天津市津南区咸水沽第四中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷

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参考答案与试题解析
一．单选题（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列成语涉及的变化主要为化学变化的是（ ）
A．滴水成冰B．星火燎原C．积土成山D．沙里淘金
【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、滴水成冰的过程中，只是水的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、星火燎原的过程中有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；
C、积土成山的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、沙里淘金的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
故选：B。
【点评】正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化。
2．下列不属于空气质量评价的主要污染物的是（ ）
A．一氧化碳B．二氧化碳C．二氧化氮D．臭氧
【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。
【解答】解：A、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；因此一氧化碳是目前计入空气质量评价主要污染物；故A错误；
B、二氧化碳是空气的成分，不属于目前计入空气质量评价主要污染物；故B正确；
C、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；因此二氧化氮是目前计入空气质量评价主要污染物；故C错误；
D、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；因此臭氧是目前计入空气质量评价主要污染物，故D错误。
故选：B。
【点评】本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3．下列符号中，既能表示某种元素及该元素的一个原子，还能表示某种物质的是（ ）
A．N2B．HC．HeD．Cl
【分析】根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．
【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
A．该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。
B．H可表示氢元素，还可以表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。
C．He属于稀有气体元素，可表示氦元素，表示一个氦原子，还能表示氦气这一纯净物，故选项符合题意。
D．Cl属于气态非金属元素，可表示氯元素，表示一个氯原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，考查学生对元素符号与化学式含义的理解、掌握及灵活运用进行解题的能力．
4．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据酒精灯的点燃方法考虑；B、根据液体的取用方法考虑；C、根据天平使用注意事项考虑；D、根据给试管内液体加热的注意事项考虑。
【解答】解：A、酒精灯的点燃方法：用火柴点燃，故A错；
B、液体的取用方法：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故B错；
C、用天平称量时要左物右码，故C错；
D、给试管内液体加热：试管内液体量不能超过试管容积的，试管要倾斜，用外焰加热，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。
5．下列不属于加油站安全警示标志的是（ ）
A．禁止烟火B．当心易燃物
C．禁止吸烟D．节约用水
【分析】根据图标所表示的含义来考虑，并结合加油站应注意的事项来回答本题。
【解答】解：加油站附近的空气中含有可燃性粉尘和气体，要注意防火、防爆。
A、图中所示标志是禁止烟火，与燃烧、爆炸有关，需要张贴在加油站，故选项不符合题意；
B、图中所示标志是当心易燃物，与燃烧、爆炸有关，需要张贴在加油站，故选项不符合题意；
C、图中所示标志是禁止吸烟，与燃烧、爆炸有关，需要张贴在加油站，故选项不符合题意；
D、图中所示标志是节约用水，与燃烧、爆炸无关，不需要张贴在加油站，故选项符合题意。
故选：D。
【点评】要熟记常见图标表示的意义，了解加油站附近不能做什么，应该注意哪些问题。
6．铈是一种常见的稀土元素，如图为铈在元素周期表中的信息，下列有关铈的说法不正确的是（ ）
A．铈原子的核外电子数为58
B．铈属于金属元素
C．铈的相对原子质量是140.1g
D．铈的原子序数是58
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为58；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为58，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铈，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为58，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
