化学选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质精练

这是一份化学选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质精练，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

基础练习
一、单选题
1．实验室常用或来检验溶液中的存在，下列有关说法正确的是
A．离子半径：B．电负性：
C．第一电离能：D．基态的价电子排布式：
2．短周期主族元素的原子序数依次增大，是空气中含量最高的元素，基态原子能级比能级多4个电子，由五种元素形成的一种化合物的结构如图所示，常用于医药中间体。下列说法中正确的是
A．原子半径：
B．元素的第一电离能：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．元素形成化合物的水溶液一定呈碱性
3．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解的原理如图所示。下列说法错误的是
已知：基态Pt原子的价层电子排布式为
A．电负性：O>N>C>H
B．若电源为铅酸蓄电池，则Ag-Pt电极应与电极相连
C．Pt处于元素周期表中第六周期第Ⅷ族
D．电池工作时，每转移0.1 ml电子，此时消耗0.02 ml
4．科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组合成一种“超分子”，具有高效的催化性能，其结构如图所示，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。下列说法错误的是
A．W、X、Y、Z四种元素只能组成两种离子化合物
B．简单离子半径：Z＜Y
C．Z与Y构成的某种化合物中含非极性共价键
D．ZW与水反应生成的反应中，ZW为还原剂
5．短周期元素R、T、Q、W在周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是
A．原子半径：T> Q> RB．含T的盐中一定含有T3+
C．最简单气态氢化物的热稳定性：R W
6．下列性质的比较中，不正确的是
A．电负性：B．第一电离能：
C．微粒半径：D．酸性：
7．硫氰化铁常被用于电影特技和魔术表演，其制备原理为。知氯化铁固体的熔点为306℃、沸点为306℃，易升华。下列说法正确的是
A．晶体属于离子晶体B．第一电离能：N>S
C．的几何构型为V形D．中既有离子键又有共价键
8．以下有关元素性质的说法正确的是
A．具有下列价电子排布式的原子中，①②③④，电负性最大的是③
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子，性质一定具有相似性
C．在第三周期中，第一电离能位于铝元素与磷元素之间的元素有2种
D．具有下列电子排布式的原子中，①②③④，原子半径最大的是①
9．一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数等于其内层电子数之和的一半。下列说法正确的是
A．简单离子半径：W>Z>Y
B．电负性：X>Y>Z
C．氢化物的沸点：Z>X
D．W的第一电离能比其同周期的相邻元素大
10．M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态Z原子的电子分布在三个能级上。由这几种元素组成的物质(Q)的结构如图所示。
下列说法正确的是
A．该物质中所有原子最外层均达到8电子稳定结构
B．Z的电负性和第一电离能均大于Y
C．物质Q的核磁共振氢谱有三组峰
D．基态X、Y、Z原子核外电子的空间运动状态都有5种
11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X基态原子的s能级电子总数等于其p能级电子总数，Y基态原子核外有12种运动状态完全不同的电子，Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法正确的是
A．电负性：
B．原子半径：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
D．简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z
12．现有2种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②。下列比较中不正确的是
A．非金属性：②>①B．简单离子半径：①②D．元素的最高正化合价：①W>Y
B．电负性：W>Z>M
C．原子半径：M>Y>Z>W>X
D．基态原子的未成对电子数目：M>W>Y>X
15．是三种短周期主族元素，它们在元素周期表中的位置关系如图所示，其中的价层电子排布式为。下列说法正确的是
A．X位于元素周期表的区B．电负性：
C．离子半径：D．第一电离能：
提升练习
二、填空题
16．在微观、宏观、符号之间建立联系是化学学科特有的特点。
图1是钾元素、硫元素在元素周期表中的信息，图2是一种微粒的结构示意图。
(1)钾元素的原子序数为 ，该元素属于 (填“金属元素”或“非金属元素”)
(2)硫元素的核内质子数为 ，其相对原子质量为 。
a.若图2是硫原子的结构示意图，则x的值是 。
b.若图2是硫离子的结构示意图，则x的值是 ，写出硫离子符号 。
(3)写出由钾元素和硫元素组成的物质的化学式 。
17．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 ml/L H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 ml/L的NaOH溶液中，如上图所示。请回答：
