【联考】吉林省友好学校第78届2025届高三上学期10月期中联考化学试题

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注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子量：H1 O16 Na23 S32 K39 Fe56
一.单选题本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，利用了其氧化性
D. “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，涉及到化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及石蜡的燃烧，属于氧化还原反应，A正确；
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该过程发生了置换反应，B正确；
C．高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素化合价为+6价，具有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂，C正确；
D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”说明的是人们利用金密度大的特点进行淘金，没有发生化学变化，是物理方法，D错误；
故选D。
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA
B. 1ml·L－1NaCl溶液中含有1mlNa＋
C. 22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
D. 标准状况下，36gH2O中原子的数目为4NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．O2和O3均有O原子组成，32g气体即为32g氧原子得质量，所含氧原子个数为，故A正确；
B．溶液体积未知，无法确定钠离子的物质的量，故B错误；
C．气体非标准状况下，不能根据体积确定气体的物质的量，故C错误；
D．36gH2O水的物质量为2ml，所含原子数为6 NA，故D错误；
故选：A。
3. 下列叙述与胶体性质无关的是
A. 放电影时，放映机到银幕间形成光柱B. 使用明矾对水进行净化
C. 鸡蛋清溶液中滴加溶液产生沉淀D. 向豆浆中加入盐卤制作豆腐
【答案】C
【解析】
【详解】A．放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成是由于空气属于胶体，胶体具有丁达尔效应，故A不符合题意；
B．明矾溶于水后电离出的Al3+与水作用，生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中的小颗粒，故B不符合题意；
C．鸡蛋清溶液中滴加溶液产生沉淀是发生蛋白质的变性，与胶体性质无关，故C符合题意；
D．豆浆是胶体，加入卤盐胶体聚沉形成豆腐，利用胶体聚沉的性质，故D不符合题意；
故选C。
4. 下列物质按胶体、纯净物、电解质、氧化物的顺序组合的一组为
A. 氨水、稀盐酸、硫酸、干冰B. 淀粉溶液、蒸馏水、硝酸钾、二氧化硫
C. 雾、胆矾、铁、漂白粉D. 泥水、生石灰、氯化铜、碳酸钠
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨水、稀盐酸、硫酸、干冰分别是溶液、混合物、电解质、氧化物，选项A错误；
B．淀粉溶液、蒸馏水、硝酸钾、二氧化硫分别是胶体、纯净物、电解质、氧化物，选项B正确；
C．雾、胆矾、铁、漂白粉分别是胶体、纯净物、金属单质、混合物，选项C错误；
D．泥水、生石灰、氯化铜、碳酸钠分别是浊液、氧化物、盐、盐，选项D错误；
答案选B。
5. 下列说法正确的是
A. 金属氧化物都是碱性氧化物
B. NO₂与 H₂O反应生成HNO₃，故NO₂是酸性氧化物
C. MgCl₂固体不导电，所以MgCl₂不是电解质
D. 金刚石、石墨和、C60是碳元素的同素异形体
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物,故A错误；
B．NO2与H2O反应生成HNO3和NO，故NO2不是酸性氧化物，故B错误；
C．MgCl2固体不导电，但MgCl2溶于水或熔融状态下能导电，所以MgCl2是电解质，故C错误；
D．金刚石、石墨和C60是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故D正确；
答案选D。
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 在盐酸中加入小块钠：
B. 溶液与过量溶液反应：
C. 将氯气通入水中制备氯水：
D. 在溶液中加入足量烧碱共热：
【答案】B
【解析】
【详解】A．在盐酸中加入小块钠生成氢气，离子反应为：，A错误；
B．过量生成酸式盐，离子反应为：，B正确；
C．次氯酸为弱电解质，不能拆写成离子，应为：，C错误；
D．漏掉碳酸氢根的反应，应为：，D错误；
故选B。
7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 溶液：、、、
B. 溶液：、、、
C. 溶液：、、、
D. 溶液：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH3·H2O是弱电解质，和OH－不能大量共存，A项不符合题意；
B．Fe2+具有还原性，会和HNO3发生氧化还原反应，Fe2+和不能在酸溶液里大量共存，B项不符合题意；
C．Fe3+会和、OH－发生反应生成沉淀，在溶液里不能大量共存，C项不符合题意；
D．Na+、、、 Cl−、K+、之间不反应，可以大量共存，D项符合题意。
答案选D。
8. 下列关于化学反应类型叙述中，正确的是
A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B. 复分解反应一定没有单质参加
C. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D. 分解反应的生成物一定有单质
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属氧化物与酸反应也可以生成盐和水，但不是中和反应，A错误；
