中考化学【热点·重点·难点】专练(全国通用)重难点07水和溶液(原卷版+解析)

这是一份中考化学【热点·重点·难点】专练(全国通用)重难点07水和溶液(原卷版+解析)，共46页。试卷主要包含了水净化的过程，硬水、软水，饱和溶液和不饱和溶液的转化，0g和45，0g，3　g，8g，则c为不饱和溶液等内容，欢迎下载使用。
溶液知识是初中化学的重点，也是历年中考的常考热点。从溶液概念的建立到溶液的分类、组成、配制及计算，用心剖析近几年各省市的中考试题我们就不难发现，溶液知识的考查重点主要分布在以下几个方面：
（1）考查水的净化，电解水重点考查实验现象、实验结论，软硬水的鉴别，水的污染及其防治。
（2）考查溶液、饱和溶液、溶解度、溶解度曲线和溶质质量分数等概念；
（3）考查溶质、溶剂与溶液之间质量关系及溶质质量分数的计算问题；
（4）考查溶液的稀释和配制实验问题；
（5）考查化学方程式与溶质质量分数的综合计算等问题。其中中考考查热点主要集中在利用溶解度曲线等图像和表格数据解决相关的综合性问题。
重难点01 水的组成
重难点02 水的净化
1.水净化的过程
（1）第一步加絮凝剂（明矾），絮凝剂（明矾）的作用是吸附悬浮物并使之沉降。
（2）第二步操作是沉淀，作用是使泥沙等颗粒较大的杂质沉淀下来，有利⑴加絮凝剂
⑸投药消毒
于快速过滤。
⑶
过滤池
⑵反应
沉淀池
⑷活性炭
吸附池
（3）第三步操作是过滤，作用是除去不溶性杂质。
用户
（4）第四步操作是吸附，其中活性炭的作用是吸附掉有颜色、有异味、有毒的物质（仍无法得到纯水）。
（5）第五步操作常将氯气等消毒剂通入自来水中，其作用是杀菌消毒.
2.硬水、软水
（1）软水和硬水的区别是含可溶性钙、镁化合物的量不同，含得多为硬水，含得少为软水。
（2）可用肥皂水检验硬水和软水，若泡沫少（或浮渣多）为硬水，若泡沫多为软水。
（3）生活中把硬水软化的方法是煮沸，实验室中用蒸馏法。
重难点03 溶液﹑乳浊液﹑悬浊液和乳化
1.溶液﹑乳浊液﹑悬浊液
2.乳化现象
油与水互不相溶，不能形成溶液，洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油滴， 从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强的现象。
应用：生活中洗涤剂洗衣物、餐具等；农业上把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。
小结：去污原理不同：洗涤剂去油污是乳化作用；酒精、汽油去油污是溶解。
特征：不均一、不稳定（静置后分层）（如牛奶，油水混合物）
重难点04 饱和溶液和不饱和溶液
1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解所得到的该溶质的溶液。
2.不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解所得到的该溶质的溶液。
3.饱和溶液和不饱和溶液的转化
重难点05 溶解度
溶解度曲线的认识
*溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100g水中的溶质质量。
（1）曲线上的点——表示某物质在对应温度下的溶解度
A点：表示20C时硝酸钾的溶解度为90g。
B点：表示70C时氯化铵的溶解度为60g。
（2）曲线以上的区域——表示对应温度下该溶质的饱和溶液，且溶液中有溶质剩余
C点：表示20C时硝酸钾的饱和溶液，且有固体剩余。
（3）曲线以下的区域——表示对应温度下该溶质的不饱和溶液
D点：表示20C时硝酸钾的不饱和溶液。
（4）两曲线的交点——表示两物质在该对应温度下的溶解度相等
E点：表示70C时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都为140g。
（5）比较两种物质溶解度大小（指定温度范围，再比较）
①如70C时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度。
②如比较硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小：
0C < t < 70C：硝酸钾的溶解度小于硝酸钠
70C < t：硝酸钾的溶解度大于硝酸钠
重难点06 结晶
1.结晶方法分为蒸发结晶和降温结晶两种
（1）蒸发结晶是指蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离可溶性固体和水的混合物；
（2）降温结晶是指先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，再降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出
2.海水晒盐的原理是通过风吹日晒蒸发溶剂得到食盐晶体。
重难点07 溶质质量分数的简单计算
1、溶质质量分数计算公式：
*溶质的质量：指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。
*溶质的质量 = 溶液的质量×溶质的质量分数。
*溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 = 溶质的质量÷溶质质量分数 = 溶液的体积×溶液的密度。
2、饱和溶液的溶质质量分数计算
对饱和溶液，当溶剂的质量为100g，溶质的质量等于此温度下的溶解度。
任意质量的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是一定值。
计算公式：。
重难点01 水的组成
1．（2023•湘潭）今年“中国水周”的主题是“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列有关水的说法错误的是（ ）
A．水是一种最常用的溶剂
B．淡水资源是取之不尽，用之不竭的
C．生活中可以用加热煮沸的方法降低水的硬度
D．电解水实验中，电源负极端玻璃管内得到的气体可以燃烧
2．（2023•广州）用电解水实验探究水的元素组成，下列说法不正确的是（ ）
A．a管和b管中气体体积比约为2：1
B．b管中的气体能使燃着的木条烧得更旺
C．该探究说明水中含有氢分子和氧分子
D．该探究的依据是化学变化前后元素种类不变
重难点02 水的净化
3．（2023•包头）项目式学习小组利用自制的简易净水器处理黄河水样（如图）。下列对水样处理过程分析错误的是（ ）
A．能除去水样中的颜色和异味
B．能除去水样中难溶性杂质
C．该过程能将水样转化为软水
D．该过程中发生的是物理变化
4．（2023•江西）再生水是指废水经处理后达到一定指标的水，其生产工序中活性炭的主要作用是（ ）
A．沉降B．吸附C．消毒D．乳化
5．（2023•德州）如图是自来水厂净水过程示意图。下列有关说法正确的是（ ）
A．吸附沉降和消毒是物理变化
B．过滤可以使硬水软化
C．活性炭可以去除色素和异味
D．净化后的水是纯净物
重难点03 溶液﹑乳浊液﹑悬浊液和乳化
6．（2023•自贡）溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．溶液是由溶质和溶剂组成的
B．溶液都是无色透明的液体
C．溶液是具有均一性、稳定性的纯净物
D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
7．（2023•湘潭）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．蔗糖B．面粉C．植物油D．大理石
8．（2023•南京）洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（ ）
A．用汽油洗去手上的油污
B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用酒精洗去试管中的碘
D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
重难点04 饱和溶液和不饱和溶液
9．（2023•海南）氯化铵在不同温度时的溶解度如表。20℃时，小明开展了如下图所示的实验探究（假设加热过程中溶剂的量不减少）。下列说法错误的是（ ）
A．溶液①和溶液③都是氯化铵的不饱和溶液
B．向溶液②中加入少量硫酸铜，溶液不变色
C．溶液③的溶质质量分数一定大于溶液①
D．溶液③降低温度至40℃时已变成饱和溶液
10．（2023•河北）20℃和60℃时KCl的溶解度分别为34.0g和45.5g，如图所示为对KCl进行的溶解实验。下列分析错误的是（ ）
A．①中溶液为KCl的饱和溶液
B．②中溶液的质量为25.0g
C．溶液中溶质的质量：①＜②＝③
D．溶液中溶质的质量分数：①＜②＝③
重难点05 溶解度
11．（2023•扬州）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度比NaCl大
B．将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和
C．KNO3和NaCl均属于难溶物质
D．除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法
12．（2023•广西）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是（ ）
A．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液
B．t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3%
C．t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙＜甲＝丙