7．地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．AlB．SiC．FeD．O
【分析】根据地壳中含量最多的前五种元素和金属元素的判断方法考虑。
【解答】解：地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝。
故选：A。
【点评】解答本题关键是要知道金属元素的判断方法，掌握地壳中含量最多的前五种元素。
8．二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变
B．氧化汞分解过程中，分子的种类没有发生改变
C．氧化汞、汞、氧气都是混合物
D．氧化汞、汞、氧气都由分子构成
【分析】可以根据图中信息进行分析、判断，从而得出正确的结论。在化学变化中，元素的种类和原子的个数不变，分子种类要发生改变，构成物质的微粒有分子和原子。
【解答】解：A、氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变，选项说法正确；
B、氧化汞分解过程中，氧化汞分子变成了汞原子和氧分子，选项说法不正确；
C、氧化汞、汞、氧气都是纯净物，选项说法不正确；
D、汞是由原子构成的，选项说法不正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查了在化学变化中分子和原子的关系及其物质的分类方面的知识，可以依据已有的知识结合图示进行解题。
9．下列是表示物质分子的示意图．图中“●”和“○”分别表示两种有不同质子数的原子，则图中表示纯净物的是（ ）
A．B．
C．D．
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．
【解答】解：A、图中含有两种物质，一种是化合物，一种是单质，属于混合物；
B、图中含有两种物质，一种是化合物，一种是单质，属于混合物；
C、图中含有两种物质，都属于单质，属于混合物；
D、图中含有一种物质，是由一种元素组成的单质，属于纯净物。
故选：D。
【点评】混合物中至少含有两种物质，根据组成物质的种类就可以判断该物质属于混合物，还是属于纯净物．
10．下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁
D．木炭在氧气中剧烈燃烧，发白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．
11．利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料X，是实现“碳中和”的路径之一。该反应的化学方程式为CO2+3H2X+H2O，X的化学式为（ ）
A．COB．CH4C．CH3OHD．C2H5OH
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：反应前碳原子是1个，反应后应该是1个，包含在未知物质中，反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在未知物质中，反应前氢原子是6个，反应后应该是6个，其中4个包含在未知物质中，X的化学式是CH3OH。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
12．已知氮的氧化物A中氮、氧元素的质量比为7：20，则A的化学式为（ ）
A．NOB．N2OC．NO2D．N2O5
【分析】根据氮的氧化物，先设出化学式，再利用元素的质量比来计算原子个数比，从而得出氧化物的化学式．
【解答】解：设氮的氧化物的化学式为NxOy，
由氮、氧元素的质量比为7：20，
则14×x：16×y＝7：20，
解得x：y＝2：5，
即该氧化物的化学式为N2O5，
故选：D。
【点评】本题考查氧化物的化学式的推断，学生应学会采用正向思维方法来进行有关化学式的计算即可．
二．多选题（共3小题）
（多选）13．下列说法中不正确的是（ ）
A．在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用
B．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应
C．催化剂在化学反应前后质量和性质不变
D．用排水法可以收集不易溶于水的气体
【分析】A、根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气分析；
B、根据氧气的化学性质较为活泼，但常温下并不是与所有物质都能反应分析；
C、根据催化剂在反应前后的质量和化学性质不变分析；
D、根据气体的溶解性选择收集方法。
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，加入二氧化锰能改变其化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变，二氧化锰起催化作用，故A说法正确；
B、氧气的化学性质比较活泼，但在常温下不能与所有物质发生化学反应，如氧气常温下不和金发生反应，故B说法错误；
C、催化剂在反应前后的质量和化学性质不变，故C说法错误；
D、根据气体的溶解性选择收集方法，不易溶于水的气体可以用排水法收集，故D说法正确；
故选：BC。
【点评】本题考查常见化学现象和常见物质的化学性质，属于化学学习中常用的基础知识。
（多选）14．一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．上述四种物质中有两种氧化物