B．复分解反应中需要化合物与化合物彼此交换成分，一定没有单质参加，B正确；
C．Fe与FeCl3为一种单质和一种化合物反应，但该反应不是置换反应，而是化合反应，C错误；
D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，该反应没有单质生成，但为分解反应，D错误；
综上所述答案为B。
9. 下列化学用语中，不正确的是()
A. 钠离子结构示意图为：B. 质子数为6，中子数为8的原子表示为：C
C. H、D、T互为同位素D. 液态的氯气称为氯水
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠原子失去一个电子形成钠离子，钠离子的结构示意图为：，故A正确；
B．质子数为6，为C元素原子，中子数为8的C原子的质量数为6+8=14，该原子可以表示为：C，故B正确；
C．H、D、T质子数相同，均为1，中子数不同，分别为0、1、2，互为同位素，故C正确；
D．液态的氯气称为液氯，液氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，氯水是混合物，故D错误；
故选D。
10. 一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子是
A. 一定溶有SO42-B. 一定溶有CO
C. 一定溶有Ag＋D. 可能有SO42-也可能有Ag＋
【答案】D
【解析】
【详解】向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能时硫酸钡，或者氯化银，如某溶液为Na2SO4，发生反应：Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl，也可能为AgNO3溶液，发生反应：BaCl2+2AgNO3===Ba(NO3)2+2AgCl↓，故D选项正确；
答案选D。
11. 中国是世界上最大的钨储藏国。某种钨的核素为，下列关于的叙述正确的是
A. 中子数为181B. 原子序数为74
C. 核外电子数为107D. 元素W的相对原子质量为181
【答案】B
【解析】
【详解】A．质量数为181，中子数为181-74=107，A错误；
B．原子序数为74，B正确；
C．核外电子数与原子序数相同，为74，C错误；
D．元素W的质量数为181，质量数与相对原子质量意义不同，D错误；
故选B。
12. X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，其中X、Y、Z处于同一周期，由这四种元素组成的化合物M的结构式如图所示。下列有关说法错误的是
A. 离子半径
B. 化合物M中Y、Z、W都达到了8电子稳定结构
C. Y和Z的简单氢化物沸点
D. 非金属性由强到弱的顺序是：
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，其中X、Y、Z处于同一周期，由这四种元素组成的化合物M的结构式可知，W连接5个共价键，则W为P元素，Y连接2个共价键，Y为O元素，Z连接1个共价键，Z为F元素，X带1个正电荷，X为Li，以此解答。
【详解】A．Li+含有1个电子层，O2-和F-，含有2个电子层，原子电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则半径：O2->F->Li+，故A正确；
B．化合物M中P连接了5个共价键，不满足8电子稳定结构，故B错误；
C．H2O和HF都能形成分子间氢键，但H2O的氢键个数比HF的多，则沸点：H2O>HF，故C正确；
D．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以F>O>P，故D正确；
故选B。
13. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族。X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是
A. 原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. 沸点：XW2ZD. 简单氢化物的热稳定性：Z>W
【答案】B
【解析】
【分析】原子序数依次增大，X的最高价正价与最低负价代数和为0，X位于第IVA族，即X为C，Y是金属，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10，且它们分别位于不同主族，因此推出Y为Na，Z为P，W为S
【详解】A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子半径的增大而减小，因此半径从大到小的顺序是Na>P>S>C，故错误；
B、XW2的化学式为CS2，Y2W的化学式为Na2S，前者属于分子晶体，后者属于离子晶体，离子晶体的熔沸点大于分子晶体，故正确；
C、C的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，属于弱酸，Z的最高价氧化物对应水化物是H3PO4，属于中强酸，故错误；
D、非金属性越强，其氢化物越稳定，S的非金属性强于P，即H2S比PH3稳定，故错误。
答案选B。
14. 钴是一种具有巨大战略价值的金属，中国拥有约47万吨，占到世界储量的31%，以某种钴矿（主要成分为、，还含有少量、）为原料制备的一种流程如图所示，下列说法正确的是
A. 用装置甲制备“酸浸”所需的
B. 用装置乙配制“酸浸”所需的12%溶液
C. 用装置丙进行萃取分液
D. 用装置丁灼烧固体制
【答案】C
【解析】
【分析】钴矿加入硫酸、二氧化硫酸溶将钴、铝、锌转化为相应盐溶液，除铝后萃取出钴，沉钴得到CCO3，煅烧得到C2O3；
【详解】A．浓硫酸和铜反应需要加热且每2个硫酸分子生成1个二氧化硫分子，原料利用率低且原料腐蚀性强不适合制取二氧化硫，A错误；
B．定容时，胶头滴管应该竖直悬空，不能伸入容量瓶内，B错误；
C．萃取分液使用分液装置，C正确；
D．灼烧使用坩埚而不是使用烧杯，D错误；
故选C。
15. 硫单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，像一顶漂亮的皇冠。用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关S8的说法正确的是
