北京市第四十四中学2021—2022学年高二上学期期中考试化学【试卷+答案】

这是一份北京市第四十四中学2021—2022学年高二上学期期中考试化学【试卷+答案】，共15页。试卷主要包含了下列反应中，属于吸热反应的是， 25将0，下列说法中，正确的是，6 kJ的热，7 kJ/ml等内容，欢迎下载使用。

北京市第四十四中学2021—2022学年度
第一学期期中考试 高二化学试卷
化学班： 姓名： 班学号：
考试说明
1．本试卷分第一部分和第二部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、化学班、学号填写在答题卡上。
2．作答时，将答案写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14
第一部分 选择题（共40分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（共20题，每小题2分，共40分）
1.下列反应中，属于吸热反应的是
A．H2在Cl2中燃烧 B．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应
C．NaOH与稀盐酸反应 D. Al与稀硫酸反应
2．下列物质属于弱电解质的是
A．NaCl B．NaOH C．NH3·H2O D．H2SO4
3．改变下列条件，能使水的电离平衡向正方向移动的是
A.通入HCl气体 B.加入NaOH固体 C.升高温度 D.加入NaCl固体
4．已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。
下列说法中不正确的是
A．反应的ΔH＜0
B．过程b使用了催化剂
C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率
D．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应
5．一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g) + yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度为0.60 mol/L。下列有关判断不正确的是
A．平衡向正反应方向移动 B．x + y > z
C．物质B的转化率减小 D．物质C的质量分数减小
6．将1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式是
A．C + H2O = CO + H2 ΔH= +131.3 kJ/mol
B．C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ/mol
C．C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ/mol
D．C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ/mol
7．痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原
理为：HUr(aq) + Na+ (aq) NaUr(s) + H+(aq) ∆H＜0
下列说法不正确的是
A．寒冷季节更易诱发关节疼痛
B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情
D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
8．下列溶液一定显酸性的是
A .c（H+）>10-7mol/L B.pH<7的溶液
C. c（H+）>c(OH—)的溶液 D.c（H+）=10-6mol/L
9．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。
已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。
化学键
H2O中的
H—O键
O2中的
O＝O 键
H2中的
H—H键
H2O2中的O—O键
H2O2中的O—H键
键能
kJ/mol
463
496
436
138
463
光照
若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是
催化剂
A．总反应为2H2O ====== 2H2↑+O2↑
B．过程I吸收了926 kJ能量
C．过程II放出了574 kJ能量
D．过程Ⅲ属于放热反应
10．已知HClO 和H2CO3电离平衡常数：
HClO
K＝3×10－8

H2CO3
K1＝4×10－7
K2＝6×10－11


根据提供的数据判断，下列离子方程式或化学方程式不正确的是
A．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋NaClO＋H2O== NaHCO3＋HClO
B．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O== Na2CO3＋2HClO
C．向Na2CO3溶液中滴加过量氯水：CO32-＋2Cl2＋H2O== 2Cl-＋2HClO＋CO2↑
D．向NaHCO3溶液中滴加过量氯水：HCO3-＋Cl2== Cl-＋HClO＋CO2↑
11.有一化学平衡mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g),图中表示A的转化率α(A)与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是
A.正反应是吸热反应，m+n>p+q
B.正反应是吸热反应，m+n C.正反应是放热反应，m+n>p+q
D.正反应是放热反应，m+n 12. 下列不能用勒夏特列原理解释的是
A． H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
B．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．新制氯水在光照下颜色变浅
D．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

13．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：
CH3OH（g）+ CO（g） HCOOCH3（g）
在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如右图所示。下列说法不正确的是
A．增大压强甲醇转化率增大
B．b点反应速率υ正 = υ逆
C．平衡常数K(75℃)＞K(85℃)，反应速率υb＜υd
D．生产时反应温度控制在80~85℃为宜

14．CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g）。按n(CO)∶n(H2)=1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是
A．P1＜P2
B．该反应的△H＞0
C．平衡常数：K(A)＝K(B)
D．在C点时，CO转化率为75%