D．t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙＞甲＝丙
13．（2023•娄底）如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同
B．可用降温结晶的方法将丙从它的饱和溶液中结晶出来
C．20℃时，将12.5g乙物质溶于50g水中，充分溶解后溶质的质量分数小于20%
D．10℃时，将乙、丙两种饱和溶液升温到20℃，此时两种溶液都变成了不饱和溶液
重难点06 结晶
14．（2023•陕西）试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是（ ）
A．试管内溶液的质量变小
B．试管内有固体析出
C．试管内溶液的溶质质量分数变大
D．小木块浸入溶液内的体积变大
15．（2023•辽宁）下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。
（1）30℃时，氯化钠的溶解度是 36.3 g。
（2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是 氯化钾 。
（3）某同学用氯化钾进行了如图所示实验（实验过程中水分损失忽略不计）。
①A～D中为饱和溶液的是 （填字母）。
②D中析出晶体的质量是 g。
重难点07 溶质质量分数的简单计算
16．（2023•眉山）将一块已生锈的铁片放入质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，测得生成H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有Fe2O3外不含其它杂质）。下列说法错误的是（ ）
A．配制200g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸40g
B．刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
C．加入12g稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl2和FeCl3
D．m＝0.2
17．（2023•牡丹江）根据题意回答下列问题：
（1）农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制100kg这种溶液，需要氧化
钠 kg，需要水 kg；
（2）在SO2和SO3组成的混合物中，硫原子与氧原子的个数比为3：7，混合物中SO2和SO3质量的最简比为 。
一．选择题（共13小题）
1．（2024•怀远县模拟）根据图示实验和部分实验记录，判断下列说法，其中不正确的是（ ）
A．a中溶液的溶质质量分数为20%
B．b中的溶液为氯化钠的饱和溶液
C．加热至100℃的过程中，NaCl的溶解度发生改变
D．氯化钠在100℃的溶解度为39.8g，则c为不饱和溶液
2．（2024•亳州一模）保护环境、减少污染，就是保护绿水青山。下列做法或说法正确的是（ ）
A．大力发展城市交通，鼓励开私家车出行
B．提倡植树造林，增加绿色植被面积
C．无色、澄清的工业废水，可以直接排放
D．将农作物秸秆、城镇居民生活垃圾露天焚烧处理
3．（2024•遂平县一模）如图所示为电解水实验示意图，有关说法错误的是（ ）
A．电解水说明水可以导电
B．与负极相连的管内生成的气体为氢气
C．检验正极相连的管内生成的气体可选用带火星的小木条
D．该实验的结论是：水由氢元素和氧元素组成的
4．（2024•五华区校级模拟）在水中滴加红墨水后振荡，得到液体①；再用滴管沿试管内壁缓缓加入乙醇，得到液体②，振荡后得到液体③。实验现象如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．液体①、②、③都是溶液
B．液体②的现象说明乙醇的密度比水小
C．液体③的现象说明乙醇能溶解在水中
D．该实验说明溶液的溶质可以是液体
5．（2024•碑林区校级模拟）下列有关物质的分类，错误的是（ ）
A．白酒、汽水、浓盐酸都是溶液
B．氮气、水银、金刚石都是单质
C．氧化铁、生铁、钢都是合金
D．空气、石油、天然气都是混合物
6．（2024•西平县一模）下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
B．升高温度，饱和溶液一定能变成不饱和溶液
C．在溶质质量分数为0.9%的医用生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000
D．饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，可能是物质的溶解性不同造成的，也可能是温度不同造成的
7．（2023•获嘉县模拟）联合国确定2022年“世界水日”主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。下列有关水的说法不正确的是（ ）
A．保持水化学性质的最小粒子是水分子
B．生活中可以通过煮沸将硬水转化为软水
C．通过电解水实验可证明水是由氢气和氧气组成的
D．水是一种常见的溶剂，但不是唯一的
8．（2023•济宁三模）30℃时，向盛有100g水的烧杯甲、乙中，分别加入40gKNO3、NaCl两种固体，充分溶解。依据KNO3、NaCl的溶解度表中数据和实验，下列推断正确的是（ ）
A．甲中溶质的质量分数为 40%
B．乙中溶质与溶剂的质量比为 4：10
C．降温至 20℃，甲、乙中溶液质量相等
D．在20℃到30℃的温度范围内，某温度下甲、乙溶解度相等
9．（2023•大观区校级三模）如图是某同学探究物质溶解的吸放热现象及温度对物质溶解度的影响实验，实验现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是（ ）

A．图一中的M物质对应图二中的溶解度曲线为a曲线
B．将NH4NO3换为CaO固体，也可观察到相同的实验现象
C．N的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数变大
D．在t2℃时，M和N的饱和溶液中，溶剂的质量大小关系无法确定
10．（2023•相城区校级模拟）同学们在实验室中（室温20℃）自制蔗糖晶体的实验过程如图1，图2是蔗糖的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（ ）

A．加入水后所得蔗糖溶液的质量是86g
B．加热和搅拌都可以增强蔗糖的溶解性
C．加热后蔗糖溶液中溶质的质量分数增大
D．静置4～5天后结晶出的蔗糖晶体是66g
11．（2023•浉河区校级三模）甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a2℃时，在100g水中加入30g甲，形成饱和溶液
B．当乙中混有少量甲时，可采用降温结晶的方法提纯乙
C．a2℃时，70g甲的饱和溶液稀释到20%需加水30g
D．将a1℃时甲和乙的饱和溶液升温至a2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲＞乙
12．（2023•海安市模拟）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度：A＞B＞C
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3
C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝C
D．t2℃时，将等质量的A、B、C三种物质配成恰好饱和溶液，溶解A需要的水最多
13．（2024•蒙城县模拟）根据下表中氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，判断下列说法不正确的是（ ）
A．氯化钠的溶解度曲线和碳酸钠的溶解度曲线交点温度在20℃～30℃之间
B．20℃时，在50g的水中加入12.2 g碳酸钠，充分搅拌后得到的是饱和溶液
C．20℃时，无法配制溶质质量分数超过26.5%的氯化钠溶液
D．氯化钠中混有少量碳酸钠，可以采用降温结晶的方法除去碳酸钠
二．填空题（共4小题）
14．（2024•南岗区模拟）水是维持生命的重要物质。小南同学依次运用“过滤、蒸馏、电解水”等实验操作，将浑浊的海水净化为纯水，并探究了水的组成。请根据信息回答下列问题：
（1）过滤操作中，玻璃棒的作用是 。
（2）如图中，能正确表示蒸馏时烧瓶内水变化微观过程的是 （填字母）。
（3）电解水时（如图所示，水电解器气密性良好），在电解器玻璃管里加满水，接通直流电源后，观察到电极附近持续冒气泡，但玻璃管a、b内液面都没有下降，其原因可能是① ，此过程中玻璃管尖嘴处的压强② （填“大于”或“等于”或“小于”）外界大气压。电解水实验能证明“水是由氢元素和氧元素组成”的理论依据是③ 。
15．（2024•内黄县模拟）硝酸钾和氯化钾两种固体的溶解度曲线如图所示。
（1）20℃时，硝酸钾的溶解度 （选填“大于”“等于”或“小于”）氯化钾的溶解度。
（2）t℃时，将硝酸钾和氯化钾的饱和溶液分别升温至40℃，所得溶液的溶质质量分数关系：硝酸钾 （选填“大于”“等于”或“小于”）氯化钾。
（3）40℃时，将70g氯化钾的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水 g。
16．（2023•乌兰浩特市校级模拟）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是 。
（2）t2℃时，将30g a物质加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量是 g。
