2022年高考化学第十二单元化学与自然资源的开发利用成稿单元测试卷新人教版

这是一份2022年高考化学第十二单元化学与自然资源的开发利用成稿单元测试卷新人教版，共5页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
（90分钟 ,100分）
可能用到了相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Ca40 Cu64
第Ⅰ卷 (选择题 共48分)
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1.“轻轨电车”是近年新兴的一种交通工具(如图所示)，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质。你认为该接触点上的材料应选用 （ ）
金刚石 B.铝 C.石墨
2.十七大报告指出：“建设生态文明，基本形成节约能源和保护生态环境的产业结构……主要污染物排放得到有效控制。”下列做法中符合该指导思想的是( )
B.大量利用垃圾生产燃料、肥料，变废为宝
C.大量使用一次性竹、木筷子以推动林业的发展
3.将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离，已知甲、乙的某些性质如下：
则应采取的分离方法是 ( )
4.下列变化中属于化学变化，且产物中兼有气体、液体、固体的是 ( )
5.“铝热剂” 能冶炼金属、焊接铁轨等，而却无“镁热剂”，其原因可能是( )
6.煤尘爆炸的条件与物质燃烧的条件相类似，请利用燃烧的条件判断，下列措施或方法中容易造成煤尘爆炸的是 ( )
C.在电源接头、开关处使用安全装置
7.“保护环境，就是保护自己。”目前，我国城市环境中主要的大气污染物是( )
2、NO22、Cl2、N2、雾
C.HCl、NO2、N22、NO、NH3、H2S
8.最近，国际上提出的“绿色化学”的根本点是指化学工业生产中 ( )
A.对废水、废气、废渣进行严格处理
C.化工厂及周围种草、种树、种花，使工厂成为花园式工厂
D.以绿色植物为原料，以生物催化剂实现化工生产过程的化学
9.海洋是非常巨大的资源宝库，下列有关海洋资源开发和利用的说法中，不正确的是( )
A.海洋中水储量达1.3×109亿吨，故人类不存在缺水问题
B.海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行
2O外，海水是含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素的化学资源
D.由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物
10.如何实现化石燃料的综合利用，减少化石燃料燃烧所造成的环境污染，是人类面临的重大挑战。下列关于化石燃料的说法中不正确的是 ( )
A.煤的气化是指将固态煤粉碎成气态煤，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧
B.天然气除可用做清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等
D.化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料
11.从海水提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，与上述反应在原理上最相似的反应是 ( )
A.2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl
2S＋SO2===3S↓＋2H2O
2＋H2O===HCl＋HClO
12.天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为CH4＋2O2eq \(――→,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O、C3H8＋5O2eq \(――→,\s\up7(点燃))3CO2＋4H2O。
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改成以液化石油气为燃料，则应采取的正确措施是( )
A减小空气进入量，增大石油气进入量
B.增大空气进入量，减小石油气进入量
C.增大空气进入量，增大石油气进入量
D.减小空气进入量，减小石油气进入量
13.下列制取乙醇的反应中，原子经济性最差的是 ( )
2=CH2＋H2O―→CH3CH2OH
3CHO＋H2―→CH3CH2OH
3CH2Br＋H2O―→CH3CH2OH＋HBr
6H12O6―→2C2H5OH＋2CO2↑
14.冶炼金属一般有如下四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。下列对它们的冶炼方法的分析中不正确的是 ( )
A.(Ⅰ)用① B.(Ⅱ)用②
C.(Ⅲ)用③ D.(Ⅳ)用④
15.环境污染已成为人类社会所面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列七个名词中与环境污染无关的是 ( )
①赤潮 ②酸雨 ③光化学污染 ④臭氧层空洞 ⑤水俣病 ⑥潮汐 ⑦大脖子病
A.②③ B.⑥⑦ C.⑤⑥⑦ D.②⑤⑥
16.丁烷裂解时有两种断裂方式，生成两种烷烃和两种烯烃。如果丁烷完全裂解，且裂解生成的两种烯烃的质量相等，那么裂解后所得到的混合气体中，相对分子质量最小的气体所占的体积分数为 ( )
A.20% B.25% C.36% D.40%
第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)
二、（本题包括6题，共52分）
17.(6分)某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋和Cu2＋ 4种阳离子，甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下图所示：[提示：Zn(OH)2溶于NaOH溶液]
甲 eq \x(污水)eq \(――→,\s\up7(＋NaOH溶液，过滤),\s\d5(①))eq \x(沉淀)eq \(――→,\s\up7(△),\s\d5(②))eq \x(CuO)eq \(――→,\s\up7(＋H2，△),\s\d5(③))eq \x(Cu)
乙 eq \x(污水)eq \(――→,\s\up7(＋过量铁粉，过滤),\s\d5(①))eq \x(滤渣)eq \(――→,\s\up7(△),\s\d5(②))eq \x(CuO)eq \(――→,\s\up7(＋H2，△),\s\d5(③))eq \x(Cu)
丙 eq \x(污水)eq \(――→,\s\up7(＋过量铁粉，过滤),\s\d5(①))eq \x(滤渣)eq \(――→,\s\up7(＋稀盐酸，过滤),\s\d5(②))eq \x(滤渣)eq \(――→,\s\up7(△),\s\d5(③))eq \x(CuO)eq \(――→,\s\up7(＋H2，△),\s\d5(④))eq \x(Cu)
