58，福建省泉州市泉港区2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题

这是一份58，福建省泉州市泉港区2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题，共17页。试卷主要包含了5 Fe-56， 劳动最光荣，下列做法正确的是，3元/份3， 下列实验方案不能达到目的的是， ①等内容，欢迎下载使用。

温馨提示：请认真作答，把答案准确地填写在答题卡上
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上消除污染．以下做法符合“绿色化学”理念的是（ ）
A. 将垃圾废物浇上汽油焚烧B. 研究、开发、利用氢能源
C. 让工业废水直接排入汉江D. 禁止化工厂生产化工产品
【答案】B
【解析】
【详解】A．将垃圾废物浇上汽油焚烧 ，会产生大量有害气体和烟尘，污染空气； B．研究、开发、利用氧能源，可以减少污染物的排放，有利于保护环境；C．让工业废水直接排入汉江 会导致水、土壤被污染 D．不能禁止化工厂生产化工产品，因为生成、生活都需要这些产品，为了保护环境可以采用合理的生产方案，减少污染物的排放，提倡绿色化学。
2. 劳动最光荣，下列做法正确的是
A. 切过咸菜的菜刀，洗净擦干后保存
B. 炒菜时使用铁强化酱油可预防大脖子病
C. 为节省垃圾袋，尽量将垃圾放在一个袋子里
D. 油锅着火了，立即泼水灭火
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁与氧气和水共同接触时会生锈，将菜刀洗净擦干后保存，能防止其生锈，该选项做法正确；
B、补铁能预防贫血，人体缺碘易患甲状腺肿大，俗称大脖子病，该选项做法不正确；
C、垃圾应分类处理，该选项做法不正确；
D、油锅着火时，不能用水灭火，是因为油的密度比水小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易引起更大面积的燃烧，该选项做法不正确。
故选A。您看到的资料都源自我们平台，家威杏 MXSJ663 低至0.3元/份3. 某实验小组做“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验的部分操作如下，其中错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、应用药匙取用粉末状药品，且瓶塞应倒放，图中操作正确，不符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中操作正确，不符合题意；
C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，符合题意；
D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不符合题意。
故选C。
4. 以下对四种微观粒子的结构示意图说法正确的是
A. 图中a、b、c、d微观粒子共表示4种元素
B. b、d表示的是阳离子
C. 化学性质相似的是a和c
D. d可以用符号表示
【答案】C
【解析】
【详解】A、a、b质子数相同，属于同种元素，则a、b、c、d微观粒子共表示3种元素，该选项说法不正确；
B、b中质子数>核外电子数，属于阳离子，但d中质子数<核外电子数，属于阴离子，该选项说法不正确；
C、a、c最外层电子数相同，化学性质相似，该选项说法正确；
D、原子的质子数=原子序数，16号元素为硫元素，则d为带2个单位负电荷的硫离子，符号为S2-，该选项说法不正确。
故选C。
5. 长沙“高铁西站”建设如火如荼，预计2025年运营。高铁西站建设需要用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是
A. 钢是纯净的铁
B. 铜锌合金的硬度比纯铜更小
C. 铝制品抗腐蚀性能很好是因为铝化学性质不活泼
D. 铁制品表面镀铬既美观耐磨又防锈
【答案】D
【解析】
【详解】A、钢是铁和碳的合金，故A错误；
B、合金的硬度比其成分的纯金属的硬度大，故B错误；
C、铝制品抗腐蚀性能很好是因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应，故C错误；
D、铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中不易与氧气反应，铁制品表面镀铬既美观耐磨又能隔绝氧气和水，起到防锈的作用，故D正确。
故选D。
6. 食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子。下列说法错误的是
A. 乙酸是一种氧化物
B. 乙酸的相对分子质量为60
C. 乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为
D. 乙酸中碳元素的质量分数为40%
【答案】A
【解析】
【详解】由乙酸的分子的模型图，1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，其化学式为：C2H4O2。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，故选项说法错误；
B、乙酸的相对分子质量为：12×2+1×4+16×2=60，故选项说法正确；
C、1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，则乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为2：4：2=1：2：1，故选项说法正确；
D、乙酸中碳元素的质量分数为，故选项说法正确。
故选：A。