B．氮元素在反应前后化合价一定发生了变化
C．反应生成的C和D的质量比为14：9
D．A和B分子化学性质相同
【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物的微观构成，写出化学式及反应的方程式，在此基础上进行有关的分析解答。
【解答】解：根据反应的微观示意图，甲是N2O4、乙是N2H4、丙是N2、丁是H2O，该化学方程式为：N2O4+2N2H43N2+4H2O；
A、由上述分析可知，甲是N2O4、丁是H2O，是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故正确；
B、丙是N2是由一种元素组成单质，该反应中氮元素在反应前后化合价一定发生了变化，故正确；
C、反应生成的C和D的质量比为：（28×3）：（18×4）＝7：6，故错误；
D、A和B分子的构成不同，化学性质不相同，故错误。
故选：CD。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
（多选）15．下列说法不正确的是（ ）
A．一种元素组成的物质一定是单质
B．同种分子构成的物质一定是纯净物
C．最外层8个电子的粒子一定是稀有气体元素的原子
D．化合物中一定含有不同种元素
【分析】A、根据单质的定义考虑；
B、根据纯净物的特点考虑；
C、根据最外层8个电子的粒子可以是离子考虑；
D、根据化合物的组成考虑。
【解答】解：A、由一种元素组成的纯净物一定是单质，故A说法错误；
B、由分子构成的物质中，由一种分子构成的物质，属于纯净物，故B说法正确；
C、最外层8个电子的粒子不一定是稀有气体元素的原子，如钠离子，故C说法错误；
D、化合物中一定含有不同种元素，故D说法正确；
故选：AC。
【点评】解答本题关键是熟悉单质、纯净物、混合物的区别和联系。
三．填空题（共5小题）
16．．化学与我们有着密切联系。现有①汞 ②铝 ③氢气 ④氧气 ⑤氮气 ⑥二氧化碳 ⑦铁，请按下列要求填空（除了（4）和（7）用相应化学符号表示，其余写序号）
（1）在空气中所占体积分数最大的是 ⑤ 。
（2）最清洁的燃料是 ③ 。
（3）可用来制碳酸类饮料的气体的是 ⑥ 。
（4）某气体在空气中占21%（体积百分含量），保持它的化学性质的最小粒子是 O2 。
（5）日常生活、生产中用量最大的金属是 ⑦ 。
（6）医用体温计里的物质通常是 ① 。
（7）地壳中含量最多的金属元素形成的离子 Al3+ 。
【分析】根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
【解答】解：（1）氮气的体积分数为78%，是空气中体积分数最大的气体；
（2）氢气燃烧生成水，是最清洁的能源；
（3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，则二氧化碳能用于制作碳酸饮料；
（4）空气中氧气的体积分数约为21%；由分子构成的物质中分子是保持物质化学性质的最小微粒，则保持氧气化学性质的最小微粒为O2；
（5）日常生活、生产中用量最大的金属是铁；
（6）金属汞具有热胀冷缩的性质，常用于制作温度计；
（7）地壳中含量前四位的元素为O、Si、Al、Fe，则含量最多的金属元素为Al，Al元素形成的离子为Al3+；
故答案为：（1）；⑤
（2）；③
（3）⑥；
（4）O2；
（5）；⑦
（6）；①
（7）；Al3+
【点评】加强对物质的性质和用途的知识的掌握是正确解答本题的关键。
17．写出下列反应化学方程式。
（1）红磷燃烧 4P+5O22P2O5 。
（2）铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2Fe3O4 。
（3）过氧化氢溶液加二氧化锰 2H2O22H2O+O2↑ 。
（4）以上各反应中属于化合反应的是 （1）（2） ，属于分解反应的是 （3） ，既是化合反应又是氧化反应的是 （1）（2） （填序号）。
【分析】（1）根据红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷来分析；
（2）根据铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁来分析；
（3）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气来分析；
（4）根据化合反应符合多变一的特点，分解反应符合一变多的特点，以及物质与氧气的反应属于氧化反应来分析。
【解答】解：（1）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：红4P+5O22P2O5；
（2）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为： 3Fe+2O2Fe3O4；
（3）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（4）以上各反应中属于化合反应的是（1）（2）；属于分解反应的是（3）；既是化合反应又是氧化反应的是（1）（2）。
故答案为：
（1）4P+5O22P2O5；
（2）3Fe+2O2Fe3O4；
（3）2H2O22H2O+O2↑；
（4）（1）（2）；（3）；（1）（2）。
【点评】本题主要考查了文字表达式和化学方程式的书写、以及反应类型的判断，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。
18．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题：
