重难点08 水和溶液-2023年中考化学【热点•重点•难点】专练（原卷版）

这是一份重难点08 水和溶液-2023年中考化学【热点•重点•难点】专练（原卷版），共13页。试卷主要包含了净化水的常用方法 ，硬水软化的方法，用液体配制溶液步骤，下列有关溶液的说法，正确的是，水是生存之本、文明之源，溶液与人类生产、生活密切相关等内容，欢迎下载使用。

借助生产生活实际，以“节约用水，防治水污染”为主题的信息题和开放题是中考的热点之一，水的净化在中考中单独出题，大多是以选择题或填空题的形式出现，而软硬水的鉴别是结合水的污染及其防治、水的净化等综合考查。电解水重点考查实验现象、实验结论，常以选择题的形式出现。溶液的概念、乳化现象、物质溶于水能量的变化、溶液的组成以及一定溶质质量分数溶液的配制等，常以选择题和填空题形式出现。以溶解度曲线为载体,考查溶解度、溶质质量分数、结晶、溶液配制等问题，有一定的综合性，出题陷阱较多，容易失分，复习时要注意细节。饱和溶液和不饱和溶液的判断以及两者之间的相互转化，常以选择题形式出现。
水的组成
水的电解实验 简记：正氧一，负氢二
电解水实验中正极产生的气体能支持燃烧，用带火星的木条检验；负极产生的气体是氢气用燃着的木条检验。正负两极产生的气体体积比为1:2，化学方程式为H2O2H2↑+O2↑，该实验说明水是由氢元素、氧元素组成的。如果实验时正负极产生的气体体积比小于1:2,原因可能是：氧气的溶解性比氢的大；或氧气可能和金属电极发生反应。水中加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性
2.纯净的氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，将干冷的小烧杯罩在火焰上方，可以看到烧杯内壁有水雾出现，该反应的化学方程式为氧气的溶解性比氢的大
水的净化
1.净化水的常用方法 ： 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（净化效果由低到高）
明矾的作用是 。
常用的吸附剂活性炭；除去色素和异味等可溶性杂质。
蒸馏是利用沸点不同将液体分离的方法。
净化效果最好的是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
2.硬水的鉴别方法：加入等量的肥皂水，出现浮渣较多、泡沫较少现象的是硬水，出现泡沫较多、浮渣较
现象的是软水。
3.硬水软化的方法：在实验室采用蒸馏方法、生活中采用煮沸方法。
溶液
1.溶液的特征：具有均一性、稳定性，属于混合物。
2.溶解放热与吸热现象：浓硫酸、氢氧化钠加入水中时放热，使溶液温度升高，硝酸铵溶于水时吸热，使溶液温度降低；硝酸钾、氯化钠等大多数物质溶于水时溶液温度不变。
3.水溶液的某些性质：
某些物质溶液导电原因：物质在水中溶解时能生成自由移动的离子，使得溶液能够导电。如食盐水溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液均可导电。
食盐溶于水生成自由移动的钠离子和氯离子，稀硫酸中含有自由移动的氢离子和硫酸根离子，所以食盐水和稀硫酸都能够导电。
电解水实验中，加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，目的是形成自由移动的离子，增强水的导电性。
乳浊液和乳化
1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。
2.乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够稳定存在。洗洁精含有乳化剂，具有乳化作用，能使油脂发生乳化而去除油渍。
溶质的质量分数
1.公式：溶质的质量分数=
对于饱和溶液：溶质的质量分数=
2.溶液稀释，溶质质量不变
公式：m（浓）×a%（浓）=m（稀）×b%
3.配制一定溶质质量分数氯化钠溶液步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
4.用液体配制溶液步骤：①计算②量取③配制（稀释）④装瓶贴标签
饱和溶液、不饱和溶液转化
对大多数固体溶质而言：不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是加溶质、蒸发水、 降温；饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是加水、升温。对氢氧化钙或气体溶质而言，改变温度的方法则相反。
溶解度
1.固体溶解度概念四要素：①指明一定温度；②溶剂100g溶剂；③达到100g溶剂；④单位为gggg。
2.固体溶解度影响因素：溶质的种类、溶剂的种类、温温度度。
3.固体溶解度曲线
（1）意义

图1 图2
4.气体溶解度影响因素
一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。
结晶
蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化不大的固体物质
降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高明显增大的固态物质
考点1 水的组成
1．（2022山东日照中考）用如图所示装置电解水，下列说法错误的是（ ）
A．M、N两导管口处收集的气体质量之比是1：8
B．水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性
C．将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃
D．N处收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明不纯
考点2 水资源保护、水的净化
2．（2022山东烟台中考）水对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列有关水的说法错误的是（ ）
A．农业上采用喷灌和滴灌可以节约用水
B．工业废水可以不经处理直接排入河道
