陕西省西安市临潼区华清中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题（解析版）

这是一份陕西省西安市临潼区华清中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题（解析版），共18页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，5 Br， 下列说法不正确的是， 下列实验装置使用不正确的是等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32 Cl：35.5 Br：80
第Ⅰ卷
一、选择题：(本题共16个小题，每小题3分)
1. 化学与社会环境、科学技术密切相关，下列说法错误的是
A. 冬奥场馆使用制冷剂制冰是物理过程
B. 我国科学家突破的人工合成淀粉技术有利于实现碳中和
C. 火炬“飞扬”使用氢气作燃料，表示氢气燃烧热的热化学方程式为： kJ⋅ml
D. 一次性保暖贴的主要原料是铁粉、食盐和活性炭，因发生氧化还原反应放热
【答案】C
【解析】
【详解】A．使用制冷剂制冰，过程中干冰升华和水的凝固未生成新的物质，属于物理变化，A正确；
B．我国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的全合成，增大CO2的吸收，均有利于实现“碳达峰、碳中和”，B正确；
C．燃烧是指1ml燃料纯物质完全燃烧生成指定稳定的物质时放出的热量，故氢气燃烧热的热化学方程式为，C错误；
D．一次性保暖贴的主要原料是铁粉、食盐和活性炭，因发生电化学反应中吸氧腐蚀而放热，D正确；
故答案为：C。
2. 对反应 的说法正确的是
A. 高温下能自发进行B. 低温下能自发进行
C. 任何温度下都能自发进行D. 任何温度下都不能自发进行
【答案】A
【解析】
【详解】是气体体积增大的反应，、，时反应能够自发进行，则该反应在高温下能自发进行，故选A。
3. 下列叙述中不能用平衡移动原理解释
A. 工业制硫酸过程中通入过量空气能提高硫酸产率
B 密闭容器中发生反应：，拉伸容器混合气颜色变浅
C. 煤气中毒的患者要送入高压氧仓中进行救治
D. 合成氨生产中要不断补充新鲜的高压氮、氢混合气
【答案】B
【解析】
【详解】A．工业制硫酸过程包括、，通入过量空气使得平衡正向移动，SO2转化率提高，可以提高硫酸产率，A不合题意；
B．密闭容器中发生反应：，反应前后系数相等，拉伸容器，增大体积，平衡不移动，颜色变浅是因为浓度变小，与平衡移动无关，B符合题意；
C．煤气中毒者送入高压氧舱缓解病情，增大压强增加氧气的溶解度，与平衡有关，C不合题意；
D．合成氨生产中要不断补充新鲜的高压氮、氢混合气，促使反应正向移动，提高氨气产率，D不合题意；
故选B。
4. 用FeCl3·6H2O晶体制取无水FeCl3的实验装置如图所示，已知无水FeCl3易水解、易升华。下列说法错误的是
A. 先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯B. b装置中盛装的试剂是浓硫酸
C. d装置起到冷凝收集产物的作用D. f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．FeCl3·6H2O晶体在HCl氛围中加热才能抑制FeCl3的水解，因此先打开分液漏斗产生HCl，过段时间再点燃酒精灯，A正确；
B．用B装置干燥HCl，故选用浓硫酸，B正确；
C．无水FeCl3易升华，遇冷也易凝华，d中冰块起的作用是降低无水FeCl3蒸气的温度，便于物质冷凝结晶，C正确；
D．为防倒吸，f中上层为NaOH溶液，下层为CCl4，D错误；
故答案为：D。
5. 相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是
A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B. 反应HZ＋Y-=HY＋Z-不能发生
C. 等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：HZ>HY>HX
D. 相同温度下，1ml·L-1HX溶液的电离平衡常数等于0.1ml·L-1HX溶液的电离平衡常数
【答案】D
【解析】
【详解】A．电离平衡常数越大，酸性越强，三种酸的酸性强弱关系：HXCH3COONa>NaCl，则阴离子总浓度由大到小的顺序为NaCl >CH3COONa>NaCN，即③>②>①；
②将浓度为0.02ml/L的HCN 与0.01ml/L NaOH 溶液等体积混合，混合溶液中含有等浓度的NaCN、HCN，c(Na+)>c(CN-)，
a．混合溶液中含有等浓度的NaCN、HCN，c(Na+)>c(CN-)，说明CN-水解大于HCN电离，溶液呈碱性，c(H+)b，故选C。
【小问2详解】
CO和H2化合来制备甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，焓变等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，该反应的ΔH=1072 kJ·ml-1+2×436 kJ·ml-1-（3×413 kJ·ml-1+358 kJ·ml-1+463 kJ·ml-1）=-116 kJ·ml-1。
