辽宁省沈阳市五校协作体2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题（含答案）

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科目：化学
（试题卷）
注意事项：
1.答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人姓名、准考生号，并核对条码上的信息。确认无误后，将条形码粘贴在答题卡上相应的位置。
2.考生须在答题卡上各题目规定答题区域内答题，超出答题区域书写的答案无效。在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.答选择题时，请将选出的答案填涂在指定位置。
4.考试结束后，将答题卡交回。
5.本试卷共10页，如缺页，考生须声明，否则后果自负。
姓 名
准考证号
2024-2025学年度(上)沈阳市五校协作体期中考试
高二年级化学试卷

考试时间：75分钟 分数：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cr：52 Ni：59
试卷说明：试卷共两部分:第一部分：选择题型 （1－15题单选 45分）
第二部分：非选择题型 （16－19题 55分）
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
1．化学与生活生产密切相关下列说法正确的是（ ）
A血浆中存在H2CO3/HCO3-的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化
B 30℃时，若某酱油的pH=5，则该酱油中的c（H+）为10-5ml/L
C实验室配制FeCl3溶液时常加适量的盐酸，目的就是通过增大Cl-浓度来抑制FeCl3的水解
D为了除去锅炉水垢中的CaCO3，可先将其用硫酸钠溶液处理，然后再用酸淋洗除去
2.下列说法或化学用语表达正确的是
A．基态氧原子有2个自旋平行的2p电子
B．夫琅和费线含有的很多条暗线其实质属于原子的发射光谱
C．电子云中的电子数目形象的用小点·表示
D．3p、4p、5p能级的轨道数依次递增2
3.已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．图中五点对应的Kw间的关系：M=N=P>Q>W
B．从N到M点，可采用温度为25℃在水中加入少量NaOH或CH3COONa的方法
C．温度T存在：25>T
D．在W点温度下，将pH=2的硫酸溶液与pH=11的KOH溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化下同)后溶液pH=10，则硫酸溶液与KOH溶液的体积比为9：1
4．现有常温下四种溶液，下列有关叙述比较合理的是（ ）
A．取等体积①与②混合后，则混合后溶液pH=11
B．取等体积③与④两种溶液分别稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍然相同，则m7
5.下列化学用语表述正确的是
A．H2O的电子式：
B．p能级的电子云轮廓图：
C．基态锗(Ge)原子的简化电子排布式：
D．基态As原子的价层电子轨道表示式：
6.常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是
A．常温下溶液中pH约为1
B．由表可知和在溶液中可以大量共存
C．常温下等浓度的和溶液中离子浓度大小关系是c(HS-)①>③=② ①KNO3 ②NaOH ③HCl ④NH4Cl
（2）25 ℃下列四种溶液：①pH＝0的醋酸 ②0.1 ml·L－1的盐酸③0.01 ml·L－1的NaOH溶液 ④pOH=3氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为 1∶10∶100∶1 000
（3）氯化铵溶液水解的离子方程式：NH＋H2O = NH3·H2O＋H＋
（4）常温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸分别用pH=11和pH=12的氨水恰好完全中和时，消耗的NH3•H2O的体积分别为V1和V2，则有V1>10V2
A. 1 B.4 C.3 D. 2
13某同学为了记住新学的元素，发明了一个非常有趣的“钟表记忆法”，如下图，每种元素的族序数与其对应的时间大多数一致，结合所学知识下列有关说法不正确的是（ ）
A．Mn属于ⅦB族
B．图中4s轨道只有一个电子的元素共三种
C．图中共有8种元素属于d区
D．如图“时针”、“分针”和“秒针”所指的三种元素(“针”所指以最近为准)分别属于三个不同的族
14.25℃时，用0.1溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与值、微粒分布分数，X表示、或]的关系如图所示，下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ表示HA-,且c点溶液中：存在c(K+)=3c(HA-)
B．25℃时，第一步电离平衡常数Ka1≈10-7
当H2A的被滴定分数为1时，溶液中c(A2-)7 ⑤液氨是非电解质，而NH3·H2O是弱电解质
（2）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，
在 a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是 点
（3）常温下20ml0.1ml/L盐酸和80ml一定浓度的氨水混合至pH=7计算混合后c(NHeq \\al(＋,4))= ml/L
(4)工业用TiCl4制备纳米TiO2，第一步先将其水解生成TiO2·xH2O然后再焙烧得到TiO2。
第一步反应的化学方程式为
(5)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①溶液②溶液③溶液按由小到大排列的顺序是
（6） 在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀指示滴定终点．当溶液中Cl-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-5ml/L）时，此时溶液中c（CrO42-）等于 ml/L．（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和1.8×10-10）．
弱酸
电离常数
目的
A．调控滴定速度
B．蒸发结晶获得FeCl3晶体
装置或操作
目的
C．比较沉淀间的转化及溶度积常数
D．测稀硫酸pH
装置或操作
①用酸性溶液滴定溶液
②测定氢氧化钠溶液的浓度
③排出碱式滴定管内气泡
④测定某NaOH溶液的浓度
金属离子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时(c=0.01 ml·L−1)的pH
沉淀完全时(c=1.0×10−5 ml·L−1)的pH
7.2
8.7
3.7
4.7
2.2
3.2
7.5
9.0