江西省上饶市婺源天佑中学2023-2024学年高一下学期7月化学测试卷

这是一份江西省上饶市婺源天佑中学2023-2024学年高一下学期7月化学测试卷，共7页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，20g正丁醇、3mL浓硫酸、4，85cVm等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．铁粉和过量的稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
B．乙酸与乙醇的酯化反应：+C2H518OH⇌△浓硫酸+H2O
C．向CaClO2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D．向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3⋅H2O=AlOH4-+4NH4+
2．已知：2NO2g⇌N2O4g ΔH<0利用装有NO2和N2O4混合气体的平衡球如图，探究温度对化学平衡的影响。
实验如下：
下列说法不正确的是
A．断裂2mlNO2中的共价键所需能量小于断裂1mlN2O4中的共价键所需能量
B．实验②，浸入冷水中的平衡球颜色变浅，浸入热水中的平衡球颜色加深
C．实验③，平衡球颜色变浅，可能是温度过高，导致NO2分解生成NO和O2
D．实验③，停止加热，平衡球颜色恢复，是2NO2g⇌N2O4g逆向移动导致的
3．下列说法正确的是
A．工业上利用C和SiO2反应冶炼得到粗硅，说明C的非金属性比Si强
B．由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取其金属单质
C．FeCl3溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜制品
D．氨气在催化剂作用下与氧气直接反应生成二氧化氮
4． 下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是（ ）
A．在强酸性溶液中：K+、HCO3-、SO42-、Cl-
B．在含有大量OH-的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、[Al(OH)4]-
C．在含有大量SO42-的溶液中：Ba2+、Na+、Cu2+、Cl-
D．在含有大量Fe2+的溶液中：OH-、Na+、Cl-、NO3-
5．依据图示关系，下列说法不正确的是
A．石墨燃烧是放热反应
B．1mlC(石墨)和1mlCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多
C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2
D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
6．近日，广东工业大学舒日洋与集美大学徐莹课题组联合突破了Ni基海绵状氧化铝催化甲醇重整制氢技术。甲醇重整制氢反应为CH3OHg+H2Og⇌3H2g+CO2g，该反应的能量变化如图所示。
下列有关说法错误的是
A．该反应为吸热反应，反应时热能主要转化成化学能
B．使用Ni基催化剂可加快反应速率，提高生产效率
C．该反应达平衡时，无化学键的断裂与形成
D．通过调控反应条件，可以提高反应的限度
7．下列化学用语表述正确的是
A．基态Ni原子的价电子轨道表示式：
B．NH3分子的VSEPR模型：
C．HCl的形成过程：
D．的名称：2，2，4-三甲基己烷
8．下列实验装置及操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．下列化学反应与方程式相符的是
A．氢氧化钠溶液中加入过量草酸：H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2O
B．1-溴丙烷与NaOH的水溶液共热：CH3CH2CH2Br+NaOH→Δ水CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O
C．乙酸乙酯的制备：CH3COOH+CH3CH218OH⇌△浓H2SO4CH3COOCH2CH3+H218O
D．由己二酸与己二胺经多步脱水缩合制取聚酰胺-66纤维：nH2N(CH2)6NH2+nHOOC(CH2)4COOH→一定条件+(2n-1)H2O
10．学习化学需要不断地进行归纳、对比和总结。下面是某同学对一些化学知识的归纳、对比和总结，下列说法正确的是
A．向蛋清中分别加入NH4Cl和BaCl2溶液，蛋白质均发生了变性
B．将相同质量和形状的钠颗粒分别加入等体积的水和乙醇中，前者反应较剧烈
C．洗去器皿内的植物油和矿物油都可以用热的纯碱溶液或NaOH溶液
D．NaHCO3、Na2CO3和AlOH3都可以用于治疗胃酸过多
11．下列有关物质的工业制备反应错误的是
A．制HCl：H2+Cl2点燃2HCl
B．合成氨：2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O
C．冶炼镁：MgCl2(熔融)通电Mg+Cl2↑
D．制粗硅：SiO2+2C高温Si+2CO↑
12．工业染料“苏丹红”用于食品染色的事件屡有发生，继05年肯德基和麦当劳食品发现含有苏丹红染料后，06年又发现了含有苏丹红染料的红心鸭蛋。苏丹红是一种人工合成的含有苯环和氮原子的有机染料，科学家已实验证明该物质有潜在的致癌作用。下列有关苏丹红的说法中正确的是
