天津市第七中学2024-2025学年九年级上学期12月月考 化学试题（含解析）

这是一份天津市第七中学2024-2025学年九年级上学期12月月考 化学试题（含解析），共16页。试卷主要包含了5 Ca-40， 下列变化属于化学变化的是， 目前年产量最高的金属是， 硒是人体必需的微量元素，96g， 下列对实验现象的描述错误的是等内容，欢迎下载使用。
满分： 100分 答题时间： 50分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 冰雪融化B. 湿衣晾干C. 乙醇燃烧D. 玻璃破碎
【答案】C
【解析】
【详解】A、冰雪融化过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、湿衣晾干过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、乙醇燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、璃破碎过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选C。
2. 家里的铁锅、菜刀等都是由金属及合金制成的。下列物质不属于合金的是
A. 生铁B. 氧化铁C. 不锈钢D. 青铜
【答案】B
【解析】
【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。
【详解】A、生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于合金，故选项错误；
B、合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起的混合物，而氧化铁是化合物，不属于合金，故选项正确；
C、不锈钢的主要成分是铁，还含有铬、镍等物质，属于合金，故选项错误；
D、青铜的主要成分是铜，还含有锡，属于合金，故选项错误。
故选：B。
3. 目前年产量最高的金属是
A. 铁B. 铜C. 铝D. 钛
【答案】A
【解析】
【详解】目前年产量最高的金属为铁，故选A。
4. 硒是人体必需的微量元素。硒元素的某些信息如图所示，下列说法错误的是
A. 硒是非金属元素
B. 硒的核外电子数是34
C. 硒的相对原子质量为78.96g
D. 硒的原子序数是34
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据元素周期表标签可知硒元素，偏旁是石字旁，故属于非金属元素，故选项说法正确；
B、根据元素周期表标签可知左上角数字表示该元素的原子序数，原子序数等于质子数，院子里质子数等于核外电子数，故硒原子核外电子数为34，故选项说法正确；
C、根据元素周期表标签可知最下面数字表示该元素相对原子质量，故硒元素的相对原子质量是78.96，故选项说法错误；
D、根据元素周期表标签可知左上角数字表示该元素的原子序数，原子序数等于质子数，故硒原子核内有34个质子，硒的原子序数是34，故选项说法正确。
故选：C。
5. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的保证。下列实验操作正确的是
A. 倾倒液体药品B. 取用固体药品
C. 量取一定量液体D. 闻气体气味
【答案】C
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，图中标签向下，该选项操作不正确；
B、取用固体药品时，先将试管横放，用镊子将药品放在试管口，再将试管慢慢竖立，图中直接将固体放在试管中，会使试管底破裂，该选项操作不正确；
C、用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，该选项操作正确；
D、闻气体气味时，不能直接闻，应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，该选项操作不正确。
故选C。
6. 铜和浓硝酸能发生反应，方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2X↑+2H2O，可推知X的化学式为
A. NO2B. NOC. N2D. N2O4
【答案】A
【解析】
【分析】解此题需根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式。
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Cu：1；H：4；N：4；O：12；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Cu：1；H：4；N：2；O：8；比较分析可知2X中含有氮原子和氧原子个数分别为2和4，故X的化学式为NO2。
故选A。
7. 下列对实验现象的描述错误的是
A. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
B. 一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰
C. 红磷在空气中燃烧产生五氧化二磷
D. 镁条燃烧时发出耀眼白光
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，故A正确；
B、一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰，故B正确；