7. 陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法错误的是
A. “勿用铜盏”是因为铜的导热性好，燃烧放热，造成油大量挥发
B. 夹瓷盏的照明过程中，主要可燃物是油
C. “注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少，要及时添加
D. 省油灯用嘴吹灭的原理是降低着火点
【答案】D
【解析】
【详解】A、“铜的导热性好，燃烧放热，造成油大量挥发，所以“勿用铜盏”选项正确；
B、油具有可燃性，夹瓷盏的照明过程中，主要可燃物是油，选项正确；
C、“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少，要及时添加，选项正确；
D、省油灯用嘴吹灭的原理是降低温度至着火点以下，着火点是物质固有性质，不能被降低，选项错误。
故选D。
8. 下列实验方案不能达到目的的是
A. 鉴别酒精和水：闻气味
B. 分离锌粉和铜粉：加足量的稀硫酸，过滤
C. 除去粗盐中混有的少量泥沙：溶解、过滤、蒸发
D. 鉴别硬水与软水：用肥皂水
【答案】B
【解析】
【详解】A、酒精具有特殊芳香性气味，水无色无味，不符合题意；
B、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，加足量的稀硫酸，过滤后无法得到锌，符合题意；
C、泥沙不溶于水，所以可用溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去粗盐中的少量泥沙，不符合题意；
D、硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的含量不同，可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多、浮渣较少的是软水，泡沫较少、浮渣较多的是硬水，不符合题意；
故选B。
9. 如图是NaCl、两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法正确的是
A. 10℃时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量比较大的是NaCl
B. 40℃时，饱和溶液的溶质质量分数等于50%
C. 中混有少量的NaCl，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯
D. 30℃时，将两种物质的饱和溶液，分别降温至20℃，溶质质量分数比较大的是
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，10℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，则等质量的两种物质的饱和溶液中，溶质质量比较大的是NaCl，但由于不确定两种溶液的质量关系，则不能比较溶质质量，该选项说法不正确；
B、40℃时，碳酸钠的溶解度约为50g，则碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数约为，该选项说法不正确；
C、由图可知，碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，若碳酸钠中含有少量的氯化钠，则可采用降温结晶的方法提纯碳酸钠，该选项说法正确；
D、将两种物质的饱和溶液由30℃降低到20℃，两种物质的溶解度均减小，则均为饱和溶液，由于20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，由于饱和溶液的溶质质量分数=，则溶质质量分数比较大的为氯化钠，该选项说法不正确。
故选C。
10. 通过一氧化碳还原氧化铜可以得到铜，利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应后的固体物质成分，（不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）实验结果如图所示。由图象信息可知，以下说法错误的是
A. 加热到500℃以上，观察到有红色固体生成
B. 200℃-300℃，发生的主要发应为
C. 500℃以下得到的铜不纯净
D. 化学反应控制条件很重要，同种反应物在不同条件下可能得到不同产物
【答案】B
【解析】
【详解】A、加热到500℃以上，氧化铜完全转化为铜，则观察到有红色固体生成，该选项说法正确；
B、200℃~300℃，氧化铜转化为氧化亚铜和铜，则发生反应为、，该选项说法不正确；
C、由图可知，500℃以下得到的铜中含有氧化亚铜，则不纯净，该选项说法正确；
D、由图可知，在不同温度下，得到的产物不同，则说明化学反应控制条件很重要，同种反应物在不同条件下可能得到不同产物，该选项说法正确。
故选B。
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11. 国画历史悠久、风格多样，是我国的文化艺术瑰宝。
（1）“文房四宝”之一的墨是中国传统水墨画的绘画材料，墨由炭黑中加入天然胶等制成，墨属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）国画蓝色源于石青【】。石青中铜元素呈________价，受热分解会生成三种氧化物，写出反应的化学方程式___________________。
（3）《天工开物》记载了颜料制取：“水银（汞）入石亭脂（天然硫），同研……银朱（HgS）。”银朱是古代作画的红色颜料。写出制取银朱的化学方程式___________________；在该反应中，化合价降低的元素是__________。
【答案】11. 混合物
12. ①. +2 ②.
