北京市第四中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷（含答案）

这是一份北京市第四中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷（含答案），共13页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
（试卷满分为100分，考试时间为90分钟）
相对原子质量：H－1C－120－16Mg－24Fe－56
第Ⅰ卷选择题（共48分，请将答案填在答题卡上）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）
1.下列装置能实现电能转化为化学能的是（ ）
2.下列溶液因盐的水解而呈酸性的是（ ）
A.NaCl溶液B.溶液C.溶液D.溶液
3.关于酸碱中和滴定，下列说法正确的是（ ）
A图a表示除去碱式滴定管胶管中气泡的方法
B.图b表示滴定烧碱待测液的过程
C.图c表示滴定管中液体的体积为22.6mL
D.图d可表示用0.1ml/L NaOH滴定0.1ml/L HCl溶液的滴定曲线
4.下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A.密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深
B.溶液将水垢中的转化为
C.pH＝1的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH＜2
D.溶液中滴加溶液，促进分解
5.关于下列实验的说法不正确的是（ ）
6.下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A.电镀铜时阴极析出铜：
B.冶炼金属铝：（熔融）
C.电解饱和食盐水制氯气：
D.酸性：，（足量）
7.下列图示与化学用语表述内容不相符的是（ ）
8.我国科学家设计可同时实现制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A.电极a是正极
B.电极b的反应式：
C.每生成1ml ，有2ml NaCl发生迁移
D.离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜
9.已知：，。若要除去粗盐溶液中的S，下列说法中，不正确的是（ ）
A.沉淀剂的选择要考虑阴离子的种类B.钡盐除比钙盐更好
C.为使沉淀完全，沉淀剂应加至稍过量D.加入足够多沉淀剂后，浓度可以降至0
10.利用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为、、，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（），一种流程如下：
已知：既可与强酸反应又可与强碱反应，均生成可溶于水的盐。
下列说法中，不正确的是（ ）
A.过程①溶解烧渣可选用足量盐酸，过程④试剂X选用铁粉
B.固体1中含有，溶液2中的阴离子只含有、
C.从溶液3得到的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D.若改变方案，在过程①中加过量NaOH溶液，得到固体1后经过程③④⑤也可得到
11.验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3% NaCl溶液）。
下列说法不正确的是（ ）
A对比②③，可以判定Zn保护了FeB.对比①②，可能将Fe氧化
C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法D.将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
12.磷酸燃料电池（PAFC）是以浓磷酸为电解质的新型燃料电池。某探究小组模仿氯碱工业设计装置如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A.装置A正极的电极反应为
B.向A中反应后电解质溶液加入NaOH溶液并调至中性存在：
C.工作一段时间后观察到试管中溶液颜色变浅，证明装置B阳极产生的气体与NaOH发生反应
D.电池工作时，外电路中转移1ml ，则装置B阴极附近产生11.2L
13.将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产生。
已知：是白色难溶于水的固体。
下列说法不正确的是（ ）
A.溶液和溶液中均存在：
B.Ⅰ中的沉淀可能有、和
C.Ⅱ中生成的反应：
D.Ⅰ和Ⅱ中加入溶液后，pH均降低
14.中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将催化还原为。已知催化加氢的主要反应有：
①
②
其他条件不变时，在相同时间内温度对催化加氢的影响如下图。下列说法不正确的是（ ）
A.
B.使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数
C.其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成的方向进行
D.220～240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小
15.研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是（ ）
A.①中，NaCl溶液中溶解的不足以使生铁片明显锈蚀
B.②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少电解质溶液
C.③中正极反应：
D.对比①②③，说明苯能隔绝
16.利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。
已知：
①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
图1
②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同pH下由图1得到]。
图2
下列说法不正确的是（ ）
A.由图1，pH＝10.25，
B由图2，初始状态pH＝11、，无沉淀生成
C.由图2，初始状态pH＝9、，平衡后溶液中存在
D.由图1和图2，初始状态pH＝8、，发生反应：
第Ⅱ卷填空题（共52分，请将答案填在答题卡上）
17.（14分）
砷酸（）和亚砷酸（）是砷的两种含氧酸，分析并测定它们的浓度对其合理使用具有重要的意义。
Ⅰ.常温下，和溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系分别如图1和图2所示：
图1图2
（1）的第一步电离方程式是 ，该步电离常数的表达式 。