C、磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷，属于实验结论，不是实验现象，故C错误；
D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体，放出热量，故D正确。
故选C。
8. 如果发现火灾或遭遇火险应沉着应对，下列说法或做法错误的是
A. 水可以扑灭所有火灾
B. 图书馆着火，应该用二氧化碳灭火器进行扑灭
C. 炒菜的油锅着火，可以盖上锅盖或加入大量蔬菜
D. 遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，弯腰撤离
【答案】A
【解析】
【详解】A、水不能扑灭所有火灾，能和水反应的物质不能用水灭火，该选项符合题意；
B、二氧化碳灭火器灭火时不留下任何痕迹，能用于图书馆灭火，该选项不符合题意；
C、油锅着火时，盖上锅盖或加入大量蔬菜，能隔绝氧气，从而灭火，该选项不符合题意；
D、遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，弯腰撤离，能防止吸入有毒有害气体，该选项不符合题意。
故选A。
9. 有甲、乙、丙三种金属，分别放入等质量、等浓度的稀硫酸中，一段时间后，甲表面有气泡产生，金属乙、丙没有明显现象。将乙和丙分别投入硫酸铜溶液中，丙表面有铜析出，而乙没有明显现象。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
A. 乙>甲>丙B. 甲>丙>乙C. 甲>乙>丙D. 丙>乙>甲
【答案】B
【解析】
【详解】甲、乙、丙三种金属，分别放入等质量等浓度的稀硫酸中，一段时间后，甲表面有气泡产生，金属乙、丙没有明显现象，说明甲的活动性大于氢，乙、丙的活动性小于氢；将乙和丙分别投入硫酸铜溶液中，丙表面有铜析出，而乙没有明显现象，说明丙的活动性大于铜，乙的活动性小于铜，所以甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲＞丙＞乙。
故选：B
10. 下列化学反应方程式，属于置换反应的是
A 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2B. 2C+O2=2CO
C. Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑D. CaCO3=CaO+CO2↑
【答案】C
【解析】
【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断。
【详解】A、该反应的反应物均是化合物，反应物中没有单质，不属于置换反应，故选项不符合题意；
B、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项不符合题意；
C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项符合题意；
D、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项不符合题意。
故选C。
二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符台题意。只有一个选项符合题意的多选不得分； 有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）
11. 概念辨析是化学学习的关键环节。下列说法正确的是
A. 所有的碳单质都由碳原子直接构成
B. 合金中可以含有非金属元素
C. 生成物为单质和化合物的反应一定是置换反应
D. 碳原子排列方式不同，决定了金刚石和石墨具有不同的物理性质
【答案】BD
【解析】
【详解】A、金刚石、石墨是由碳原子直接构成的，C60是由C60分子构成的，故选项说法错误；
B、合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质，合金中可以含有非金属元素，故选项说法正确；
C、生成物为单质和化合物的反应不一定是置换反应，如，故选项说法错误；
D、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选项说法正确。
故选：BD。
12. 下列实验方案能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳和氮气都是无色无味气体，不能通过闻气味进行鉴别，故该方法不可行；
B、硬铝片比纯铝片硬，相互刻划时会在纯铝片留下划痕，故该方法可行；
C、一氧化碳具有可燃性，但由于二氧化碳中含有的一氧化碳的量很少，无法点燃一氧化碳，故该方法不可行；
D、铁能与稀硫酸发生反应，铜不能与稀硫酸发生反应，过滤可得铜粉，不符合除杂，故该方法不可行。
故选B。
13. 下列有关燃料及其利用的说法有错误的是
A. 化石能源是取之不尽用之不竭的
B. 新能源的开发和利用可以部分解决化石能源面临耗尽的问题
C. 氢气的燃烧产物只有水，所以氢能源是最清洁的能源之一
D. 沼气是可再生能源
【答案】A
【解析】
【详解】A、化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，是不可再生能源，化石能源正在逐渐枯竭，选项错误；
B、新能源的开发和利用可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，选项正确；
C、氢气的燃烧产物只有水，所以氢能源是最清洁的能源之一，选项正确；