（3）若将N点处b的溶液变为饱和溶液，可以采用的方法是 。
（4）当a中混有少量b时，常用 方法提纯a。
17．（2023•长春一模）研究溶液对生产、生活有重要的意义。如表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度。
（1）20℃时，NaCl的溶解度为 g。
（2）NaCl的饱和溶液中含有少量KNO3，提纯NaCl，采用的方法是 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（3）根据图示实验和溶解度表，下列说法不正确的是 。
A．若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液
B．若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2%
C．若a是KNO3，则③到④溶液由不饱和转化为饱和
D．实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关
三．实验题（共1小题）
18．（2024•子洲县校级一模）化学小组同学学习了溶液的有关知识后，进行了图1所示的实验。图2为氯化钠的溶解度随温度的变化曲线。
（1）图中，a为 ，S为 。
（2）20℃时，能否得到溶质质量分数为30%的氯化钠溶液？若不能，请说明理由： 。
（3）下列有关图1实验的说法不正确的是 （填字母）。
A.烧杯②与烧杯③中溶液的溶质与溶剂的质量比相等
B.将烧杯③中的物质升高温度后，所得溶液的质量增大
C.烧杯②和烧杯③分别恒温蒸发10g水，析出晶体的质量：③＞②
四．解答题（共1小题）
19．（2024•平城区一模）小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。请回答以下问题。
（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：
A．不得呈现异色 B．不得有异味 C．应澄清透明 D．不得含有细菌和病毒。
其中“C指标”可以通过 操作达到。
（2）生活中可以采用 区分硬水和软水，可以通过 的方法降低水的硬度。
（3）若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 （填序号）；
A．漏斗内的滤纸有破损 B．漏斗下端管口未靠在烧杯内壁 C．漏斗内液面高于滤纸的边缘
（4）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是 （填序号）。
A．大量使用化肥农药 B．工业废水处理达标后排放
C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放
（5）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 （填序号）。
A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变
C．水分子分解成氢原子和氧原子 D．水分子可以保持水的物理性质
（6）请你说出生活中的一条节水措施 。
五．工艺流程题（共1小题）
20．（2024•旺苍县模拟）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
学校饮水机可以将自来水净化为直饮水，其中处理步骤如下：
（1）活性炭由煤经过粉碎后成型，饮水机中使用活性炭净水是利用活性炭的 （填相关性质）。
（2）超滤膜是一种平均孔径为1～10纳米的膜，能透过小分子和离子，它既能除去大颗粒杂质也能保留水中人体所需的矿物质。不能透过超滤膜的物质是 。
A.溶解在水里的氧气 B.水中沉淀物 C.溶解在水里的氯化钠
（3）水参加植物光合作用的化学方程式6CO2+6H2O6O2+x，则x的化学式 。
（4）电解水的装置如图所示，通过此实验证明水是由 组成的，该反应的化学方程式是 。
实验一
实验二
实验装置
原理
2H2O2H2↑+O2↑
2H2+O22H2O
现象
玻璃管a和尖嘴玻璃管b中所收集的气体体积比约为2∶1
点燃后产生淡蓝色火焰，放热
检验
+极：是氧气
-极：是氢气
在火焰上罩一个干冷的烧杯，烧杯壁上出现白雾
溶液
乳浊液
悬浊液
分散质
溶质的分子或离子
不溶性的小液滴
不溶性的固体小颗粒
特征
均一、稳定
不均一、不稳定
不均一、不稳定
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
37.2
45.8
55.2
65.6
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
氯化钾
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
温度
KNO3
NaCl
20℃
31.6g
36.0g
30℃
45.8g
36.3g
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
温度℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
重难点07 水和溶液
溶液知识是初中化学的重点，也是历年中考的常考热点。从溶液概念的建立到溶液的分类、组成、配制及计算，用心剖析近几年各省市的中考试题我们就不难发现，溶液知识的考查重点主要分布在以下几个方面：
（1）考查水的净化，电解水重点考查实验现象、实验结论，软硬水的鉴别，水的污染及其防治。
（2）考查溶液、饱和溶液、溶解度、溶解度曲线和溶质质量分数等概念；
（3）考查溶质、溶剂与溶液之间质量关系及溶质质量分数的计算问题；
（4）考查溶液的稀释和配制实验问题；
（5）考查化学方程式与溶质质量分数的综合计算等问题。其中中考考查热点主要集中在利用溶解度曲线等图像和表格数据解决相关的综合性问题。
重难点01 水的组成
重难点02 水的净化
1.水净化的过程
（1）第一步加絮凝剂（明矾），絮凝剂（明矾）的作用是吸附悬浮物并使之沉降。
（2）第二步操作是沉淀，作用是使泥沙等颗粒较大的杂质沉淀下来，有利⑴加絮凝剂
⑸投药消毒
于快速过滤。
⑶
过滤池
⑵反应
沉淀池
⑷活性炭
吸附池
（3）第三步操作是过滤，作用是除去不溶性杂质。
用户
（4）第四步操作是吸附，其中活性炭的作用是吸附掉有颜色、有异味、有毒的物质（仍无法得到纯水）。
（5）第五步操作常将氯气等消毒剂通入自来水中，其作用是杀菌消毒.
2.硬水、软水
（1）软水和硬水的区别是含可溶性钙、镁化合物的量不同，含得多为硬水，含得少为软水。
（2）可用肥皂水检验硬水和软水，若泡沫少（或浮渣多）为硬水，若泡沫多为软水。
（3）生活中把硬水软化的方法是煮沸，实验室中用蒸馏法。
重难点03 溶液﹑乳浊液﹑悬浊液和乳化
1.溶液﹑乳浊液﹑悬浊液
2.乳化现象
油与水互不相溶，不能形成溶液，洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油滴， 从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强的现象。
应用：生活中洗涤剂洗衣物、餐具等；农业上把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。
小结：去污原理不同：洗涤剂去油污是乳化作用；酒精、汽油去油污是溶解。
特征：不均一、不稳定（静置后分层）（如牛奶，油水混合物）
重难点04 饱和溶液和不饱和溶液
1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解所得到的该溶质的溶液。
2.不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解所得到的该溶质的溶液。
3.饱和溶液和不饱和溶液的转化
重难点05 溶解度
溶解度曲线的认识
*溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100g水中的溶质质量。
（1）曲线上的点——表示某物质在对应温度下的溶解度
A点：表示20C时硝酸钾的溶解度为90g。
B点：表示70C时氯化铵的溶解度为60g。
（2）曲线以上的区域——表示对应温度下该溶质的饱和溶液，且溶液中有溶质剩余
C点：表示20C时硝酸钾的饱和溶液，且有固体剩余。
（3）曲线以下的区域——表示对应温度下该溶质的不饱和溶液
D点：表示20C时硝酸钾的不饱和溶液。
（4）两曲线的交点——表示两物质在该对应温度下的溶解度相等
E点：表示70C时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都为140g。
（5）比较两种物质溶解度大小（指定温度范围，再比较）
①如70C时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度。
②如比较硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小：
0C < t < 70C：硝酸钾的溶解度小于硝酸钠
70C < t：硝酸钾的溶解度大于硝酸钠
重难点06 结晶
1.结晶方法分为蒸发结晶和降温结晶两种
（1）蒸发结晶是指蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离可溶性固体和水的混合物；
（2）降温结晶是指先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，再降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出
2.海水晒盐的原理是通过风吹日晒蒸发溶剂得到食盐晶体。