A．苏丹红属于烃类物质
B．苏丹红属于烃的衍生物
C．因为苏丹红是人工合成的有机物，所以不得用于食品添加剂
D．因为苏丹红中含有苯环，而含有苯环的有机物均有毒性
13．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C—C键
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
14．实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。
下列说法不正确的是
A．有O2生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
B．bc段O2含量下降与反应O2+2Na2SO3=2Na2SO4有关
C．可用HNO3酸化的BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4
D．产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．氯化亚铜（CuCl）是一种重要的化工原料，某化学小组利用SO2还原法制备CuCl并测定产品纯度，制备CuCl的实验装置如图（夹持装置略去）：
已知：CuCl为白色固体，微溶于水，在空气中会迅速被氧化。
实验步骤：
Ⅰ．组装上图实验装置，并检查装置的气密性；
Ⅱ．向三颈烧瓶中先加入15mL0.5ml/L CuCl2溶液，再滴加0.5ml/L NaOH溶液至沉淀完全；
Ⅲ．打开仪器X的活塞，蒸馏烧瓶中产生大量气体，一段时间后三颈烧瓶中产生白色固体；
Ⅳ．将三颈烧瓶中的混合物抽滤、洗涤、干燥，得到CuCl产品。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称为 。
（2）B中锥形瓶内所盛试剂最合适的是 （填标号）。
a．饱和NaHSO3溶液 b．浓硫酸 c．水
（3）装置D的作用是 。
（4）步骤Ⅲ中SO2进入C中反应的化学方程式为 。
（5）步骤Ⅳ采用“抽滤”法能快速过滤，其主要目的是 。
（6）测定产品纯度：准确称取mg产品，加入足量FeCl3溶液待充分反应后，滴加指示剂并等分为三份，用cml/L CeSO42标准液滴定生成的Fe2+（还原产物为Ce3+），达到终点时消耗标准液平均值为V mL；
①产品中加入FeCl3溶液时，发生反应的离子方程式为 。
②产品中CuCl的质量分数为 %。
某同学在实验室探究锌与酸的反应，测得实验数据如下：
回答下列问题：
16．实验1和3研究的是反应物浓度对反应速率的影响，则m= 。
17．实验1和2表明， 对反应速率有影响；实验2中用H2SO4浓度的变化表示的平均反应速率vH2SO4= ml⋅L-1⋅s-1(忽略溶液体积的变化，结果保留一位有效数字)。
18．该同学发现：相同质量的锌粒分别与稀硫酸、稀盐酸反应时(装置如下图所示)，稀盐酸中锌粒表面产生气泡的速率要比稀硫酸中快。
该同学对产生这一现象的原因，提出两种假设：
a．氯离子对反应起促进作用，加快了反应的进行；
b． ，减缓了反应的进行。
为进一步证实自己的猜想，该同学在室温下，分别取5mL 0.2ml⋅L-1盐酸溶液，一份加入一定量的固体 (填化学式)，另一份作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌粒，比较反应速率的大小。
苯甲酸正丁酯为无色油状液体，微带水果香味，可用作增塑剂，对多种树脂具有很强溶解能力，苯甲酸正丁酯高温可燃，实验室通过苯甲酸和正工醇制备苯甲酸正丁酯的实验装置（加热装置省略）、相关数据如下：
实验步骤：
①向仪器X内加入15.20g正丁醇、3mL浓硫酸、4.88g苯甲酸和几粒沸石；加热仪器X并控制一定温度持续加热3h。
②反应结束后，冷却至室温，将反应后的混合物倒出，依次用水、5% Na2CO3溶液、水洗涤，再加入一定量的无水硫酸镁固体，充分振荡接触后，滤去固体得到粗产品。
③将粗产品减压蒸馏，经过处理得到产品5.34g。
回答下列问题：
19．仪器X的名称为 ；冷凝水应从 口进（填“a”或“b”）。
20．在烧杯中混合浓硫酸与正丁醇的具体操作为 。
21．制备苯甲酸正丁酯的化学方程式为 。
22．实验中用5% Na2CO3溶液洗涤的目的为 ；第二次水洗的目的为 。
23．分离纯化时，不用常压蒸馏而采用减压蒸馏的原因为 。
24．本实验中，苯甲酸正丁酯的产率为 。
25．海洋中蕴含着丰富的资源，海水中Br-的含量约为67mg/L，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素(以I-的形式存在)，实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示。
（1）操作①要在 中进行，操作②后得到“浸取液”的操作是 。
（2）操作③中发生反应的离子方程式为 ﹔该操作温度不宜过高的原因是 。
（3）操作⑥是I-，IO3-与45%的H2SO4溶液反应，写出该反应的离子方程式： 。
（4）碘盐中添加KIO3，可以预防甲状腺肿。碘酸钾的某种制取工艺流程如图所示。
①在稀硝酸介质中，用氯酸钾氧化碘单质，补全反应的化学方程式： 。
6I2+□KClO3+□H2O=6KH(IO3)2+□KCl+3Cl2↑
②X的化学式为 。
