重难点08 水和溶液-2023年中考化学【热点•重点•难点】专练（全国通用）

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重难点08 水和溶液

借助生产生活实际，以“节约用水，防治水污染”为主题的信息题和开放题是中考的热点之一，水的净化在中考中单独出题，大多是以选择题或填空题的形式出现，而软硬水的鉴别是结合水的污染及其防治、水的净化等综合考查。电解水重点考查实验现象、实验结论，常以选择题的形式出现。溶液的概念、乳化现象、物质溶于水能量的变化、溶液的组成以及一定溶质质量分数溶液的配制等，常以选择题和填空题形式出现。以溶解度曲线为载体,考查溶解度、溶质质量分数、结晶、溶液配制等问题，有一定的综合性，出题陷阱较多，容易失分，复习时要注意细节。饱和溶液和不饱和溶液的判断以及两者之间的相互转化，常以选择题形式出现。

水的组成
1. 水的电解实验 简记：正氧一，负氢二

电解水实验中正极产生的气体能支持燃烧，用带火星的木条检验；负极产生的气体是氢气用燃着的木条检验。正负两极产生的气体体积比为1:2，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，该实验说明水是由氢元素、氧元素组成的。如果实验时正负极产生的气体体积比小于1:2,原因可能是：氧气的溶解性比氢的大；或氧气可能和金属电极发生反应。水中加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性
2.纯净的氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，将干冷的小烧杯罩在火焰上方，可以看到烧杯内壁有水雾出现，该反应的化学方程式为 2H2+O2 2H2O
水的净化
1.净化水的常用方法 ： 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（水的净化效果由低到高）
v 明矾的作用是吸附悬浮杂质，使之沉降。
v 常用的吸附剂活性炭；除去色素和异味等可溶性杂质。
v 蒸馏是利用沸点不同将液体分离的方法。
v 净化效果最好的是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
2.硬水的鉴别方法：加入等量的肥皂水，出现浮渣较多、泡沫较少现象的是硬水，出现泡沫较多、浮渣较少现象的是软水。
3.硬水软化的方法：在实验室采用蒸馏方法、生活中采用煮沸方法。
溶液
1.溶液的特征：具有均一性、稳定性，属于混合物。
2.溶解放热与吸热现象：浓硫酸、氢氧化钠加入水中时放热，使溶液温度升高，硝酸铵溶于水时吸热，使溶液温度降低；硝酸钾、氯化钠等大多数物质溶于水时溶液温度不变。
3.水溶液的某些性质：
v 某些物质溶液导电原因：物质在水中溶解时能生成自由移动的离子，使得溶液能够导电。如食盐水溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液均可导电。
v 食盐溶于水生成自由移动的钠离子和氯离子，稀硫酸中含有自由移动的氢离子和硫酸根离子，所以食盐水和稀硫酸都能够导电。
v 电解水实验中，加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，目的是形成自由移动的离子，增强水的导电性。
乳浊液和乳化
1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。
2.乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够稳定存在。洗洁精含有乳化剂，具有乳化作用，能使油脂发生乳化而去除油渍。
溶质的质量分数
1.公式：溶质的质量分数=
对于饱和溶液：溶质的质量分数==
2.溶液稀释，溶质质量不变
公式：m（浓）×a%（浓）=m（稀）×b%
3.配制一定溶质质量分数氯化钠溶液步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
4.用液体配制溶液步骤：①计算②量取③配制（稀释）④装瓶贴标签
饱和溶液、不饱和溶液转化
对大多数固体溶质而言：不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是加溶质、蒸发水、 降温；饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是加水、升温。对氢氧化钙或气体溶质而言，改变温度的方法则相反。
溶解度
1.固体溶解度概念四要素：①指明一定温度；②溶剂100g；③达到饱和状态；④单位为g。
2.固体溶解度影响因素：溶质的种类、溶剂的种类、温度。
3.固体溶解度曲线
（1）意义
　　
图1　　　　　　　　图2
内容
意义
曲线（如图1曲线甲）
表示物质的溶解度受温度影响的变化趋势
曲线上方的点（如图1点C）
表示溶液饱和且有未溶解的固体
曲线下方的点（如图1点A）
表示溶液为不饱和溶液
曲线上的点（如图1点B）
表示物质在对应温度时的溶解度
曲线交点（如图2点d）
表示几种物质在某温度时的溶解度相等
4.气体溶解度影响因素
一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。
结晶
v 蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化不大的固体物质
v 降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高明显增大的固态物质