A. S8的摩尔质量为256g
B. 32gS8含有0.125NA个S8分子
C. 16gS8含有64ml电子
D. 8gS8完全燃烧产生5.6LSO2
【答案】B
【解析】
【详解】A．S8的摩尔质量为256g/ml，故A错误；
B．32gS8含有S8分子数为：×NAml-1=0.125NA，故B正确；
C．S8是由S原子构成，16gS8含有电子物质的量为：×16=16ml电子，故C错误；
D．气体状况未知，无法计算8gS8完全燃烧产生气体的体积，故D错误；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 某实验需要用1.0 ml·L-1 NaOH溶液450 mL。
（1）配制该溶液的实验操作步骤有：
a．在托盘天平上称量___________g NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温。
b．把烧杯中的溶液小心地注入___________中。
c．将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm处，改用___________加蒸馏水至液面与刻度线相切。
d．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
e．将瓶塞塞紧，充分摇匀。
（2）操作步骤的正确顺序为___________。
（3）该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________、___________。
（4）在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是___________(填序号)。
A. 继续进行实验
B. 添加部分NaOH溶液
C. 倒掉溶液，重新配制
D. 倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制
（5）现有硫酸和硫酸钠溶液200 mL，其中硫酸的浓度是1 ml·L-1，硫酸钠的浓度是0.5 ml·L-1.要使硫酸和硫酸钠的浓度分别为2 ml·L-1和0.2 ml·L-1，应加入98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)的体积是___________，再加入水配制后溶液的体积是___________。
【答案】（1） ①. 20.0 ②. 500 mL容量瓶 ③. 胶头滴管
（2）abdce（3） ①. 搅拌 ②. 引流（4）D
（5） ①. 43.5 mL ②. 500 mL
【解析】
【小问1详解】
需要用1.0ml/L的NaOH溶液450mL，则配制1.0ml/L的NaOH溶液500mL，NaOH物质的量为0.5ml，质量为20.0g，故在托盘天平上称量20.0gNaOH。NaOH固体在烧杯中溶解恢复到常温后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液注入500mL容量瓶中，然后经过洗涤后将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶刻度线1-2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切。
【小问2详解】
配制溶液的步骤有计算、称量、溶解，转移、洗涤、定容、摇匀等，正确的顺序为abdce。
【小问3详解】
配制过程中两次用到玻璃棒，第一次是溶解NaOH时起到搅拌的作用，第二次是转移NaOH溶液时起到引流的作用。
【小问4详解】
b步骤时不慎有液体溅出，溶质有损失，则需要倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制，答案选D。
【小问5详解】
现有硫酸和硫酸钠溶液200mL，浓度分别为1ml/L和0.5ml/L，硫酸物质的量为0.2ml，硫酸钠物质的量为0.1ml，要使硫酸和硫酸钠浓度分别变为2ml/L和0.2ml/L，则根据硫酸钠的浓度可知，最后溶液的体积为0.1ml÷0.2ml/L=500mL，则最后溶液中硫酸的物质的量为0.5L×2ml/L=1ml，需要再加入硫酸0.8ml，则需要加入98%的硫酸体积为0.8ml×98g/ml÷98%÷1.84g/cm3=43.5mL。
17. 高铁酸钾是一种无机物，化学式为，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理。高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末，极易溶于水面成紫红色溶液，微溶于溶液，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。某同学设计如下实验备，部分夹持装置省略。回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，A中发生反应的化学方程式是___________。
（2）B装置中盛放的试剂是___________(填试剂名称)，作用是除去___________(填化学式)气体。
（3）装置C中与和发生反应生成紫色固体和的离子方程式为___________，此外还与过量的反应。
（4）D装置的作用是___________。
（5）若在制备装置C中加入的质量为，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得固体，则的产率为___________(保留小数点后一位数字)。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2） ①. 饱和食盐水 ②. HCl
（3）3Cl2＋2Fe(OH)3＋4K+＋10OH-=2K2FeO4↓＋6Cl-＋8H2O
（4）尾气吸收（5）72.7%
【解析】
【分析】浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，通入饱和食盐水除去氯化氢气体，再通入含Fe(OH)3的悬浊液(含KOH)的三颈烧瓶中即可制取K2FeO4，最后用氢氧化钠溶液吸收未反应完的氯气。
【小问1详解】
由装置图看出，A中盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗；用二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰和氯气和水，化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
