江西省上饶市婺源天佑中学2024-2025学年高三上学期10月化学自测卷

这是一份江西省上饶市婺源天佑中学2024-2025学年高三上学期10月化学自测卷，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制取：3SiO2+6C+2N2高温Si3N4+6CO，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．0.1mlSi3N4中所含电子的数目为7NA
B．4.48LN2参与该反应，理论上转移电子的数目为1.2NA
C．常温常压下，28gN2和CO的混合气体中所含的原子数为2NA
D．1mlSiO2中含Si-O键的数目为4NA
2．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是
A．向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液
B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液
C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
D．向Al2O3固体中加入过量NaOH溶液
3．化学与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中不正确的是
A．石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，石墨烯是一种有机高分子材料
B．我国自主研发的“东方超环”(人造太阳)应用的氕、氘、氚互为同位素
C．射电望远镜所用的高性能碳化硅属于新型无机非金属材料
D．我国海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块做负极，防止船底腐蚀
4．已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系。下列推断不合理的是
A．若Z为NO，则X可能是N2
B．若F为H2SO4，则Y可能是H2S或是单质S
C．若Z为NO、X为H2O、Y为单质，则Y生成Z的反应一定是化合反应
D．若X为单质Fe，F为硫酸盐，则Z可以是FeCl2或FeCl3
5．FeSO4可用于制备一种新型、多功能绿色水处理剂高铁酸钠Na2FeO4，主要反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列说法不正确的是
A．Na2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒
B．该反应中，还原剂是FeSO4和Na2O2
C．由上述反应可得，Na2O2的氧化性比Na2FeO4的强
D．上述反应中，理论上若有4ml电子发生转移，可生成1mlNa2FeO4
6．资源、能源、材料、环保、健康、安全等是当今社会重要的研究课题，下列说法不正确的是
A．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响
B．施用化肥和农药是保障农作物增产、减少农作物损失的重要措施
C．处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，并要在医生的指导下使用。
D．当前，新能源使用量已超过化石能源，成为人类使用的主要能源
7．CO用于处理大气污染物N2O，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法正确的是
A．总反应的催化剂为ZnO+
B．稳定性：IM1>IM2>IM3>IM4
C．反应①和反应②均为放热反应
D．总反应COg+N2Og=CO2g+N2g的ΔH=-361.22kJ⋅ml-1
8．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇CH3OH与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
下列说法正确的是
A．反应Ⅱ的热化学方程式为：COg+H2Og=H2g+CO2g ΔH=akJ/ml(a>0)
B．COg在反应中生成又消耗，COg可认为是催化剂
C．1mlCH3OHg和1mlH2Og的总能量小于1mlCO2g和3mlH2g的总能量
D．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变
9．如图1所示为一种用双氧水去除废水中的持久性有机污染物的工作原理，工作10min时，Fe2+、H2O2电极产生量(mml-1)与电流强度关系如图2所示：
下列说法正确的是
A．图1装置需不断补充Fe3+
B．Pt电极为阳极，苯酚在Pt电极失电子生成CO2
C．据图2可知电流强度越高，去除苯酚的效果越好
D．若处理47.0g苯酚，理论上消耗14mlH2O2
10．咖啡中含有较丰富的咖啡鞣酸，其结构如图所示。它可以阻碍身体对食物中碳水化合物的吸收，减少脂肪细胞堆积。下列相关表述错误的是
A．1ml咖啡鞣酸最多可与4mlH2加成
B．咖啡鞣酸存在顺反异构体
C．1ml咖啡鞣酸与足量饱和溴水反应，最多可消耗3mlBr2
D．咖啡鞣酸分子中有4个手性碳原子
11．嫦娥三号卫星上的PIC元件(热敏电阻)的主要成分——钡钛矿的晶胞结构如图所示。若该晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．Ti4+位于O2-围成的正八面体的中心
B．Ba2+周围距离最近的O2-数目为12
C．两个O2-的最短距离为22×3233ρNAcm
D．Ba2+与Ti4+之间的最短距离为32×3233ρNA×10-10pm
12．乙烯是一种重要的化工原料，某学习小组用如图所示装置设计实验制备乙烯并制备1，2-二溴乙烷。下列说法错误的是
A．装置A中温度计插入到反应溶液液面以下，便于控制温度在170℃
