实验证明棕褐色固体是 MnO₂
实验结论：猜想2合理， Mn²⁺有还原性，能与 H₂O₂在 环境下反应产生 MnO₂。(4)向一定浓度的 H₂O₂溶液中加入少量 MnO₂,，迅速产生大量气泡，发生的反应为： 2H2O2MnO22H2O+O2↑,MnO2作催化剂； 随后加入 H₂SO₄,，固体溶解，产生气泡，该过程发生反应的离子方程式为 ， MnO₂作氧化剂。
综上所述， H₂O₂在反应中做氧化剂还是还原剂，与其它反应物的氧化性、还原性以及溶液的酸碱性等因素有关。
重庆八中2024—2025学年度 (上) 半期考试高一年级化学试题 第 8 页 共 8 页重庆八中2024——2025学年度 (上) 半期考试高一年级
参考答案
一、选择题：本题共14 小题，每小题3分。
二、非选择题：本题共5小题，共58分。
15.(9分, 除标注外, 每空2分)
(1)⑩(1分) ②③⑩或③⑩(1 分) ①⑧(1 分) 见错全扣
2NaHCO3=Na++HCO3−(多答HCO₃的电离不扣)
Ba2++2HCO3−+2OH−=BaCO3↓+2H2O+CO3− (3)A
16.(12分, 每空2分)
(1)AgNO₃ Na₂CO₃ 2Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O
(3)取少量反应后的溶液于试管中(静置后向上层清液中)[1分]，先加足量盐酸酸化，无明显现象，再加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生则说明SO₄²⁻沉淀完全【答到加氯化钡溶液即可1分】
42Fe3++3CO32−+3H2O=2FeOH3↓+3CO2↑ (5)③①②
17.(8分, 除标注外, 每空2分)
(1)Mg²⁺ (2)蒸发皿 或 烧杯(1分)
(3)使析出的晶体为 Na₂CO₃·H₂O 或防止因温度过低析出 Na₂CO₃·7H₂O或 Na₂CO₃⋅10H₂O,使后续的加热脱水耗时长(加热耗时不作为扣分点)【答到使……析出，或不使……析出即可】
(4)化学(1分) 553w50m×100%106w100m×100%106wm 均可
18.(14分, 每空2分)
1circle1FeCl3+3H2OFeOH3胶体+3HCl ②不需加热(或操作简单) ③NaOH(碱)
(2)①取烧杯中的少量液体，向其中加入稀硝酸，再加入 AgNO₃，若产生白色沉淀，证明Cl⁻能透过半透膜 【取1分，加试剂1分，加入硝酸酸化的AgNO₃也可以】
②2FeOH₃+2I⁻+6H⁺=2Fe²⁺+I₂+3H₂O 【这次，若I₂打了↓不扣分】 ③D
1
④FeOH₃+H₃AsO₄=FeAsO₄↓+3H₂O|FeAsO₄↓的↓没写扣1分】
19.(15分, 除标注外, 每空2分)
(1)H₂O₂中的氧元素为-1价； 氧元素属于中间价态； 氧元素的化合价既能升高也能降低 【三个点，答到1 点即可】
(2)AB (3)I. 降低温度, 减缓H₂O₂分解 【降温1分，防分解1分】
5H2O2+6H++2MnO4−=2MnO4−=2Mn2++5O2↑+8H2O
Ⅱ. (3分，方程式2分，单线桥1分)
做为对照实验(或空白实验) C(1分) 碱性(1分)
4H₂O₂+MnO₂+2H⁺=Mn²⁺+O₂↑+2H₂O
【解析】
1.【详解】盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不符合电解质作为纯净物的定义。乙醇是非电解质。醋酸是弱电解质。
2.【详解】 Cu元素的化合价降低，必须加还原剂才能实现。KMnO₄自身发生氧化还原反应，分解生成 MnO₂，不需要加入其他还原剂，故选 D。
3.【详解】碳酸钠溶液能与CO₂反应生成碳酸氢钠，除去二氧化碳中的氯化氢应该用饱和的NaHCO₃溶液。
4.【详解】A. 纯碱是碳酸钠, 碳酸钠属于盐, 故 A 错误; B. Na₂O₂是过氧化物, 故B错误;D. Mn₂O₇属于碱性氧化物，氨水是混合物，不是碱，故D错误。