【小问2详解】
由上述分析可知，B中盛放的试剂是饱和食盐水，用于吸收氯气中的HCl气体；
小问3详解】
将Cl2通入含Fe(OH)3的悬浊液(含过量KOH)中即可制取K2FeO4，氯气生成氯化钾，由于KOH过量，生成的K2FeO4，会以固体形式存在，反应的离子方程式为3Cl2＋2Fe(OH)3＋4K+＋10OH-=2K2FeO4↓＋6Cl-＋8H2O；
【小问4详解】
D中应装NaOH溶液吸收尾气，防止未反应完的氯气污染空气；
【小问5详解】
的质量为，结合方程式3Cl2＋2Fe(OH)3＋4K+＋10OH-=2K2FeO4↓＋6Cl-＋8H2O，则理论上能生成的为=9.9g，则的产率为72.7%。
18. A．B．C．D．E为中学化学常见物质，它们之间相互转化关系如图所示，部分反应条件和产物已经略去。回答下列问题：
（1）若A、E是常见金属单质，D是一种黄绿色气体，则A___________(填化学式)，完成反应②的离子方程式___________。
（2）若A是最简单的有机物，B、C是氧化物，反应①的化学方程式是___________；该反应中还原剂是___________，生成，转移电子是___________。
（3）若A是气体，水溶液呈碱性，C、D是空气的主要成分，E是一种有毒气体能与血红蛋白结合。检验A气体的方法是___________；反应②的化学方程式是___________。
（4）若A、C是常见的非金属单质，B、C、D、E中含同一种元素，D的浓溶液可以使铝、铁钝化，反应①的化学方程式是___________。
【答案】（1） ①. Fe ②. 2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋
（2） ①. CH4+2O2CO2+2H2O ②. CH4 ③. 8
（3） ①. 用湿润的红色石蕊试纸，放在试管口(或集气瓶口)，试纸变蓝，说明该气体是氨气 ②. 2NO+2CON2+2CO2
（4）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
【解析】
【小问1详解】
若A、E是常见金属单质，D是一种黄绿色气体，D为氯气，则A为Fe，铁与氯气反应生成B为氯化铁，氯化铁与E如铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，C为氯化亚铁，与氯气反应生成氯化铁；故反应②的离子方程式为2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋；
【小问2详解】
若A是最简单有机物，则为甲烷CH4，B、C是氧化物，则甲烷与氧气D反应生成二氧化碳和水，二氧化碳与E为碳反应生成CO，CO与氧气反应生成二氧化碳；故反应①的化学方程式是CH4+2O2CO2+2H2O；该反应中C元素化合价升高被氧化，还原剂是CH4，C由-4价升高为+4价，生成，转移电子是8；
【小问3详解】
若A是气体，水溶液呈碱性，则为氨气，C、D是空气的主要成分，E是一种有毒气体能与血红蛋白结合，则D为氧气，氨气与氧气催化氧化生成B为NO，NO与E为CO反应生成C为氮气，氮气与氧气在电光花作用下反应生成NO，故检验A气体NH3的方法是用湿润的红色石蕊试纸，放在试管口(或集气瓶口)，试纸变蓝，说明该气体是氨气；反应②是NO与CO催化反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式是2NO+2CON2+2CO2；
【小问4详解】
若A、C是常见的非金属单质，B、C、D、E中含同一种元素，D的浓溶液可以使铝、铁钝化，则D为浓硫酸或浓硝酸，故反应①的化学方程式是C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
19. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是_______。
（2）步骤②加入试剂B的稀溶液，B的化学式为_______。
（3）取1~2mlFeSO4溶液于试管中，滴加几滴NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成_______，写出该过程涉及化学反应方程式_______，_______。
（4）另取1~2ml FeSO4溶液于试管中，滴加几滴氯水，该反应的离子方程式为_______，向反应后的溶液中再滴加几滴_______溶液，溶液变为血红色。
【答案】（1）过滤（2）H2SO4
（3） ①. 红褐色 ②. FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 ③. 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
（4） ①. Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- ②. KSCN
【解析】
【分析】向硫酸亚铁和硫酸铜溶液中加入铁粉，铁和硫酸铜发生反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到固体铜和铁，溶液为硫酸亚铁，向固体混合物中加入稀硫酸可得硫酸亚铁溶液，过滤得固体铜，硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得硫酸亚铁晶体；
【小问1详解】
分离固体和溶液的方法为过滤，故答案为：过滤；
【小问2详解】
向铁、铜的混合物中加入稀硫酸，可得硫酸亚铁溶液和未反应的铜固体，故所加试剂为H2SO4；
【小问3详解】
向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4；氢氧化亚铁不稳定极易被氧气氧化，白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色，发生的反应为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；
【小问4详解】
氯水中的氯气可将亚铁离子氧化，发生的离子反应方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；铁离子遇到硫氰化钾溶液，溶液迅速变为血红色；