D、沼气是通过生物质的厌氧发酵产生的，是一种可持续的可再生能源，选项正确；
故选A。
14. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
A. 生石灰和水B. 铜粉和稀盐酸
C. 铁粉和硝酸银溶液D. 石灰石和稀盐酸
【答案】AD
【解析】
【分析】要使图中装置中的小气球鼓起来，则装置内的气压必须变大，气压变大可通过两个途径:一是反应放出气体使装置内的气压变大，二是反应放出大量的热，使空气受热膨胀使装置内的气压变大。
【详解】A、生石灰和水反应是放热反应，放出的热量使装置内的空气受热膨胀，造成气压变大，可观察到气球变大，选项正确；
B、铜的活动性在氢后面，铜粉与稀盐酸不反应，观察不到气球变化，选项错误；
C、铁的金属活动性比银强，能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应不放热也无气体产生，观察不到气球变化，选项错误；
D、石灰石和盐酸发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，可观察到气球变大，选项正确。
故选AD。
15. 30g某物质R在足量氧气中充分燃烧， 生成88gCO2和54gH2O， 由此得出的结论正确的是
A. R由碳、氢两种元素组成
B. R由碳、氢、氧三种元素组成
C. R中碳元素和氢元素的质量比为3：1
D. R的分子中碳原子和氢原子的个数比为1：4
【答案】A
【解析】
【分析】R燃烧生成二氧化碳和水，根据反应前后元素种类不变，可知该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，且碳元素质量等于生成二氧化碳中碳元素质量，88gCO2中含有碳元素的质量为：88g×（×100%）=24g，氢元素质量等于生成水中氢元素质量，54g中H2O中含有氢元素的质量为：54g×（ ×100%）=6g，所含碳、氢元素的质量和=24g+6g=30g，等于物质R的质量30g，故该物质R中只含有碳、氢两种元素，不含氧元素。
【详解】A、由分析可知，R由碳、氢两种元素组成，选项正确；
B、由分析可知，R由碳、氢两种元素组成，选项错误；
C、R中碳元素和氢元素的质量比为24g：6g=4:1，选项错误；
D、设R的分子中碳原子和氢原子的个数比为x:y，（12x）:y=4:1，x:y=1:3，选项错误；
故选A。
三、填空题（本大题共3小题，共18分）
16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①金刚石 ②干冰 ③钛合金 ④二氧化硫 ⑤活性炭 ⑥焦炭，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于冶金工业的是______；
（2）可用于人工降雨的是______；
（3）可用于冰箱除味剂的是______；
（4）可制造人造骨的是______；
（5）可导致酸雨的是______；
（6）可用于切割玻璃的是______。
【答案】（1）⑥ （2）②
（3）⑤ （4）③
（5）④ （6）①
【解析】
【小问1详解】
焦炭具有还原性，可用于冶金工业，故填：⑥；
【小问2详解】
干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填：②；。
【小问3详解】
活性炭具有吸附性，可用于冰箱除味剂，故填：⑤；
【小问4详解】
钛合金与人体具有很好的相容性，可制造人造骨，故填：③；
【小问5详解】
二氧化硫溶于水形成酸雨，故填：④；
【小问6详解】
金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，故填：①。
17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）石墨是由______（填“碳元素”或“碳分子”）组成的单质。
（2）根据下列原子结构示意图，回答问题。
①最外层达到相对稳定结构的原子是______（填化学符号）；
②在化学反应中，钠原子容易______（填“得到”或“失去”）电子，形成______（填“阳离子”或“阴离子”）；
③锂和钠属于不同种元素，是因为它们原子中的______不同。
【答案】（1）碳元素 （2） ①. Ne ②. 失去 ③. 阳离子 ④. 质子数
【解析】
【小问1详解】
物质是由元素组成的，是由分子、原子等微观粒子构成的，石墨是由碳元素组成的，是由碳原子直接构成的，故填：碳元素；
【小问2详解】
①最外层电子层为8（只有一层为2）的结构属于相对稳定结构，故图中最外层达到相对稳定结构的原子是Ne；
②钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学变化中容易失去最外层的1个电子，形成带有一个单位正电荷的阳离子，故填：失去、阳离子；
③元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，锂和钠属于不同元素的本质原因是质子数（核电荷数）不同，故填：质子数。
18. 水是生命之源，也是人类不能缺少的重要资源。回答下列问题。
（1）除去水中的不溶性杂质，可以采用的操作是______，活性炭可以除去水中的可溶性色素和异味，是因为它具有______的结构。
（2）如图为电解水实验示意图，玻璃管a产生的气体是______，若玻璃管a产生的气体体积为10mL，则玻璃管b中的气体体积约为______mL。