重难点07 溶质质量分数的简单计算
1、溶质质量分数计算公式：
*溶质的质量：指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。
*溶质的质量 = 溶液的质量×溶质的质量分数。
*溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 = 溶质的质量÷溶质质量分数 = 溶液的体积×溶液的密度。
2、饱和溶液的溶质质量分数计算
对饱和溶液，当溶剂的质量为100g，溶质的质量等于此温度下的溶解度。
任意质量的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是一定值。
计算公式：。
重难点01 水的组成
1．（2023•湘潭）今年“中国水周”的主题是“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列有关水的说法错误的是（ ）
A．水是一种最常用的溶剂
B．淡水资源是取之不尽，用之不竭的
C．生活中可以用加热煮沸的方法降低水的硬度
D．电解水实验中，电源负极端玻璃管内得到的气体可以燃烧
【答案】B
【解析】A、水是一种最常用的溶剂，能溶解很多的物质，故选项说法正确。
B、淡水资源总量丰富，但可利用的很少，并且分布不均，不是取之不尽、用之不竭的，故选项说法错误。
C、煮沸可以使可溶性的钙、镁化合物转化成水垢，生活中可以用加热煮沸的方法降低水的硬度，故选项说法正确。
D、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，则电源负极端玻璃管内得到的气体是氢气，可以燃烧，故选项说法正确。
故选：B。
2．（2023•广州）用电解水实验探究水的元素组成，下列说法不正确的是（ ）
A．a管和b管中气体体积比约为2：1
B．b管中的气体能使燃着的木条烧得更旺
C．该探究说明水中含有氢分子和氧分子
D．该探究的依据是化学变化前后元素种类不变
【答案】C
【解析】A、电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气。产生氧气和氢气的体积比为1：2。a与负极相连，b与正极相连，所以a管和b管中气体体积比约为2：1，说法正确；
B、b管收集到的是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条烧得更旺，说法正确；
C、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，此实验可说明水由氢元素和氧元素组成，水不含有氢分子和氧分子，说法错误；
D、该探究的依据是化学变化前后元素种类不变，从而从水分解的产物是氢气和氧气得出水由氢元素和氧元素组成，说法正确；
故选：C。
重难点02 水的净化
3．（2023•包头）项目式学习小组利用自制的简易净水器处理黄河水样（如图）。下列对水样处理过程分析错误的是（ ）
A．能除去水样中的颜色和异味
B．能除去水样中难溶性杂质
C．该过程能将水样转化为软水
D．该过程中发生的是物理变化
【答案】C
【解析】A、该简易净水器中的活性炭具有吸附性，能除去水样中的颜色和异味，说法正确；
B、该简易净水器中的小卵石和石英砂起到了过滤的作用，可以除去水中的难溶性杂质，说法正确；
C、该简易净水器不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能将水样转化为软水，说法错误；
D、该简易净水器净化水的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，说法正确。
故选：C。
4．（2023•江西）再生水是指废水经处理后达到一定指标的水，其生产工序中活性炭的主要作用是（ ）
A．沉降B．吸附C．消毒D．乳化
【答案】B
【解析】活性炭具有疏松多孔的结构，具有很强的吸附性，因此可以吸附水中的色素和异味。
故选：B。
5．（2023•德州）如图是自来水厂净水过程示意图。下列有关说法正确的是（ ）
A．吸附沉降和消毒是物理变化
B．过滤可以使硬水软化
C．活性炭可以去除色素和异味
D．净化后的水是纯净物
【答案】C
【解析】A、消毒过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，说法错误；
B、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能使硬水软化，说法错误；
C、活性炭具有吸附性，可以去除水中的色素和异味，说法正确；
D、净化后所得自来水中仍含有可溶性杂质，因此属于混合物，说法错误。
故选：C。
重难点03 溶液﹑乳浊液﹑悬浊液和乳化
6．（2023•自贡）溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．溶液是由溶质和溶剂组成的
B．溶液都是无色透明的液体
C．溶液是具有均一性、稳定性的纯净物
D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
【答案】A
【解析】A、溶液是由溶质和溶剂组成的，故选项说法正确。
B、溶液不一定都是无色透明的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误。
C、溶液是具有均一性、稳定性的混合物，故选项说法错误。
D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误。
故选：A。
7．（2023•湘潭）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．蔗糖B．面粉C．植物油D．大理石
【答案】A
【解析】A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。
B、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
C、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
D、大理石难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
故选：A。
8．（2023•南京）洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（ ）
A．用汽油洗去手上的油污
B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用酒精洗去试管中的碘
D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
【答案】B
【解析】A、用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污来考虑，故A错误；
B、用洗洁精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特点，属于乳化作用，故B正确；
C、用酒精洗去试管中的碘，是利用酒精能溶解碘所以能洗去，故C错误；
D、铁锈不溶于水，但能与酸反应生成氯化铁和水，所以不属于乳化作用，故D错误。
故选：B。
重难点04 饱和溶液和不饱和溶液
9．（2023•海南）氯化铵在不同温度时的溶解度如表。20℃时，小明开展了如下图所示的实验探究（假设加热过程中溶剂的量不减少）。下列说法错误的是（ ）
A．溶液①和溶液③都是氯化铵的不饱和溶液
B．向溶液②中加入少量硫酸铜，溶液不变色
C．溶液③的溶质质量分数一定大于溶液①
D．溶液③降低温度至40℃时已变成饱和溶液
【答案】B
【解析】A、20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，则20℃时，20g水中最多能溶解氯化铵7.44g，溶液①是氯化铵的不饱和溶液；80℃时，氯化铵的溶解度为65.6g，20g水中最多能溶解氯化铵13.12g，溶液③是氯化铵的不饱和溶液，故选项说法正确。
B、一定温度下，一种物质的饱和溶液还能在溶解其它的溶质，向溶液②中加入少量硫酸铜，硫酸铜能溶解，溶液变蓝色，故选项说法错误。
C、溶液①③中溶剂的质量相等，但③中溶质质量比①中多，溶液③的溶质质量分数一定大于溶液①，故选项说法正确。
D、40℃时，氯化铵的溶解度为45.8g，此温度下，20g水中最多能溶解氯化铵9.16g，则溶液③降低温度至40℃时已变成饱和溶液，故选项说法正确。
故选：B。
10．（2023•河北）20℃和60℃时KCl的溶解度分别为34.0g和45.5g，如图所示为对KCl进行的溶解实验。下列分析错误的是（ ）
A．①中溶液为KCl的饱和溶液
B．②中溶液的质量为25.0g
C．溶液中溶质的质量：①＜②＝③
D．溶液中溶质的质量分数：①＜②＝③
【答案】D
【解析】A、20℃KCl的溶解度为34.0g，则20℃时10g水中最多能溶解氯化钾3.4g，则①中溶液为KCl的饱和溶液，故选项说法正确。
B、20℃KCl的溶解度为34.0g，则20℃时20g水中最多能溶解氯化钾6.8g，则5.0g氯化钾能全部溶解，②中溶液的质量为5.0g+20.0g＝25.0g，故选项说法正确。
C、由图示可知，溶液中溶质的质量：①＜②＝③，故选项说法正确。
D、①是20℃KCl的饱和溶液，②是20℃KCl的不饱和溶液，则溶质质量分数①＞②；②、③中溶质和溶剂的质量均相等，则溶液中溶质的质量分数：①＞②＝③，故选项说法错误。
故选：D。
重难点05 溶解度
11．（2023•扬州）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度比NaCl大
B．将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和