15．我国科研人员提出了CO2 和 CH4 转化为高附加产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是
A．生成CH3COOH 总反应的原子利用率为 100%
B． CH4→CH3COOH 过程中，有C—H 键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C— C 键
D．该催化剂不但能提高反应速率，还可以提高反应物的平衡转化率
16. 25将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－ 2Fe2++I2”的是
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入K3[Fe(CN)6]溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③
17. 对一定温度下的容积固定的密闭容器中，可逆反应：
H2（g ）＋I2（g）=== 2HI（g ） ，达到平衡的标志是
A. 压强不随时间的变化而变化； B. 混合气的平均相对分子质量一定；
C. 生成n mol H2，同时生成2n mol HI ； D. V（H2）＝ V（I2）
18.下列说法中，正确的是
A．凡是放热反应都是自发反应 C.能自发的化学反应就一定能发生并进行完全
B．熵增大的反应都是自发反应 D.判断反应进行的方向应综合考虑体系的焓变和熵变
19. 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是
已知：Cr2O72-(aq) +H2O(l) 2CrO42-(aq)+2H+(aq) ΔH= +13.8 kJ/mol
5mL 2mol/L
NaOH溶液
20滴浓硫酸
（橙色） （黄色）
5mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液
c
a
b
步骤：
现象：
待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。
滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。
A．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应
C．该反应是一个氧化还原反应
D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
20．在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g) ΔH，所得实验数据如下表：
实验
编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(X)
n(Y)
n(M)
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.40
0.10
0.080
③
800
0.20
0.05
a
下列说法正确的是
A．①中，若5 min末测得n (M)＝0.050 mol，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率υ (N)＝1.0×10− 2 mol/(L·min)
B．800 ℃，该反应的平衡常数K＝2.0
C．③中，达到平衡时，Y的转化率为80%
D．ΔH＞0
第二部分 非选择题（共60分）
21.（6分）右图表示在密闭容器中反应： 2SO2+O22SO3(g) △H<0，
（1）a时刻改变的条件可能是 ；
（2）b时刻改变的条件可能是 ；
（3）若增大压强时，反应速率变化情况画在c~d处。
22．（5分）
（1）已知：I．2NaOH(s) + CO2(g) == Na2CO3(s) + H2O(g) ΔH1＝−127.4 kJ·mol−1
II．NaOH(s) + CO2(g) == NaHCO3(s) ΔH2＝−131.5 kJ·mol−1
则NaHCO3晶体可制备碳酸钠的热化学方程式为： 。
（2）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下:

写出该反应的△H = kJ·mol−1，随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是 。（填“变大”“变小”或“不变”）。

23．（4分）25℃时，反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H =＋41 kJ/mol
（1）某温度时，在2L密闭容器中，加入2 mol CO2 和2 mol H2，该温度下反应10分钟达到平衡，其平衡常数K =1，则10分钟内v (H2)= ，平衡时CO2的转化率为 。
（2）能判断该反应是否已达平衡状态的依据是 。
a．混合气体中n(CO)不变 b．v消耗(CO2) = v生成(CO)
c．混合气的总物质的量不变 d. 容器中压强不变 e．c(CO)= c(H2O)
（3）一定条件下的密闭容器中，反应达到平衡，要提高CO2的转化率，可以采取的
措施是________。
a．向体系中通入CO2 b．降低温度 c．向体系中通入惰性气体
d．向体系中通入H2 e．加入催化剂
24.（10分）
下列物质中：① Cl2、 ②CO2、 ③NH4Cl、 ④BaSO4、 ⑤ CH3COONa、
⑥ NaHCO3 ⑦盐酸、 ⑧Ba(OH)2、⑨H2O、 ⑩CH3COOH
（1）属于强电解质的是 ，（填序号）
（2）弱电解质的是 ；（填序号）
（3）写出电离方程式： NaHCO3 、CH3COOH
（4）25℃， 0.1 mol/L的下列三种溶液①CH3COOH ②HCl ③H2SO4
pH由大到小的排列顺序是 (填选项字母) ；
A.①＞②＞③ B. ③＞②＞① C. ③＞①=②
（5）浓度、体积相同①CH3COOH ②HCl ③H2SO4这三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量的大小顺序是 (填选项字母)。
A.①＞②＞③ B. ③＞②＞① C. ③＞①=②

