陕西省西安中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

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1.下列反应的能量变化符合右图所示的是（ ）
A. 铝热反应
B. 氢气和氯气的反应
C. 焦炭和水蒸气制水煤气的反应
D. 与稀醋酸的反应
2. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（ ）
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH6
④ CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH7 CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH8
A. ①③④B. ②③C.②④D. ①②③
3.下列说法正确的是（ ）
A.化学反应必须发生有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应
B. 500℃、30MPa下，将0.5ml N2(g)和1.5ml H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ· ml-1
C.在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ· ml-1，若将0.5 ml/L的H2SO4溶液与1 ml/L的 NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ
D.乙醇(C2H5OH)的燃烧热ΔH= -1366.8 kJ· ml-1，则在25℃、101kPa时，92g乙醇充分燃烧后放出2733.6kJ的热量
4．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)，ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．加入少量W，逆反应速率增大
C．在恒容条件下加入氩气，反应速率不变
D．将容器的体积压缩，可增加活化分子的百分数，有效碰撞次数增加
5. 在容积不变的密闭容器中，M与N反应生成P和R，其化学反应速率分别用 v (M)、v (N)、v (P)、v (R)表示。已知：5v(M)=4v(N)，5v(P)=4v(N)，3v(P)=2v(R)。则此反应可表示为（ ）
A. 4M+5N4P+6R B. 5M+6N5P+4R
C. 4M+5N3P+2R D. 3M+2N4P+5R
6. 下列说法不正确的是（ ）
A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
B．在低温条件下能自发进行的反应在高温条件下也一定能自发进行
C．2NO(g)+ 2CO(g) = N2(g)+ 2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔHz
C. 物质B的转化率减小D. 物质C的质量分数减小
9.在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，下列描述能证明反应已达到平衡状态的有（ ）个。
①容器内温度不变
②混合气体的密度不变
③A的物质的量浓度不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤混合气体的压强不变
⑥容器内B、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1
⑦某时刻且不等于零
⑧单位时间内生成n ml D，同时生成2n ml B
A. 3B. 4C. 5D. 6
10. 根据下列实验操作和实验原理所预测的现象或得到的结论正确的是（ ）
11．下列图示与对应叙述不相符的是（ ）
A. 图1反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，升高温度时平衡常数会减小
B. 图2为在绝热恒容密闭容器中，反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为放热反应
C. 图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时H2用量对平衡时NH3物质的量分数的影响图，则图中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
D. 图4是反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K的对数随温度T的变化曲线，则P点v正＞v逆
12．对于可逆反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D %与温度T或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．化学方程式中化学计量数m+n0
13. 反应2NO2(g)N2O4(g) △H=-57kJ·ml-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
X、Y两点的反应速率：X>Y
T1>T2
C. X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅
D. X、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z
14．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH0.2 ml/L
二、非选择题（共58分）
15.（16分）Ⅰ. 取50mL 0.50ml/L NaOH溶液和30mL 0.50ml/L稀硫酸进行中和热测定的实验，实验数据如表。
（1）①近似认为0.50ml/LNaOH溶液和0.50ml/L稀硫酸的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g∙℃)。则中和热为 （保留小数点后一位）。
②上述实验数值结果与57.3kJ/ml有偏差，产生偏差的原因可能是 。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
D．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
Ⅱ. 学习小组利用草酸H2C2O4溶液与KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行如下实验：
已知：5H2C2O4+2MnO4－+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
回答下列问题：
（2）通过实验①②，可探究 的改变对化学反应速率的影响，其中T1= ，V2= 。
（3通过实验 (填实验序号)可探究氢离子的浓度变化对化学反应速率的影响。
（4）实验③中0-8s内v(H2C2O4)= ml·L－1·s－1(结果可以用分数表示，忽略溶液体积的变化)。
（5）草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应机理如下图所示。
为验证催化剂对反应速率的影响，实验⑤中试剂X最好选用 (填序号)。
a．1mL 0.1ml/L MnCl2溶液 b．1mL 0.1ml/L MnSO4溶液
c．MnCl2粉末 d．MnSO4粉末
16.（12分）二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：
（1）一定条件下，在恒温恒容容器中发生反应：2CO(g)C(s)+CO2(g)。
①下列不能说明该反应达到平衡的是___________。
A.容器内气体的总质量不变 B.CO和CO2的物质的量之比不再变化
C.混合气体的压强不再变化 D.单位时间内生成1ml CO同时生成2ml CO2
E.混合气体的密度不变 F.反应的△H不再改变
G. CO的转化率不再改变
②向某密闭2L恒容容器中通入1ml的 CO发生上述反应，T℃时反应经过5min后达到化学平衡，CO的体积分数为25%，则CO的平衡转化率为 （用分数表示），则该温度下的平衡常数K= 。
③向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应（无催化剂），在不同温度下相同时间内产物CO2的物质的量浓度随温度的变化如下图所示，在T3之前，随温度升高c（CO2）逐渐升高的原因是 ，该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。
（2）在催化剂作用下，CO2和CH4可直接转化为乙酸：
CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g) △H＞0在不同温度下乙酸的生成速率变化如右图：
当温度在250℃-300℃范围时，乙酸的生成速率减慢的原因是 。
17.（15分）
Ⅰ.氯乙悕是用途广泛的石油化工产品，工业上常利用乙烯氧氯化法生产，反应为
已知：i．。
ii．。
iii．。
回答下列问题：
（1）ΔH=____ kJ· ml-1。
（2）已知，反应可自发进行。若400K时反应ii中，此时反应ii____（“能”或“不能”）自发进行。
（3）为提高反应ii中氯乙烯的平衡产率，可采取的措施有_______（填序号，下同）。
a．加入合适的催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．及时氧化HCl
（4）一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入2ml C2H4(乙烯)和2ml Cl2发生反应i．测得反应物（C2H4或Cl2）浓度随时间的变化关系如图所示：
①M点时，v正 v逆（填“”“”或“”）
②15min时仅改变了一个外界条件，改变的条件可能是 。
Ⅱ.乙烯、环氧乙烷是重要的化工原料，用途广泛。
实验测得2CH2==CH2(g)＋O2(g) 2(g) ΔH