C．KNO3和NaCl均属于难溶物质
D．除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法
【答案】D
【解析】A、选项说法没有指明温度，则KNO3的溶解度不一定比NaCl大，故选项说法错误。
B、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，硝酸钾的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，故选项说法错误。
C、20℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度均大于10g，均属于易溶物质，故选项说法错误。
D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法，故选项说法正确。
故选：D。
12．（2023•广西）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是（ ）
A．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液
B．t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3%
C．t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙＜甲＝丙
D．t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙＞甲＝丙
【答案】C
【解析】A、选项说法没有指明溶液是否饱和，则t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是不一定是甲的溶液，故选项说法错误。
B、t2℃时，乙的溶解度为50g，则t2℃时，将25g乙加入到50g水中，恰好形成饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数分数为×100%≈33.3%；再降温到t1℃，有晶体析出，所得溶液的溶质质量分数小于33.3%，故选项说法错误。
C、t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小为乙＞甲＝丙，t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙＜甲＝丙，故选项说法正确。
D、选项说法没有指明饱和溶液的质量，t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，无法比较所含溶质的质量大小关系，故选项说法错误。
故选：C。
13．（2023•娄底）如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同
B．可用降温结晶的方法将丙从它的饱和溶液中结晶出来
C．20℃时，将12.5g乙物质溶于50g水中，充分溶解后溶质的质量分数小于20%
D．10℃时，将乙、丙两种饱和溶液升温到20℃，此时两种溶液都变成了不饱和溶液
【答案】C
【解析】A、由溶解度曲线可知：10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，故A错；
B、丙的溶解度随温度升高而减小，所以可用蒸发结晶的方法将丙从它的饱和溶液中结晶出来，故B错；
C、20℃时，乙的溶解度小于25g，所以12.5g乙物质溶于50g水中，不能全部溶解，已经达到饱和，溶解度是25g时，饱和溶液的溶质质量分数是20%，所以20℃时，将12.5g乙物质溶于50g水中，充分溶解后溶质的质量分数小于20%，故C正确；
D、10℃时，将乙、丙两种饱和溶液升温到20℃，乙溶解度变大，变为不饱和溶液，丙的溶解度变小，析出晶体，溶液仍然是饱和溶液，故D错。
故选：C。
重难点06 结晶
14．（2023•陕西）试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是（ ）
A．试管内溶液的质量变小
B．试管内有固体析出
C．试管内溶液的溶质质量分数变大
D．小木块浸入溶液内的体积变大
【答案】C
【解析】A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，温度降低，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液的质量变小，故选项说法正确。
B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，温度降低，有硝酸钾晶体析出，故选项说法正确。
C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，温度降低，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则试管内溶液的溶质质量分数变小，故选项说法错误。
D、温度降低，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶液的密度变小，小木块排开水的体积变大，浸入溶液内的体积变大，故选项说法正确。
故选：C。
15．（2023•辽宁）下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。
（1）30℃时，氯化钠的溶解度是 36.3 g。
（2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是 氯化钾 。
（3）某同学用氯化钾进行了如图所示实验（实验过程中水分损失忽略不计）。
①A～D中为饱和溶液的是 BCD （填字母）。
②D中析出晶体的质量是 4.5 g。
【答案】（1）36.3.
（2）氯化钾。
（3）①BCD。
②4.5。
【解析】（1）30℃时，氯化钠的溶解度是36.3g。
（2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是氯化钾。
（3）①20℃时，氯化钾溶解度是34g，50g水中溶解17g，恰好饱和，A是不饱和溶液，B是饱和溶液，40℃时，氯化钾溶解度是40g，50g水中溶解20g，恰好饱和，C是饱和溶液，10℃时，氯化钾溶解度是31g，C﹣D过程中析出固体，D是饱和溶液。A～D中为饱和溶液的是BCD。
②D中析出晶体的质量是20g﹣15.5g＝4.5g。
故答案为：（1）36.3。
（2）氯化钾。
（3）①BCD。
②4.5。
重难点07 溶质质量分数的简单计算
16．（2023•眉山）将一块已生锈的铁片放入质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，测得生成H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有Fe2O3外不含其它杂质）。下列说法错误的是（ ）
A．配制200g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸40g
B．刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
C．加入12g稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl2和FeCl3
D．m＝0.2
【答案】C
【解析】A、设配制200g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为x，则：
200g×7.3%＝36.5%×x
解得x＝40g，说法正确；
B、由图像可知，反应开始一段时间没有气体生成，这是铁片表面铁锈中的氧化铁与盐酸反应生成了氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，说法正确；
C、由图像可知，加入12g稀盐酸时，铁锈中的氧化铁恰好与盐酸充分反应，而铁还未与盐酸反应，因此加入12g稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl3，说法错误；
D、由图像可知，与铁反应的稀盐酸的质量为112g﹣12g＝100g，设生成氢气的质量为y，则：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
73 2
100g×7.3% y
y＝0.2g，即m＝0.2，说法正确。
故选：C。
17．（2023•牡丹江）根据题意回答下列问题：
（1）农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制100kg这种溶液，需要氧化钠 16 kg，需要水 84 kg；
（2）在SO2和SO3组成的混合物中，硫原子与氧原子的个数比为3：7，混合物中SO2和SO3质量的最简比为 8：5 。
【答案】（1）16；84；
（2）8：5。
【解析】（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100kg16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝100kg×16%＝16kg；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝100kg﹣16kg＝84kg。
（2）在SO2和SO3组成的混合物中，硫原子与氧原子的个数比为3：7，设二氧化硫分子、三氧化硫分子的个数分别为x、y，则（x+y）：（2x+3y）＝3：7，x：y＝2：1。则混合物中SO2和SO3质量的最简比为（64×2）：80＝8：5。
故答案为：
（1）16；84；
（2）8：5。