（2）由图1中a点可知，当时，；据此类推，由图2可知，约等于 ，可判断酸性强于。
Ⅱ.测定某溶液（含少量）中浓度的一种方法如下。
已知：用NaOH标准溶液滴定弱酸溶液，一般要求弱酸的。
ⅰ.调pH：取V mL待测液，向其中滴入适量NaOH溶液调节pH，以中和。
ⅱ.氧化：向上述溶液中加入适量碘水，将氧化为。
ⅲ.滴定：用x NaOH标准溶液滴定ⅰ中得到的溶液至终点，消耗 mL NaOH标准溶液。
（3）若无ⅰ，会导致测定的浓度 （填“偏高”或“偏低”）。
（4）ⅲ中滴定至终点时，溶液pH为4～5，结合图1可知，此时溶液中的溶质主要是、NaI和（填化学式） 。
（5）数据处理后得。结合ⅱ和ⅲ中物质间转化的定量关系，解释该式中数字“3”表示的化学含义： 。
（6）另一待测液除了含、少量，还含有，依据上述方法，测定其中总砷含量（已知：酸性越强，的氧化性越强。测定步骤包含4步：a.氧化；b.还原；c.调pH；d.滴定。正确的测定步骤顺序是 →d。
18.（14分）
羟胺（）为无色固体，结构可视为－OH替代中1个－H。羟胺具有和类似的弱碱性，可与盐酸反应生成盐酸羟胺（）。盐酸羟胺是一种盐，易溶于水，溶解后完全电离为和。
（1）中N元素的化合价是 。
（2）过氧化氢催化氧化氨水法制备盐酸羟胺的原理如下：
步骤1：
步骤2：
资料：丙酮（）是一种易溶于水的无色液体，沸点为57℃。
①步骤1中，相同反应时间氨的转化率随温度变化如图1。温度高于65℃时，随温度上升氨的转化率变化的原因是 。
图1
②步骤2中，在密闭容器中反应时，X的平衡转化率随温度变化如图2。该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
图2
③步骤2中蒸馏出丙酮的目的是 （1点即可）。
（3）电化学法制备盐酸羟胺：
向两侧电极分别通入NO和，以盐酸为电解质，组装原电池以制备盐酸羟胺。装置（图3）和正极反应机理图（图4）如上。
图3图4
①将图4方框中缺失的物质补充完整。
②一段时间后，正极区的pH与反应前相比 （填“增大”、“减小”或“不变”）（不考虑溶液体积的变化）。
19.（12分）
是重要化工原料，由软锰矿制备的一种工艺流程如下：
软锰矿溶出液纯化液
资料：
①软锰矿的主要成分为，主要杂质有和。
②金属离子沉淀的pH
③该工艺条件下，与不反应。
（1）溶出
①溶出前，软锰矿需研磨。目的是 。
②溶出时，Fe的氧化过程及得到的主要途径如图所示。
ⅰ.Ⅱ是从软锰矿中溶出的主要反应，反应的离子方程式是 。
ii.若全部来自于反应，完全溶出所需Fe与的物质的量比值为2。而实际比值（0.9）小于2，原因是 。
（2）纯化
已知：的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入，后加入，调溶液pH≈5。说明试剂加入顺序及调节pH的原因： 。
（3）电解
纯化液经电解得。生成的电极反应式是 。
（4）产品纯度测定
向a g产品中依次加入足量b g 和足量稀，加热至充分反应，再用c 溶液滴定剩余至终点，消耗溶液的体积为d L。（已知：及均被还原为。相对分子质量： 86.94； 134.0）
产品纯度为 （用质量分数表示）。
20.（12分）
用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（）已成为环境修复研究的热点之一。
（1）Fe还原水体中的反应原理如右图所示。
①作负极的物质是 。
②正极的电极反应式是 。
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定的去除率和pH，结果如下：
4.5时，的去除率低。其原因是 。
（3）实验发现：在初始pH＝4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的可以明显提高的去除率。对的作用提出两种假设：
Ⅰ.直接还原；
Ⅱ.破坏氧化层。
①做对比实验，结果如右图所示。可得到结论是 。
②同位素示踪法证实能与反应生成。结合该反应的离子方程式，解释加入提高去除率的原因： 。
（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定的去除率和pH，结果如下：
与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，去除率和铁的最终物质形态不同的原因：
。
高二化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷选择题（共48分）
一、选择题（每小题3分，共48分）（1－10基础，11－16能力）
第Ⅱ卷填空题（共52分）
17.（14分）
（1）（基础）（基础）
（2）（基础）
（3）偏高（基础）
（4）（基础）
（5）ⅱ、ⅲ中物质转化的定量关系：1ml ～～3ml NaOH，的物质的量为滴定消耗NaOH的物质的量的（能力）
（6）b→c→a（能力）
18.（14分）
（1）－1（基础）
（2）①65℃以上，温度升高促进过氧化氢分解，且氨和丙酮易挥发，浓度均降低，化学反应速率减慢，氨的转化率降低（能力）
②吸热（基础）
③降低丙酮的浓度，促进该平衡正向移动，提高X的平衡转化率；得到的丙酮可循环使用（基础）
（3）①（或HCl）（能力）
②增大（基础）
19.（12分）
（1）①增大反应物接触面积，加快溶出速率（基础）
②ⅰ.（基础）
ⅱ.主要来自于反应，从而提高了Fe的利用率（能力）
（2）先加，可利用溶液的酸性将全部氧化为，再加氨水调溶液pH≈5，将和沉淀除去（基础）
（3）（基础）
（4）（能力）
20.（12分）
（1）①Fe（基础）②（基础）
（2）不导电，阻碍电子转移（能力）
（3）①本实验条件下，不能直接还原；在Fe和共同作用下能提高的去除率（基础）
②，将不导电的转化为可导电的，利于电子转移（基础）
（4）初始pH低时，产生的充足；初始pH高时，产生的不足（能力）A.冶炼金属钠
B.氢氧燃料电池
C.火力发电
D.太阳能电池
A
B
C
D
的水解程度增大
溶液的pH减小是水解平衡移动的结果
可促进的水解
混合液中和之和大
A
B
C
D
牺牲阳极法实验
AgCl沉淀转化为AgI沉淀
锌铜原电池
与反应过程中焓的变化
正极：
△H＜0
①
②
③
在Fe表面生成蓝色沉淀
试管内无明显变化
试管内生成蓝色沉淀
序号
①
②
③
实验
现象
8小时未观察到明显锈蚀
8小时未观察到明显锈蚀
1小时观察到明显锈蚀
开始沉淀时
1.5
3.4
5.8
6.3
完全沉淀时
2.8
4.7
7.8
8.3
初始pH
pH＝2.5
pH＝4.5
的去除率
接近100%
＜50%
24小时pH
接近中性
接近中性
铁的最终物质形态
初始pH
pH＝2.5
pH＝4.5
的去除率
约10%
约3%
1小时pH
接近中性
接近中性
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
A
D
B
B
A
C
D
B
11
12
13
14
15
16
D
B
C
D
D
C