B．装置B中盛放酸性高锰酸钾溶液，目的是除去SO2
C．装置C中盛放品红溶液，目的是检验SO2是否被除净
D．随着反应的进行，装置D的试管中溴水颜色逐渐褪去，溶液分层
13．下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．我国科研人员首次以CO2为原料合成了葡萄糖和长链脂肪酸，这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。合成路线如下：
下列说法不正确的是
A．过程①、②中电能转化为化学能
B．葡萄糖分子中含有醛基、羟基
C．CH3COOH和C7H13COOH互为同系物
D．葡萄糖不能发生水解反应
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）某实验小组拟制备无水FeCl3并探究其性质。回答下列问题：
实验(一) 制备无水FeCl3：
（1）盛装浓硫酸的仪器的名称是 。
（2）B装置中的试剂是 (填名称)，E装置中倒置漏斗的作用是 。
（3）已知：A装置固体产物中酸式盐、正盐的物质的量之比为2:1，A中反应的总化学方程式为 。
（4）设计简单实验证明E装置中吸收了氯化氢： 。
实验(二) 探究FeCl3性质：
（5）已知：2FeCl3⇌真空中200℃2FeCl2+Cl2↑；实验室常用K4FeCN6(亚铁氰化钾，即黄血盐)检验Fe3+，产生蓝色沉淀。为了探究FeCl3的热稳定性，设计如图所示实验：
①加热之前，通入CO2的目的是 。
②能证明FeCl3发生了分解反应的实验现象是 。
③当小试管里有明显现象时停止加热。取少量残留固体溶于水，分成甲、乙、丙、丁四份溶液，分别滴加下列试剂，根据实验现象推断合理的是 (填标号)。
a．向甲中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，则一定生成了FeCl2
b．向乙中滴加K3FeCN6溶液，产生蓝色沉淀，则一定生成了FeCl2
c．向丙中滴加K4Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，则FeCl3分解反应一定是可逆反应
d．向丁中滴加苯酚溶液，溶液变为紫色，则残留固体中含FeCl3
（6）文献报道：Fe3+形成配离子FeSCN63-后，氧化能力显著降低，不能与I-反应。请你设计实验证明该文献真实性： 。通过实验证明氧化能力FeSCN63-小于Fe3+的。
供选择试剂：0.1ml⋅L-1FeCl3溶液、0.6ml⋅L-1KSCN溶液、KI-淀粉溶液。
16．（14分）某化学兴趣小组在实验室探究SO2的相关性质
Ⅰ．制备并收集SO2仪器
（1）仪器a名称为 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）把右图装置C接回左图装置中，按照从左往右的顺序应该先连接 (填b或c)，当D中出现 现象时，证明气体已集满，停止加热。装置D中试管口的棉花应提前在 溶液(填化学式)中浸湿。
（3）当D处有明显的现象时，关闭旋塞K，移去酒精灯。但由于余热的作用，A处仍有气体产生，B中盛放的液体是 (填字母)，B中的现象为 。
a．水 b．酸性高锰酸钾溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．浓硫酸
Ⅱ．探究SO2和Na2O2的反应
（4）将实验Ⅰ中收集的SO2直接通入E中，将带火星的木条靠近F的试管口，发现木条复燃，据此现象甲同学认为SO2和CO2性质相似，其产物应为Na2SO3和O2，但是乙同学不赞同，他认为木条复燃可能另有原因，请用化学方程式来解释乙的观点 。
（5）乙同学认为反应生成的是另外一种盐，因为SO2具有 性(还原或氧化)。
（6）丙同学认为两种盐都有，取E中完全反应后所得的固体进行如下操作：
充分反应之后，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量最后剩余固体质量为bg，则Na2SO3在原固体中所占质量分数为 (用含a和b的计算式表达。已知BaSO4的摩尔质量为223g/ml；Na2SO4的摩尔质量为142g/ml)。
17．（14分）50mL 0.50ml⋅L-1盐酸与50mL 0.55ml⋅L-1NaOH溶液在如图所示的装置中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题：
（1）A的仪器名称为 。
（2）实验操作过程中，实验数据如下表：
上述实验中温度变化的平均值为 ℃，若近似认为0.50ml⋅L-1稀盐酸与0.55ml⋅L-1NaOH溶液的密度均为1g⋅cm-3，反应所得溶液的比热容c=4.18J⋅g⋅℃-1，则中和热ΔH的数值为 kJ⋅ml-1 (保留1位小数)。
（3）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL 0.5ml/L盐酸跟100mL 0.55ml/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热ΔH (填“相等”或“不相等”)。
（4）若将一定量的稀氨水、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液分别和1L 1ml⋅L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为 。
18．（15分）资料表明C2+还原性很弱，某小组同学为实现C+2→C+3，进行如下探究。
（1）理论分析：氧化半反应C2+-e-=C3+一般很难发生。从平衡移动的角度来看，降低c(C3+)或 均能促进C2+失电子，提高其还原性。
【实验】①
②
已知：ⅰ．KaHNO2=10-3.1，KaCH3COOH=10-4.8；
ⅱ．HNO2不稳定，易分解：3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O