考点1 水的组成
1．（2022山东日照中考）用如图所示装置电解水，下列说法错误的是（　　）

A．M、N两导管口处收集的气体质量之比是1：8
B．水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性
C．将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃
D．N处收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明不纯
【答案】A
【解析】A、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，M、N两导管口处收集的气体分别是氧气和氢气，质量之比是8：1，故A错误；
B、由于硫酸钠或氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性，故B正确；
C、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，M导管口处生成的是氧气，具有助燃性，将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃，故C正确；
D、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，N处收集的气体是氢气具有可燃性，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明不纯，故D正确。
故选：A。
【命题分析】考查电解水的实验现象和结论，是解本题的关键。备考时，应掌握实验现象的细微差异，注意对比。
考点2 水资源保护、水的净化
2．（2022山东烟台中考）水对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列有关水的说法错误的是（　　）
A．农业上采用喷灌和滴灌可以节约用水
B．工业废水可以不经处理直接排入河道
C．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
D．工业上可采用蒸馏法从海水中获取淡水
【答案】B
【解析】A.农业上采用喷灌和滴灌可以节约用水，故A正确；
B.工业废水不经处理直接排入河道，会污染水源，故B错误；
C.生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度，故C正确；
D.工业上可采用蒸馏法从海水中获取淡水，故D正确。
故选：B。
【命题分析】此题考查的知识点是水资源的保护和水的净化方法，属基础知识考查主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。
考点3 溶液的形成
3. （2022北京中考）下列物质放入水中能形成溶液的是
A. 蔗糖 B. 泥土 C. 面粉 D. 花生油
【答案】A
【解析】
溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。
A、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，故选项正确；
B、泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，泥土和水形成的混合物属于悬浊液，故选项错误；
C、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，面粉和水形成的混合物属于悬浊液，故选项错误；
C、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液，成的混合物属于乳浊液，故选项错误。
故选：A。
【命题分析】本题的考点是溶液的概念、组成及其特点，应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分，识记了解相关的范围是解题的关键，是选项过程的具体探讨，属基础性知识考查题。
考点4 物质溶于水时吸热、放热现象
4．（2022山东济宁中考）利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是（　　）