13. ①. ②. S##硫元素
【解析】
【小问1详解】
墨由炭黑中加入天然胶等制成，故墨中含有多种物质，属于混合物；
【小问2详解】
石青中氢氧根离子显-1价，碳酸根离子显-2价，依据化合物中正负化合价代数和为0，设铜元素的化合价为x，则x×3+（-1）×2+（-2）×2=0，解得x=+2，故铜元素显+2价；受热分解生成生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
汞和硫反应生成硫化汞，因此制取银朱的反应方程式为：；在该反应中，汞从0价变为=2价，硫从0价变为-2价，因此在该反应中，化合价降低的元素是S或硫元素。
12. 烟花爆竹是节日庆典的传统消费品。烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。
（1）黑火药点燃后的反应主要是__________，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。
（2）特效药剂常含一些金属元素，燃烧时会产生不同颜色的火焰。下表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色：若在烟花爆竹中加入氯化钡（），则其火焰颜色可能为__________。
（3）镁粉燃烧剧烈，最高温度可达3000℃。镁粉在高温条件下与水会发生反应生成可燃气体和氢氧化镁，写出化学方程式_______________________________，同时放出大量热量，使燃烧更加剧烈，所以________（填“能”或“不能”）用水进行灭火。
（4）烟花虽美，但燃放不当也会引起安全事故和环境问题。为此，我国许多地区都逐渐开始实施禁放、限放政策。图为2017与2018年春节期间某地PM2.5含量随时间变化的趋势。
①观察图可知，民众在__________（填写序号）时间段里燃放烟花爆竹最多。
A．除夕13:00~19:00 B．除夕21:00~初一3:00 C．初一7:00~13:00
②此图显示在2018年春节期间实行的烟花爆竹禁限令取得了成效，依据是______________________________。
【答案】（1）
（2）黄绿色 （3） ①. ②. 不能
（4） ①. B ②. 图中2018年PM2.5比2017年有所下降
【解析】
【小问1详解】
化学反应前后，原子的总数目不变，根据反应可知，反应物中含有1个S，2个K，2个N ，3个C、6个O，生成物中含有1个S，2个K，2个N，还缺少3个C、6个O，即3CO2；所以该空格的分子式为CO2；
【小问2详解】
含有钡元素的火焰颜色为黄绿色，在烟花爆竹中加入氯化钡，则其火焰颜色可能为黄绿色；
【小问3详解】
镁粉在高温条件下与水会发生反应生成可燃气体和高温氢氧化镁，反应的化学方程式为：；该反应发生后放出大量热量，使燃烧更加剧烈，所以不能用水进行灭火；
【小问4详解】
①观察图可知，民众在除夕21:00~初一3:00时间段里燃放烟花爆竹最多，故选B；
②此图显示在2018年春节期间实行的烟花爆竹禁限令取得了成效，依据是图中2018年PM2.5含量比2017年有所下降。
13. 甘蔗具有清热生津、解毒等功效，是制造蔗糖的原料。汉朝《异物志》中描述：“（甘蔗）长丈余颇似竹，斩而食之既甘，榨取汁如饴饧，名之日糖”。工业制备蔗糖的流程如下图所示：
（1）实验室进行操作A的名称是__________，其中玻璃棒的作用是__________________。若经操作A，所得糖汁仍浑浊，其原因可能是__________（填写序号）。
a．漏斗内的滤纸破损
b．漏斗下端未靠在烧杯内壁
c．漏斗内液面高于滤纸的边缘
（2）糖汁呈棕黄色，《闽书南产志》记载，元代南安黄姓人士，发现被黄泥覆盖的黑糖变白了。现代工业上常利用活性炭的对糖汁进行脱色处理，以上黄泥、活性炭有__________作用，该过程是______（填“物理”或“化学”）变化。
（3）蔗糖（）中碳元素和氢元素的质量比是__________。（填写最简整数比）
（4）小红从冰箱中取出一杯剩有蔗糖固体的蔗糖（溶液A），放置在室温下一段时间后，蔗糖固体慢慢全部消失（溶液B），溶液A一定是蔗糖的__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质质量分数较大的溶液是__________（填“A”或“B”）。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 引流 ③. ac
（2） ①. 吸附 ②. 物理
（3）72：11 （4） ①. 饱和 ②. B
【解析】
【小问1详解】
把糖汁和蔗渣分开，属于把固体和液体分开的操作，因此操作A是过滤，其中玻璃棒的作用是引流；