25．（4分）工业烟道气中含有的二氧化硫和氮氧化物是大气主要污染物，脱硫脱氮是环境治理的热点问题。回答下列问题：
（1）利用KMnO4脱除二氧化硫的离子方程式为：
□MnO4－ + □SO2 + □H2O □MnO42－ + □ + □
（在“□”里填入系数，在“__”上填入微粒符号）
加入CaCO3可以提高SO2去除率，原因是 。
（2）CaSO3与Na2SO4混合浆液可用于脱除NO2，反应过程为：
I CaSO3 (s) + SO42－ (aq) CaSO4(s) + SO32－（aq）
II SO32－ (aq) + 2NO2 (g) + H2O(l) SO42－(aq) + 2NO2－(aq) + 2H+ (aq)

浆液中CaSO3质量一定时，Na2SO4的质量与
NO2的去除率变化趋势如图所示。
a点后NO2去除率降低的原因是 。

26.（10分）合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用
氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
（1）反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的化学平衡常数表达式为 。
（2）请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反
应固氮的原因是 。
序号
化学反应
K(298K)的数值
①
N2(g) + O2(g) 2NO(g)
5×10-31
②
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
4.1×106
（3）对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在一定条件下氨的平衡含量如下表。
温度/℃
压强/MPa
氨的平衡含量
200
10
81.5%
550
10
8.25%

① 该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
② 其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量减小的原因是 （填字母序号）。
a. 温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
b. 温度升高，浓度商(Q)变大，Q > K，平衡逆向移动
c. 温度升高，活化分子数增多，反应速率加快
d. 温度升高，K变小，平衡逆向移动
③ 哈伯选用的条件是550℃、10 MPa，而非200℃、10 MPa，可能的原因是 。
（4）一定温度下，在容积恒定的密闭容器中充入1 mol 氮气和3 mol氢气，一段时间后
达化学平衡状态。若保持其他条件不变，向上述平衡体系中再充入1 mol氮气和
3 mol 氢气，氮气的平衡转化率
（填“变大”“变小”或“不变”）。
（5） T ℃时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入N2和H2。右图为不同投料比[n(H2)/n(N2)]时某反应物X的平衡转化率变化曲线。
① 反应物X是 （填“N2”或“H2”）。
② 判断依据是 。
（6）在其他条件相同时，右图为分别测定不同压强、不同温度下，N2的平衡转化率。
L表示______，其中X1______ X2（填“>”或“<”）。

27．（4分）某学习小组用硫酸酸化的FeSO4溶液探究Fe2+的稳定性，进行如下实验。

酸性
pH=1
pH=2
pH=3
pH=4
5小时后
淡绿色
略显橙色
浅红色
红色稍浑浊



（1）根据实验，Fe2+的稳定性与溶液酸性的关系是 。

开始沉淀pH
沉淀完全pH
Fe2+
7.0
9.0
Fe3+
1.9
3.2
（2）已知：i



ii pH=4的溶液中发生反应：4Fe2+＋O2＋10H2O 4Fe(OH)3＋8H+
依据以上信息分析5小时后pH=1的0.1 mol·L-1 FeSO4溶液仍显淡绿色的原因是 。
（3）测定0.1 mol·L-1 FeSO4溶液在pH=5.5条件下， Fe2+的氧化速率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。反应0~10 min Fe2+氧化速率逐渐增大的原因可能是 。
（4）配制硫酸亚铁溶液时为防止变质，将称取的硫酸亚铁晶体于烧杯中，加入 ，搅拌至完全溶解。
28．（6分）探究Fe3+具有较强的氧化性，用1 mol·L−1 FeCl3溶液与SO2进行实验。
（1）用如下图所示装置进行实验（夹持装置略去）。







实验操作
实验现象
I
将装置A加热
A中铜片上有气泡；
B中有气泡，溶液很快变为红色
II
B中继续通入足量气体，溶液仍呈红色。停止通气，静置
15 min后，溶液由红色变为黄色；
60 min后，变为浅绿色

装置A中反应的化学方程式是 。
（2）取B中红色溶液，加入铁氰化钾，观察到 生成，B中有Fe2+生成。
B中发生了2个反应，写出反应2的离子方程式：
反应1：Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+（红色）； 反应2： 。
（3）B中溶液颜色由红色变为浅绿色的原因是 。

29.（6分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
已知：反应A：4HCl+O2 2Cl2+2H2O
反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热
对于反应A，下图是在4种投料比[n(HCl):n(O2)，分别为1:1、2:1、4:1、6:1]下，
反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