（1）写出甲池中负极的电极反应式： 。
（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极 总反应的离子方程式为 。
（3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 活动性更强，而乙会判断出 活动性更强(填写元素符号)。
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？ (填写字母序号)。
a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b．镁的金属性不一定比铝的金属性强
c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”，这种做法 (填“可靠”或“不可靠”)。
18．N、O、P三种元素中，元素的第一电离能最大的是N，结合核外电子排布相关知识，说明其原因 。
19．下表为元素周期表的一部分。
（1）表中元素 的非金属性最强；元素 的金属性最强；元素 的单质在室温下呈液态；(写元素符号)。
（2）表中半径最大的元素是 ；(写元素符号)
（3）表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是 ；(写化学式，下同)
（4）表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为 ＞ ；
（5）表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是 。
20．填空
(1)周期序数= 。
(2)每周期包含的元素种数= = 。
21．硫氰化钾（KSCN）是重要的化学试剂和药品。它易溶于水，水溶液呈中性。
完成下列填空：
（1）钾离子的电子式为 。碳原子的电子排布式为 ；C和N的原子半径大小比较为C N（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）如图装置所示是KSCN溶于水时的实验现象，该现象说明KSCN溶于水时会 （填“吸收”或“放出”）热量，则该溶解过程水合的热效应 （填“＞”、“＝”或“＜”）扩散的热效应。
（3）KSCN水溶液呈中性，则硫氰酸（HSCN）的电离方程式为 ；硫氰化铵（NH4SCN）溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）若用KSCN溶液检验氯化亚铁溶液是否变质，实验方法是 。
22．雌黄和雄黄是一对共生矿物，有“矿物鸳鸯”的说法。我国古代书画家曾用其作绘画颜料，因有抗病毒疗效，故在中医治疗中也有非常广泛的用途。
(1)基态砷原子电子排布式为 ，砷元素位于周期表的位置 。
(2)同主族元素N、P、As，第一电离能最大的为 ；同周期元素Si、P、S，电负性最小的为 。
(3)雌黄可以转化为用于治疗白血病的亚砷酸，亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示：
①人体血液的pH为7.35～7.45，用药后人体所含砷元素的主要微粒是 。
②将KOH溶液滴入溶液中，当pH从11调至12时，反应的离子方程式是 。
③的数量级是 。
23．五种元素的原子电子层结构如下：A．1s22s1；B．1s22s22p4；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2；E．[Ar]3d104s1.(用元素符号作答)
(1)元素的性质最稳定的是 。
(2)属于过渡元素的是 。
(3)元素的非金属性最大的是 。
(4)上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是 。
24．如表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种短周期主族元素，请回答下列问题：
(1)元素②的原子结构示意图是 。
(2)比较元素原子半径大小：③ ④(填“＞”或“＜”)。
(3)元素③位于元素周期表中第 周期VA族。
(4)元素①的单质在元素⑥的单质中燃烧产物的化学式 。
(5)元素⑤和元素⑥可组成原子个数比为1：1的化合物的化学式为 。
25．表格是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号(化学式)或化学符号回答下列问题：
(1)A～I中，化学性质最不活泼的元素基态原子的电子排布式是 ，写出E基态原子价层电子的轨道表示式 。
(2)其单质能用于制漂白粉的元素是 。
(3)在D、E、J中，原子半径最大的元素是 。
(4)A分别与D、E、G形成的化合物中，最稳定的化合物的电子式是 。
(5)表格中C的单质与NaOH溶液发生反应的化学方程式为 。
参考答案：
1．A
【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则钾离子的离子半径小于硫离子，故A正确；
B．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，则碳元素的电负性小于氮元素，故B错误；
C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素；同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则氧元素的第一电离能大于硫元素，所以氮元素的第一电离能大于硫元素，故C错误；
D．铁元素的原子序数为26，基态铁离子的价电子排布式为3d5，故D错误；
故选A。
2．B
【分析】是空气中含量最高的元素，为，由主族元素基态原子能级比能级多4个电子可知为，再结合原子序数大小和价键理论分析可知，为一价，且原子序数最小为为4价，原子序数比N小为为一价，原子序数最大为。