A．硝酸铵溶于水时，吸收热量
B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大
C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液
D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液
【答案】D
【解析】A、加入NH4NO3固体后，温度降低，说明硝酸铵溶于水时，吸收热量，故选项说法正确。
B、加入NH4NO3固体后，试管底部的硝酸钾增加，说明有硝酸钾晶体析出，说明温度降低，硝酸钾的溶解度减小，即随温度升高，硝酸钾的溶解度增大，故选项说法正确。
C、图Ⅰ、图Ⅱ中，均有硝酸钾固体剩余，则图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液，故选项说法正确。
D、图Ⅲ中，加入NaOH固体后，温度升高，少量未溶解的KNO3晶体消失，不能说明硝酸钾溶液一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。
故选：D。
【命题分析】本题考查物质溶于水时温度的变化，与生活实际联系比较密切．要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中，属基础性知识考查题。
考点5 饱和溶液与不饱和溶液
5.（2022辽宁营口中考）下列有关溶液的说法，正确的是
A. 溶质一定为固体 B. 饱和溶液不能再溶解任何物质
C. 溶液是均一、稳定的混合物 D. 稀溶液一定是不饱和溶液
【答案】C
【解析】
A、溶质可以为气体、液体、固体，不符合题意；
B、氯化钠的饱和溶液仍然可以溶剂乙醇，不符合题意；
C、至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中，符合题意；
D、比如微溶物质Ca(OH)2溶解度很小，达到饱和的时候肯定是稀溶液，所以稀溶液可能是饱和溶液，不符合题意。
故选C
【命题分析】本题考查饱和溶液与不饱和溶液的概念及其区别。要加强记忆有关的知识点，并能够理解应用；本考点的基础性比较强，容易出现辨析题，主要出现在选择题中，属基础性知识考查题。
考点6 溶解度及溶解度曲线
6. （2022湖北恩施州中考）甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a1℃时，甲、乙的溶解度相同
B. 甲的溶解度受温度影响比乙小
C. 当甲中混有少量乙时，可采用蒸发的方法提纯甲
D. a2℃时，在100g水中加入30g甲，形成饱和溶液
【答案】A
【解析】
A、由曲线图可知，a1℃时甲乙两曲线有交点，即a1℃时甲、乙的溶解度相同，故A正确；
B、由曲线图可知，甲的溶解度受温度影响比乙的大，故B错误；
C、由于甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲的溶解度受温度的影响较大，因此可以采取降温结晶的方法来提纯混有少量乙的甲，故C错误；
D、由曲线图可知，a2℃时，甲的溶解度40g，即该温度下，100g水可溶解40g甲，所以在100g水中加入30g甲，形成的是不饱和溶液，故D错误。
故选A
【命题分析】此题考查的知识点是固体溶解度曲线及其作用，本考点主要出现在选择题和填空题中。这一知识点为是中考的必考的知识点，主要考查学生发掘信息的能力，难度不大。备考时，应掌握概念的本质差异，注意对比，作为重点进行专题练习。首先必须理解并明确溶解度曲线的点线面的含义；其次要了解曲线变化的趋势。明确物质的溶解度受温度变化有何影响以及影响程度的大小，最后综合运用题目信息（条件）及所学知识与技能灵活分析解决问题。
考点7 配制一定质量分数的溶液
7. （2022湖南荆州中考）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：

（1）图中使用到的玻璃仪器有 _____、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 _____。
（3）该实验中量取的水的体积应为 _____mL。（水的密度为1g/cm3）
（4）图示中正确的操作顺序为 （填标号）。
A. ④②⑤①③ B. ①②③④⑤ C. ①②④③⑤ D. ④⑤②③①
【答案】（1）烧杯 （2）加速溶解 （3）47 （4）A
【解析】
（1）图中的玻璃容器除量筒、玻璃棒、广口瓶外，烧杯也是玻璃制作的，故填：烧杯；
（2）溶解时用玻璃棒搅拌是固液充分接触从而加速溶解，故填：加速溶解；
（3）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，所需水的质量是，则水的体积是，故填：47；
（4）配制一定质量分数的溶液步骤是：取药品称量然后在烧杯内溶解配制，如图所示，操作顺序是：④取药品②称质量⑤放入烧杯①倒入相应的水③溶解，故选：A。
【命题分析】本题的知识点为一定溶质质量分数的溶液的配制；用水稀释改变浓度的方法。主要考查学生简单计算的能力，计算时要注意规范性和准确性。这一题型为中考必考题型，在复习中作为重点进行专题练习。
考点8 溶液浓度的表示——溶质的质量分数
8. （2022辽宁营口中考）某学习小组的同学取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应的化学方程式为，反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：

（1）m的值为__________；
（2）当滴加NaOH溶液质量为_________g时，恰好完全反应；
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为_________。
【答案】（1）5.8 （2）80
（3）解:设反应整个过程中参与反应的硫酸镁的质量为x，设反应整个过程中生成的硫酸钠质量为y，

固体混合物中硫酸钠的质量为：40g-24g=16g，
根据质量守恒得知反应后溶液的质量为： ，
则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%。
【解析】
（1）通过题干和图示得知，因为该体系中仅有一个反应就是硫酸镁和氢氧化钠的反应，且所滴加NaOH溶液的质量是依次以20g进行增加的，故产生沉淀的质量也应该以2.9进行递增，所以m=2.9+2.9=5.8;
（2）观察图示得知，在滴加NaOH溶液的质量为80g时，产生沉淀的质量达到最大值11.6g，之后再滴加NaOH溶液产生沉淀的质量也不增加，所以当滴加NaOH溶液质量为80g，时，恰好完全反应；
（3）见答案。
【命题分析】本题的知识点为根据化学反应方程式的计算、有关溶质质量分数的简单计算，主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。这一题型为中考常考题型，在复习中作为重点进行专题练习。