一．选择题（共13小题）
1．（2024•怀远县模拟）根据图示实验和部分实验记录，判断下列说法，其中不正确的是（ ）
A．a中溶液的溶质质量分数为20%
B．b中的溶液为氯化钠的饱和溶液
C．加热至100℃的过程中，NaCl的溶解度发生改变
D．氯化钠在100℃的溶解度为39.8g，则c为不饱和溶液
【答案】D
【解析】A、a中溶液的溶质质量分数为×100%＝20%，故选项说法正确。
B、b中杯底有固体，则b中的溶液为氯化钠的饱和溶液，故选项说法正确。
C、加热至100℃的过程中，杯底的固体逐渐溶解，说明NaCl的溶解度发生了改变，故选项说法正确。
D、氯化钠在100℃的溶解度为39.8g，则100℃时，20g水中最多能溶解7.96g，则c为饱和溶液，故选项说法错误。
故选：D。
2．（2024•亳州一模）保护环境、减少污染，就是保护绿水青山。下列做法或说法正确的是（ ）
A．大力发展城市交通，鼓励开私家车出行
B．提倡植树造林，增加绿色植被面积
C．无色、澄清的工业废水，可以直接排放
D．将农作物秸秆、城镇居民生活垃圾露天焚烧处理
【答案】B
【解析】A、鼓励开私家车出行会产生大量的机动车尾气，导致空气污染加重，选项错误，不符合题意；
B、提倡植树造林，增加绿色植被面积能够增强绿色植物吸收空气中有害气体与烟尘的能力，能够减缓空气污染，选项正确，符合题意；
C、无色、澄清的工业废水直接排放，其中的污染物会污染水体，选项错误，不符合题意；
D、将农作物秸秆、城镇居民生活垃圾露天焚烧处理，会产生大量的有害气体与烟尘，导致空气污染加重，选项错误，不符合题意；
故选：B。
3．（2024•遂平县一模）如图所示为电解水实验示意图，有关说法错误的是（ ）
A．电解水说明水可以导电
B．与负极相连的管内生成的气体为氢气
C．检验正极相连的管内生成的气体可选用带火星的小木条
D．该实验的结论是：水由氢元素和氧元素组成的
【答案】A
【解析】A、电解水不能说明水可以导电，该选项不正确。
B、与负极相连的管内生成的气体为氢气，该选项正确。
C、检验正极相连的管内生成的气体（氧气）可选用带火星的小木条，是因为氧气能使带火星的木条复燃，该选项正确。
D、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，该选项正确。
故选：A。
4．（2024•五华区校级模拟）在水中滴加红墨水后振荡，得到液体①；再用滴管沿试管内壁缓缓加入乙醇，得到液体②，振荡后得到液体③。实验现象如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．液体①、②、③都是溶液
B．液体②的现象说明乙醇的密度比水小
C．液体③的现象说明乙醇能溶解在水中
D．该实验说明溶液的溶质可以是液体
【答案】A
【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，试管①、③液体混合物均一、稳定，是混合物，试管②中液体分层，不均一，不是溶液，故A错误；
B、试管②中分层的液体，乙醇处于上层，水处于下层，说明乙醇的密度比水的小，故B正确；
C、试管③中的液体全都变为红色，且不分层，该现象说明乙醇能溶解在水中，形成均一、稳定的混合物，故C正确；
D、酒精被水溶解，酒精是溶质，酒精是液态的，所以该实验说明溶液的溶质可以是液体，故D正确；
故选：A。
5．（2024•碑林区校级模拟）下列有关物质的分类，错误的是（ ）
A．白酒、汽水、浓盐酸都是溶液
B．氮气、水银、金刚石都是单质
C．氧化铁、生铁、钢都是合金
D．空气、石油、天然气都是混合物
【答案】C
【解析】A、白酒、汽水、浓盐酸都是均一、稳定的混合物，都属于溶液，故A说法正确；
B、氮气、水银、金刚石都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质，故B说法正确；
C、氧化铁是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，不属于合金，合金属于混合物，故C说法错误；
D、空气、石油、天然气都是由多种物质组成，都属于混合物，故D说法正确。
故选：C。
6．（2024•西平县一模）下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
B．升高温度，饱和溶液一定能变成不饱和溶液
C．在溶质质量分数为0.9%的医用生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000
D．饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，可能是物质的溶解性不同造成的，也可能是温度不同造成的
【答案】D
【解析】A、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有增加溶液、蒸发溶剂、改变温度等，采用增加溶质或蒸发溶剂的方式，其溶质的质量分数会增大，而采用改变温度的方法，但由于未改变溶质、溶剂的质量，故溶质的质量分数不变，故说法错误；
B、有些物质的溶解度随温度升高而增大，但有些物质的溶解度随温度升高而减小，则升高温度，饱和溶液不一定能变成不饱和溶液，例如Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小，升高温度，Ca（OH）2饱和溶液会析出固体，仍为饱和溶液，故说法错误；
C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，含义是每100份质量的生理盐水中含有0.9份质量的氯化钠，则生理盐水中氯化钠与水的质量比为0.9g：（100g﹣0.9g）＝9：991，故说法错误；
D、饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，与溶质的种类和温度有关，可能是物质的溶解性不同造成的，也可能是温度不同造成的，故说法正确。
故选：D。
7．（2023•获嘉县模拟）联合国确定2022年“世界水日”主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。下列有关水的说法不正确的是（ ）
A．保持水化学性质的最小粒子是水分子
B．生活中可以通过煮沸将硬水转化为软水
C．通过电解水实验可证明水是由氢气和氧气组成的
D．水是一种常见的溶剂，但不是唯一的
【答案】C
【解析】A、水是由水分子构成，则保持水化学性质的最小粒子是水分子，故说法正确；
B、煮沸能将可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，则可通过煮沸的方法将硬水转化，故说法正确；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素的种类不变，则水是由氢、氧元素组成，故说法不正确；
D、水为常见的溶剂，但不是唯一的，酒精也可为溶剂，该选项说法正确。
故选：C。
8．（2023•济宁三模）30℃时，向盛有100g水的烧杯甲、乙中，分别加入40gKNO3、NaCl两种固体，充分溶解。依据KNO3、NaCl的溶解度表中数据和实验，下列推断正确的是（ ）
A．甲中溶质的质量分数为 40%
B．乙中溶质与溶剂的质量比为 4：10
C．降温至 20℃，甲、乙中溶液质量相等
D．在20℃到30℃的温度范围内，某温度下甲、乙溶解度相等
【答案】D
【解析】A、30℃下硝酸钾溶解度为45.8g，此时100g水可以溶解40g硝酸钾，此时溶质质量分数＝×100%＝28.6%，选项A错误；
B、30℃下氯化钠溶解度为36.3g，此时100g水只能溶解36.3g氯化钠，溶质与溶剂质量比＝36.3g：100g＝363：1000，选项B错误；
C、降温至 20℃时，甲溶解31.6g硝酸钾，乙溶解36.0g氯化钠，此时甲溶液质量为100g+31.6g＝131.6g，乙溶液质量为100g+36.0g＝136.0g，选项C错误；
D、温度下降物质溶解度减小，而硝酸钾从45.8g减小至31.6g，其中包括了36g这个数据，因此某一温度下会使硝酸钾和氯化钠溶解度相等，选项D正确；
故选：D。
9．（2023•大观区校级三模）如图是某同学探究物质溶解的吸放热现象及温度对物质溶解度的影响实验，实验现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是（ ）
A．图一中的M物质对应图二中的溶解度曲线为a曲线
B．将NH4NO3换为CaO固体，也可观察到相同的实验现象
C．N的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数变大
D．在t2℃时，M和N的饱和溶液中，溶剂的质量大小关系无法确定
【答案】D
【解析】A、根据图一第一个烧杯，滴入水后，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，M的饱和溶液变浑浊，说明M的溶解度随温度的升高而减小，所以图一中的M物质对应图二中的溶解度曲线为b曲线，A选项说法错误，故该选项不符合题意；
B、根据推断，可知道N物质的溶解度曲线是a曲线，溶解度随温度的升高而增大，所以如果将NH4NO3换为CaO固体，CaO固体溶于水会放热，温度升高，则N的饱和溶液不会变浑浊，现象不同，B选项说法错误，故该选项不符合题意；
C、N的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶解度增大，但因为溶质溶剂都没有发生改变，溶质质量分数不变，C选项说法错误，故该选项不符合题意；
D、在t2℃时，M和N的饱和溶液中，由于溶液的质量不确定，所以溶剂的质量大小关系无法确定，D选项正确，符合题意；
故选：D。
10．（2023•相城区校级模拟）同学们在实验室中（室温20℃）自制蔗糖晶体的实验过程如图1，图2是蔗糖的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（ ）