【详解】A．原子半径，A错误；
B．第一电离能，B正确；
C．最高价氧化物对应水化物的酸性，C错误；
D．溶液呈酸性，D错误。
答案选B。
3．B
【分析】该装置中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag-Pt电极为阴极，Pt电极为阳极，连接阴极的N电极为负极，M为正极；
【详解】A．根据电负性递变规律，同周期从左到右，电负性增强，同族从上到下，电负性减弱，可得到电负性：O>N>C>H，A正确；
B．若电源为铅酸蓄电池，则Ag-Pt电极应与Pb电极相连，B错误；
C．根据基态Pt原子的价层电子排布式为，可知Pt处于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，C正确；
D．Ag-Pt电极电极反应式为，每转移0.1 ml电子，消耗0.02 ml，D正确；
故选B。
4．A
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，且W、X、Z分别位于不同周期，则W为H，X在第二周期，Z在第三周期，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z为Na，所以Y在第二周期；根据图中信息可知一个X原子能形成四根共价键，一个Y原子能形成两根共价键，且X、Y均在第二周期，所以X为C，Y为O。离子化合物由阴、阳离子构成的，一般情况下，活泼金属与非金属相互作用形成，
【详解】A．经以上分析，能形成NaH、、三种离子化合物，A错误；
B．Y是O，Z是Na元素，、核外电子排布相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Z＜Y，B正确；
C．Na与O两种元素可以构成氧化钠和过氧化钠，其中过氧化钠含非极性共价键，C正确；
D．ZW即NaH与水反应生成即氢气的反应中，NaH为还原剂，水为氧化剂，D正确；
答案选A。
5．A
【分析】由短周期元素R、T、Q、W的位置，可知T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素
【详解】A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Al＞Si＞N，A正确；
B．含铝元素的盐可以是四羟基合铝酸盐，不含有Al3+，B错误；
C．非金属性N＞Si，故最简单气态氢化物的热稳定性为NH3＞SiH4，C错误；
D．非金属性Si＜S，则最高价氧化物对应水化物的酸性为H2SiO3＜H2SO4，D错误；
故选A。
6．B
【详解】A．同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，电负性：Cl>Br，故A项正确；
B．同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但Mg原子3s能级轨道全满，更稳定，第一电离能高于Al，故B项错误；
C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则微粒半径：O2−>Na+，故C项正确；
D．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：HNO3>H3PO4，故D项正确；
故答案选B。
7．B
【详解】A．氯化铁的熔沸点较低，推测氯化铁应该为分子晶体，A错误；
B．N的价电子排布式为2s22p3，半充满较稳定，所以第一电离能大于S，B正确；
C．可以看作CO2的等电子体，所以其空间构型为直线形，C错误；
D．是配位化合物，不存在离子键，D错误；
故选B。
8．D
【详解】A．根据四种元素的价电子排布可知①是Al，②是Si，③是P，④是S，同一周期，电负性从左至右呈增大趋势，所以④的电负性最大，故A错误；
B．原子核外 M层上仅有两个电子的 X原子为第三周期第ⅡA族元素，原子核外 N层上仅有两个电子的Y原子，可能为第四周期第ⅡA族元素，也可能为过渡元素，性质不一定具有相似性，B错误；
C．同周期主族元素的第一电离能呈增大的趋势，但由于ns2处于全充满，np3处于半充满稳定状态，存在反常现象，第一电离能：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，第三周期元素的第一电离能：NaF，C正确；
D．①为Na元素，最高正化合价为+1价；②为F元素，无正化合价，D错误；
答案选D。
13．A
【分析】根据题干信息可知，基态Z的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，即基态Z的电子排布式为1s22s22p2或1s22s22p4，推出Z为C或O元素，根据结构简式，Z能形成两个共价键，因此Z为O元素；M能形成一个共价键，且原子序数是最大的，因此M为F或Cl元素；X能形成4个共价键，推测X是C元素；结合阴、阳离子的结构特征，Y相当于连接三个共价键，因此Y的原子最外层有3个电子，推测Y为N元素；W相当于连接五个共价键，因此W的原子最外层有3个电子，推测W为B元素，综上所述，W为B元素、X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、M为F或Cl元素。
【详解】A．根据阴离子结构可知，B连接4个共价键，阴离子的为-1价，因此B的最外层为3+1+4=8个电子；C连接4个共价键、O连接2个共价键、F或Cl原子连接1个共价键，因此均为8电子稳定结构，故A正确；
B．同周期主族元素从左往右非金属逐渐增强，同主族元素从上往下非金属逐渐减弱，非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强，M可能为F或Cl元素，若是M为F元素，非金属性最强，但F没有正价，因此没有最高价含氧酸，若是M为Cl元素，非金属性最强，HClO4的酸性最强，故B错误；