③测定产品纯度：称取wg产品溶于蒸馏水，滴加适量稀硫酸，加入VmLcml⋅L-1KI溶液恰好完全反应，发生反应：IO3-+I-+H+→I2+H2O(未配平)。根据上述数据，测得产品中碘元素质量分数为 (用含w，c、V的表达式表示)。
高一化学月考参考答案
1．【答案】B
2．【答案】D
3．【答案】C
4．【答案】B
【解析】【解答】A、强酸性溶液中存在大量H+，H+能与HCO3-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误；
B、各离子之间互不反应，能大量共存，故B正确；
C、SO42-与Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；
D、 Fe2+与OH-结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，故D错误；
故答案为：B。
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。
5．【答案】C
6．【答案】C
7．【答案】D
【解析】【解答】A．基态Ni原子的价电子排布式3d84s2，价电子轨道表示式为，A错误；
B．NH3分子中N为sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，B错误；
C．HCl是共价化合物，用电子式表示不需要标明电子的转移方向，C错误；
D．先选择最长碳链为主链，距离支链最近一端进行编号，则其名称为2，2，4-三甲基己烷，D正确；
故答案为：D。
【分析】A、结合原子电子排布式判断；
B、sp3杂化，其价层电子对互斥模型为四面体；
C、非金属原子和非金属原子的结合是共价键，只含共价键的化合物为共价化合物；
D、先选择最长碳链为主链，距离支链最近一端进行编号。
8．【答案】B
【解析】【解答】A．乙醇和乙酸可以互溶，不能用分液分离，A错误；
B．制备新制的氢氧化铜悬浊液，且氢氧化钠过量，可以检验醛基时产生砖红色沉淀，B正确；
C．卤代烃中的卤原子不会电离，不能直接加入硝酸银溶液检验，C错误；
D．银氨溶液过量时可与溴水中的溴发生反应，D错误；
故答案为：B。
【分析】A、互溶的液体不能用分液分离；
B、检验醛基时应该在碱性条件下；
C、应该先用氢氧化钠水溶液，将卤原子转移到水层中，再加入稀硝酸和硝酸银溶液；
D、可以采用酸性高锰酸钾溶液鉴别碳碳双键。
9．【答案】D
【解析】【解答】A．草酸过量时，生成草酸氢钠，其离子方程式为：H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O，A错误；
B.1-溴丙烷与NaOH的水溶液发生卤代烃的水解，反应的方程式为：CH3CH2CH2Br+NaOH→Δ水CH3CH2CH2OH+NaBr，B错误；
C．酯化反应时羧基脱羟基醇脱氢，生成CH3CO18OCH2CH3，C错误；
D．己二酸与己二胺一定条件下发生缩聚反应生成聚酰胺-66纤维和(2n-1)个H2O，D正确；
故答案为：D
【分析】A、氢氧化钠少量，草酸过量时，草酸和氢氧化钠按照化学计量数之比1：1反应；
B、卤代烃在氢氧化钠水溶液条件下发生水解；
C、酯化反应为酸脱羟基醇脱氢；
D、二酸和二胺反应的时候，中间不断形成肽键，结合而成形成高聚物。
10．【答案】B
11．【答案】B
12．【答案】B
13．【答案】D
14．【答案】C
15．【答案】（1）分液漏斗
（2）a
（3）吸收未反应的SO2，防止污染空气
（4）2Cu(OH)2+SO2+2NaCl=2CuCl+Na2SO4+2H2O
（5）防止CuCl被氧化
（6）Fe3+＋CuCl=Fe2+＋Cu2+＋Cl—；29.85cVm
【答案】16．0.10
17．固体表面积；6×10-4
18．SO42-对反应起抑制作用；Na2SO4
【答案】19．三颈烧瓶（或三口烧瓶）；a
20．将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入正丁醇中，并不断搅拌
21．
22．除去混合物中的硫酸和苯甲酸；除去混合物中的Na2CO3、生成的钠盐等
23．降低苯甲酸正丁酯的沸点，防止其高温燃烧
24．75%
25．【答案】（1）坩埚；过滤
（2）2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；防止H2O2受热分解
（3）5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
（4）6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑；KOH；4.28Vcw%实验
实验操作
实验现象
①
将两组平衡球室温放置
平衡球均为红棕色且颜色相同
②
将一组平衡球的两端分别浸入冷水和热水中
——
③
将另一组平衡球的一端靠近酒精灯火焰
加热一段时间后，该平衡球颜色变浅，直至接近无色；停止加热后，平衡球颜色恢复
A.分离乙醇和乙酸
B.制备新制Cu(OH)2悬浊液用于检验醛基
C.检验1-氯丁烷中氯元素
D.验证丙烯醛(CH2=CHCHO)中有碳碳双键
实验编号
锌的质量/g
锌状态
cH2SO4/ml⋅L-1
VH2SO4溶液/mL
金属消失时间/s
1
0.10
颗粒
0.5
50
500
2
0.10
粉末
0.5
50
50
3
m
颗粒
1.0
50
125
物质
相对分子质量
沸点/℃
溶解性
正丁醇
74
117.6
易溶于有机溶剂，微溶于水
苯甲酸
122
249
易溶于有机溶剂，微溶于水
苯甲酸正丁酯
178
250
易溶于有机溶剂，不溶于水