（3）电解水的化学方程式为______，通过电解水实验可知，水是由______组成的。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 疏松多孔
（2） ①. 氢气##H2 ②. 5
（3） ①. ②. 氢元素和氧元素##H和O
【解析】
【小问1详解】
除去水中的不溶性杂质，可以采用的操作是过滤，活性炭可以除去水中的可溶性色素和异味，是因为它具有疏松多孔的结构；
【小问2详解】
在电解水实验中，“正氧负氢”，a管产生的气体较多，故玻璃管a端产生的气体是氢气，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，若玻璃管a产生的气体体积为10mL，则玻璃管b中的气体体积约为5mL；
【小问3详解】
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，通过电解水实验可知，水能分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，因此水是由氢元素和氧元素组成的。
四、简答题（本大题共3小题，共17分。每空1分，化学方程式每个2分）
19. 写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气中充分燃烧______；
（2）生石灰和水反应______；
（3）用锌粒和稀硫酸制氢气______。
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。
小问2详解】
生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：。
20. 金属在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）下列生活用品中，利用金属导电性的是______。
A. 铁锅B. 铜导线C. 铝箔包装纸D. 金饰品
（2）铜能被加工成厚度仅为7μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的______（填“导热性”或“延展性”）。
（3）铝的耐腐蚀性好，是因为______（用化学方程式表示）。
（4）波尔多液是一种农药，由生石灰、水和硫酸铜溶液配制而成，不能用铁桶装波尔多液的原因是______（用化学方程式表示）。
（5）向 Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入过量的 Fe粉， 充分反应后过滤， 可知滤渣中含有的金属是______。
【答案】（1）B （2）延展性
（3）
（4）
（5）Ag、Cu、Fe##银、铜、铁
【解析】
【小问1详解】
A、铁锅是利用金属的导热性，故选项错误；
B、制作铜导线是利用金属的导电性，故选项正确；
C、铝箔包装纸是利用金属的延展性，故选项错误；
D、金饰品是利用金属由光泽，故选项错误，故选：B；
【小问2详解】
铜能被加工成厚度仅为7μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性；
【小问3详解】
铝的耐腐蚀性好，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
不能用铁桶装波尔多液是因为铁和硫酸铜能反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
因为铁、铜、银三种金属的活动性强弱关系为：铁＞铜＞银且铁粉过量，先发生Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，后发生Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu，都完全反应，滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe。
21. A~E是初中化学常见物质。它们之间发生的化学反应如图所示，箭头表示转化关系，部分反应条件已略去。其中A、B均为黑色粉末，D为红色单质。回答问题：
（1）写出以下物质的化学式： A______，D______。
（2）写出反应①的化学方程式：______。
【答案】（1） ①. CuO ②. Cu
（2）
【解析】
【分析】A、B均为黑色粉末，D为红色单质，故反应①为碳还原氧化铜，碳与氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，D是铜，则C为二氧化碳，D能与氧气加热生成A，A是氧化铜，故B是碳；C能与澄清石灰水反应生成E，则E为碳酸钙或水。将答案代入原题，符合题意。
【小问1详解】
由分析可知，A为氧化铜，D为铜，化学式分别为：CuO、Cu；
【小问2详解】
反应①为碳与氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，方程式为：。
五、实验题（本大题共3小题，共15分。每空1分，化学方程式每个2分）
22. 化学是一门以实验为基础的科学。 根据下列装置图回答问题。
（1）仪器的名称： a______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是______，化学方程式为______。
（3）实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置为______，不用排水法收集二氧化碳是因为二氧化碳______。
【答案】（1）铁架台 （2） ①. B ②.