若经操作A，所得糖汁仍浑浊，其原因可能是：漏斗内的滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸的边缘等，故选ac；
【小问2详解】
现代工业上常利用活性炭的对糖汁进行脱色处理，以上都体现了黄泥、活性炭有吸附作用；该过程中没有新物质产生，属于物理变化；
【小问3详解】
蔗糖（C12H22O11）中碳元素和氢元素的质量比是（12×12）：22=72：11；
【小问4详解】
小红从冰箱中取出一杯剩有蔗糖固体的蔗糖溶液（图A），放置在室温下一段时间后，蔗糖固体慢慢全部消失（图B），溶液A中有未溶解的蔗糖，则溶液A一定是蔗糖的饱和溶液；从溶液A到溶液B的过程中蔗糖全部溶解，而溶剂的量不变，则溶质质量分数较大的溶液是B。
14. 二氧化碳的捕集、封存、转化是实现“碳中和”的重要途径。
（1）二氧化碳的捕集：CaO可以通过如图1所示的流程进行二氧化碳的捕集与释放，反应Ⅰ的化学方程式为____________。
（2）二氧化碳的封存：2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用。其原理是将油并开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。
①从微观角度分析，二氧化碳被压缩过程中变化的是__________。
②下列对超临界二氧化碳的理解正确的是__________（填写序号）。
a．超临界二氧化碳与二氧化碳的组成元素不同
b．超临界二氧化碳容易燃烧
c．超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态也会改变
（3）二氧化碳的转化：一定条件下，如图2将二氧化碳分子和氢分子按照个数比__________在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料，该化学反应__________置换反应。（填“是”或“不是”）
（4）下列有利于控制二氧化碳排放的是__________（填写序号）。
A. 少使用一次性餐具B. 使用太阳能C. 提倡使用电动汽车
【答案】（1）
（2） ①. 在加压条件下，二氧化碳分子间的间隔减小 ②. c
（3） ①. 1：3 ②. 不是 （4）ABC
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳与氧化钙在560～700℃时反应生成碳酸钙，化学方程式为：；
【小问2详解】
①二氧化碳分子间有间隔，受压时，分子间的间隔变小，则从微观角度分析，二氧化碳被压缩过程中变化的是分子间的间隔；
②a、超临界二氧化碳与二氧化碳都是由二氧化碳分子构成的，都是由碳元素和氧元素组成，它们的组成相同，故选项a错误；
b、分子是保持物质化学性质的一种微粒，超临界二氧化碳与二氧化碳都是由二氧化碳分子构成的，所以化学性质相同，二氧化碳不燃烧，所以超临界二氧化碳也不燃烧，故选项b错误；
c、超临界二氧化碳是二氧化碳通入压缩机加压和干燥得到的，所以存在于特定的条件下，故条件改变，状态改变，故选项c正确；
故选：c；
【小问3详解】
由微观反应示意图可知，该反应是一定条件下，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：，则二氧化碳分子和氢分子的个数比为1：3，由于生成物都是化合物，所以反应不属于置换反应；
【小问4详解】
A、少使用一次性餐具，可以减少二氧化碳的排放，故A正确；
B、使用清洁能源，减少化石能源的燃烧，可以减少二氧化碳的排放，故B正确；
C、推广电动汽车，减少化石能源的燃烧，可以减少二氧化碳的排放，故C正确；
故选：ABC。
15. 煤炭（主要成分为碳单质）是工业制取甲醇（）的途径之一其主要流程如下：
（1）将煤炭粉碎的目的是______________________________。
（2）气化炉发生的反应是水与煤炭粉反应，化学方程式为______________________________。
（3）合成塔中两种气体在催化剂和高温下合成甲醇，化学方程式为______________________________。
（4）该流程中，可循环再用的物质是__________（填化学式）。
（5）氮气流的作用是______________________________。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）
（3）
（4）
（5）作保护气，防止气化中发生爆炸
【解析】
【小问1详解】
将煤炭粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
【小问2详解】