A．加入水后所得蔗糖溶液的质量是86g
B．加热和搅拌都可以增强蔗糖的溶解性
C．加热后蔗糖溶液中溶质的质量分数增大
D．静置4～5天后结晶出的蔗糖晶体是66g
【答案】C
【解析】A、20℃时，蔗糖的溶解度是204g，因此20g水中，溶解蔗糖的质量＝204g÷＝40.8g，加入水后所得蔗糖溶液的质量＝20g+40.8g＝60.8g，86g错误，故选项错误；
B、加热和搅拌都可以增强蔗糖的溶解性错误，搅拌不可以；故选项错误；
C、加热后蔗糖溶液中溶质的质量分数增大正确，因为烧杯底部的固体溶解；故选项正确；
D、静置4～5天后结晶出的蔗糖晶体＝66g﹣40.8g＝25.2g，是66g错误；故选项错误；
故选：C。
11．（2023•浉河区校级三模）甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a2℃时，在100g水中加入30g甲，形成饱和溶液
B．当乙中混有少量甲时，可采用降温结晶的方法提纯乙
C．a2℃时，70g甲的饱和溶液稀释到20%需加水30g
D．将a1℃时甲和乙的饱和溶液升温至a2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲＞乙
【答案】C
【解析】A、a2℃时，甲物质的溶解度为40g，在该温度下，在100g水中加入30g甲，不能形成饱和溶液；故选项错误；
B、由溶解度曲线可知：甲物质溶解度增大幅度比乙物质增大幅度大，当乙中混有少量甲时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙；故选项错误；
C、a2℃时，甲物质溶解度为40g，70g 甲的饱和溶液含有50g水、20g甲物质，设稀释到20%需加水的质量为x，依据稀释前后溶质质量不变可知：20%×（x+70g）＝20g，解得x＝30g；故选项正确；
D、甲、乙两种物质溶解度随温度升高而增大，将a1℃时甲和乙的饱和溶液溶解度相等，升温至a2℃时，溶质不变，溶剂不变，溶液中溶质质量分数不变，溶液中溶质的质量分数：甲＝乙；故选项错误；
故选：C。
12．（2023•海安市模拟）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度：A＞B＞C
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3
C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝C
D．t2℃时，将等质量的A、B、C三种物质配成恰好饱和溶液，溶解A需要的水最多
【答案】B
【解析】A、溶解度与温度有关，未说明温度，无法比较物质的溶解度的大小，选项错误，故该选项不符合题意；
B、t2℃时，A的溶解度是50g，即100g水溶解50gA达到饱和，把50gA 放入50g 水中能得到 A 的饱和溶液，50gA只能溶解25g，其中溶质和溶液的质量比为25g：（25g+50g）＝1：3，选项正确，故该选项符合题意；
C、将 t2℃时，A、B、C 三种物质的饱和溶液分别降温至 t1℃，A、B析出晶体，仍为饱和溶液，C变为不饱和溶液，溶质质量分数仍等于降温前的数值，根据饱和溶液中，t1℃时，B的溶解度大于A，大于C在t2℃时的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 B＞A＞C，选项错误，故该选项不符合题意；
D、由于t2℃时，三种物质的溶解度：A＞B＞C，所以将等质量的 A、B、C 三种物质恰好配成饱和溶液，需要的水的质量是A＜B＜C，所以溶解C需要的水最多，选项错误，故该选项不符合题意。
故选：B。
13．（2024•蒙城县模拟）根据下表中氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，判断下列说法不正确的是（ ）
A．氯化钠的溶解度曲线和碳酸钠的溶解度曲线交点温度在20℃～30℃之间
B．20℃时，在50g的水中加入12.2 g碳酸钠，充分搅拌后得到的是饱和溶液
C．20℃时，无法配制溶质质量分数超过26.5%的氯化钠溶液
D．氯化钠中混有少量碳酸钠，可以采用降温结晶的方法除去碳酸钠
【答案】D
【解析】A、在温度为20℃～30℃时，氯化钠的溶解度由36g增大到36.3g，碳酸钠由21.8g增大到39.7g，两者在此温度区间内可能出现交叉，A正确；
B、20℃碳酸钠溶解度为21.8g，即100g水中最多溶解碳酸钠钠为21.8g，此时50g水中则最多溶解10.9g碳酸钠，此时加入碳酸钠质量为12.2g，大于最大溶解的质量，所以此时溶液为饱和溶液，B正确；
C、饱和溶液的溶质质量分数＝，所以20℃下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数＝，饱和溶液溶质质量分数最大，所以无法在配制超过26.5%的溶液，C正确；
D、氯化钠溶解度随温度变化不大，碳酸钠在较低范围内溶解度与氯化钠相近，在氯化钠中除去碳酸钠，降温结晶不能满足要求，D错误；
故选：D。
二．填空题（共4小题）
14．（2024•南岗区模拟）水是维持生命的重要物质。小南同学依次运用“过滤、蒸馏、电解水”等实验操作，将浑浊的海水净化为纯水，并探究了水的组成。请根据信息回答下列问题：
（1）过滤操作中，玻璃棒的作用是 引流 。
（2）如图中，能正确表示蒸馏时烧瓶内水变化微观过程的是 A （填字母）。
（3）电解水时（如图所示，水电解器气密性良好），在电解器玻璃管里加满水，接通直流电源后，观察到电极附近持续冒气泡，但玻璃管a、b内液面都没有下降，其原因可能是① 将电解器注满水后，没有关闭两支玻璃管上的活塞 ，此过程中玻璃管尖嘴处的压强② 大于 （填“大于”或“等于”或“小于”）外界大气压。电解水实验能证明“水是由氢元素和氧元素组成”的理论依据是③ 化学反应前后，元素种类不变 。
【答案】（1）引流；
（2）A；
（3）①将电解器注满水后，没有关闭两支玻璃管上的活塞；
②大于；
③化学反应前后，元素种类不变。
【解析】（1）过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，使液体沿玻璃棒流下。
（2）蒸馏时，水由液体变为气体，水分子间的间隔增大。
（3）在电解器玻璃管里加满水接通直流电源后，观察到电极附近持续冒气泡，但玻璃管a、b内液面都没有下降，其原因可能是玻璃管漏气；气体逸出，此过程中玻璃管尖嘴处的压强小于外界大气压；电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的结论。
15．（2024•内黄县模拟）硝酸钾和氯化钾两种固体的溶解度曲线如图所示。
（1）20℃时，硝酸钾的溶解度 小于 （选填“大于”“等于”或“小于”）氯化钾的溶解度。
（2）t℃时，将硝酸钾和氯化钾的饱和溶液分别升温至40℃，所得溶液的溶质质量分数关系：硝酸钾 等于 （选填“大于”“等于”或“小于”）氯化钾。
（3）40℃时，将70g氯化钾的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水 30 g。
【答案】（1）小于；
（2）等于；
（3）30。
【解析】（1）20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度；故答案为：小于；
（2）t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，因此溶液的溶质质量分数相等；将硝酸钾和氯化钾的饱和溶液分别升温至40℃，所得溶液的溶质质量分数关系：硝酸钾等于氯化钾，因为升温两种物质的溶质和溶剂都不变，因此溶质质量分数不变；故答案为：等于；
（3）40℃时，将70g氯化钾的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，设需加水的质量为x，70g×＝（70g+x）×20%，x＝30g；故答案为：30。
16．（2023•乌兰浩特市校级模拟）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是 a＞b＞c 。
（2）t2℃时，将30g a物质加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量是 75 g。
（3）若将N点处b的溶液变为饱和溶液，可以采用的方法是 加溶质或恒温蒸发水 。
（4）当a中混有少量b时，常用 降温结晶 方法提纯a。
【答案】（1）a＞b＞c；
（2）75；
（3）加溶质或恒温蒸发水；
（4）降温结晶。
【解析】（1）t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是：a＞b＞c；故答案为：a＞b＞c；
（2）t2℃时，a的溶解度是50g，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量＝25g+50g＝75g；故答案为：75；
（3）若将N点处b的溶液变为饱和溶液，可以采用的方法是：加溶质、恒温蒸发水等；故答案为：加溶质或恒温蒸发水；
（4）当a中混有少量b时，常用降温结晶的方法提纯a，因为a的溶解度受温度的影响变化比较大；故答案为：降温结晶。
17．（2023•长春一模）研究溶液对生产、生活有重要的意义。如表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度。
（1）20℃时，NaCl的溶解度为 36.0 g。
（2）NaCl的饱和溶液中含有少量KNO3，提纯NaCl，采用的方法是 蒸发结晶 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（3）根据图示实验和溶解度表，下列说法不正确的是 ACD 。