(1)三种实验方案中能制得纯净铜的方案是 。
(2)在能制得纯净铜的方案中，会导致环境污染的操作步骤是 ，污染原因是 ，改进方法是 。
18.(7分)硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
(1)若从下列四个城市中选择一处新建一硫酸厂，你认为厂址宜选在 (填序号)的郊区。
D.人口稠密的文化、商业中心城市
(2)CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为 。
(3)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成)，其中CuSO4的质量分数随沸腾炉温度的变化而变化，见下表：
已知CuSO4在低于660 ℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而减小的原因： 。
19.(11分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：
(1)指出从海藻中提取I2的实验操作的名称：
① ，③ ，②的离子方程式为 ，若步骤②中3%的H2O2用KIO3来代替，则该步骤的离子方程式为 。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是 。
A.苯、酒精 B.四氯化碳、苯
C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油
(3)为使海藻中的I－转化为含碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。尚缺少的仪器是 。
(4)进行蒸馏操作时，最好使用水浴加热，其原因是 ，最后晶态碘在 中。
20.(10分)已知煤的部分结构模型如下图所示：
请回答下列问题：
(1)从煤的结构模型来看，煤是工业上获得 烃的重要来源。
(2)我国的煤大约70%是用于直接燃烧的。从煤的结构模型来看，在提供热量的同时会产生大量的 、 等气体物质，造成严重的大气污染，特别是形成酸雨。
(3)“型煤”技术不仅可以减少87%的废气排放量，烟尘排放量也可减少80%，致癌物苯并[a]芘的排放量也可减少，同时节煤20%～30%。“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐。某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂，试用化学方程式表示其“固硫”过程： 、 。
(4)为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值，煤资源的综合利用方法还有 、 、 。
21.(8分)地球上99%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”，从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤。
(1)可用 的方法浓缩海水。
(2)向浓缩后的海水中通入Cl2将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为 。
(3)通过上述反应，生成的溴单质依然溶解在海水中，利用溴的 性，鼓入热空气或水蒸气，就可将溴吹出来。
(4)将吹出的溴用纯碱液吸收，所得溶液用H2SO4酸化，使溴的化合物转化为单质溴，再用某种溶剂提取，该溶剂可以是 。
(5)这样得到的溴还混有少量Cl2，如何除去？ 。
22.(10分)工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等。如制钛，常有如下反应步骤：
(1)用90%浓H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3)，反应的化学方程式为FeTiO3＋3H2SO4===FeSO4＋Ti(SO4)2＋3H2O。在除去不溶性杂质后，结晶析出FeSO4·7H2O时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能是 。
2＋被氧化
B.防止Ti(SO4)2水解
4·7H2O的溶解量
D.减少Ti(SO4)2的溶解量
(2)在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO(OH)2沉淀，过滤，将热TiO(OH)2分解即得钛白粉(TiO2)。除去杂质后加水稀释和加热的目的是 。
(3)在高温HCl气流中，TiO2可转化为TiCl4，化学方程式为 。
(4)将TiCl4与Na共熔即可制得Ti，化学方程式为 ，若用TiCl4溶液与Na反应制取Ti却不能达到预期目的，原因是 。
参考答案(十二)
1.C 2.B 3.A 4.C 5.C 6.A 7.A 8.B 9.A 10.A 11.C 12.B 13.C 14.B 15.B 16. A
17.(1)丙
(2)③；Hg挥发变成蒸气，汞蒸气有毒；加上冷凝装置，将气态Hg变成液态Hg而回收(各2分)
18.(1)C(2分)
(2)4CuFeS2＋13O2eq \(=====,\s\up7(煅烧))4CuO＋2Fe2O3＋8SO2(2分)
(3)SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随着温度的升高，平衡向逆反应方向移动，SO3的物质的量减小，故CuSO4的量也减小(或温度升高，SO3的物质的量减小，故CuSO4的量减小)(3分)
19.(1)过滤(1分)；萃取(1分)；2H＋＋2I－＋H2O2===2H2O＋I2；IOeq \\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O(各2分)
(2)B(2分)
(3)分液漏斗(1分)
(4)萃取剂的沸点较低，I2易升华(2分)；烧瓶(1分)
20.(1)芳香(1分)
(2)SO2；氮的氧化物(各1分)
(3)CaCO3eq \(=====,\s\up7(△))CaO＋CO2↑；O2＋2CaO＋2SO2===2CaSO4(各2分)
(4)煤的干馏；煤的气化；煤的液化(各1分)
21.(1)日晒、风吹(1分)
(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(2分)
(3)挥发(1分)
(4)C(2分)
(5)加入适量NaBr溶液反应，再用有机溶剂提取(2分)
22.(1)BC
(2)加水是降低酸度，和加热一样均是为了促进Ti(SO4)2的水解，以得到更多的TiO(OH)2
(3)TiO2＋4HCleq \(=====,\s\up7(高温))TiCl4＋2H2O
(4)TiCl4＋4Naeq \(=====,\s\up7(高温))4NaCl＋Ti；若用TiCl4的水溶液和Na混合，Na会与水反应，而不是置换出TiCl4中的Ti，无法制得Ti(各2分)物质
密度(g·mL－1)
沸点
水溶性
溶解性
甲
78.5 ℃
溶
溶于乙
乙
100.7 ℃
溶
溶于甲
沸腾炉的温度/℃
600
620
640
660
矿渣中CuSO4的质量分数/%