气化炉发生的反应是水与煤炭粉在1400℃～1500℃和3.6MPa～6.3MPa条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
合成塔中一氧化碳和氢气在催化剂和高温下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
由图可知，水既是反应物又是生成物，则该流程中可循环利用的物质是H2O；
【小问5详解】
氮气化学性质稳定，可用作保护气，氮气流的作用是排尽装置中的空气，防止发生爆炸。
16. 实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答：
（1）指出编号仪器的名称：②_____________。
（2）以上__________（从A~E中选择）装置有一处明显的错误，改正的方法是______________________________。
（3）实验室中利用某个反应制取甲烷气体时，可以选择A作为发生装置，据此你推测到的信息是：________________________________________。
（4）制取二氧化碳的化学方程式为______________________________，B、F都可用作实验室制二氧化碳气体的发生装置，F装置的优点是________________________________________。
（5）为了解装置F具有该优点的原因，同学们在装置F中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况如图G所示。ab段对应试管中的液面逐渐__________（填“上升”或“下降”）；从实验装置的角度分析，bc段压强保持不变的原因是________________________________________。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. E ②. 导管应该伸进接近集气瓶底部
（3）反应物为固体，且反应条件是加热
（4） ①. ②. 可以随时控制反应的发生和停止
（5） ①. 下降 ②. 试管中固体和液体分离，使反应停止，不再产生气体
【解析】
【小问1详解】
②为长颈漏斗；
【小问2详解】
装置E为向上排空气法收集装置，E装置中导管伸入集气瓶太短，改正的方法是导气管应该伸进接近集气瓶底部，有利于集气瓶中空气排出，使收集气体纯度更高；
【小问3详解】
实验室中利用某个反应制取甲烷气体时，可以选择A作为发生装置，则说明该反应的反应物为固体，且反应条件是加热；
【小问4详解】
实验室常用石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，化学方程式为： ；
F装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔塑料板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料板以下，使反应物相互分离，反应停止，故F装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止；
【小问5详解】
由图可知，ab段压强逐渐增大，高于外界大气压，在压强差的作用下，将稀盐酸压入长颈漏斗中，故试管中液面逐渐下降；
bc段压强保持不变，是因为试管中固体和液体分离，使反应停止，不再产生气体。
17. 目前，全世界每年生产各种易拉罐约4000亿罐，中国人均年消费24罐。常见的食品金属罐通常有两种，一是铝材，二是马口铁。以下三个易拉罐样品，其罐底的回收标识如图所示，打磨掉三个易拉罐表面油漆，并裁成相同大小的碎片，备用。
活动一：探究3号易拉罐材质是铝材还是马口铁？
（1）以下方案中不可行的是__________（填写序号）
A. 往易拉罐样品中加入硫酸铜溶液，观察是否有红色固体析出
B. 用磁铁吸引易拉罐样品
C. 用刀在易拉罐样品上刻出划痕，放在潮湿的空气中，放置一段时间，观察其变化
D. 易拉罐样品在火焰上灼烧，观察其变化
活动二：铝罐、铁罐等金属罐都能被酸腐蚀，饮料中又常含有碳酸、柠檬酸等酸性物质，为何商家用金属罐来盛放饮料呢？探究1号易拉罐能否盛放酸性物质。
（2）
【查阅资料】易拉罐的内壁喷有一层白色薄膜，这层白色薄膜是一种有机材料环氧树脂，其无毒无害，化学性质稳定，不与酸、碱溶液发生化学反应。
【实验小结】
（3）1号易拉罐能盛放酸性物质，原因是____________________
活动三：2号易拉罐的材质是否是纯铁？
取适量的2号易拉罐样品与足量稀硫酸充分反应后，测定生成氢气体积。通过计算逸出的氢气的质量对铁的质量进行计算。已知标准状况下，氢气的密度是0.0899g/L，浓硫酸具有吸水性。实验装置如下：
.