1.（2022广州市中考）广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是
A. 加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降
B. 活性炭可除去水中异味
C. 超滤膜可降低水的硬度
D. 自来水属于混合物
【答案】C
【解析】
A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速水中悬浮杂质沉降，不符合题意；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；
C、超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能降低水的硬度，符合题意；
D、自来水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选C。
2. （2022江苏南通中考）下列有关“水”叙述中，正确的是
A. 用肥皂水可以区分硬水和软水
B. 水是由氢气和氧气组成
C. 通过活性炭的吸附可以将海水转为淡水
D. 电解水时，在正极产生的气体体积是负极的2倍
【答案】A
【解析】
A、硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生气泡，所以用肥皂水可以区分硬水和软水，选项正确；
B、水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，氢原子统称氢元素，氧原子统称氧元素，即水是由氢元素与氧元素组成的，选项错误；
C、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，不能将水中的可溶性物质与水分离，即通过活性炭的吸附不可以将海水转为淡水，选项错误；
D、电解水时，生成的氢气与氧气的体积比为2：1，连接电源正极的玻璃管中生成氧气，负极玻璃管中生成氢气，所以电解水时，在正极产生的气体体积是负极的1/2倍，选项错误，故选A。
3.（2022湖南永州中考）生活中下列物质加入适量水不能形成溶液的是（　　）
A．食醋 B．食用油 C．白砂糖 D．食盐
【答案】B
【解析】A、食醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
B、食用油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。
C、白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
故选：B。
4.（2022山东威海中考）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．氯化钠和硝酸钾的溶解度相等
B．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36：100
C．将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数
D．10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化钠
【答案】B
【解析】A、选项说法没有指明温度，无法比较氯化钠和硝酸钾的溶解度大小，故选项说法错误。
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36g：100g＝36：100，故选项说法正确。
C、24℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等；将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，两种物质的溶解度均增大，但溶液的组成均没有发生改变，升温至40℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数等于氯化钠溶液的溶质质量分数，故选项说法错误。
D、10℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾＜氯化钠，故选项说法错误。
故选：B。
5．（2022湖南益阳中考）类推是化学学习中常用的思维方法，需具备科学严谨性，以下类推错误的是（　　）
A．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
B．用洗涤剂去油污是一种乳化现象，但用汽油去油污不是乳化现象
C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液
D．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液
【答案】C
【解析】A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理正确。
B、用洗涤剂去油污是一种乳化现象，但用汽油去油污不是乳化现象，利用的是溶解原理，故选项推理正确。
C、溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定都是溶液，也可能是水等纯净物，故选项推理错误。
D、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理正确。
故选：C。
6．（2022山东烟台中考）实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　）
A．所需固体氯化钠的质量是8.0g
B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D．用量筒量取42mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
【答案】A
【解析】A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×16%＝8.0g，故选项说法正确。
B、固体氯化钠不能直接放在托盘天平的左盘上称量，应分子纸片上称量，故选项说法错误。
C、搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大固体溶质的溶解度，故选项说法错误。
D、用量筒量取42mL水时，若仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
故选：A。
7.（2022广东中考）根据下图，判断下列说法正确的是（ ）

A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B. 乙的溶解度随温度升高而降低
C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D. 加压或升温能增加戊的溶解度
【答案】C
【解析】A.t1℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，选项错误。
B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，选项错误。
C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。
D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错误。
故选：C。
8.（2022湖北宜昌中考）如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是（ ）