C．Y为N元素，其可以形成3个共价键，还存在一对孤电子对，在结构的阳离子中，N与氯或形成共价键；B最外层有3个电子，可以形成3个共价键，B还存在可以容纳孤电子对的空轨道，因此B可以容纳O提供的孤电子对形成配位键，因此，材料的阴离子中不存在配位键，故C错误；
D．电子层数越多则半径越大，电子层数相同时，原子序数越大则离子半径越小，可知无论是氟离子还是氯离子，半径均是大于钠离子，故D错误；
故答案选A。
14．D
【分析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增的短周期主族元素，Y、Z、W同周期，Z、M同族，则X为第一周期元素，为H元素；Y、Z、W为第二周期元素，分子结构中Y形成四个键，则Y为C元素，Z形成三个键，则为N元素，W形成一个双键，则W为O元素，Z、M同族，M为P元素。
【详解】A．第五主族元素因p轨道半充满第一电离能大于相邻的同周期其他元素，第一电离能：N>O>C， A正确；
B．电负性：O>N>P， B正确；
C．原子半径：P>C>N>O>H，C正确；
D．基态原子的未成对电子数目：P有3个，O、C均为2个，H为1个，故 P>O=C>H，D错误；
答案选D。
15．D
【分析】的价层电子排布式为，n=2，的价层电子排布式为，X为N，Y为O，Z为S。
【详解】A．X为N，位于元素周期表的p区，A错误；
B．同主族从上往下电负性减弱，故电负性：O>S，B错误；
C．核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：N3->O2-，C错误；
D．N的核外电子排布半满，第一电离能大于O，D正确；
故选D。
16．(1) 19 金属元素
(2) 16 32.065 6 8 S2-
(3)K2S
【分析】根据元素周期表的信息、粒子结构示意图的信息以及化合物的化学式的写法来分析；
【详解】（1）由元素周期表的信息可知，钾元素的原子序数为19；钾元素属于金属元素；
故答案为19，金属元素；
（2）由元素周期表的信息可知，硫元素的原子序数为16，即原子的核内质子数为16；其相对原子质量为32.065；
故答案为16，32.065；
a. 在原子中，质子数＝核外电子数，所以x＝16−2−8=6；
故答案为6；
b. 硫原子在化学反应中易得到2个电子，最外层达到8个电子，形成带两个单位负电荷的硫离子；
故故答案为8，S2−；
（3）在化合物中，钾元素显＋1价，硫元素显−2价，所以二者组成的化合物的化学式为K2S；
故答案为K2S。
17． Mg-2e－=Mg2+ Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O 2Al+2OH-+2H2O2 AlO2－+3H2↑ Mg Al a、d 不可靠
【分析】本题原电池中首先考虑自发进行的氧化还原反应，再分析两极反应：负极反应为失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应。
【详解】（1）甲池中自发进行的氧化还原反应为2H++Mg-= Mg2++H2↑，镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，负极反应为Mg-2e-=Mg2+，故答案为： Mg-2e-=Mg2+；
（2）乙池中铝能与氢氧化钠溶液反应，铝失电子作负极，负极反应为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，镁作正极，正极发生还原反应，总反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；
（3）甲中镁作负极、乙中铝作负极，根据作负极的金属活泼性强判断，甲中镁活动性强、乙中铝活动性强；
（4）a．根据甲、乙中电极反应式知，原电池正负极与电解质溶液有关，a正确；
b．镁的金属性大于铝，但失电子难易程度与电解质溶液有关，b错误；
c．该实验说明电解质溶液性质影响电极的正负极，不能说明金属活动性顺序没有使用价值，c错误；
d．该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同，所以应具体问题具体分析，d正确；答案选ad；
（5）上述实验说明，“直接利用金属活动性顺序表判断电池中的正负极”并不可靠，最好是接一个电流计，通过观察电流方向判断原电池的正负极。
18．N的最外层电子排布是2s22p3，2p轨道为半充满状态，比较稳定，故第一电离能：N＞O，又同一主族由上到下半径增大，第一电离能呈减小，故第一电离能N较大；
【详解】同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈变大的趋势，基态N原子的价层电子排布式为2s22p3，基态O原子的价层电子排布式为2s22p4；N原子中2p轨道处于半充满状态，比较稳定，第一电离能：N＞O，同一主族由上到下半径增大，第一电离能呈减小的趋势，第一电离能：N＞P，故元素的第一电离能最大的是N。
19． F K Br K F2 HCl HBr HClO4
【分析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，非金属元素的单质氧化性逐渐增强，同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，据此可推断。
【详解】（1）表中元素F的非金属性最强；元素K的金属性最强；元素Br的单质在室温下呈液态；
（2）表中半径最大的元素是K.
（3）表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是F2.
