陕西省定边县第四中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷（含答案）

这是一份陕西省定边县第四中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷（含答案），共12页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，为阿伏加德罗常数的值，下列图示与对应的叙述相符的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第三章~第四章。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.钢制船壳上镶嵌铜块减缓船体的腐蚀B.铵态氮肥和草木灰可以混合施用
C.铅酸蓄电池属于二次电池D.热的纯碱溶液可用于除铁锈
2.下列解释实验现象或事实的表达式错误的是（ ）
A.醋酸溶液中存在电离平衡：
B.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：
C.用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
D.电解精炼铜的阴极反应式：
3.成都第31届世界大学生运动会开幕式上展示了青铜面具。下列叙述错误的是（ ）
A.青铜面具涂一层油可以减缓腐蚀速率
B.青铜面具在酸性介质中主要发生吸氧腐蚀
C.青铜面具表面一层绿色物质的主要成分是
D.用饱和溶液可以清除青铜面具表面的铜绿
4.用的溶液滴定未知浓度盐酸的过程中，下列有关说法正确的是（ ）
A.可以选择酚酞作指示剂
B.达到滴定终点时溶液恰好呈中性
C.滴定过程中，眼睛始终注视滴定管中的体积变化
D.若碱式滴定管没有润洗，则结果偏小
5.下列实验装置设计或操作正确的是（ ）
A.装置甲滴定管读数为B.装置乙制备晶体
C.装置丙用于在铁钥匙上镀铜D.装置丁用于测定醋酸的浓度
6.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.、下，由、和组成的混合气体含中子数为
B.固体中含阳离子数为
C.质量分数为的乙醇水溶液与足量钠反应生成分子数为
D.电解法精炼铜中，阳极质量净减时阴极得到电子数一定为
7.亚磷酸是一种二元弱酸，常温下电离常数，。下列说法正确的是（ ）
A.与足量的溶液反应生成
B.对亚磷酸溶液升温，溶液的增大
C.向亚磷酸溶液中加入少量固体，增大
D.对的溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
8.根据下列实验操作和现象能达到相应实验目的或所得到的结论正确的是（ ）
9.氢氧燃料电池是最理想的新型电池，其工作原理如图所示（质子交换膜仅允许通过）。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（ ）
A.能量转化率已达到B.通入的一极为负极
C.放电一段时间后，两侧液面均会升高D.每消耗两侧溶液质量差将增加
10.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A.图甲中的反应平衡后升高温度，该反应的平衡常数减小
B.图乙表示不同温度下水中和的变化曲线，点对应温度高于点
C.图丙表示溶液滴定盐酸的滴定曲线，点水的电离程度最大
D.图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中对应溶液导电性的变化
11.以铅蓄电池为电源可将转化为乙醇，其原理如图所示（电解所用电极材料均为惰性电极）。下列说法错误的是（ ）
A.铅蓄电池放电时，向铅电极移动
B.铅蓄电池正极的电极反应式为
C.电解池阴极上的电极反应式为
D.每生成，理论上铅蓄电池中需消耗
12.燃煤烟气脱硫的方法之一是常温下用氨水将转化为，再氧化成。已知常温下，的电离平衡常数、，的电离平衡常数。下列说法错误的是（ ）
A.溶液中：
B.溶液中：
C.若溶液中，则溶液的
D.向溶液中通入空气发生反应的离子方程式：
13.工业上，常用微生物燃料电池处理废水中的有机物，达标后才排放。某废水含醋酸盐，利用微生物燃料电池处理废水原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.装置工作时，电流由极经用电器流向极
B.b极反应式为
C.高温下该装置处理废水的效率高于低温
D.反应时有质子向极区迁移
14.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的相似。如图横坐标为溶液的，纵坐标为或的物质的量浓度的对数。时，下列说法中错误的是（ ）
A.的溶度积常数为
B.若要从某废液中完全沉淀，通常可以调控该溶液的在之间
C.与的两种废液中，浓度之比为
D.向溶液中加入过量溶液，反应的离子方程式为
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（15分）“盐桥”电池在化学实验中应用广泛。回答下列问题：
实验1：探究和反应产物。
取少量硫酸酸化的溶液于试管，滴加溶液，振荡，溶液褪色，再滴加溶液，产生白色沉淀。
（1）甲认为，上述反应中氧化产物为。乙认为甲的结论不科学，理由是__________。为了进一步证明甲的结论是否正确，乙设计如下实验，如图1所示。
关闭，观察到电流表指针偏转，极附近电解质溶液颜色变浅。
（2）石墨极为_____（填“正”或“负”）极。写出Pt极上发生反应的电极反应式：__________。
（3）其他条件相同，撤去热水浴，溶液褪色速率_____（填“增大”“减小”或“不变”）。设计简单实验证明负极氧化产物有：_____________。
（4）盐桥中电解质为，放电过程中，向极迁移的离子是_____（填离子符号）。
实验2：查阅资料发现，和的氧化性差异不大。推测在一定条件下和的反应可能是可逆反应。用如图2所示装置进行探究。连接装置（盐桥中的物质不参与反应），进行下表中实验操作并记录电流表读数。