A．若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液
B．若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2%
C．若a是KNO3，则③到④溶液由不饱和转化为饱和
D．实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关
【答案】（1）36.0；
（2）蒸发结晶；
（3）ACD。
【解析】（1）根据溶解度表可知20℃时，NaCl的溶解度为36.0g；
（2）氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，相比之下，硝酸钾的溶解度随温度的升高变化较大，故NaCl的饱和溶液中含有少量KNO3，提纯NaCl，采用的方法是蒸发结晶；
（3）A、若a是NaCl，60℃时NaCl的溶解度是37.3g，则20g水最多能溶解氯化钠7.46g，而向烧杯中加入的氯化钠是10g，则③中的溶液是饱和溶液，故错误；
B、若a是NaCl，则④中溶液温度60℃，此时溶液为饱和溶液，溶质的质量分数为×100%≈27.2g%，故正确；
C、若a是KNO3，60℃时KNO3的溶解度是110g，则20g水最多能溶解硝酸钾22g，则③为60℃的不饱和溶液，60℃时15g水最多能溶解硝酸钾16.5g，则④为硝酸钾的不饱和溶液，故错误；
D、实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量有关，并不能证明与溶剂的种类有关，故错误。
故选：ACD。
三．实验题（共1小题）
18．（2024•子洲县校级一模）化学小组同学学习了溶液的有关知识后，进行了图1所示的实验。图2为氯化钠的溶解度随温度的变化曲线。
（1）图中，a为 25 ，S为 36g 。
（2）20℃时，能否得到溶质质量分数为30%的氯化钠溶液？若不能，请说明理由： 不能，20℃时，氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数最大是26.5% 。
（3）下列有关图1实验的说法不正确的是 C （填字母）。
A.烧杯②与烧杯③中溶液的溶质与溶剂的质量比相等
B.将烧杯③中的物质升高温度后，所得溶液的质量增大
C.烧杯②和烧杯③分别恒温蒸发10g水，析出晶体的质量：③＞②
【答案】（1）25；36g；
（2）不能，20℃时，氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数最大是26.5%；
（3）C。
【解析】（1）20℃，50g水中加入40g氯化钠，溶解了18g，说明了，50g水中最多溶解18g，则100g水中最多溶解36g氯化钠，所以该温度下，氯化钠的溶解度是36g，加入ag水，溶解了9g，所以a＝25；
（2）20℃时，氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数最大：×100%≈26.5%，所以20℃时，不能得到溶质质量分数为30%的氯化钠溶液；
（3）A、烧杯②与烧杯③中都含有不溶解的溶质，都属于饱和溶液，且温度相同，溶解度相同，饱和溶液的组成相同，溶液的溶质与溶剂的质量比相等，故A正确；
B、将烧杯③中的物质升高温度后，溶解度变大，会溶解一部分溶质，所得溶液的质量增大，故B正确；
C、烧杯②和烧杯③都属于氯化钠的饱和溶液，分别恒温蒸发10g水，析出晶体的质量取决于10g水中溶解氯化钠的质量，因为20℃时氯化钠的溶解度是36g，10g水中只能溶解3.6g，所以烧杯②和烧杯③分别恒温蒸发10g水，析出晶体的质量都是3.6g，即③═②，故C错。
四．解答题（共1小题）
19．（2024•平城区一模）小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。请回答以下问题。
（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：
A．不得呈现异色 B．不得有异味 C．应澄清透明 D．不得含有细菌和病毒。
其中“C指标”可以通过 过滤 操作达到。
（2）生活中可以采用 肥皂水 区分硬水和软水，可以通过 煮沸 的方法降低水的硬度。
（3）若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 A．C （填序号）；
A．漏斗内的滤纸有破损 B．漏斗下端管口未靠在烧杯内壁 C．漏斗内液面高于滤纸的边缘
（4）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是 B （填序号）。
A．大量使用化肥农药 B．工业废水处理达标后排放
C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放
（5）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 A （填序号）。
A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变
C．水分子分解成氢原子和氧原子 D．水分子可以保持水的物理性质
（6）请你说出生活中的一条节水措施 洗菜水用来浇花 。
【答案】见试题解答内容
【解析】（1）可以通过过滤操作使水达到澄清透明的程度。故填：过滤。
（2）生活中可以采用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水，如果产生大量的泡沫，是软水；如果产生的泡沫很少，是硬水；加热煮沸可以使水中的钙离子和镁离子以沉淀的形式析出，从而使水的硬度降低。
（3）若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是：A．漏斗内的滤纸有破损；C．漏斗内液面高于滤纸的边缘；
（4）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是：A、大量使用化肥农药不利于保护水资源；B、工业废水处理达标后排放有利于保护水资源；C、使用含磷洗衣粉不利于保护水资源；D、生活污水直接排放不利于保护水资源。故选B；
（5）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是：A、水分子不断运动，该观点符合分子是不断运动的特点，故对；B、水蒸发由液态变成了气态，分子的间隔变大，故错；C、氢、氧原子不发生改变，水蒸发是物理变化，水分子不变，其中的氢原子和氧原子也不变，故错；D、水分子可以保持水的化学性质，故错；故选A。
（6）一条节水措施：洗菜水用来浇花。
五．工艺流程题（共1小题）
20．（2024•旺苍县模拟）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
学校饮水机可以将自来水净化为直饮水，其中处理步骤如下：
（1）活性炭由煤经过粉碎后成型，饮水机中使用活性炭净水是利用活性炭的 吸附性 （填相关性质）。
（2）超滤膜是一种平均孔径为1～10纳米的膜，能透过小分子和离子，它既能除去大颗粒杂质也能保留水中人体所需的矿物质。不能透过超滤膜的物质是 B 。
A.溶解在水里的氧气
B.水中沉淀物
C.溶解在水里的氯化钠
（3）水参加植物光合作用的化学方程式6CO2+6H2O6O2+x，则x的化学式 C6Hl2O6 。
（4）电解水的装置如图所示，通过此实验证明水是由 氢元素、氧元素 组成的，该反应的化学方程式是 2H2O2H2↑+O2↑ 。
【答案】（1）吸附性。
（2）B。
（3）C6Hl2O6。
（4）氢元素、氧元素；2H2O2H2↑+O2↑。
【解析】（1）活性炭由煤经过粉碎后成型，饮水机中使用活性炭净水是利用活性炭的吸附性。
故答案为：吸附性。
（2）超滤膜是一种平均孔径为1～10纳米的膜，能透过小分子和离子，它既能除去大颗粒杂质也能保留水中人体所需的矿物质。不能透过超滤膜的物质是水中沉淀物。
故答案为：B。
（3）水参加植物光合作用的化学方程式6CO2+6H2O6O2+x，
反应前碳原子、氧原子、氢原子分别是6个、18个、12个，反应后碳原子、氧原子、氢原子应该是6个、18个、12个，则x的化学式是C6Hl2O6。
故答案为：C6Hl2O6。
（4）电解水的装置如图所示，通过此实验证明水是由氢元素、氧元素组成的，该反应的化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑。
故答案为：氢元素、氧元素；2H2O2H2↑+O2↑。
实验一
实验二
实验装置
原理
2H2O2H2↑+O2↑
2H2+O22H2O
现象
玻璃管a和尖嘴玻璃管b中所收集的气体体积比约为2∶1
点燃后产生淡蓝色火焰，放热
检验
+极：是氧气
-极：是氢气
在火焰上罩一个干冷的烧杯，烧杯壁上出现白雾
溶液
乳浊液
悬浊液
分散质
溶质的分子或离子
不溶性的小液滴
不溶性的固体小颗粒
特征
均一、稳定
不均一、不稳定
不均一、不稳定
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
37.2
45.8
55.2
65.6
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
氯化钾
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
温度
KNO3
NaCl
20℃
31.6g
36.0g
30℃
45.8g
36.3g
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
温度℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169