C．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
D．工业上可采用蒸馏法从海水中获取淡水
考点3 溶液的形成
3. （2022北京中考）下列物质放入水中能形成溶液的是
A. 蔗糖B. 泥土C. 面粉D. 花生油
考点4 物质溶于水时吸热、放热现象
4．（2022山东济宁中考）利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是（ ）
A．硝酸铵溶于水时，吸收热量
B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大
C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液
D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液
考点5 饱和溶液与不饱和溶液
5.（2022辽宁营口中考）下列有关溶液的说法，正确的是
A. 溶质一定为固体B. 饱和溶液不能再溶解任何物质
C. 溶液是均一、稳定的混合物D. 稀溶液一定是不饱和溶液
考点6 溶解度及溶解度曲线
6. （2022湖北恩施州中考）甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a1℃时，甲、乙的溶解度相同
B. 甲的溶解度受温度影响比乙小
C. 当甲中混有少量乙时，可采用蒸发的方法提纯甲
D. a2℃时，在100g水中加入30g甲，形成饱和溶液
考点7 配制一定质量分数的溶液
7. （2022湖南荆州中考）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：
（1）图中使用到的玻璃仪器有 _____、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 _____。
（3）该实验中量取的水的体积应为 _____mL。（水的密度为1g/cm3）
（4）图示中正确的操作顺序为 （填标号）。
A. ④②⑤①③ B. ①②③④⑤ C. ①②④③⑤ D. ④⑤②③①
考点8 溶质的质量分数综合计算
8. （2022辽宁营口中考）某学习小组的同学取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应的化学方程式为，反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：
（1）m的值为__________；
（2）当滴加NaOH溶液质量为_________g时，恰好完全反应；
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为_________。
1.（2022广州市中考）广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是
A. 加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降
B. 活性炭可除去水中异味
C. 超滤膜可降低水的硬度
D. 自来水属于混合物
2. （2022江苏南通中考）下列有关“水”叙述中，正确的是
A. 用肥皂水可以区分硬水和软水
B. 水是由氢气和氧气组成
C. 通过活性炭的吸附可以将海水转为淡水
D. 电解水时，在正极产生的气体体积是负极的2倍
3.（2022湖南永州中考）生活中下列物质加入适量水不能形成溶液的是（ ）
A．食醋B．食用油C．白砂糖D．食盐
4.（2022山东威海中考）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．氯化钠和硝酸钾的溶解度相等
B．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36：100
C．将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数
D．10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化钠
5．（2022湖南益阳中考）类推是化学学习中常用的思维方法，需具备科学严谨性，以下类推错误的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
B．用洗涤剂去油污是一种乳化现象，但用汽油去油污不是乳化现象
C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液
D．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液
6．（2022山东烟台中考）实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．所需固体氯化钠的质量是8.0g
B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D．用量筒量取42mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
7.（2022广东中考）根据下图，判断下列说法正确的是（ ）
A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水B. 乙的溶解度随温度升高而降低
C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同D. 加压或升温能增加戊的溶解度
8.（2022湖北宜昌中考）如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是（ ）
A. Ⅰ和Ⅱ对比——碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中
B. Ⅱ和Ⅳ对比——汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘
C. Ⅱ和Ⅲ对比——不同物质在不同溶剂中的溶解性相同
D. Ⅲ和Ⅳ对比——同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
9.（2022辽宁大连中考）水是生存之本、文明之源。
（1）天然水中含有不溶性杂质和可溶性杂质等。不溶性杂质可通过________的方法除去：区分天然水是硬水还是软水可用_______，生活中可通过______的方法降低水的硬度。
（2）电解水实验能证明水是由________两种元素组成，反应的化学方程式为_______，该反应的基本类型是______反应。
10.（2022天津中考）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。
A. 植物油B. 面粉C. 白糖
（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______；
②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______；
③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______。
（3）用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。
①配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是______（填序号）。
A．abcd B．bcad C．bacd
②该实验中需要称量氯化钠______g。
10.（2022湖南长沙中考）下图是A、B两种物质的溶解度曲线图。请回答下列问题。
（1）写出P点的含义___________。
（2）在t2℃时，A物质的溶解度___________B物质的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。
（3）已知在M点时，A物质的溶液是不饱和溶液，要使其变为饱和溶液的方法有___________（填一种即可）。
11.（2022湖北宜昌中考）溶液与人们的生活息息相关。
（1）下表是两种物质在不同温度时的溶解度：
①0℃时，100g水里最多只能溶解___________g氯化钾。
②30℃时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________g。将此溶液恒温蒸发10g水，烧杯中固体的质量为___________g。
③50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾___________次氯酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）。
（2）我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2000g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液___________g。
12. （2022辽宁沈阳中考）水是人类宝贵的自然资源。
水——生命的源泉
（1）如图为自制简易污水净化装置，该装置中活性炭主要起到______作用。
（2）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中常用______方法降低水的硬度。
水——重要的溶剂
（3）生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。现需配制500g生理盐水，请回答下列问题：
①计算：需要称取NaCl的质量是______g。
②配制溶液的操作步骤如上图，正确的操作顺序是______（填字母序号）。
（4）欲从KNO3和NaCl（少量）的混合物中分离出KNO3。根据所给信息，回答下列问题：
常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系
①常温下（20℃），KNO3和NaCl的溶解性都属于______。
②80℃时，KNO3的溶解度______（填“大于”、“小于”或“等于”）NaCl的溶解度。
③从该混合物中分离出KNO3的方法是______。
水——化学变化的参与者
（5）水能与生石灰（CaO）反应，这一性质被广泛应用到生产、生活中、请结合所学知识回答下列问题：
①写出水与生石灰反应的化学方程式______。
②列举一条该反应的用途______。
13.（2022湖南邵阳中考）（6分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图。
请回答下列问题：
（1） ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）三种物质中， 物质的溶解度随温度的升高而减小；
（3）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
内容
意义
曲线（如图1曲线甲）
表示物质的溶解度受温度影响的变化趋势
曲线上方的点（如图1点C）
表示溶液饱和且有未溶解的固体
曲线下方的点（如图1点A）
表示溶液为不饱和溶液
曲线上的点（如图1点B）
表示物质在对应温度时的溶解度
曲线交点（如图2点d）
表示几种物质在某温度时的溶解度相等
实验编号
固体
液体
实验现象
Ⅰ
碘
水
固体不消失
Ⅱ
碘
汽油
固体消失
Ⅲ
高锰酸钾
水
固体消失
Ⅳ
高锰酸钾
汽油
固体不消失
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
氯化钾
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
次氯酸钠
22.7
26.7
34.8
50.0
52.4
56.5
溶解度S
S≥10g
1g≤S＜10g
0.01g≤S＜1g
S＜0.01g
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