（1）曲线b对应的投料比是 。
（2）当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是 。
（3）投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是 。

30．（5分）过氧乙酸（CH3CO3H）是一种广谱高效消毒剂，不稳定、易分解，高浓度易爆炸常用于空气、器材的消毒，可由乙酸与H2O2在硫酸催化下反应制得，热化学方程式为：CH3COOH(aq) + H2O2(aq) CH3CO3H(aq) + H2O(l) ΔH = –13.7 kJ/mol
（1）市售过氧乙酸的浓度一般不超过21%，原因是_______。
（2）利用上述反应制备760 g CH3CO3H，放出的热量为_______kJ。
（3）取质量相等的冰醋酸和50% H2O2溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。
实验1：在25 oC下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图1所示。
反应时间/h
过氧乙酸质量分数/%
过氧乙酸质量分数/%
反应温度/℃
实验2：在不同温度下反应，测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图2所示。





图1 图2

① 实验1中，若反应混合液的总质量为m g，依据图1数据计算，在0 ~ 6 h间，
υ(CH3CO3H) = _______ g / h。（用含m的代数式表示）
② 综合图1、图2分析，与20 oC相比，25 oC时过氧乙酸产率降低的可能原因是_______
（写出2条）。
（4）SV-1、SV-2是两种常用于实验研究的病毒，粒径分别为40 nm和70 nm。病毒在水
中可能会聚集成团簇。不同pH下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭
图3 图4
团簇粒径/nm
相对杀灭速率
pH
pH
速率分别如图3、图4所示。






依据图3、图4分析，过氧乙酸对SV-1的杀灭速率随pH增大而增大的原因可能是
_______。

北京市第四十四中学2021—2022学年度
第一学期期中考试 高二化学试卷答案
选择题：1-5：BCCCA 6-10：DBCDB 11-15：AABDD 16-20: DCDAC
21.（6分) （1）升温；（2）减小 SO3浓度；（3）

22．（5分)
（1）2NaHCO3(s) == Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) ΔH＝ +135.6 kJ·mol−1。
（2）+183 kJ·mol−1 变大

23.（4分）
（1）v(H2)=0.05mol/(L·min) 50% （2）a （3）d

24.（10分）
（1） ③ ④ ⑤ ⑥ ⑧ （2） ⑨ ⑩
（3）电离方程式略 （4）A （5）C

25. （4分）
（1） 2 1 2 2 SO42- 4H+
CaCO3与反应体系中的H+反应，降低c (H+)，同时生成的Ca2+与SO42-反应生成CaSO4，降低c (SO42-)，有利于上述反应向右进行，从而提高SO2脱除率
（2）c(SO42-)过高时，以反应II平衡向逆反应方向移动为主，降低NO2去除率

26. （10分）（1）

（2）氮气与氢气反应的限度（或化学平衡常数）远大于氮气与氧气反应的
（3）① 放热 ② d ③ 提高合成氨反应的化学反应速率（或其他合理答案）
（4）变大 （5）① N2 ②增大H2的浓度可以提高N2的转化率，但不能提高自身转化率
（6）压强 <

27. （4分）（1）溶液酸性越强，Fe2+越稳定
（2）c(H+)越大，不利于反应正向进行，抑制Fe2+被氧化
（3）pH=5.5时，反应生成的Fe(OH)3有加快反应的作用（其他合理答案给分）
（4）pH＜1的稀硫酸
28.（6分）（1）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+2H2O
（2）蓝色沉淀； 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2++SO42- +4H+
（3）反应1达到平衡时，反应2仍未达到平衡，在建立平衡过程中，不断消耗反应1
的反应物，使反应1逆向移动，从而使溶液最终由红色变浅绿色。
29.（6分）（1）4：1
（2）投料比越高，对应的反应温度越低
（3）30.8%
30.（5分）（1）高浓度易爆炸（或不稳定，或易分解）
（2）137
（3）① 0.1m/6或m/60
② 温度升高，过氧乙酸分解；温度升高，过氧化氢分解，过氧化氢浓度下降，反应速率下降
（4）随着pH升高，SV-1的团簇粒径减小，与过氧乙酸接触面积增大，反应速率加快