5.【详解】A. 澄清透明溶液中可以存在有色离子；B. Ca²⁺与SO₄²⁻会反应生成CaSO₄, 不可大量共存; C.强碱性溶液中 HCO₃与OH⁻反应: HCO3−+OH−=CO32−+H2O, 镁离子与CO₃²-反应产生MgCO₃沉淀，故B 不符合题意； D. Fe³⁺与S²-会发生氧化还原反应，不可大量共存。故选 A。
6.【详解】A. NaHCO₃受热不稳定容易分解，应该把稳定性强的Na₂CO₃放在外管，稳定性不强的NaHCO₃放在外管。C. 不能用铜丝进行焰色试验，铜丝在灼烧时会产生绿色火焰，会干扰实验。D. 两者都会生成白色沉淀碳酸钡，无法鉴别。故选B。
7.【详解】①Fe(OH)₃胶体属于液溶胶，错误。②胶体可以通过滤纸，正确。③胶体和溶液都可以通过半透膜，错误。④胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，错误。⑤卤水指的是盐卤或石膏，它们能使豆浆胶体聚沉，从而制得豆腐，正确。⑥面粉工厂静电除尘现象利用的是胶体的电泳，是胶粒带电，错误。
8.【详解】NaHSO₄溶液与 Ba(OH)₂溶液反应至溶液呈中性: SO42−+Ba2++2H++2OH−= BaSO₄↓+2H₂O,D错误。
9.【详解】钠的密度比煤油大，比水小，则钠的位置应在煤油与水的界面上，A错误； 钠在煤油与水的界面上，与水反应生成氢气，浮力增大，此时钠球进入煤油层，氢气逸出后，钠又回到水面上，与水继续反应，如此上下跳动反应，直至把钠反应完，B错误； 反应一段时间后，生成的氢气在煤油上方聚集，将液体向下压，左端液面上升进入长颈漏斗，
2
右端液面上升，C正确； 若用CCl₄来代替煤油，由于CCl₄的密度比水大，则( CCl₄沉入水下，即位于U形管的底部，D错误。
10. 【详解】相同质量的情况下，碳酸氢钠的相对分子质量小，则其产生二氧化碳的体积较大，故甲中气球体积小于乙，A正确，D错误； 碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳和水，故乙中气球一直在膨胀，B错误； 稀盐酸足量，分别与碳酸钠和碳酸氢钠反应时，最初均有气泡冒出，C错误。
11.【详解】根据电荷守恒，OH⁻的化学计量数为4，A正确。化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化： +2→83; 硫元素的化合价变化为： +2→+52; 氧元素的化合价变化: 0→-2, 所以氧化剂是O₂, 还原剂是Fe²⁺、 S₂O₃²⁻, B正确。 每消耗3个Fe²⁺时, 消耗1个O₂, O化合价降低, 则有1个O₂被还原, C正确。每生成1个Fe₃O₄消耗1个O₂, 转移4个电子, D 正确。
12.【详解】向CuSO₄溶液中在加入 CuSO₄固体后，开始逐渐溶解，继续加入形成饱和溶液，再加入 CuSO₄不溶解, 由于( CuSO₄+5H₂O=CuSO₄⋅5H₂O)导致水减少, 析出 CuSO₄·5H₂O,但仍为饱和溶液； 加入 Ba(OH)₂固体，则，当二者恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子,导电性接近0,据此分析解题。加入 BaCl₂,CuSO₄和BaCl₂反应生成BaSO₄和CuCl₂，导电能力应先基本不变，后再逐渐上升，故A错误； B. M点前溶液质量逐渐增大，M点后为饱和溶液，再加入 CuSO₄不溶解，仍为饱和溶液，故B正确； 由分析可知, 曲线L₁表示加入 CuSO₄固体, 曲线L₂表示加入 Ba(OH)₂固体, C正确; N点时导电能力几乎为0, 所以是CuSO₄和 Ba(OH)₂恰好完全反应的点, D正确; 故选A。
13.【解析】X与 Ba(OH)₂反应生成白色沉淀，则一定不含Cu²⁺，且白色沉淀1与足量盐酸反应，部分溶解，白色沉淀2为 BaSO₄，气体A为CO₂，溶液中一定含 SO42−、CO32−+Na+则不含Mg²⁺、 Cu²⁺,不能确定是否含有Cl⁻。
m
14.【详解】 2×84 44 2×44 2×28
? 0.44g 消耗的二氧化碳的质量为0.44g 0.28g