实验编号
固体
液体
实验现象
Ⅰ
碘
水
固体不消失
Ⅱ
碘
汽油
固体消失
Ⅲ
高锰酸钾
水
固体消失
Ⅳ
高锰酸钾
汽油
固体不消失
A. Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中
B. Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘
C. Ⅱ和Ⅲ对比一一不同物质在不同溶剂中的溶解性相同
D. Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
【答案】C
【解析】A、Ⅰ和Ⅱ对比，固体相同，变量是液体，可得结论，碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中。A正确。
B、Ⅱ和Ⅳ对比，液体相同，变量是固体，可得结论，高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶于汽油。B正确。
C、Ⅱ和Ⅲ固体种类和液体种类都不同，不是一变量，对比不能得出结论。C错。
D、Ⅲ和Ⅳ对比，固体相同，变量是液体，可得结论，同种物质在不同溶剂中的溶解性不同。D正确。
综上所述：选择C。
9.（2022辽宁大连中考）水是生存之本、文明之源。
（1）天然水中含有不溶性杂质和可溶性杂质等。不溶性杂质可通过________的方法除去：区分天然水是硬水还是软水可用_______，生活中可通过______的方法降低水的硬度。
（2）电解水实验能证明水是由________两种元素组成，反应的化学方程式为_______，该反应的基本类型是______反应。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 肥皂水 ③. 煮沸
（2） ①. 氢元素和氧元素 ②. ③. 分解
【解析】
（1）过滤可实现固液分离，故不溶性杂质可通过过滤的方法除去；
通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中可通过煮沸的方法降低水的硬度；
（2）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成， 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
10.（2022天津中考）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。
A. 植物油 B. 面粉 C. 白糖
（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______；
②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______；
③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______。
（3）用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。
①配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是______（填序号）。
A．abcd B．bcad C．bacd
②该实验中需要称量氯化钠______g。
【答案】（1）C
（2）①丙乙甲 ②. 甲 ③. 乙丙甲
（3）①. C ②. 8
【解析】（1）A、植物油不溶于水，形成乳浊液，故选项错误；
B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故选项错误；
C、白糖易溶于水能形成均一稳定的溶液，故选项正确，故选：C；
（2）①由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙乙甲；
②t2℃时，甲、乙、丙的溶解度是甲＞乙＞丙，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是甲；
③在t2℃时，溶解度为甲＞乙＞丙，此时饱和溶液降温至t1℃时，甲和乙还是饱和溶液，此时溶质质量分数可以利用溶解度计算，而丙溶解度随温度降低而增大，因此此时溶液质量分数与t2℃时相同，利用丙在t2℃时的溶解度计算，降温至t1℃时，溶解度为丙＞甲，所以将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙丙甲；
（3）①配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是bacd，故填：C；
②配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为100g×8%=8g。
10.（2022湖南长沙中考）下图是A、B两种物质的溶解度曲线图。请回答下列问题。

（1）写出P点的含义___________。
（2）在t2℃时，A物质的溶解度___________B物质的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。
（3）已知在M点时，A物质的溶液是不饱和溶液，要使其变为饱和溶液的方法有___________（填一种即可）。
【答案】（1）t1℃时，A、B的溶解度相等 （2）＞ （3）增加A物质（或恒温蒸发溶剂或降低温度）
【解析】（1）由图可知，t1℃时，A、B的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义为：t1℃时，A、B的溶解度相等；
（2）由图可知，在t2℃时，A物质的溶解度＞B物质的溶解度；
（3）A的溶解度随温度的升高而增加，已知在M点时，A物质的溶液是不饱和溶液，要使其变为饱和溶液的方法有增加A物质，恒温蒸发溶剂，降低温度。
11.（2022湖北宜昌中考）溶液与人们的生活息息相关。
（1）下表是两种物质在不同温度时的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
氯化钾
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
次氯酸钠
22.7
26.7
34.8
50.0
52.4
56.5
①0℃时，100g水里最多只能溶解___________g氯化钾。
②30℃时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________g。将此溶液恒温蒸发10g水，烧杯中固体的质量为___________g。
③50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾___________次氯酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）。
（2）我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2000g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液___________g。
【答案】（1）①. 27.6 ②. 75 ；10 ③. 大于
（2）10
【解析】（1）①0℃时，氯化钾溶解度为27.6g，所以此时100g水中最多溶解27.6g氯化钾。
②30℃时，次氯酸钠的溶解度为50g，即50g水中最多溶解25g次氯酸钠，有5g次氯酸钠不能溶解，所以溶液的质量为50g+25g=75g。30℃时10g水可溶解5g次氯酸钠，溶液恒温蒸发10g水，即会析出5g固体，再加未被溶解的5g固体，烧杯中固体质量为10g。
③两物质的溶解度均随温度的降低而降低，降温后有晶体析出，仍为饱和溶液。降温后氯酸钾溶液的质量为。降温后次氯酸钠溶液的质量为。所以两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾大于次氯酸钠。
（2）用浓溶液配制稀溶液，其溶质质量不变，所以配制2000g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液=2000g×0.05%÷10%=10g。
12. （2022辽宁沈阳中考）水是人类宝贵的自然资源。
水——生命的源泉
（1）如图为自制简易污水净化装置，该装置中活性炭主要起到______作用。