【小问3详解】
由题干图示信息可知， NO2和CO反应的热化学方程式为：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g) =E1-E2=134kJ/ml-368kJ/ml=-234kJ/ml。
【小问4详解】
图象分析可知水煤气的生成过程经过了过渡态1和过渡态2，最后生成产物的能量低于反应物，反应的焓变小于0，正反应进行的方向需要吸收能量，结合图此分析判断，是发生的过渡反应：COOH∙+H∙+H2O∙=COOH∙+2H∙+OH∙或H2O∙=H∙+OH∙，该历程中最大能垒（活化能）E正=1.86eV-（-0.16eV）=2.02eV。
19. 为测定溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸进行滴定。
（1）配制盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________。
（2）用___________量取待测溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取溶液体积均为，三次实验结果如下：
该溶液的浓度约为___________。
（3）当___________，说明达到滴定终点。
（4）下列操作会造成测定结果(待测溶液浓度值)偏低的有___________。
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸润洗 D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
E．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
（5）中和滴定的装置和相似操作可用来做其它实验，如据反应，可以用碘水滴定溶液，应选___________作指示剂；据反应可以用酸性溶液滴定溶液，溶液应装在___________滴定管中(填写“酸式”或者“碱式”)。
【答案】（1）100mL容量瓶
（2） ①. 碱式滴定管 ②. 0.1151ml/L
（3）滴入最后半滴标准盐酸时，溶液由红色变为无色且半分钟内颜色不恢复
（4）DE （5） ①. 淀粉溶液 ②. 酸式
【解析】
【小问1详解】
准确配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器还缺少100 mL容量瓶；
【小问2详解】
氢氧化钠是强碱，应该选用碱式滴定管量取NaOH溶液；根据数据可知，第一次实验的数据偏差较大，无效舍去，所以取后2次的平均值为23.02ml，因此NaOH溶液的浓度：；
【小问3详解】
该实验用盐酸溶液滴定NaOH溶液，并用酚酞作指示剂，则滴定终点的标志为滴入最后半滴标准盐酸时，溶液由红色变为无色且半分钟内颜色不恢复；
【小问4详解】
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度，导致盐酸标准液浓度偏低，消耗盐酸标准液体积偏大，结果偏高，故A错误；
B．锥形瓶水洗后直接装待测液，待测液中溶质总物质的量不变，对滴定无影响，故B错误；
C．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗，导致滴定管中盐酸标准液浓度偏低，消耗盐酸标准液的体积偏大，结果偏高，故C错误；
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，导致读取标准液消耗体积偏小，结果偏低，故D正确；
E．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外，导致标准液消耗体积偏小，结果偏低，故E正确；
答案选DE；
【小问5详解】
碘单质遇淀粉显蓝色，所以可选择淀粉作指示剂；溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管乳胶管，所以应装在酸式滴定管中。
20. 回答下列问题：
（1）用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为。在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是___________。
A. 单位时间内生成2nmlNO(g)的同时消耗nmlCO2(g)
B. 混合气体的密度不再发生改变
C. 反应体系的压强不再发生改变
D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
（2）CO和H2合成甲醇的反应为 。若在容积可变的密闭容器中充入m ml CO和n ml H2，(2m≠n)发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化曲线如下图所示。
①反应 ___________0(填“>”“”“