对固体NaHCO₃充分加热，产生二氧化碳和水蒸气。将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量 Na₂O₂，Na₂O₂与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，用差量法计算可知，当增重 0.28g时，消耗的二氧化碳的质量为 0.28g×4428=0.44g, 根据关系式 2×84mNaHCO3=440.4g 可以求得 NaHCO₃固体质量为 1.68g。
15.【详解】(4)向稀醋酸中逐滴加入稀氨水直至过量，两者反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，随着反应进行溶液中离子浓度逐渐增大，溶液导电性增强，当醋酸与一水合氨完全反应，再加入氨水，溶液中离子的数量没有明显增加，但是溶液体积增大，离子浓度减小，导电能力减小，故答案选A。
3
16.【详解】A、B、C、D是四种可溶性盐，且离子不重复，①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，则C含有 Cu²⁺；②若向①的四支试管中分别加盐酸, B盐溶液有沉淀产生, 则B 含有Ag⁺, Ag⁺与CO₃²⁻、SO₄²⁻、Cl⁻中的任一种都形成的是难溶性的物质，不能大量共存，则B 是AgNO₃； D盐溶液有无色无味气体逸出，说明含有CO₃²⁻ , CO₃²⁻与 Ba²⁺、Cu²⁺都会形成沉淀而不能大量共存, 因此D是Na₂CO₃;由于SO₄²⁻与Ba²⁺会形成沉淀而不能大量共存, 因此C是CuSO₄ , 则A是BaCl₂, 由此分析回答。
(5)滴加 Mg(NO₃)₂溶液，碳酸根、氢氧根都与镁离子生成沉淀； 滴加 AgNO₃溶液，碳酸根、氯离子、氢氧根都与银离子生成沉淀； 滴加 Ba(NO₃)₂溶液，碳酸根形成沉淀，因此先加 Ba(NO₃)₂溶液, 沉淀碳酸根, 过滤, 再加入 Mg(NO₃)₂溶液,沉淀氢氧根离子, 过滤,再滴加 AgNO₃溶液，沉淀氯离子，故选择的试剂依次是③①②。
17.【分析】工业碳酸钠(钝度约98%)中含有 Mg²⁺、Ca²⁺和Cl⁻等, 所以加水溶解后, 加入过量的NaOH溶液, 可生成 Mg(OH)₂、CaCO₃沉淀, 滤液蒸发浓缩结晶, 温度减少至307K左右时发生突变，溶解度迅速减少，需要趁热过滤析出晶体，加热脱水得到试剂级碳酸钠。
【详解】(5)设Na₂CO₃质量 xg, 根据关系式 Na₂CO₃∼CO₂∼CaCO₃
106 100
x w
可求出 Na₂CO₃质量x, 产品中 Na₂CO₃质量分数为: w100×106m×100%=106vm%。
18.【详解】③实验2使用稀的氯化铁溶液和氢氧化钠溶液得到氢氧化铁胶体，综合上述实验：制备 Fe(OH)₃胶体提供OH⁻的物质可以是H₂O或NaOH，控制反应条件使生成的粒子直径为 1-100 nm 即可制得。
(2)②胶体遇到电解质发生聚沉, 生成 Fe(OH)₃沉淀, HI过量, Fe(OH)₃沉淀溶于HI生成Fe³⁺离子, Fe³⁺具有氧化性把I⁻氧化为I₂单质;
③离子所带电荷越多，聚沉能力越强，PO₄³⁻带3个单位负电荷，聚沉能力最强，选D。
19.【详解】(3)I. 向溶液A、B 中分别滴加适量KMnO₄溶液，B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去，即 KMnO₄与H₂O₂反应生成Mn²⁺和O₂，根据氧化还原反应配平可得，反应的离子方程式为 5H2O2+6H++2MnO4−=2Mn2++5O2↑+8H2O Ⅱ. 猜想2. Mn²⁺转化为 MnO₂, Mn的化合价升高，被氧化，体现Mn²⁺有还原性，能与H₂O₂在碱性环境下反应产生MnO₂；三个实验进行对比，i只用H₂O₂，ii和 iii均是在 H₂O₂中加了其它试剂，故i是做为对照实验或空白实验；综合考虑KMnO₄溶液与溶液A、溶液B的反应的现象，结合对照实验、实验操作和现象分析，由实验 iii现象可知应加入碱，即 NaOH，故选 C。
4
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
D
C
C
A
B
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
A
B
A
D
C