（2）②是①的对照实验，目的是 。
（3）经检验，橙红色溶液中存在CNO263-。经分析，①中能实现C+2→C+3的原因是C3+形成配离子，且NO2-的氧化性被提高。
a．解释C3+能与NO2-形成配位键的原因： 。
b．结合还原半反应解释NO2-的氧化性被提高的原因： 。
【实验Ⅱ】
③
④
已知：C(OH)2 (粉红色)和C(OH)3 (棕黑色)的Ksp分别是10-14.2和10-43.8。
（4）对比③④可知，本实验条件下还原性：C(OH)2 C2+ (填“＞”或“＜”)。
（5）分析④中能实现C+2→C+3的原因：
a．该条件下，C2+的还原性同时受“c(C3+)降低”和“c(C2+)降低”的影响，前者影响更 (填“大”或“小”)。
b．当c(C2+)：c(C3+)＞1014时，C2+能被Cl2氧化。结合Ksp计算，④中通入少量Cl2后溶液c(C2+)：c(C3+)= ，因此能实现转化。
（6）实验启示：通常情况下，为促进低价金属阳离子向高价转化，可将高价阳离子转化为 或 。
参考答案
1．【答案】B
【知识点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算
2．【答案】A
【知识点】离子反应发生的条件；镁、铝的重要化合物；铜及其化合物
3．【答案】A
【知识点】无机非金属材料；金属的腐蚀与防护；元素、核素
4．【答案】C
【知识点】氨的性质及用途；含硫物质的性质及综合应用
5．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
6．【答案】D
【知识点】化学科学的主要研究对象；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效
7．【答案】D
【知识点】化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应；热化学方程式
8．【答案】C
【知识点】反应热和焓变；热化学方程式；有效碰撞理论
9．【答案】D
【知识点】电解原理
10．【答案】C
【知识点】“手性分子”在生命科学等方面的应用；有机物的结构和性质
11．【答案】D
【知识点】晶胞的计算
12．【答案】B
【知识点】乙烯的实验室制法
【解析】【解答】A．该反应温度为170℃，则装置A中温度计插入到反应溶液液面以下，便于控制温度在170℃，故A正确；
B．酸性高锰酸钾会将乙烯氧化，则装置B中不可盛放酸性高锰酸钾溶液，故B错误；
C．装置C中盛放品红溶液，目的是检验SO2是否被除净，故C正确；
D．装置D中生成的1，2二溴乙烷微溶于水，反应过程中橙黄色溶液褪色，静置后出现分层现象，上层为透明的水层，下层为无色的1，2二溴乙烷油状液体，故D正确；
故答案为：B。
【分析】装置A为浓硫酸和乙醇发生消去反应制备乙烯，但是会含有二氧化硫杂质，所以B装置盛装的药品为除去二氧化硫，可以选择氢氧化钠溶液，C装置为鉴于是否出尽，D装置为乙烯和溴水发生加成反应，据此解答即可。
13．【答案】B
【知识点】卤代烃简介
14．【答案】C
【知识点】电解原理；单糖的性质和用途；同系物
15．【答案】分液漏斗；浓硫酸；防倒吸；NaCl固+3H2SO4浓≜2NaHSO4+Na2SO4+4HCl↑；测定溶液pH,pHΔH2=ΔH3
【知识点】中和热；中和热的测定
18．【答案】提高c(C2+)；证明该条件下NO2-遇CH3COOH不会产生气泡；C3+能够提供空轨道，NO2-能够提供孤电子对；还原半反应为2H++NO2-+e-=NO+H2O，CH3COOH电离出H+，使c(H+)增大，促进NO2-得电子；＞；大；1027.6；更稳定的配合物；更难溶的沉淀
【知识点】配合物的成键情况；化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
目的
方案设计
现象和结论
A
探究Na2SO3固体样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀硝酸，再加入足量BaCl2溶液
若有白色沉淀产生，则样品已经变质
B
判断某卤代烃中的卤素
取2mL卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH水溶液混合后加热，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液
若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
C
探究KI与FeCl3反应的限度
取1mL0.1ml⋅L-1KI溶液于试管中，加入5mL0.1ml⋅L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液
若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度
D
检验乙醇消去反应的产物
取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入2mL溴水中
若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯

操作
现象
结论
ⅰ
取ag E中固体溶于水，加入足量BaCl2溶液
有白色沉淀产生

ⅱ
将浊液过滤，然后向沉淀中加入过量①
②
丙同学假设成立
温度实验次数
起始温度T1/℃
终止温度T2/℃
HCl
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.4
2
27.0
27.4
27.2
31.2
3
25.9
25.9
25.9
29.4
4
26.4
26.2
26.3
29.7
步骤
操作
现象
Ⅰ
向2mL0.1ml⋅L-1FeCl3溶液中滴加2滴KI-淀粉溶液
溶液变蓝色
Ⅱ
先向2mL0.1ml⋅L-1FeCl3溶液中加入2mL0.6ml⋅L-1KSCN溶液，再滴加2滴KI-淀粉溶液
溶液不变蓝色