（2）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中常用______方法降低水的硬度。
水——重要的溶剂
（3）生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。现需配制500g生理盐水，请回答下列问题：

①计算：需要称取NaCl的质量是______g。
②配制溶液的操作步骤如上图，正确的操作顺序是______（填字母序号）。
（4）欲从KNO3和NaCl（少量）的混合物中分离出KNO3。根据所给信息，回答下列问题：
常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系
溶解度S
S≥10g
1g≤S＜10g
0.01g≤S＜1g
S＜0.01g
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
①常温下（20℃），KNO3和NaCl的溶解性都属于______。
②80℃时，KNO3的溶解度______（填“大于”、“小于”或“等于”）NaCl的溶解度。
③从该混合物中分离出KNO3的方法是______。

水——化学变化的参与者
（5）水能与生石灰（CaO）反应，这一性质被广泛应用到生产、生活中、请结合所学知识回答下列问题：
①写出水与生石灰反应的化学方程式______。
②列举一条该反应的用途______。
【答案】（1）吸附 （2）煮沸或加热煮沸
（3） ①. 4.5 ②. DBCAE
（4） ①. 易溶物 ②. 大于 ③. 降温结晶或冷却热饱和溶液
（5） ①. ②. 用作食品干燥剂
【解析】
（1）活性炭可以吸附水中一些可溶性杂质，比如颜色、异味等。所以该装置中活性炭主要起到吸附作用。
（2）长期饮用硬水对人体健康不利，日常生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸可将部分钙镁化合物转化为沉淀析出。
（3）①称取NaCl的质量=500g×0.9%=4.5g。
②A为量取一定量的水倒入烧杯；B为称取氯化钠的操作；C为把称量的氯化钠倒入烧杯；D为用药匙取出固体氯化钠准备进行称量；E则是搅拌溶解。则正确的操作顺序为：DBCAE。
（4）①据图可知，常温下（20℃），KNO3和NaCl的溶解度都在30g以上，大于10g，据表可知常温下（20℃），KNO3和NaCl的溶解性都属于易溶物。
②据图可知，80℃时，KNO3的溶解度曲线对应点高于NaCl，所以硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度。
③由于，KNO3的溶解度受温度变化影响很大，NaCl的溶解度受温度变化影响不大。所以从该混合物中分离出KNO3的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液。
（5）①水与生石灰反应生成熟石灰。化学方程式
②该反应的用途有，制取熟石灰，做食品干燥剂等。
13.（2022湖南邵阳中考）（6分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图。

请回答下列问题：
（1）　 　℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）三种物质中，　 　物质的溶解度随温度的升高而减小；
（3）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 　 　。
【答案】（1）t2；（2）丙；（3）甲＝乙＞丙。
【解析】（1）由溶解度曲线图可知，t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）三种物质中，丙物质的溶解度随温度的升高而减小；
（3）甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙溶解度减小，析出晶体，溶质的质量分数减小，t1℃时，甲、乙溶解度相等，则t1℃时甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数相等，丙溶解度变大，由饱和溶液变为不饱和溶液，t1℃饱和溶液中溶质质量分数与t3℃时相同，又t3℃时丙溶解度小于甲、乙在t1℃时溶解度，所以丙降温后所得溶液中溶质的质量分数最小，则将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液都降温至t1℃，所得三种溶液中溶质质量分数的由大到小关系是甲＝乙＞丙。