（3） ①. AD ②. 溶于水
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称是铁架台；
【小问2详解】
高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应属于固体加热型，选择装置B作为发生装置，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应是固液常温型，发生装置选：A，二氧化碳密度比空气大，易溶于水，选择的收集装置为：D，不用排水法收集二氧化碳是因为二氧化碳能溶于水。
23. 科学探究与实验是化学学习的有效途径。某实验小组对镍（Ni）、铁、铜的金属活动性顺序进行实验探究，请补充下列实验报告。
【猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学做出如下猜想。
（1）猜想一： Ni> Fe> Cu； 猜想二：______；猜想三： Fe> Cu> Ni
【实验】
（2）
（3）实验②中发生反应的化学方程式为______。
【结论】
（4）三种金属的活动性顺序为______。
【答案】（1）Fe>Ni>Cu
（2） ①. 三 ②. 有固体析出
（3）
（4）Fe>Ni>Cu
【解析】
【小问1详解】
根据猜想一和猜想三可知，猜想二应为：Fe>Ni>Cu；
【小问2详解】
将镍片浸入盛有稀硫酸的试管中，镍片上有气泡产生，说明镍的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，故镍的金属活动性比铜强，故猜想三错误；
猜想二正确，故铁的金属活动性比镍强，洁净的铁片浸入NiSO4溶液中，铁会与硫酸镍反应生成镍与硫酸亚铁，故铁片上有固体析出；
【小问3详解】
实验②中铁与硫酸镍反应生成镍与硫酸亚铁，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
根据上述可知，三种金属的活动性顺序为Fe>Ni>Cu。
24. 能源的利用和保护环境是人类共同关注的问题：
（1）化石能源包括煤、石油和______。
（2）乙醇可通过高粱、玉米、薯类发酵蒸馏得到，是可再生资源，请写出乙醇燃烧的化学方程式______。
【答案】（1）天然气 （2）
【解析】
【小问1详解】
化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，主要有煤、石油、天然气，是不可再生能源；
【小问2详解】
乙醇燃烧生成水和二氧化碳，方程式为：。
六、计算题（本大题共2小题，共20分）
25. 尿素[CO（NH2）2]是一种常见的有机化肥， 计算：
（1）尿素中有______（填数字） 种元素；
（2）尿素的相对分子质量为______；
（3）尿素中碳元素、氮元素的质量比为______（填最简整数比）；
（4）尿素中氮元素的质量分数为______（保留至0.1%）。
【答案】（1）4 （2）60
（3）3:7 （4）46.7%
【解析】
【小问1详解】
由化学式可知，尿素是由碳、氢、氮、氧4种元素组成；
【小问2详解】
尿素的相对分子质量是12+16+（14+1×2）×2=60；
【小问3详解】
尿素中碳、氮元素的质量比为12：（14×2）=3：7；
【小问4详解】
尿素中氮元素的质量分数为：。
26. 用大理石15g和100g稀盐酸制取CO2，恰好完全反应后，发生装置内剩余物质总质量为110.6g，大理石中杂质不参加反应也不溶于水。求：
（1）生成CO2的质量；
（2）大理石中碳酸钙的质量分数。（保留至0.1%）
【答案】（1）反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：15g+100g-110.6g=4.4g。

（2）设15g'大理石中碳酸钙的质量为x，则
解得x=10g
则大理石中碳酸钙的质量分数为
答：大理石中碳酸钙的质量分数为66.7%。
【解析】
【小问1详解】
见答案。
【小问2详解】
见答案。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别N2和CO2两种气体
闻气味
B
比较铝片和硬铝片的硬度
互相刻划
C
除去 CO2中的少量 CO
点燃
D
除去 Fe粉中的少量 Cu粉
加入足量稀硫酸， 过滤
实验内容
现象
结论
将镍片浸入稀硫酸溶液中
镍片上有气泡产生
猜想______错误
向试管中加入适量 NiSO4溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入 NiSO4溶液中
铁片上______
猜想二正确