（5）根据步骤Ⅲ中电流表读数，可以确定上述反应是可逆反应，则读数可能为_____。请具体说明如何根据电流表读数判断此反应是可逆反应：_____________。
（6）根据上述探究，和能否发生反应与________（填字母）有关。
A.浓度B.温度C.D.催化剂
写出向甲烧杯中滴加稀硫酸时总反应的离子方程式：_____________。
16.（14分）水溶液中的离子反应与我们的生产、生活等息息相关。回答下列问题：
（1）仪器A常用于滴定实验中，其名称为_____。关于该仪器的使用方法正确的是_____（填序号）。
使用前应检查仪器是否漏水；
②洗涤该仪器：先用水洗，再用待盛溶液润洗次；
③排出该滴定管中气泡的操作为；
④可用该仪器盛装高锰酸钾溶液等试剂。
（2）相同的下列溶液：①；②；③，由小到大的顺序是_____（填序号）。
（3）物质的量浓度相同的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液各分别与足量的反应，在相同的条件下，产生的体积分别为、、，其由大到小的顺序是_____。
（4）等体积的与溶液反应后溶液中存在，该溶液呈_____（填“酸”“碱”或“中”）性，反应前_____（填“”“”或“”）。
（5）时，将的溶液与的硫酸溶液混合，所得混合溶液的，则溶液与硫酸溶液的体积之比为_____。
（6）常温下，的盐酸和的溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则_____（填“”“”或“”）。
17.（14分）钠、钾是实验室常用的活泼金属。回答下列问题：
材料1：工业上制备钠、钾。
已知：钠、钾及其氯化物的熔点、沸点如表所示。
（1）工业上，电解熔融氯化钠制备金属钠。阳极反应式为_____________，制备过程中能量转化形式为_____________。
（2）工业上，利用平衡移动原理由熔融氯化钾和钠反应制备钾：，控制温度范围为________。简述制备钾原理：_____________。
材料2：工业制备烧碱。
（3）M交换膜类型是_____交换膜，其作用是________________。A、B极逸出气体（不考虑损失）质量之比为_____。
（4）下列对相应物质浓度比较合理的是_____（填字母）。
a.，b.，c.，d.，
（5）如果工业上将溶液由质量分数转化为，则理论上电路中通过电子为_____ml。
18.（15分）铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（C）等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下：
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的如下表所示（金属离子的起始浓度为）：
回答下列问题：
（1）“操作Ⅰ”之前粉碎铜镉渣的目的是__________。
（2）“操作Ⅰ”产生的滤渣Ⅰ的主要成分为_____（填化学式）。
（3）“操作Ⅲ”是获得电解液的关键环节。
①“操作Ⅲ”中先加入适量，发生反应的离子方式程式为_____________。
②再加入调节反应液的，范围为_____________。
③若加入的不足，加入后所得的电解液中会含有。请设计实验方案加以检验：_____________。
（4）处理含的废水时，常向其中加入碳酸钙实现沉淀转化，该沉淀转化反应的离子方程式为________________；除去工业废水中的时，若反应达到平衡后溶液中，则溶液中_____[已知时，，]。
（5）电解后的废液可用于电镀锌，电镀锌时阴极电极反应式为_____。
定边四中2024~2025学年第一学期高二期中考试.化学试卷
参考答案、提示及评分细则
1.C
2.C
3.B
4.A
5.D
6.A
7.C
8.D
9.D
10.C
11.A
12.C
13.B
14.A
15.（1）酸化溶液时添加了硫酸（2分）
（2）负（1分）；（2分）
（3）减小（1分）；取少量右烧杯溶液于试管中，滴加盐酸、溶液，产生白色沉淀（2分）
（4）（1分）
（5）负值（或小于0）（1分）；电流表指针反向，说明电极类型反向，即反应方向互逆（2分）
（6）C（1分）；（2分）
16.（1）碱式滴定管（1分）；①②③（3分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）酸；（各1分）
（5）（2分）
（6）（2分）
17.（1）；电能转化为化学能（各1分）
（2）；控制只有钾一种气体，减压，平衡向生成钾的方向移动（各2分）
（3）阳离子（1分）；避免氯气与反应，提高产品纯度，避免和反应发生危险（2分）；（2分）（4）b（1分）
（5）（2分）
18.（1）增大与酸的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率（2分）
（2）（1分）
（3）（2分）②3.或（2分）③取少量待测电解液于试管中，向其中滴加溶液，若产生蓝色沉淀，则待测电解液中含有（2分）
（4）（各2分）
（5）（2分）选项
实验操作和现象
实验目的或结论
A
室温下，用试纸分别测定浓度均为的溶液和溶液的
比较和的酸性强弱
B
固体加入饱和溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成
C
取溶液，向其中滴加溶液，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色
该反应是可逆反应
D
用石墨作电极电解溶液，某电极附近有白色沉淀生成
该电极为阴极
序号
实验步骤
电流表读数（A）
Ⅰ
按上图连接装置并加入药品，关闭。向甲烧杯滴加浓溶液，流表指针偏转，发现乙烧杯中溶液颜色变浅，读出电流表读数为
Ⅱ
充分反应一段时间后，读出电流表读数为
Ⅲ
当电流表读数为0时，向甲烧杯中缓缓加入稀硫酸，读出电流表读数为
Na
K
NaCl
KCl
熔点
97
64
801
711
沸点
883
774
1413
1500（升华）
氢氧化物
开始沉淀的
1.5
6.5
7.2
沉淀完全的
3.3
9.9
9.5