（4）写出导管正确的连接方式：A→__________→__________→__________→__________→__________（填“F”或“G”）。
（5）依据表格中测得的实验数据，可以得到结论：2号易拉罐不是纯铁制成，理由：____________________。
（6）活动四：马口铁成分较为复杂，用它来再提炼成铁的成本较高，而铝罐的成分中铝要纯得多，容易再次提炼。100个易拉罐重量是1344g，能回收铝锭总重量是1116g。废弃的铝制易拉罐回收的意义是______________________________（写一条）。
【答案】（1）A （2）
（3）内壁白色薄膜将饮料与金属材料隔开
（4） ①. C ②. B ③. E ④. D ⑤. F
（5）0.210g铁与足量稀硫酸反应 生成氢气的体积为83.4mL，与表中数据相差较大
（6）节约金属资源或防止废弃铝制易拉罐污染环境
【解析】
【小问1详解】
A、铝材和马口铁都能与硫酸铜溶液反应，都能置换出红色的铜，故A方案不可行；
B、铝材不能被磁铁吸引，马口铁能被磁铁吸引，故B方案可行；
C、铝材在潮湿的空气中易被氧化，表面形成一层致密的白色氧化铝薄膜，而马口铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈是红色的，故C方案可行；
D、铝材在空气中灼烧，表面形成一层致密的白色氧化铝薄膜，而而马口铁在空气中灼烧，表面变黑，故D方案可行；
故选：A；
【小问2详解】
取适量1号易拉罐样品放在试管中，向试管中滴加足量的稀盐酸，有气泡生成，发生的反应是铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
【小问3详解】
易拉罐的内壁喷有一层白色薄膜，这层白色薄膜的化学性质稳定，不与酸、碱溶液发生化学反应，则1号易拉罐能盛放酸性物质，原因是内壁上的白色薄膜可将酸性物质与金属材料隔开；
【小问4详解】
浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，为了使气体与浓硫酸充分接触，氢气应长进短出，要测量产生氢气体积，要从短管进气，长管出水，更利于水的排出，从而测量氢气体积，最后用量筒测量水的体积，导管不能伸入量筒底部，则导管正确的连接方式是A→C→B→E→D→F；
【小问5详解】
若2号易拉罐是纯铁制成，设生成氢气的质量为x，
解得x=0.0075g，
在标准状况下，氢气的密度是0.0899g/L，则0.0075g氢气的体积为0.0075g÷0.0899g/L≈83.4mL，与表中数据相差较大，则2号易拉罐不是纯铁制成，理由是0.210g铁与足量稀硫酸反应生成氢气的体积为83.4mL，与表中数据相差较大，所以2号易拉罐不是纯铁制成；
【小问6详解】
铝是一种可回收的金属，回收铝制易拉罐可以减少对铝矿的开采，则废弃的铝制易拉罐回收的意义是节约金属资源，也可以防止废弃的铝制易拉罐污染环境。
18. 工业上通过电解熔融氯化镁制备单质镁：。请计算：应用此法制备48t镁，至少需要消耗的质量是多少？
【答案】解：设至少需要消耗氯化镁的质量是x
答：至少需要消耗氯化镁的质量是190t
【解析】
【详解】见答案。A．取用固体
B．称量
C．量取液体
D．溶解
所含金属元素
钠
钙
钡
铯
火焰颜色
黄
砖红色
黄绿
蓝
实验步骤
实验现象
实验结论
取适量1号易拉罐样品放在试管中，向试管中滴加足量的稀盐酸
有气泡生成
反应的化学方程式为_____________
待充分反应后取出样品。
只剩下一层白色薄膜
实验编号
样品质量/g
氢气体积/mL
1
0.205
75.2
2
0.210
76.5
3
0.207
76.0