（1）1869年， B （填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表。
A.张青莲
B.门捷列夫
C.拉瓦锡
（2）如图是元素周期表的一部分：
原子序数为12的元素符号为 Mg ，Be元素的相对原子质量为 9.012 ；
②相对原子质量为28.09的元素属于 非金属 元素（填“金属”或“非金属”）。
【分析】（1）根据化学发展史进行分析；
（2）周期表一格中，左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，据以上分析进行回答。
【解答】解：（1）1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，故选B；
（2）①原子序数为12的元素为钠元素，符号为Mg；元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，因此Be元素的相对原子质量为9.012；
②根据周期表提供的信息可知，相对原子质量为28.09的元素为硅元素，硅字带有“石“字旁，属于非金属元素。
故答案为：
（1）B；
（2）①Mg；9.012；②非金属。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
19．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）氢气是由 氢分子 构成的（填“氢分子”或“氢原子”）。
（2）根据下列原子结构示意图，回答问题。
①锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中 质子数或核电荷数 不同；
②氧和钠化学性质存在巨大差异的原因，是因为它们的原子中 最外层电子数 不同；
（3）如图所示，X是 元素 ；Y是 质子 。
（4）从宏观角度看，铜由 铜元素 组成，从微观角度看，铜由 铜原子 构成。
【分析】（1）根据构成物质的基本粒子来分析；
（2）根据元素的概念、决定元素化学性质的因素来分析；
（3）根据物质的组成以及原子的构成来分析；
（4）根据物质的组成与结构来分析。
【解答】解：（1）氢气是一种气态非金属单质，是由氢分子构成的；故答案为：氢分子；
（2）①元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，因此锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中质子数或核电荷数不同；故答案为：质子数或核电荷数；
②原子的最外层电子数决定元素的化学性质，因此氧和钠化学性质存在巨大差异的原因，是因为它们的原子中最外层电子数不同；故答案为：最外层电子数；
（3）物质是由元素组成的，原子核是由质子与中子构成的，则X表示元素，Y表示质子；故答案为：元素；质子；
（4）从宏观角度看，铜由铜元素组成，从微观角度看，铜由铜原子构成；故答案为：铜元素；铜原子。
【点评】本题难度一般，主要考查物质的组成与结构及原子结构示意图的含义，掌握相关知识为解答该题的关键。
20．请用适当的化学符号、化学式或必要的文字说明填空。
（1）2个亚铁离子 2Fe2+ ；
（2）Ba2+“2”的含义 一个钡离子带两个单位正电荷 ；
（3）氩气 Ar ；
（4）由3个氧原子构成的分子 O3 ；
（5）相对分子质量最小的氧化物 H2O 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个亚铁离子表示为2Fe2+；
（2）右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，所以Ba2+“2”的含义是：一个钡离子带两个单位正电荷；
（3）氩气是由原子直接构成的，表示为：Ar；
（4）由3个氧原子构成的分子是O3；
（5）相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为：H2O。
故答案为：（1）2Fe2+；
（2）一个钡离子带两个单位正电荷；
（3）Ar；
（4）O3；
（5）H2O。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
四．解答题（共2小题）
21．河水必需经过一系列的处理才能使用。
（1）向水样中加入明矾，经溶解、静置、 过滤 （填操作名称），除去不溶性杂质，然后加入活性炭，利用其 吸附 性除去异味和色素，再杀菌消毒，得到生活用水。
（2）欲判断得到的生活用水是硬水还是软水，可加入 肥皂水 进行检验，生活中常通过 煮沸 的方法降低水的硬度。
（3）如图是电解水的实验简图，B试管中收集到的气体是 氧气 ，若A试管中产生10mL气体，则B试管中产生约 5 mL气体。
（4）该实验说明水是由 氢元素和氧元素 组成的，反应的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
【分析】（1）根据过滤的原理、活性炭的吸附性、蒸馏得到的水是纯水分析回答；
（2）硬水中含有较多的钙、镁离子，会影响肥皂的起泡，通常使用肥皂水检验硬水与软水；了解生活中常用的降低水的硬度的方法。
（3）根据电解水实验的现象、结论及发生的反应分析回答；
（4）根据反应原理写出反应的化学方程式解答。
【解答】解：（1）向水样中加入明矾，经溶解、静置、沉淀、再过滤，除去不溶性杂质，加入活性炭，利用其吸附性除去异味和色素，再杀菌消毒，得到生活用水；
（2）生活中常通过 煮沸的方法降低水的硬度；
（3）由如图电解水的实验简图可知，若A试管中产生10mL气体，由于此气体是电源的负极产生的气体较多是氢气，氢气与氧气的体积比是2：1，则B试管中产生的气体是氧气，体积是5mL气体。