（4）表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为HCl＞HBr；
（5）表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO4。
20．(1)电子层数
(2) 对应能级组所含原子轨道数的2倍 对应能级组最多容纳的电子数
【解析】略
21． K+ 1s22s22p2 > 吸收 < HSCN = H＋＋SCN－ c(SCN－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) 取样，向其中滴加KSCN溶液，若变血红色，证明FeCl2溶液已经变质，若不变红，则未变质
【详解】（1）钾离子的电子式为K+；碳为６号元素，原子的电子排布式为1s22s22p2；同周期元素原子从左到右依次减小，故C和N的原子半径大小比较为C＞N；（2）U形管中品红溶液左高左低，说明吸滤瓶中压强减小，从而说明KSCN溶于水时会吸收热量，则该溶解过程水合的热效应＜扩散的热效应；（3）KSCN水溶液呈中性，则硫氰酸（HSCN）为强酸，其电离方程式为HSCN ＝ H＋＋SCN－；硫氰化铵（NH4SCN）溶液中由于铵根离子水解使溶液呈酸性，则各种离子浓度由大到小的顺序是c(SCN－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)；（4）若用KSCN溶液检验氯化亚铁溶液是否变质，实验方法是取样，向其中滴加KSCN溶液，若变血红色，证明FeCl2溶液已经变质，若不变红，则未变质。
22．(1) 4s24p3 第四周期第VA族
(2) N Si
(3) 亚砷酸(或H3AsO3) ＋OH-＝＋H2O 10−10
【详解】（1）As原子序数为33，N和As都是第VA族元素，因此基态砷原子价电子排布式为4s24p3；砷元素位于周期表的第四周期第VA族；
（2）同主族从上到下第一电离能逐渐减小，因此同主族元素N、P、As，第一电离能最大的为N；同周期从左到右电负性逐渐增大，因此同周期元素Si、P、S，电负性最小的为Si；
（3）①根据图中信息，pH为7.35~7.45主要是亚砷酸(H3AsO3)，而人体血液的pH为7.35~7.45，用药后人体所含砷元素的主要微粒是亚砷酸(H3AsO3)；
②将KOH溶液滴入H3AsO3溶液中，根据图中信息当pH从11调至12时，主要是与OH－反应生成和H2O，其反应的离子方程式是＋OH-＝＋H2O；
③根据图中信息大约pH=9.2时c()=c(H3AsO3)，则根据电离平衡常数得到，其数量级是10−10；
23．(1)Ne
(2)Cu
(3)O
(4)Li2O、Cu2O
【分析】根据题中给出的元素原子电子层结构核外电子排布式可推出，A是Li元素，B是O元素，C是Ne元素，D是Si元素，E是Cu元素。
【详解】（1）稀有气体元素的性质最稳定，所以是Ne；
（2）Cu有d层电子且s层电子为1，即属ds区，是过渡元素；
（3）同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故这些元素中，非金属性最大的是O；
（4）上述元素中，能形成X2Y型化合物有Li2O、Cu2O。
24．(1)
(2)＞
(3)二
(4)HCl
(5)NaCl
【分析】根据元素周期表可知①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Cl元素，据此分析。
【详解】（1）元素C的原子结构示意图是；
（2）同一周期主族元素，随着原子序数增大，原子半径减小，故原子半径大小：N＞O；
（3）N位于元素周期表中第二周期VA族；
（4）氢气在氯气中燃烧产物的化学式为HCl；
（5）Na和Cl可组成原子个数比为1：1的化合物的化学式为NaCl。
25．(1) 1s22s22p63s23p6
(2)Cl
(3)Si
(4)
(5)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【分析】根据元素在元素周期表中的位置可知，A为H元素，B为Na元素，C为Al元素，D为C元素，J为Si元素，E为N元素，F为P元素，G为F元素，H为Cl元素，I为Ar元素，据此分析解答。
【详解】（1）A～I中，化学性质最不活泼的元素基态原子为Ar元素，其电子排布式是1s22s22p63s23p6；E为N元素，E基态原子价层电子排布式为2s22p3，轨道表示式为。
（2）氯气与石灰乳反应可制取漂白粉，故其单质能用于制漂白粉的元素是Cl。
（3）同周期元素从左至右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上往下原子半径逐渐增大，D为C元素，J为Si元素，E为N元素，在D、E、J中，原子半径最大的元素是Si。
（4）D为C元素，E为N元素，G为F元素，非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：F＞N＞C，则A分别与D、E、G形成的化合物中最稳定的化合物为HF，其电子式是。
（5）C为Al元素，Al单质与NaOH溶液发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
R
T
Q
W
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
①

二
②




⑤
三
③





⑥
四
④





⑦
族
周期
IA
0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
主族
周期
I
II
III
IV
V
VI
VII
0
1
A
2
D
E
G
3
B
C
J
F
H
I
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
B
A
A
B
B
D
D
C
题号
11
12
13
14
15





答案
D
D
A
D
D