（4）水通电分解生成氢气和氧气，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
故答案为：
（1）过滤，吸附；
（2）煮沸；
（3）氧气；5；
（4）氢元素和氧元素；2H2O2H2↑+O2↑。
【点评】运用化学的知识对生活现象进行解释，既考查运用化学知识解释日常生活中问题的能力，又体现出化学就在我们身边。
22．在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。
（1）如图1是四种粒子结构示意图。
D中的x＝ 8 ，C粒子的符号为 Cl﹣ 。
A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 B和C （填序号）。
③A和B两种粒子的 最外层电子数 相同，所以它们具有相似的化学性质。
（2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图2所示。
①已知丁是一种单质，则丁是 N2 （写化学式）。
②根据图示得出的结论中，正确的有 AC 。
A．化学反应是原子的重组过程 B．该反应是置换反应
C．参加反应的甲和乙的质量比为14：15 D．生成丙和丁的分子个数为1：1
【分析】（1）①当质子数＝核外电子数，为原子，据此进行分析解答。
②元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，进行分析解答。
③根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答，
（2）根据反应过程的微观变化图和质量守恒定律分析单质，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断。
【解答】解：（1）①当质子数＝核外电子数，为原子，则18＝2+8+x，x＝8。C粒子质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为：Cl﹣。
②元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的原子是质子数相同，BC的质子数相同，属于同种元素。
③A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质。
（2）由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，单质为氮气，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2；
①由上述分析可知，丁的化学式是：N2；
②A．由微粒的变化可知，化学反应是原子的重组过程，故A正确；
B．该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故B错误；
C、参加反应的甲和乙的质量比为：（28×2）：（30×2＝）14：15，故C正确
D．由方程式可知，生成丙和丁的分子个数为2：1，故D错误。
故答案为：（1）①18，Cl﹣②B,C，③最外层电子数；
（3）①N2；②AC。
【点评】本题考查学生对在原子中，原子序数，质子数，核外电子数，核电荷数之间的关系及元素的最外层电子数决定元素的化学性质的理解与掌握。
五．实验题（共2小题）
23．如图为实验室常用的一些实验装置。回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 集气瓶 ，仪器b的名称 水槽 。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为 。若用排水法收集氧气，当看到有 连续均匀气泡 时开始收集。停止加热时，应 ② （填序号），原因是 防止水倒流炸裂试管 。
①先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
②先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
（3）用过氧化氢制取氧气，应选用的发生装置和收集装置为 BD或BC （填序号）。检验集气瓶是否收集满的方法是 将带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则氧气收满 。
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气分为下列几个步骤：①熄灭酒精灯；②将导管从水槽中取出；③用排水法收集氧气；④点燃酒精灯，加热试管；⑤装入药品并固定好装置；⑥检验装置的气密性。正确的操作顺序是 ⑥⑤④③②① （填序号）。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据实验室制取氧气的原理和操作分析；
（3）根据反应物的状态、反应发生需要的条件选择发生装置；根据气体的密度和溶解性选择收集装置；
（4）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的操作分析。
【解答】解：（1）根据实验室常用仪器的名称可知a是集气瓶，b是水槽。故答案为：集气瓶；水槽；
（2）加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；若用排水法收集氧气，当看到有连续均匀气泡时开始收集。停止加热时，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒流炸裂试管。
故答案为：；连续均匀气泡；②；防止水倒流炸裂试管；
（3）用过氧化氢制取氧气，应选用固液常温型发生装置，选排水法或向上排空气法收集，因此制取装置是BD或BC，检验集气瓶是否收集满的方法是将带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则氧气收满。故答案为：BD或BC；将带火星木条放在集气瓶
口，木条复燃则氧气收满；
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气，正确的操作顺序是⑥检验装置的气密性，⑤装入药品并固定好装置，④点燃酒精灯，加热试管，③用排水法收集氧气，②将导管从水槽中取出，①熄灭酒精灯。故答案为：⑥⑤④③②①。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学表达式的书写等，综合性比较强。
24．化学是以实验为基础的学科，请按要求回答下列相关实验问题：
（1）实验桌上因酒精灯打翻而着火时，最有效、最便捷的方法是 B （填序号）；
A．用自来水浇灭
B．用桌上湿抹布扑盖
C．用沙土盖灭
（2）检验氢气的纯度操作；如果点燃时发出 尖锐爆鸣声 ；则证明氢气不纯。
（3）过滤水中难溶性杂质用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 （填仪器名称）；
（4）过滤实验后，发现滤液仍然浑浊，原因可能是 滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净 （答出一点）；
（5）用量筒量取8mL水时，若仰视读数，则实际量取水的体积 大于 8mL毫升（填“大于”、“小于”或“等于”）。
【分析】（1）结合实验室安全操作分析；
（2）结合氢气燃烧进行分析；
（3）结合过滤操作进行分析；
（4）结合过滤操作进行分析；
（5）结合量筒读数进行分析。
【解答】解：（1）酒精灯打翻着火时，要用湿抹布铺盖，故选B；
（2）氢气点燃时有尖锐爆鸣声，证明氢气不纯，故答案为：尖锐爆鸣声；
（3）过滤用到的仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：漏斗；
（4）过滤后滤液浑浊的原因有可能是滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净，故答案为：滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净；
（5）量取时仰视读数会使实际水的体积偏大，因此是大于8mL，故答案为：大于。
【点评】结合实验仪器的规范使用进行分析，注意实验的误差来源和分析。
六．计算题（共2小题）
25．清凉甘甜的汽水中常含柠檬酸，已知柠檬酸的化学式为C6H8O7，请回答：
（1）柠檬酸的相对分子质量为 192 。
（2）柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是 6：8：7 。
（3）柠檬酸中碳元素、氢元素的质量比为 9：1 。
【分析】（1）根据相对分子质量＝各元素的相对原子质量与原子个数乘积之比之和，进行分析解答；
（2）根据1个柠檬酸分子的构成，进行分析解答；
（3）根据化合物中各元素的质量比＝各元素的相对原子质量与原子个数乘积之比，进行分析解答。
【解答】解：（1）柠檬酸的相对分子质量为12×6+1×8+16×7＝192；
（2）1个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成的，则柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是6：8：7；
（3）柠檬酸中碳、氢元素的质量比为（12×6）：（1×8）＝9：1。
故答案为：（1）192；
（2）6：8：7；
（3）9：1。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
26．实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答：
（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的 质量和化学性质 都没有发生变化；
（2）反应生成氧气的质量为 1.6 g；
（3）参加反应过氧化氢溶液的质量分数是多少？
【分析】（1）根据催化剂的定义分析回答；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，由于气体放出而使反应后剩余物质的质量减小，利用质量守恒定律，反应前后物质总质量的差即为放出氧气的质量；
（3）根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出过氧化氢的质量，然后求出过氧化氢溶液的溶质质量分数即可。
【解答】解：（1）由催化剂的定义可知，二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质 都没有发生变化；
（2）根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量＝70g﹣68.4g＝1.6g
（3）设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
解得：x＝3.4g
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数＝×100%＝5%。
故答案为：（1）质量和化学性质；（2）1.6g；（3）参加反应过氧化氢溶液的质量分数是5%。
【点评】解答本题时需要首先使用质量守恒定律，找出题中隐含条件，然后再由化学方程式及溶液的溶质质量分数进行计算，有较强的综合性，需要有清晰的解题思路。





A．点燃酒精灯
B．倾倒液体
C．称量固体
D．加热液体